安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期冬季联赛化学试题含答案.pdf

《安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期冬季联赛化学试题含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省示范高中培优联盟2023-2024学年高二上学期冬季联赛化学试题含答案.pdf（11页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、书书书审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）姓 名座 位 号（在 此 卷 上 答 题 无 效）绝 密启 用 前安 徽 省 示 范 高 中 培 优 联 盟 年 冬 季 联 赛（高 二）化学本 试 卷 分 第卷（选 择 题）和 第卷（非 选 择 题）两 部 分，第卷 第至 第页，第卷 第至第页。全 卷 满 分 分，考 试 时 间 分 钟考 生 注 意 事 项：答 题 前，务 必 在 试 题 卷、答 题 卡 规 定 的 地 方 填 写 自 己 的 姓 名、座

2、位 号，并 认 真 核 对 答 题 卡上 所 粘 贴 的 条 形 码 中 姓 名、座 位 号 与 本 人 姓 名、座 位 号 是 否 一 致。答 第卷 时，每 小 题 选 出 答 案 后，用 铅 笔 把 答 题 卡 上 对 应 题 目 的 答 案 标 号 涂 黑。如 需改 动，用 橡 皮 擦 干 净 后，再 选 涂 其 他 答 案 标 号。答 第卷 时，必 须 使 用 毫 米 的 黑 色 墨 水 签 字 笔 在 答 题 卡 上獉 獉 獉 獉书 写，要 求 字 体 工 整、笔 迹清 晰。作 图 题 可 先 用 铅 笔 在 答 题 卡獉 獉 獉规 定 的 位 置 绘 出，确 认 后 再 用 毫 米

3、 的 黑 色 墨 水 签字 笔 描 清 楚。必 须 在 题 号 所 指 示 的 答 题 区 域 作 答，超 出 答 题 区 域 书 写 的 答 案 无 效獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉，在 试獉 獉题 卷獉 獉、草 稿 纸 上 答 题 无 效獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉 獉。考 试 结 束，务 必 将 试 题 卷 和 答 题 卡 一 并 上 交。可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量：第卷（选 择 题共 分）一、选 择 题（本 大 题 共 小 题，每 小 题分，共 分。在 每 小 题 给 出 的 四 个 选 项 中，只 有 一 项 是符 合 题 目 要 求 的。）杭 州

4、亚 运 会 的 成 功 举 办、“天 宫 课 堂”的 如 期 开 讲、天 舟 六 号 货 运 飞 船 成 功 发 射、嫦 娥 五 号 采 回月 壤 等，均 展 示 了 我 国 科 技 发 展 的 巨 大 成 就。下 列 说 法 错 误 的 是 月 壤 中 的 与 地 球 上 的 互 为 同 位 素 杭 州 亚 运 会 火 炬 所 用 燃 料 甲 醇（）为 有 机 物 发 射 天 舟 六 号 货 运 飞 船 的 火 箭 所 用 推 进 剂 为 液 氮 和 液 氢 乙 酸 钠 过 饱 和 溶 液 析 出 晶 体（）并 放 热 的 过 程 涉 及 物 理 变 化 和 化 学 变 化 反 应（）（幑

5、幐），犎，达 平 衡 后 改 变 某 一 条 件，下 列 图 像 与 条 件 变 化 一 致的 是 增 大浓 度 改 变 压 强 升 高 温 度 加 入 催 化 剂 臭 氧 分 解 幑 幐 的 反 应 历 程 包 括 以 下 反 应：反 应 （快）；反 应 （慢）。大 气 中 的 氯 氟 烃 光 解 产 生 的 氯 自 由 基（）能 够 催 化分 解，加 速 臭 氧 层 的 破 坏。下 列 说 法 正 确 的 是 活 化 能：反 应 反 应 分 解 为的 速 率 主 要 由 反 应决 定 参 与 反 应 提 高 了分 解 为的 平 衡 转 化 率 参 与 反 应、，改 变分 解 的 反 应 历

6、 程 下 述 实 验 中，能 达 到 实 验 目 的 是验 证 在 水 的作 用 下 发 生 电 离检 验 分 解 产 生 的 除 去 中 混 有的 少 量 由 制 取无 水 固 体 某 小 组 实 验 验 证“幑 幐 ”为 可 逆 反 应，并 通 过 测 定 浓 度 计 算 其 平 衡常 数。实 验 将 溶 液 和 溶 液（）等 体 积 混合，产 生 灰 黑 色 沉 淀，溶 液 呈 黄 色。实 验 将 少 量 粉 中 与 （）溶 液（）混 合，固 体 完 全 溶 解。下 列 说 法 错 误 的 是 中 反 应 的 平 衡 常 数犓犮（）犮（）犮（）实 验、说 明 幑 幐 为 可 逆 反 应

