【★】2023-2024学年秋季初中9年级化学人教版下册课时练《第十单元实验活动6 酸、碱的化学性质》.docx

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1、人教版九年级化学下册十单元 酸和碱实验活动6 酸、碱的化学性质课后练习一、单选题1酸溶液中都含有大量H+，因此不同酸表现出一些共同性质，下列关于盐酸性质的描述中，不属于酸的共同性质的是（）A能使紫色石蕊试液变为红色B能与氢氧化钠溶液反应生成水C能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀D能与锌反应生成氢气2酸雨中含有极少量的硫酸和硝酸，它对下列生活设施危害最小的是（）A大理石围栏B铝制门窗C钢铁大桥D柏油路面320g 20%的NaOH溶液与20 g 20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液显（）A蓝色B紫色C红色D无色4本草纲目拾遗中记载：“强水性最烈，能蚀五金(金、银、铜、铅、铁)”，下列物质

2、最可能是“强水”的是（）A硫酸亚铁溶液B稀硫酸C稀盐酸D浓硝酸和浓盐酸的混合物5化学是一门以实验为基础的科学下列有关实验问题的说法中正确的是（）A在做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时，一定要用到过滤操作B碳酸盐、碳酸氢盐中只有碳酸盐能与盐酸反应产生COC沉淀过程中一定伴随着化学变化D能使无色酚酞溶液变红的物质一定是碱二、多选题6下列图象一定不能正确反映其对应关系的是（）A某温度下，向一定量的氯化钠溶液中不断加入水B向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释D一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系7甲、乙、丙、丁、戊分别代表铁、稀盐

3、酸、氢氧化钡、碳酸钙、硝酸银五种物质，它们之间相互反应的关系如图所示。已知物质与戊的反应中：戊与甲或戊与乙的反应类型不同于其它几个反应；丙与戊反应能产生一种气体，且该气体还能与丁反应生成沉淀。下列对应关系正确的是（） 甲乙丙丁戊A硝酸银铁碳酸钙氢氧化钡稀盐酸B硝酸银碳酸钙稀盐酸氢氧化钡铁C铁氢氧化钡碳酸钙硝酸银稀盐酸D铁硝酸银碳酸钙氢氧化钡稀盐酸AA BB CC DD8下列说法正确的是（） A中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B分子、原子都是不带电的粒子，但是不带电的粒子不一定是分子、原子C碱性溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，但能使紫色石蕊溶液变蓝的不一定是碱溶液D为促进植物生长，

4、增强农作物的抗寒、抗旱能力，应该施用氮肥三、填空题9如图是甲、乙两位同学一起在实验室进行的氢氧化钠与盐酸中和反应的实验（说明：图中A1、A2、A3、B1、B2、B3均为溶液编号）根据图中实验，请你与甲、乙同学一起完成下列探究：探究环节甲同学的探究乙同学的探究提出问题A3溶液为什么不变红？B3溶液中溶质成分是什么？（酚酞不计）做出猜想实验过程中，酚酞变质了？猜想一：NaCl 猜想二：NaCl HCl实验验证（1）取少量A3溶液于另一试管中，向其中滴加NaOH溶液，溶液变红，说明甲同学的猜想 （填“成立”或“不成立”）（2）你认为，在常温下A2溶液测出的pH 应 （填“”、“=”或“”）7取少量B

5、2溶液加入盛有少量铁粉的试管中，观察到有无色气泡产生，固体逐渐减少，溶液由无色变 ，据此，你认为乙同学的猜想 （填“一”或“二”）成立交流反思（1）甲、乙同学的实验中，反应均涉及到的化学方程式是 （2）A3溶液未变红，你认为原因是A2溶液中 较多，加入的NaOH溶液未将其完全中和（3）甲、乙同学经过实验对比探究，一致认为做化学实验时应注意药品用量的控制10人缺铁易造成贫血以乙二胺四乙酸铁钠（C10H12FeN2NaO8）为原料制成的“铁强化酱油”可起补铁作用乙二胺四乙酸铁钠为淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.55.5之间据此，请回答下列问题：（1）乙二胺四乙

6、酸铁钠由 种元素组成（2）写出乙二胺四乙酸铁钠的一点物理性质 ；（3）乙二胺四乙酸铁钠的水溶液呈 性（填“酸”和“碱”）11硫酸和盐酸时实验室常用的试剂，也是重要的化工原料，它们既有相似之处，又有不同之点（1）它们水溶液的pH都 7（填“”、“=”或“”符合）（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式： （3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是盛有 的试剂瓶（5）写出把硫酸转化为盐酸的化学方程式： 12现有C、H、O、N、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学符号表示）：食盐中的阳离子 ； 食醋中的有效成分的化学式 ；能使酚酞溶液显红色的气体 ； 医疗上常用作消毒剂的有机物 13某同学用玻璃棒沾取酚酞试液在滤纸上画了一朵月季花，将滤纸放到浓氨水的瓶口上放，滤纸上很快出现一朵 的月季花。再把此滤纸放到浓盐酸的瓶口上放，花儿逐渐 。参考答案1C2D3A4D5A6BC7AD8BC9不成立；浅绿色；二；NaOH+HCl=NaCl+H2O；盐酸10六；淡土黄色结晶性粉末（合理即可）；酸11；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；中和（或复分解）；浓盐酸；H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO412Na+；CH3COOH；NH3；C2H5OH13红；变为无色