【化学】盐的水解第二课时课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、盐盐类类的的水水解解第三节第三节第 二 课 时1.1.判断盐溶液的酸碱性强弱判断盐溶液的酸碱性强弱【例【例1 1】常温下，】常温下，0.1mol/L0.1mol/L下列溶液：下列溶液：NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3、NaClONaClO、CHCH3 3COONaCOONa、Na Na2 2SOSO4 4、NaOH NaOH、(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4、NaHSONaHSO4 4，pH pH值由大到小的顺序为：值由大到小的顺序为：NaOHNaNaOHNa2 2COCO3 3NaClONaHCONaClONaHCO3 3CHCH3 3COONaNaCOONa

2、Na2 2SOSO4 4(NH(NH4 4)2 2SOSO4 4NaHSONaHSO4 4 酸性：酸性：CHCH3 3COOHCOOHH H2 2COCO3 3HClOHClOHCOHCO3 3 四、盐类水解的应用四、盐类水解的应用为什么为什么明矾明矾、FeCl FeCl3 3 等盐可用做净水剂？等盐可用做净水剂？2.2.净水剂净水剂的的选择（胶体的制备）选择（胶体的制备）铝盐、铁盐可以水解生成铝盐、铁盐可以水解生成Al(OH)Al(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体，比表面积大，吸附能力胶体，比表面积大，吸附能力强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。

3、强，因而可以吸附水中悬浮颗粒，使形成较大颗粒而沉降，起到净水作用。水解的离子方程式：水解的离子方程式：AlAl3 3+3H3H2 2O O Al Al(OHOH)3 3(胶体胶体)+3H3H+制备制备Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体方法：向沸水中逐滴加入方法：向沸水中逐滴加入FeClFeCl3 3饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐饱和溶液，继续煮沸至出现透明的红褐色，停止加热。色，停止加热。加热至沸腾以加热至沸腾以增大增大FeFe3 3的水解程度的水解程度向沸水中滴加向沸水中滴加FeClFeCl3 3 饱和溶液饱和溶液继续煮沸至液继续煮沸至液体呈红褐色体呈红褐色停止加热制停止加热制得得F

4、e(OH)Fe(OH)3 3 胶体胶体FeFe3 3+3H3H2 2O O Fe(Fe(OHOH)3 3(胶体胶体)+3H3H+(1)(1)怎样怎样配制配制SnClSnCl2 2、FeClFeCl3 3、FeClFeCl2 2、AlAlClCl3 3溶液溶液?3.3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存操作：操作：先先将将SnClSnCl2 2、FeClFeCl3 3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度。配制强酸弱碱盐溶液配制强酸弱碱盐溶液:滴加相应强酸滴加相应强酸,抑制弱碱阳离子水解。抑制弱碱阳离子水解。怎样怎样配制配制FeFe2 2(SO(

5、SO4 4)3 3溶液？溶液？先将先将FeClFeCl3 3晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。晶体溶解在较浓盐酸中，再加水稀释到所需浓度。(2)(2)怎样怎样配制配制NaCNNaCN溶液溶液?3.3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存在配制在配制NaCNNaCN溶液时，为防止水解溶液时，为防止水解产生剧毒的产生剧毒的HCNHCN，常先将，常先将NaCNNaCN溶于溶于NaOHNaOH中，中，再加蒸馏水稀释到所需浓度。再加蒸馏水稀释到所需浓度。配制强碱弱酸盐溶液配制强碱弱酸盐溶液:滴滴加相应强碱加相应强碱,可抑制弱酸阴离子水解。可抑制弱酸阴离子水解。怎样怎样配制配制NaNa2

6、 2S S溶液？溶液？不能存放在玻璃瓶中，因不能存放在玻璃瓶中，因NHNH4 4F F水解会产生水解会产生HFHF，腐蚀，腐蚀玻璃玻璃 ，应该用塑料瓶。，应该用塑料瓶。3.3.某些盐溶液的配制、保存某些盐溶液的配制、保存(3)(3)怎样怎样保存保存NaNa2 2SiOSiO3 3、NaNa2 2COCO3 3、NaAlONaAlO2 2等碱性溶液等碱性溶液？不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。不能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞。(4)(4)怎样怎样保存保存NHNH4 4F F溶液溶液？4.4.化肥的使用化肥的使用为什么铵态为什么铵态氮肥不能与氮肥不能与草木灰混合使用草木灰混

7、合使用？(NH(NH4 4)(K K2 2COCO3 3)草木灰主要成分：草木灰主要成分：草木灰主要成分：草木灰主要成分：K K K K2 2 2 2COCOCOCO3 3 3 3，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性，水解呈碱性铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵态氮肥铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。铵盐，水解呈酸性。因为因为因为因为NHNHNHNH4 4 4 4+水解生成水解生成水解生成水解生成H H H H+，COCOCOCO3 3 3 32-2-2-2-水解水解水解水解产生产生产生产生OH-OH-OH-OH-，混合后，混合后，混合后，混合后，OHOHOHOH与与与与H H H