7、通 过 测 定 实 验清 液 中 的 浓 度 计 算 其 平 衡 常 数 实 验中，不 宜 用（）溶 液 代 替（）溶 液 的 储 存 和 还 原 技 术 能 有 效 降 低 柴 油 发 动 机 在 空 气 过 量 时 排 放 的，原 理 如 图所 示。用模 拟 尾 气 中 还 原 性 气 体 研 究 了（）的 催 化 还 原 过 程，如 图所 示。#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴

8、志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）下 列 说 法 错 误 的 是 反 应为 （）储 存 和 还 原 技 术 也 能 降 低 尾 气 排 放 的 内，水 蒸 气 的 生 成 速 率 为狏（）（）反 应分 两 步 进 行，第 二 步（）消 耗 的 速 率 大 于 第 一 步 的 室 温 下，向 溶 液 中 逐 滴 滴 加 溶 液，整 个 反 应 过程 中 无 气 体 逸 出。测 得 混 合 溶 液 的 随 加 入 溶 液 体 积的 变 化 如 图。下 列 说 法 正 确 的 是 点 溶 液 的 溶 质 主 要 为 、点 溶 液 中犮（）犮（）点 溶 液 中犮（）犮（）犮（）犮（）犮（）犮（）

9、取点 溶 液 加 热 至 沸 腾，然 后 冷 却 至 室 温，溶 液 的 不 变 在犜，气 体 通 过 铁 管 时，发 生 腐 蚀 反 应（犡）：（）（幑 幐）（）（）犎，（犓 ）。下 列 分 析 错 误 的 是 反 应犡低 温 下 可 以 自 发 进 行 降 低 反 应 温 度，可 减 缓 反 应犡的 速 率 犜时，若 气 体 混 合 物 中犮（）犮（），铁 管 被 腐 蚀 反 应犡的犎可 通 过 如 下 反 应 获 得：（）（幑 幐）（）犎（）（幑 幐）（）犎 下 列 实 验 中，对 现 象 的 解 释 错 误 的 是装 置 及操 作向溶 液加 少 量 分 别 测 定 和 蒸 馏 水 的

10、电 导 率 向 右 推 动 活 塞，压 缩 体 积 现 象产 生 气 泡 速 率 加 快溶 液 红 色 加 深 蒸 馏 水 的 电 导率 大 于 的气 体 红 棕 色 先 变 深，再 变 浅解 释 降 低 了 反 应所 需 的 活 化 能增 大 反 应 物 浓 度，幑 幐（）平 衡 正 移温 度 升 高，幑 幐 平 衡 正 移压 强 增 大，幑 幐平 衡 先 逆移，再 正 移 将 过 量 粉 末 置 于 水 中，达 到 溶 解 平 衡：（幑 幐）（）（），。已 知：犓（），犓（），犓（），犓（），下 列 有 关 说 法 错 误 的 是 上 层 清 液 中：犮（）犮（）犮（）犮（）上 层 清 液

11、 中：犮（）犮（）向 体 系 中 通 入 气 体，溶 液 中犮（）减 小 向 体 系 中 加 入 溶 液，存 在：（）（幑幐）（）（），犓 水 煤 气 变 换 反 应 是 工 业 上 的 重 要 反 应，可 用 于 制 氢。水 煤 气 变 换 反 应：（）（幑 幐）（）（）犎 该 反 应 分 两 步 完 成：（）（幑 幐）（）（）犎 （）（幑 幐）（）（）犎下 列 说 法 正 确 的 是 犎 恒 定 水 碳 比狀（）狀（），增 加 体 系 总 压，的 平 衡 产 率 增 大 通 入 过 量 的 水 蒸 气 可 防 止 被 进 一 步 还 原 为 通 过 充 入 气 增 加 体 系 总 压，可

12、提 高 反 应 速 率 室 温 下，向 新 制 酸 化 的 和 未 酸 化 的 的 溶 液 中 通 入 氧 气 且 搅 拌 时，变化 曲 线 如 图。已 知：（）的犓 ；（）的犓 开 始 沉 淀 时 的 ；开 始 沉 淀 时 的 下 列 说 法 正 确 的 是 点 对 应 的 溶 液 中 水 解 程 度 大 于点 对 应 的 溶 液 中 水 解 程 度 导 致点 点 升 高 的 反 应 为：导 致点 点 降 低 的 主 要 原 因 是：幑 幐 （）点 和点 后 变 化 不 大，推 测 两 个 反 应 体 系 中 一 定 不 再 发 生 的 氧 化 反 应#QQABAQwQoggAAgAAABh

