【★】2023-2024学年秋季初中9年级化学人教版下册课时练《第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》.docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课堂作业一、选择题1公路积雪会引发交通事故，撒食盐能使积雪很快融化。其主要原因是A食盐溶于水使水的凝固点降低 B食盐溶于水放热使冰雪融化C食盐与水反应放热使冰雪融化 D食盐溶于水使水的沸点降低2海洋是巨大的资源宝库，人类正在运用各种方法，进行科学开发和综合利用。下列有关海水资源开采、提取的工艺流程或原理中，不正确的是A海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水B粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶C海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的不饱和溶液D海水制“碱”：先通入

2、氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收。3下列除杂（括号内为杂质）方法错误的是ACaO（CaCO3）：高温煅烧BCO2（CO）：将气体点燃C食盐（泥沙）：溶解、过滤、蒸发DCu（Fe）：用磁铁吸引4对下列实验中出现的异常现象分析合理的是A制取O2气体并用排空法收集时，始终收集不到O2可能是收集O2的集气瓶没盖严B给试管里的固体加热时，试管炸裂可能是试管口未略向下倾斜C细铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶底炸裂可能是用于引燃的火柴过长D在粗盐提纯实验中滤液浑浊可能是滤纸没有紧贴漏斗内壁5下列关于实验操作的先后顺序不正确的是A“粗盐的初步提纯”实验中，先“称量溶解”，再“过滤、蒸发”B检查装置的气

3、密性时，先用双手捂住容器外壁，再将导管的一端伸入水中CCO 和 Fe2O3 的反应结束时，先熄灭酒精喷灯，再通一会儿 CO 直至试管冷却至室温D高锰酸钾制取 O2 排水法收集时，先点燃酒精灯，再将导管放在盛满水的集气瓶口6粗盐中除NaCl2外还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4和泥沙等杂质，下列说法不正确的是A通过溶解、过滤和蒸发只除去难溶性杂质B实验中多次用到玻璃棒，但其作用均不同C不能用Ba（NO3）2代替BaCl2来除去Na2SO4D依次加入适量的Ba（OH）2、Na2CO3、稀盐酸，反应后蒸发即得NaCl固体7从海水中提取粗盐的流程如下，下列说法正确的是A蒸发池中，氯化钠溶液

4、溶质质量分数逐渐变大B经过第步的操作，进入结晶池后，继续蒸发水分，只有氯化钠晶体析出C海水晒盐的过程说明NaC1的溶解度随温度升高而降低D往母液中加入NaC1固体，溶液质量增加8通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组固体混合物分离的是A硝酸钠和氢氧化钠B二氧化锰和氧化铜C氯化钾和二氧化锰D碳酸钾和氯化钙9在粗盐提纯的实验中，下列操作正确的是A粗盐称量B租盐溶解C浊液过滤D蒸发结晶10为除去粗盐中混有的少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4得到纯净的氯化钠晶体，可将粗盐溶于水，依次进行以下操作：加过量的Ba（OH）2溶液；加过量的 Na2CO3溶液；过滤；加过量的稀盐酸；加热蒸发。下列说法不

5、正确的是A操作中都会用到玻璃棒，但其作用不同B该实验过程中共发生6个复分解反应C加入过量的稀盐酸不影响氯化钠的纯度D如果和操作顺序颠倒会导致氯化钠中含有3种杂质11粗盐中通常含泥沙、CaCl2、MgCl2及硫酸盐等杂质，粗盐经过处理可以得到纯净的氯化钠，流程如下图所示，下列有关说法正确的是A“操作3”为降温结晶B加入过量盐酸的目的只是为了除去过量的碳酸钠C若8 g粗盐经过上述处理后得到纯净NaCl质量可能大于8 gD过滤后滤液中的主要离子有：Na+、Ca2 +、Cl、OH12实验室有一包含少量氯化钠杂质的硝酸钾固体，某校化学兴趣小组的同学为了得到纯净的硝酸钾。设计了如右图所示的操作。下列有关分

6、析中正确的是A操作操作分别是溶解、加热蒸发、过滤B操作是过滤，将氯化钠固体从日用中分离除去C操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠D操作是过滤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来13实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是A只含有Mg2+、SO42-B一定含有K+、Mg2+、Cl-、SO42-C一定含有Mg2+、SO42-，

7、可能含有Cl-、K+D一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-14为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作过滤；加过量NaOH溶液；加适量盐酸；加过量Na2CO3溶液；加过量BaCl2溶液下列操作顺序中最合适的是ABCD二、填空题15粗盐提纯实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是_。溶解时未充分搅拌；蒸发时液体可能被溅出；转移固体时氯化钠可能有洒落；蒸发时水分未蒸干；盐粒溅出蒸发皿；过滤时液体滴到漏斗外；称量时多称了。16【粗盐中难溶性杂质的去除】（1）该实验的步骤：称量、_、溶解、过滤、_、_。（2）溶解步骤中玻璃棒的作用：_。（3）过

8、滤操作要点：一贴、二低、_。17掌握仪器的使用并严格按照操作要求进行实验，是保证化学实验成功和安全的关键，根据所学化学知识，回答下列问题。（1）将pH试纸用蒸馏水润湿后，测定某酸溶液的pH，测定的结果_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（2）做细铁丝在氧气中燃烧实验时，在集气瓶中预先放一些水的目的是_。（3）用氯化钠固体和水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，在用量筒量取水时仰视读数，其他实验操作均正确，所配制好的溶液溶质质量分数会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。（4）粗盐提纯的步骤为:溶解、过滤、蒸发和计算产率，前三步实验步骤都要用到的仪器是_。过滤操作中速度慢的原因可能是_

