【课件】化学键（第1课时+离子键）（人教版2019必修第一册）.pptx

《【课件】化学键（第1课时+离子键）（人教版2019必修第一册）.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【课件】化学键（第1课时+离子键）（人教版2019必修第一册）.pptx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、 第三节 化学键 第1课时 离子键人教版必修第一册学习目标学习目标学习目标学习目标 1 1理解离子键的含义。理解离子键的含义。2 2了解常见的离子化合物了解常见的离子化合物 3 3能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。4 4认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。学习目标1 1通过离子键的学习，培养学生通过离子键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析”学科核心素养。学科核心素养。2 2通过电子式的学习，培养学生通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知证据推理和模型

2、认知”的学科核心素养。的学科核心素养。3 3了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。的学科核心素养。素养目标情境引入情境引入情境引入情境引入从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已超过1亿种。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰富的物质呢？让我们走进微观世界，探索其中的奥秘。教学过程教学过程教学过程教学过程思考与讨论：1mol H2O（l）H2O（g）吸收 44 KJ热量1mol H2O（l）H2 +(1/2)O2（g）吸收 28

3、6 KJ热量10020001.为什么水沸腾只需要加热到100，而使水分解却需要加热到2000以上？已知：2.为什么1mol H2O气化只需要吸收44KJ热量，而1mol H2O分解却需要吸收286 KJ热量？教学过程教学过程教学过程教学过程 水分解是化学变化，化学反应的本质是分子破裂为原子，原子再重新组合成新的分子，说明水分子中各原子间存在强烈的相互作用力。化学上把这种强烈的作用力称为化学键。液态水变为气态水是物理变化，由于温度升高，水分子间的距离增大，克服了水分子间的作用力。分子间的作用力比较弱。教学过程教学过程教学过程教学过程一、化学键直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用1.定义定

4、义2.分类化 学 键离子键共价键金属键教学过程教学过程教学过程教学过程一、化学键3.化学键与化学反应的关系化学键与化学反应的关系教学过程教学过程教学过程教学过程氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？二、离子键教学过程教学过程教学过程教学过程从微观角度理解氯化钠的形成过程 钠原子的最外层有1个电子，氯原子的最外层有7个电子，两者都不稳定；当钠与氯气反应时，钠原子失去电子，把最外层的1个电子转移到氯原子的最外层上，两者都形成相对稳定的结构；带相反电荷的Na+与Cl-相互作用，形成了更稳定的NaCl。教学过程教学过程教学过程教学过程1.定义：带相反电荷离子

5、之间的相互作用叫做离子键。2.成键微粒：阴离子、阳离子。3.成键实质：阴、阳离子之间的静电作用（包括静电引力和静电斥力)。二、离子键Na+和Cl-间 相互吸引Na+Cl电子间、原子核间的相互排斥平衡静电引力静电斥力4.成键条件 活泼金属（IA，IIA）活泼非金属（VIA，VIIA）金属阳离子（含NH4+）酸根阴离子教学过程教学过程教学过程教学过程三、离子化合物1.定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物。2.常见类型 强碱，如NaOH、KOH等；活泼金属氧化物，如Na2O、K2O、CaO、MgO等；绝大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、BaSO4等。3.特点 熔、沸点较高，硬度较大；通常呈固态

6、，固态不导电，熔融态或溶于水后导电。AlCl3除外教学过程教学过程教学过程教学过程练习1：下列哪些物质中含有离子键？(1)NaBr(2)HCl (3)MgO(4)CO2(5)BaCl2(6)H2O(7)AlCl3(8)SO3(9)NH4Cl(10)NaOH(11)Na2O2(12)NaH判断关键：含活泼金属元素 或 NH4+(1)NaBr(3)MgO(5)BaCl2(9)NH4Cl(10)NaOH(11)Na2O2 (12)NaH教学过程教学过程教学过程教学过程1.定义 在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子的式子。原子书写规则将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上

7、示例四、电子式2电子式的书写教学过程教学过程教学过程教学过程简单离子书写规则示例简单阳离子是原子失去最外层电子后形成的，其电子式就是阳离子；简单阴离子得到电子后最外层一般为8电子结构，在元素符号周围标出电子，用“”括起来，并在右上角注明所带电荷数Na+Mg2+Al3+2电子式的书写教学过程教学过程教学过程教学过程2电子式的书写离子化合物书写规则示例离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组成，相同的离子不合并，阴阳离子间隔排列教学过程教学过程教学过程教学过程(1)反应物是原子的电子式,生成物是离子化合物的电子式(2)用“”表示电子转移(3)反应物和生成物之间用“”连接。3.用电子式表示离子化合物

8、的形成过程教学过程教学过程教学过程教学过程 1、用电子式表示氧化镁的形成过程 2、用电子式表示溴化镁的形成过程 练习2：典例1下列关于离子键的说法正确的是()A离子键就是阴、阳离子间的静电引力B所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键C钠离子与氯离子可以形成离子键D在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【答案】C典例2下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是()A可溶于水B具有较高的熔点C水溶液能导电D熔融状态下能导电课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习【答案】D典例3下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()ABCD课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习答案：D课堂小结课堂小结课堂小结课堂小结 感 谢 倾 听