13、CEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）常 温 时，向 浓 度 均 为 、体 积 均 为犞的 和 溶 液 加 水 稀 释 至 体 积犞，随 犞犞的 变 化 如 图 所 示，下 列 叙 述 错 误 的 是 是 强 碱 的 电 离 程 度：点 大 于点 点 和点 所 示 溶 液 中 水 的 电 离 程 度 相 同 当 犞犞 时，若 两 溶 液 同 时 升 高 温 度，则犮（）犮（）减 小 某

14、小 组 同 学 探 究 不 同 条 件 下 氯 气 与 二 价 锰 化 合 物 的 反 应，实 验 记录 如 下：序 号实 验 方 案实 验 装 置试 剂实 验 现 象水产 生 黑 色 沉 淀，放 置 后 不发 生 变 化 溶 液产 生 黑 色 沉 淀，放 置 后 溶液 变 为 紫 色，仍 有 沉 淀 溶 液产 生 黑 色 沉 淀，放 置 后 溶液 变 为 紫 色，仍 有 沉 淀取中 放 置 后 的 悬 浊 液 ，加 入 溶 液溶 液 紫 色 迅 速 变 为 绿 色，且 绿 色 缓 慢 加 深取中 放 置 后 的 悬 浊 液 ，加 入 溶 液 紫 色 缓 慢 加 深资 料：水 溶 液 中，为

15、棕 黑 色 沉 淀，（）为 白 色 沉 淀，呈 绿 色；浓 碱 性 条 件下，可 被 还 原 为 ；的 氧 化 性 随 碱 性 增 强 而 减 弱。下 列 说 法 错 误 的 是 对 比 实 验和可 知，碱 性 环 境 中，二 价 锰 化 合 物 可 被 氧 化 到 更 高 价 态 中 溶 液 紫 色 迅 速 变 为 绿 色 的 可 能 原 因 是：被 还 原 生 成 中 紫 色 缓 慢 加 深 的 主 要 原 因 是：中 未 得 到 绿 色 溶 液，可 能 是 因 为 被 氧 化 为 的 反 应 速 率 快 于 被 还原 为 的 反 应 速 率（在 此 卷 上 答 题 无 效）第卷（非 选

16、择 题共 分）二、非 选 择 题（本 大 题 共小 题，共 分。）（分）对 废 催 化 剂 进 行 回 收 可 有 效 利 用 金 属 资 源。某 废 催 化 剂 主 要 含 铝（）、钼（）、镍（）等 元 素 的 氧 化 物 及 少 量 的 硫 化 物，一 种 回 收 利 用 工 艺 的 部 分 流 程 如 下：已 知：时，的犓 ，犓 犓（）；犓（）酸 性：该 工 艺 中，时，溶 液 中 元 素 以 的 形 态 存 在。（）焙 烧 中，废 催 化 剂 需 粉 碎，目 的 是。（）操 作是 。（）生 成 固 体的 离 子 方 程 式 是。（）溶 液中，主 要 存 在 的 钠 盐 有 和，为 （填

17、 化 学 式）；往 溶 液中添 加 适 量 固 体 后，分 别 依 次 通 入 足 量 、（填化 学 式）气 体，可 析 出。（）为 避 免 制 备 的 中 混 入 沉 淀，溶 液 中犮（）犮（）（列 出 算 式 即 可）时，应 停 止 加 入 溶 液。（）废 气 经 处 理 后 排 入 空 气。空 气 中 的 简 易 测 定 方 法 如 右 图 所 示。准 确 移 取 碘 溶 液，注 入 测 定 装 置 的 试 管 中，加 入 滴 淀 粉 溶 液，此 时 溶 液 呈 色。连 接 仪 器，在 测 定 地 点 慢 慢 抽 气，每 次 抽 气 ，直 到 溶 液 的 颜 色 全 部 褪 尽 为 止，