9、（答一点即可）。18氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。（1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。下图是粗盐提纯的操作工艺流程图：提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和NaCl溶液。欲除去溶液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、_、_；在滤液中加盐酸的作用是_；（2）用提纯的NaCl配制200 g 15%的浓盐水。需要NaCl的质量为_g；配制该溶液时所需要的玻璃仪器有_；取10g配制后浓盐水，需加水

10、_g稀释后可得到1%的生理盐水。19根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。（1）实验步骤：溶解：称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g过滤：过滤操作时玻璃棒的作用是_。蒸发：当蒸发皿中出现_，停止加热。计算产率：得到精盐3.2g，则精盐的产率为_（计算结果保留一位小数）。（2）整个实验中至少要进行_次称量。（3）从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到的精盐属于_（填“混合物”或“纯净物”）。20食盐水中含有杂质CaC12和Na2SO4，依次加入过量BaCl2和Na2CO3溶液后过滤，其中碳酸钠溶液的作用是_；过滤操作用到的玻璃仪器有_。三、简答题21“

11、粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，充分反应后过滤，蒸发结晶。请回答：（1）溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器，该仪器在蒸发操作中的作用是什么？（2）加入Na2CO3溶液的目的是什么？（3）以上方案还需完善，请说明原因并加以补充。22实验小组以粗盐（杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙）为原料制取精盐（纯氯化钠晶体）。（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑

12、浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? _（说出一种即可）。（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：加过量Na2CO3溶液；加过量Ba（OH）2溶液；加适量盐酸；过滤；蒸发结晶。请你将能达到目的的步骤顺序用序号标出_（不重复步骤）。提示:Mg（ OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。（提示：碳酸钠溶液呈碱性） _。23小明同学在做粗盐中难溶性杂质的去除实验时，用到了如图所

13、示装置（1）请指出该装置图中的一处错误_。（2）改进装置后过滤，发现滤液仍然浑浊，其原因可能是什么？_（写出一条即可）（3）经初步提纯所得精盐是否为纯净物？请写出你的判断和理由。_24除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作顺序为：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；加过量的Na2CO3溶液；过滤；加适量的盐酸。（1）以上操作中的哪两步顺序可以对换_（填数字序号）。（2）加过量的Na2CO3溶液的作用是_?（3）写出1个加适量的盐酸时发生反应的化学方程式_。四、综合应用题25水是“生命之源”。请回答：（1）含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为_。（填“硬水”或“

14、软水”（2）如图是电解水的实验简图，若A试管中产生10mL气体，则B试管中产生_mL气体。（3）高铁酸钾（K2FeO4）和次氯酸（HClO）可用于饮用水的净化消毒，制备K2FeO4的化学反应方程式为：2Fe（OH）3+3C12+10KOH=2K2FeO4+6X+8H2O, X的化学式为_,HC1O中Cl元素的化合价为_（4）由于粗盐中含有少量MgC12、 CaC12、 Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制。流程如下图。操作III所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_在蒸发过程中，待_时，停止加热，利用余热将滤液蒸干。加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaC

15、12外，它还可以除去_通过操作III所得滤液中的溶质有_（用化学式表示）。（5）某同学配制100g质量分数为8.5%的氯化钠溶液，按要求回答问题：【计算】需要氯化钠固体的质量为_g;【称量】用托盘天平称量氯化钠固体时，氯化钠固体应放在天平的_盘（填 “左”或“右”）;（6）经测定，乙烯（C2H4）、甲醛（CH2O）、丙酮（C3H60）三种物质的混合物中氧元素的质量分数为44%，则100g该混合物完全燃烧后产生水的质量是（ ）A36gB54gC72g参考答案1A2C3B4B5B6D7A8C9B10B 11C12D13C14D1516（1）量取 蒸发 计算产率 （2）加速食盐溶解 （3）三靠17（

16、1）偏大 （2）防止高温熔化物溅落，炸裂集气瓶底 （3）偏小 （4） 玻璃棒 滤纸和漏斗间有气泡（合理即可）18（1）BaCl2溶液 Na2CO3溶液 中和过量的NaOH溶液（2）30 量筒、烧杯、玻璃棒 14019（1）引流 较多固体 84.2% （2）3 （3）混合物20除去食盐水中的杂质CaCl2及剩余的BaCl2 玻璃棒、烧杯、漏斗21（1）搅拌，防止受热不均造成液滴飞溅（2）除去氯化钙和过量的氯化钡（3）过滤后的滤液中混有过量的氢氧化钠和碳酸钠。可向滤液中加入过量稀盐酸，充分反应后蒸发结晶。22滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH23缺少玻璃棒引流 滤纸破损（或过滤器中液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等） 不是纯净物，精盐中含有氯化钠、氯化钙、氯化镁等24、 除去CaCl2和BaCl2 HCl+NaOH=NaCl+H2O（或Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2）25（1）硬水（2） 5（3） KCl、 +1（4） 漏斗 蒸发皿中出现较多的固体 过量的氯化钡 Na2CO3、NaCl、NaOH（5） 8.5、 左（6） C