【课件】共价键、分子间作用力++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、第三节第三节 化学键化学键 课时课时2 2第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键，由离子键构成的化合物叫离子化合物。如：NaCl、KCl等。【思考】【思考】Cl2、HCl中的原子是那种作用使它们相互结合在一起中的原子是那种作用使它们相互结合在一起？学习目标学习目标新知讲学课堂总结1.理解共价键和共价化合物的概念及本质，并能识别常见的共价化合物。理解共价键和共价化合物的概念及本质，并能识别常见的共价化合物。能区别极性键和非极性键。能区别极性键和非极性键。2.掌握共价分子的电子式书写方法，会用电子式表示共价化合物的形成掌握共价分子的电子式书写方法

2、，会用电子式表示共价化合物的形成过程。过程。3.了解化学键和分子间作用力的含义，能从化学键的角度解释化学反应了解化学键和分子间作用力的含义，能从化学键的角度解释化学反应的本质。的本质。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结 知识点一：共价键和共价化合物知识点一：共价键和共价化合物 1.共价键共价键HCl分子的形成原子间通过原子间通过共用电子对共用电子对所形成的相互作用叫做所形成的相互作用叫做共价键+共用电子对共用电子对学习目标新知讲学新知讲学课堂总结概念概念：原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键粒子成键粒子：原子成键本质成键本质：共用电子对成键元素成键元素:非金属元素和非金属元素或不活泼金属与非

3、金属之间。共价键covalent bond学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.共价化合物共价化合物常见的含共价键的物质：非金属单质：H2、Cl2、Br2等非金属化合物：CO2、H2O等部分金属与非金属原子之间：AlCl3等含共价键的离子化合物：NaOH、ZnSO4、NH4Cl等共价化合物概念：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物【注意】共价化合物只含有共价键【注意】共价化合物只含有共价键学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.共价键的类型共价键的类型（1）非极性键：由同种原子形成的共价键。原因：相同原子吸引电子的能力相同，共用电子不偏移电性：不显电性。例如：H2、Cl2这样的单原子分子。（2

4、）极性键：共用电子对偏移的共价键。原因：不同原子吸引电子的能力不同，共用电子偏移电性：共用电子对偏向吸引能力强的原子一方，显负电性；偏离吸引能力弱的原子一方，显正电性。例如：H2O、CO2中的共价键是极性键。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结练一练练一练1.1.下列关于共价键和共价化合物的叙述正确的是（下列关于共价键和共价化合物的叙述正确的是（）。）。原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 共价化合物中一定只含有共价键 共价化合物中一定不含离子键 含有共价键的化合物一定是共价化合物 离子化合物中可能含有共价键 A.B.C.D.D学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.现有下列物质：现有下列物质：干

5、冰；干冰；氢氧化钠；氢氧化钠；过氧化氢；过氧化氢；晶体硅；晶体硅；过氧化钠；过氧化钠；溴化铵；溴化铵；碘晶体。碘晶体。请用编号填写下列空白。请用编号填写下列空白。（1）只含极性键的物质有 （2）只含非极性键的物质有（3）只含极性键和非极性键的物质有（4）只含离子键和极性键的物质有（5）只含离子键和非极性键的物质有学习目标新知讲学新知讲学课堂总结1.用电子来表示共价化合物的形成过程用电子来表示共价化合物的形成过程以氯原子形成氯气分子为例：以氢原子和氯原子形成氯化氢分子为例：以氧原子和碳原子形成二氧化碳分子为例：【注意】不用箭头表示电子的偏移不用箭头表示电子的偏移 化合物中相同原子不能合并在一起化

6、合物中相同原子不能合并在一起 没有形成离子没有形成离子知识点二：电子式和结构式知识点二：电子式和结构式学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.结构式结构式概念：在化学上，常用一根短线“”表示1对共用电子对，这样的表示方式称为结构式。Cl2电子式电子式结构式结构式Cl ClHClH ClCH4C HHHH分子分子一根短线表示一对共一根短线表示一对共用电子对，不参与成用电子对，不参与成键的电子不需要画出键的电子不需要画出例如：学习目标新知讲学新知讲学课堂总结分子分子电子式电子式结构式结构式分子结构模型分子结构模型H2HClCO2H2OCH4H ClH HO C O O C HHHH直线型V形正四面体以