18、共 抽 气狀次。空 气 中 的 含 量 为 。若 空 气 中 允 许 最 大 含 量 为 ，则 抽 气 次 数狀 次 才 符 合 标 准，否 则 超 标。（分）乙 烯 是 石 油 化 学 工 业 重 要 的 原 料，可 以 由 乙 烯 得 到 有 机 高 分 子 材 料、药 物 等 成 千 上 万种 有 用 的 物 质。合 成 聚 氯 乙 烯（）和 用 作 汽 油 抗 震 剂 的 （）结 构 简 式 是 。（）的 反 应 类 型 是 。#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志

19、 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）审 题：阜 南 一 中刘 凤 强旌 德 中 学吴 志 明制 卷：等 高 教 育第页（共页）（）的 结 构 简 式 是 。（）的 反 应 方 程 式 是 。除 用 乙 烯 合 成 乙 醇 外，我 国 科 学 家 开 发 了 基 于 煤 基 合 成 气（、）生 产 乙 醇 的 路 线。乙醇 可 用 作 燃 料，也 可 用 于 生 产 医 药、化 妆 品、酯 类 等。（）生 成的 化 学 方 程 式 是。（）生 成 有 机 物的 化 学 方 程 式 是。（）下 列 说 法 错 误 的 是 。可 循 环 利 用乙 醇 属 于 烃 类 物 质，可 添 加 在 汽 油

20、 中 作 燃 料用 饱 和 溶 液 可 除 去中 混 有 的（）加 氢 生 成 和 ，反 应 的狀（）狀（）。（分）“碳 达 峰碳 中 和”是 我 国 社 会 发 展 重 大 战 略 之 一，研 究 甲 烷 的 燃 烧 技 术 可 减 少 的 排 放 并 实 现 资 源 利 用。甲 烷 直 接 燃 烧 可 达 到 左 右 的 高 温，主 要 发 生 反 应，可 能 发 生 副 反 应。（）（）（）（）犎 ，犓 （）（）（）（）犎，犎，犓（）利 用犎和犎计 算犎时，反 应是 ；犓 （用犓，犓表 示）。化 学 链 燃 烧 技 术 有 利 于 的 捕 获 和 综 合 利 用。较 高 温 度 下，将

21、恒 定 流 速 的 在时 刻 通 入 反 应 器 与 载 氧 体 反 应，原 理 如 图所 示，流 出 气 体 中 各 组 分 的 浓 度 随 反 应 时间 变 化 如 图所 示。待 反 应完 成 后，时 刻 向 反 应 器 中 通 入 一 段 时 间 氩 气，时 刻 再 通 入一 段 时 间 空 气，发 生 反 应，实 现 载 氧 体 的 循 环 再 生。（）的 化 学 反 应 方 程 式 是 ，载 氧 体 的 主 要 作 用 是 （填“提 供 电子”或“接 受 电 子”）。（）恒 压 条 件 下，反 应在 某 密 闭 容 器 中 反 应，平 衡 后通 入 气，测 得 一 段 时 间 内 物

22、 质 的 量 上 升，其原 因 是。（）结 合 图，依 据时 刻 产 生，用 化 学 方 程 式 及简 要 文 字 解 释时 刻 流 出 速 率 突 然 增 大 的 可 能原 因。某 同 学 采 用 重 量 分 析 法 探 究 载 氧 体 的 还 原 产 物 及循 环 效 果，实 验 过 程 如 下：在 装 置 中 放 置 一 定 量 的，加 热 条 件 下 通 入 足 量，充 分 均匀 反 应，分 析 固 体 失 重 率。（）时 载 氧 体 的 还 原 产 物 主 要 为。结 合 简 单 计 算獉 獉 獉 獉 獉 獉说 明 时，载 氧 体 的 主 要还 原 产 物 为 ，依 据 是 。有 人

23、 设 想 利 用“”间 的 转 化 实 现 的 化 学链 燃 烧 过 程，按 图的 呈 现 方 式。（）将 该 转 化 关 系 在 虚 线 框 内 画 出。（分）将 足 量 通 入 溶 液 中，产 生 沉 淀。探 究 反 应 原 理 及 沉 淀 成 分，装 置 如 下（加热、夹 持 等 装 置 略）。资 料：微 溶 于 水；难 溶 于 水。、均 溶 于 氨 水。（）中 反 应 的 化 学 方 程 式：。盛 装 浓 硫 酸 的 仪 器 名 称：。饱 和 溶 液 显 酸 性，用 化 学 平 衡 原 理 解 释：。（）探 究 沉 淀 成 分。实 验 发 现，沉 淀 的 颜 色 与 取 样 时 间 有

24、 关，对 比 实 验 记 录 如 下：时 间 反 应 开 始 时（狋）一 段 时 间 后（狋）较 长 时 间 后（狋）颜 色白 色灰 黑 色灰 黑 色 加 深推 测 白 色 沉 淀（狋）可 能 为 、或 二 者 混 合 物。探 究 如 下：实 验 证 实，白 色 沉 淀（狋）中 不 含 ，含 。试 剂是 。产 生 白 色 沉 淀的 原 因 是。（）推 测 灰 黑 色 沉 淀（狋）含。探 究 如 下：取 灰 黑 色 沉 淀，加 入 足 量 氨 水，部 分 沉 淀 溶 解，过 滤。（填 写 操 作 及 试 剂），现 象 是 ，证 实 沉 淀 含。（）通 过 检 测 探 究 产 生 的 原 因。实

25、验：（已 排 除的 影 响）狋时，中 的 作 用 是。（用 化 学 方 程 式 表 示）狋时，中 产 生 白 色 沉 淀 的 离 子 方 程 式 是 。（）综 上 可 知，化 学 反 应 的 产 物 与 反 应 速 率 和 限 度 有 关。#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#1安徽省示范高中培优联盟安徽省示范高中培优联盟 2023 年年冬冬季联赛高季联赛高二化学二化学参考答案参考答案题号1234567891011121314答案CBDACDCCDCCBDC1【答案】C【解析】A3He 与4He 是质子数相同中子数不同的两种

26、核素互为同位素，A 正确；B根据物质的分类依据可知，CH3OH 是有机物，B 正确；C火箭推进剂通常包括燃料和氧化剂，两者混合遇高温、明火能燃烧，液氮较稳定，遇液氢在高温或明火不能燃烧，C 错误；D乙酸钠与水生成 CH3COONa3H2O 是化学变化，同时放热，涉及物理变化和化学变化，D 正确。2【答案】B【解析】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0，该反应是气体分子数减少的放热反应，根据改变外界条件对化学平衡影响可知AH2的转化率随 c(N2)的增大而增大，A 错误；B由图像知 P1P2，其他条件不变时，增大压强平衡正移，混合气体的平均摩尔质量增大，B 正确；C温度升高，平衡逆向移动，

27、平衡常数 K 减少，C 错误；D催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，D 错误。3【答案】D【解析】A根据影响反应速率的因素可知，其他条件不变时，活化能越大反应速率越慢，A 错误；BO3分解的反应速率取决于慢反应，B 错误；C催化剂能改变反应速率，不影响化学平衡，C 错误；DCl 参与了反应和，加快了 O3的分解反应速率，改变了反应历程，D 正确。4【答案】A【解析】A将 NaOH 固体放置在 pH 试纸上无现象；NaOH 固体上滴加水后 pH 试纸变蓝；pH 试纸上只滴加水，呈现中性的颜色，采用该对照可以达到实验目的，A 正确；B检验 NaHCO3分解产生 CO2选择 Ca(OH)2溶液，C

28、O2不与 CaCl2溶液反应，B 错误；C除去 CO2中混有的少量 HCl，应选择饱和 NaHCO3溶液，因 Na2CO3能与 CO2反应，C 错误；DFeCl36H2O 在加热的过程中会水解生成Fe(OH)3，得不到FeCl36H2O，不能采用直接蒸发结晶的方式，D 错误。#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#25【答案】C【解析】A由平衡常数表达式的书写可知，中反应的平衡常数 K=?(Fe3+)?(Fe2+)?(Ag+)，A 正确；B实验说明 Ag+Fe2+Fe3+Ag 正反应可以发生，实验说明 Ag+Fe2+Fe3+A

29、g 的逆反应可以发生，根据可逆反应的定义可知 B 正确；C实验的现象说明反应发生了，由于固体完全溶解不能说明该反应达到平衡，不可以通过测定实验 清液中的 Ag+浓度计算其平衡常数，C 错误；DFe(NO3)3溶液中的 NO3在酸性条件下具有氧化性，也能与 Ag 发生反应，D 正确。6【答案】D【解析】A由转化关系图可知，反应为 4NO2+O2+2BaO=2Ba(NO3)2，A 正确；B由题意可知 B 正确；C由图 1、图 2 可知 012.5s 发生反应：Ba(NO3)2+8H2高温BaO+5H2O+2NH3，0 12.5s 内，H2的浓度改变了 2103molL1，故 H2O(g)的浓度改变