7、共价键形成的分子及其结构 分子具有一定分子具有一定的空间结构的空间结构现代实验手段可以测定H H学习目标新知讲学新知讲学课堂总结练一练练一练1.1.写出下列分子的电子式和结构式，判断该分子是极性键或非极性键。写出下列分子的电子式和结构式，判断该分子是极性键或非极性键。Br2非极性键H2S极性键NH3极性键H2O2极性键和非极性键H2O极性键Br BrH S HH N HHH O O H O H H学习目标新知讲学新知讲学课堂总结知识点三：化学键与分子间作用力知识点三：化学键与分子间作用力1.化学键化学键原子原子原子原子分子分子相互作用相邻的原子之间强烈的相互相邻的原子之间强烈的相互作用叫做作用

8、叫做化学键化学键 离子键共价键（极性键和非极性键）学习目标新知讲学新知讲学课堂总结2.化学键的存在化学键的存在（1）离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键（2）共价化合物中一定含有极性键，可能含有非极性键（3）共价单质中只可能含有非极性键（4）稀有气体不存在化学键【思考】化学反应中是否存在化学键的变化？学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.3.用化学键解释化学反应的本质用化学键解释化学反应的本质宏观角度：反应物生成物微观角度：分子原子新分子裂分重组化学键角度：旧键断裂新键形成吸收能量释放能量化学反应的过程就是化学反应的过程就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程旧化学键断裂和新化学键形成的过程视

9、频视频学习目标新知讲学新知讲学课堂总结4.分子间作用力分子间作用力通常情况下 水 水蒸气 吸收44 kJ能量 吸收286 kJ能量。这说明了什么？（从粒子间相互作用的角度分析）【说明】【说明】化学键的相互作用大于分子间的相互作用分子内相邻的原子之间除了存在化学键，还存在一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力。荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力分子间作用力也称分子间作用力也称范德华力范德华力特征：分子间作用力比化学键弱 对物质的熔点、沸点、溶解度有影响例如：二氧化碳气体通过降低温度，加压能凝结成干冰，就是由于二氧化碳分子中存在范德华力。加热100学习目标新知讲学新知讲学课堂总结 根据

10、非金属元素从上到下沸点依次增大，观察有图，根据非金属元素从上到下沸点依次增大，观察有图，想一想，为什么想一想，为什么HF、H2O、NH3的沸点会反常呢？的沸点会反常呢？像HF、H2O、NH3这样的分子之间存在着一种比分子间作用力略强的相互作用，这种作用使它们只能在较高温度下才汽化，这种相互作用叫氢键。氢键不是一种化学键，氢键比化学键弱，比分子间作用力强氢键不是一种化学键，氢键比化学键弱，比分子间作用力强特征：分子间形成的氢键会使物质的熔沸点升高，对物质水溶性有影响例如：氨气极易溶于水，主要是氨分子和水分子之间容易形成氢键。学习目标新知讲学新知讲学课堂总结练一练练一练1.1.下列关于下列关于化学

11、键的叙述中，正确的是化学键的叙述中，正确的是 （）。）。A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B.只含有共价键的物质，一定是共价化合物 C.非极性键可存在于双原子的单质分子中 D.由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键C2.下列物质中含有共价键的离子化合物是下列物质中含有共价键的离子化合物是()。A.Ba(OH)2 B.CaCl2 C.H2O D.H2A学习目标新知讲学新知讲学课堂总结3.判断下列说法是否正确。判断下列说法是否正确。(1)任何物质中均含有化学键()(2)化学键断裂一定发生了化学反应()(3)旧化学键断裂，新化学键形成一定发生了化学反应()(4)分子间一般存在分子间作用力()(5)水分子稳定与水分子中的化学键有关()学习目标新知讲学课堂总结课堂总结分子间相互作用分子间相互作用化学键化学键离子键离子键共价键共价键概念：原子间通过共用电子对形成的相互作用成键微粒：原子成键实质：共用电子对成键元素：非金属（少数金属）与非金属分类：极性键和非极性键存在存在离子化合物：一定要离子键，可能含有共价键共价化合物：一定有极性键，可能含有非极性键共价单质：只含有非极性键表示方法表示方法结构式电子式分子间作用力分子间作用力氢键氢键概念：概念：相邻原子间强烈的相互作用概念：一种把分子聚集在一起的作用力除范德华力之外的一种分子间作用力