30、了582.00103molL1，0 12.5s 内 H2O(g)的平均反应速率 v(H2O)=58210312.5=1.0104mol/(Ls)，C 正确；D由图 2 可知，反应分两步进行，第一步为：Ba(NO3)2+8H2高温BaO+5H2O+2NH3；第二步为：3Ba(NO3)2+10NH3高温3BaO+15H2O+8N2；由反应关系式及图 2 可知，Ba(NO3)2的消耗速率第一步大于第二步，D 错误。7【答案】C【解析】A由图像可知，a 点溶液的溶质主要为 NaCl、Na2CO3、NaHCO3，A 错误；B b点溶液中溶质主要为NaCl、NaHCO3，由于溶液显碱性，HCO3的水解大于

31、电离，c(CO23)c(H2CO3)，B 错误；Cc 点溶液中溶质主要为 NaCl、NaHCO3及 H2CO3，根据溶液电中性可知存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO23)+c(Cl)，C 正确；Dd 点溶液中溶质主要为 NaCl、H2CO3，加热 H2CO3受热分解，CO2溢出，溶液酸性降低，pH 变大，D 错误。8【答案】C【解析】A反应 Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)的H0，S0，根据HTS0 可知。低温有利于反应自发进行，A 正确；#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAA

32、AQFABAA=#3B根据影响反应速率的因素可知，反应速率随温度降低而降低，B 正确；C根据反应 Fe(s)+2HCl(g)FeCl2(s)+H2(g)可知，Q=0.5K，有利于该反应逆向进行，铁管不易被腐蚀，C 错误；D根据盖斯定律可知反应 X 的H=H1H2，D 正确。9【答案】D【解析】A MnO2使 H2O2溶液产生气泡速率加快的原因是 MnO2催化了 H2O2溶液的分解反应，由催化剂影响反应速率的微观机理可知，MnO2降低了该反应的活化能，A 正确；B 根据 Fe3+3SCNFe(SCN)3，向试管中加入 1 mL 0.01 molL1FeCl3溶液和 1 mL 0.1 molL1K

33、SCN溶液可知，KSCN 溶液过量，再加入 3 滴 1 molL1KSCN 溶液，颜色加深，说明该平衡正向移动，B 正确；C根据 80蒸馏水的电导率大于 20的可知，水中自由移动的离子浓度增大，即 H2OH+OH平衡正向移动，C 正确；D向右推动活塞，压缩体积，气体红棕色先变深再变浅，是因为体积缩小，c(NO2)增大，颜色加深，颜色变浅是因为 2NO2N2O4平衡正向移动导致的，D 错误。10【答案】C【解析】A上层清液为 CaCO3的饱和溶液，存在 CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO23(aq)，CO23存在水解平衡，根据原子守恒，c(Ca2+)=c(CO23)+c(HCO3)+c(H2

34、CO3)，A 正确；BCaCO3的饱和溶液 pH9，根据 Ka2(H2CO3)=4.71011，?(HCO3)?(CO32)=?(H+)?2=11094.7101121，B 正确；C向体系中通入 CO2气体，发生反应：CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2，CaCO3转化为 Ca(HCO3)2，溶液中 c(Ca2+)增大，C 错误；D体系中存在：CaCO3(s)+SO24(aq)CaSO4(s)+CO23(aq)，K=?(CO32)?(SO42)=?(CO32)?(Ba2+)?(SO42)?(Ba2+)=?sp(BaCO3)?sp(BaSO4)6.9105；D 正确。11【答案】C【解

35、析】A根据盖斯定律可知，H2H1+H，A 错误；B水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是气体分子数不变的放热反应，恒定水碳比?(H2O)?(CO)，增加体系总压，H2的平衡产率不变，B 错误；C通入过量的水蒸气，有利于反应 2Fe3O4(s)+H2O(g)3Fe2O3(s)+H2(g)正向进行，可防止 Fe3O4被进一步还原为 Fe，C 正确；D充入 He 气增加体系总压，但不能增加体系中反应物和生成物的气体的浓度，不能提高反应速率，#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#4D 错误。12【答案】B

36、【解析】AFeSO4溶液中存在：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+，M 点 c(H+)较 P 点大，所以 M 点对应的溶液中Fe2+水解程度小于 P 点对应的溶液中 Fe2+水解程度，A 错误；B M 点N 点 pH 升高，因为 Fe2+在酸性条件下被 O2氧化，发生反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，B 正确；C由于 P 点和 Q 点的 pH1.5，根据已知可知，P 点Q 点 pH 降低的原因是 4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+，C 错误；D由 M 点N 点过程中发生的反应可知，溶液中 Fe2+被氧化过程消耗 H+，O 点之后 pH 接近于 1.7，Fe

37、3+3H2OFe(OH)3+3H+，这两个反应同时进行，pH 变化不大；Q 点后 pH 变化不大，可能是 4Fe2+O2+10H2O=4Fe(OH)3+8H+速率降低，导致 pH 变化不大，D 错误。13【答案】D【解析】A由图可知，0.10 molL1的 MOH 的 pH=13，0.10 molL1的 ROH 的 pH13，所以 MOH 是强碱，ROH 是弱碱，A 正确；BROH 是弱碱，b 点相对于 c 点稀释了 100 倍。根据影响弱电解质电离的因素可知，ROH 的电离程度：b 点大于 c 点，B 正确；C由图可知，a 点和 b 点溶液的 pH 相同，根据影响水电离的因素可知，a 点和

38、b 点溶液中水的电离程度相同，C 正确；DMOH 是强碱完全电离，升高温度 c(M+)不变，ROH 是弱碱不完全电离，升高温度 ROH 的电离程度增大，c(R+)增大，?(R+)?(M+)增大，D 错误14【答案】C【解析】A由实验现象知，中性下 Mn2+被氧化为黑色 MnO2，碱性下 Mn2+被氧化为 MnO4，A 正确；B将中放置后的悬浊液 1 mL 加入 4 mL 40%NaOH 溶液，碱性增强。根据浓碱性条件下 MnO4可被 OH还原为 MnO24，发生反应：4 MnO4+4OH=4MnO24+O2+2H2O，溶液紫色迅速变为绿色，B 正确；C中放置后的悬浊液存在 MnO2、ClO、M

39、nO4和 OH等，将中放置后的悬浊液 1 mL 加入 4 mLH2O，溶液碱性减弱，NaClO 氧化性增强。紫色加深说明 NaClO 将 MnO2氧化为 MnO4，主要发生反应 2MnO2+3ClO+2OH=2MnO4+3Cl+H2O，C 错误；D 中浊液中存在 MnO2、ClO、MnO4和 OH等，存在反应：i.4 MnO4+4OH=4 MnO24+O2+2H2O#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#5ii.2MnO24+ClO+H2O=2 MnO4+Cl+2OH在浓碱性条件下，c(OH)和 c(ClO)均很大时，反应 i

40、i速率快于反应 i，中未得到绿色溶液，D 正确。15（15 分）【参考答案】【参考答案】（1）增大接触面积，加快反应速率，使废催化剂充分焙烧（1 分）（2）过滤（1 分）（3）AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3（或Al(OH)4+CO2=Al(OH)3+HCO3）（2 分）（4）NaHCO3（2 分）；NH3（1 分）；CO2（1 分）（5）981174.7 1012.6 103.10150（2 分）（6）a蓝；（1 分）b1.6/n；（2 分）c 80（2 分）【解析】【解析】由流程图可知（1）粉碎废催化剂的目的是增大接触面积，加快反应速率，使废催化剂充分焙烧；（2）由题意

41、可知操作是过滤；（3）溶液 1 的主要微粒有 AlO2、MoO24、OH和 Na+等，通入过量 CO2生成固体 X，则 X 为 Al(OH)3，离子方程式为 AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3；（4）溶液 2 中主要含有 MoO24、HCO3和 Na+等，加入 BaCl2溶液并调 pH=7.0，溶液 3 的主要物质有NaCl 和 NaHCO3，Y 为 NaHCO3；由侯氏制碱原理可知，向溶液 3 中添加适量 NaCl 固体后，应分别依次通入足量 NH3和 CO2气体，可析出 NaHCO3；（5）由 HCO3CO23+H+，依据 Ka2(H2CO3)=?(CO32)?(H+)?

42、HCO3，可得?HCO3=?(H+)?(CO32)?2H2CO3；?(CO32)?(MoO42)=?(CO32)?(Ba2+)?(MoO42)?(Ba2+)=?sp(BaCO3)?sp(BaMoO4)=2.61093.5108，?(HCO3)?(MoO42)=?(H+)?(CO32)?2(H2CO3)?(MoO42)=?(H+)?(CO32)?2(H2CO3)?(MoO42)=?(H+)?sp(BaCO3)?2(H2CO3)?sp(BaMoO4)=11072.61094.710113.5108。（6）a准确移取 5 mL 5104molL1碘溶液，注入测定装置的试管中，加入 23 滴淀粉溶液，

43、此时溶液呈蓝色。b由 I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，所以的 SO2含量为5103510464103?100103=1.6?mgL1。c1.6?0.02mgL1；n80 次。16（12 分）【参考答案】【参考答案】（1）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（写其中一个即可）（1分）（2）加成反应（1 分）（3）CH2CHCl（1 分）#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#6（4）CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl（2 分）（5）2CH3CH2OH+O2Cu2CH3CHO+2H2O（2 分）（

44、6）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2 分）（7）（2 分）（8）2:1（1 分）17（16 分）【参考答案】【参考答案】（1）2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)或或 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)；（2 分）K1/K3或或 K1K3（方程式应与平衡常数对应，其他合理答案也给分其他合理答案也给分）（1 分）（2）CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8Fe3O4(s)+2H2O(g)；（2 分）接受电子（1 分）（3）反应为气体分子数增大的反应，恒压时通入 He，容器体积增大，QK，平衡正向移动，CO2的物质的量增大。（2 分）（4

45、）CH4高温C+2H2，产生的积炭覆盖载氧体，减小了载氧体和 CH4的接触面积，降低了 CH4与载氧体的反应速率（2 分）（5）FeO；（或 FeO 和 Fe3O4）（2 分）1 mol Fe2O3每失去 1 mol O，失重率为16160 100%=10%，与 9.00%接近。（2 分）（6）（2 分）【解析】【解析】（1）根据盖斯定律，可得出反应是 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)或或 2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)；K2=K1/K3或或 K1K3（其他合理答案也给分其他合理答案也给分）（2）由图 1 可知的反应方程式是 CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+

46、8Fe3O4(s)+2H2O(g)；Fe2O3是氧化剂，反应中接受电子；（3）反应：CH4(g)+12Fe2O3(s)=CO2(g)+8Fe3O4(s)+2H2O(g)是气体分子数增加的反应，恒压时通入 He，容器体积增大，QK，平衡正向移动，CO2的物质的量增大；（4）由图 2 可知，t3时刻 CH4的浓度为零，t4时刻再通入一段时间空气有 CO2生成，故 t2时刻之前存在通入的 CH4受热分解产生 C 覆盖在载氧体的表面，使载氧体和 CH4的接触面积减小，降低了 CH4与载氧体的反应速率，t2时刻流出 CH4速率突然增大；#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCA

47、AoGAFAIIAAAAQFABAA=#7（5）1 mol Fe2O3每失去 1 mol O，失重率为16160 100%=10%，与 9.00%接近，所以主要还原产物是FeO（6）根据题意，可以画出转化关系图18（15 分）【参考答案】【参考答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O（2 分）分液漏斗（1 分）NaHSO3溶液中存在：HSO3H+SO23和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度（2 分）（2）BaCl2溶液（2 分）酸性条件下，NO3具有氧化性（2 分）（3）向滤出的沉淀中加入浓 HNO3；（1 分）沉淀溶解，产生红棕色气体（1

48、 分）（4）H2SO3+Ag2SO3=2Ag+H2SO4+SO2（2 分）SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3+2H+（2 分）【解析】【解析】（1）浓 H2SO4与 Cu 反应的化学方程式：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O；由装置图可知，盛装浓 H2SO4的仪器是分液漏斗；饱和 NaHSO3溶液显酸性的原因是：溶液中存在HSO3H+SO23和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3的电离程度强于水解程度；（2）白色沉淀(t1)中不含 Ag2SO4，含 Ag2SO3可知，白色沉淀 X 是 AgCl，滤液中含有 H2SO3和 HCl，加入试剂 a 无现象，则试剂 a 为

49、BaCl2，加入 Ba(NO3)2产生白色沉淀 BaSO4原因是酸性条件下 NO3具有氧化性，将 H2SO3氧化为 H2SO4。（3）由于灰黑色沉淀中含有 Ag2SO3，检验是否含有 Ag 的实验操作及现象是：取灰黑色沉淀，加入足量氨水，部分沉淀溶解，过滤。向滤出的沉淀中加入浓 HNO3，现象是沉淀溶解，产生红棕色气体，证实沉淀含 Ag。（4）由中的实验现象可知，t2时，C 中 H2SO3的作用是还原剂，发生反应：H2SO3+Ag2SO3=2Ag+H2SO4+SO2；t1时，C 中产生白色沉淀的原因是通入的 SO2与 AgNO3作用，反应的离子方程式是：SO2+H2O+2Ag+=Ag2SO3+2H+#QQABAQwQoggAAgAAABhCEQFKCACQkBGCAAoGAFAIIAAAAQFABAA=#