8、 H中中中中和成水，使两种盐的水解和成水，使两种盐的水解和成水，使两种盐的水解和成水，使两种盐的水解平衡平衡平衡平衡向右向右向右向右移动，移动，移动，移动，以致生成以致生成以致生成以致生成大量的大量的大量的大量的NHNHNHNH3 3 3 3HHHH2 2 2 2O O O O，NH NH NH NH3 3 3 3HHHH2 2 2 2O O O O分解分解分解分解成成成成NHNHNHNH3 3 3 3逸出，逸出，逸出，逸出，从而降低了肥效。从而降低了肥效。从而降低了肥效。从而降低了肥效。例例1 1、把、把FeClFeCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么溶液蒸干灼烧，最后得

9、到的固体产物是什么，为什么？FeClFeCl3 3+3H+3H2 2O O Fe(OH)Fe(OH)3 3+3HCl+3HCl升高温度，升高温度，挥发，氯化铁水解平衡挥发，氯化铁水解平衡 移动，最移动，最终完全终完全生成生成 固体，灼烧时生成固体，灼烧时生成 。HClHCl正向正向Fe(OH)Fe(OH)3 3FeFe2 2O O3 3Al(OH)Al(OH)3 3AlAl2 2O O3 3例例2 2、把、把AlClAlCl3 3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是什么，为什么？AlClAlCl3 3+3H+3H2 2O O Al(OH)Al(OH

10、)3 3 +3HCl +3HCl升高温度，升高温度，挥发，氯化铁水解平衡挥发，氯化铁水解平衡 移动，最移动，最终完全终完全生成生成 固体，灼烧时生成固体，灼烧时生成 。HClHCl正向正向5 5、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断、盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断例例3 3、蒸干灼烧硫酸铝溶液，最终得到什么物质？为什么？、蒸干灼烧硫酸铝溶液，最终得到什么物质？为什么？AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3 +6H6H2 2O O 2Al(OH)2Al(OH)3 3 +3H3H2 2SOSO4 4H H2 2SOSO4 4难挥发，平衡不移动。难挥发，平衡不移动

11、。例例4 4、蒸干灼烧碳酸钠溶液，最终得到什么物质？为什么、蒸干灼烧碳酸钠溶液，最终得到什么物质？为什么？NaNa2 2COCO3 3(1 1)、盐溶液水解生成、盐溶液水解生成易挥发性易挥发性酸和弱碱，酸和弱碱，蒸干蒸干得得对应弱碱对应弱碱；如；如AlAlClCl3 3，FeFe(NO(NO3 3)3 3(2)(2)、盐溶液水解生成、盐溶液水解生成难挥发性难挥发性酸，酸，蒸干蒸干得得原物质原物质；如；如CuSOCuSO4 4(3)(3)、盐水解生成、盐水解生成强碱强碱时，时，蒸干蒸干后一般得后一般得原物质原物质(4)(4)、易被氧化易被氧化的盐，蒸干得氧化产物；的盐，蒸干得氧化产物；如：如：N

12、aNa2 2SOSO3 3蒸干得蒸干得NaNa2 2SOSO4 4；FeSOFeSO4 4蒸干得蒸干得FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3总结：总结：(5)(5)、考虑盐受热是否分解、考虑盐受热是否分解如如1 1：Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2 蒸干蒸干CaCOCaCO3 3灼烧灼烧CaOCaO如如2 2：NaHCONaHCO3 3 ;KMnO ;KMnO4 4 ;蒸干并灼烧蒸干并灼烧NaNa2 2COCO3 3 ;K ;K2 2MnOMnO4 4 和和 MnOMnO2 2如如3 3：NHNH4 4Cl Cl 蒸干并灼烧：蒸干并灼烧：无固体无固体(6)(6)、有时要多方面考虑、有时

13、要多方面考虑蒸干蒸干NaClONaClO溶液得到固溶液得到固NaClNaClCuSOCuSO4 4溶液加热得溶液加热得CuSOCuSO4 45H5H2 2O O；蒸干得；蒸干得CuSOCuSO4 4必须在蒸发过程中不断通入必须在蒸发过程中不断通入HClHCl气体，以抑制盐的水解，才能得到气体，以抑制盐的水解，才能得到无水晶体无水晶体。例例1 1、怎样、怎样从从AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3等溶液中得到等溶液中得到AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2、FeClFeCl3 3晶体晶体？将将MgClMgCl2 2 6H 6H2 2O O晶体在空气中持

14、续加热得到？晶体在空气中持续加热得到？MgClMgCl2 2 6H 6H2 2O O只有在干燥的只有在干燥的HClHCl气流中加热，才能得到无水气流中加热，才能得到无水MgClMgCl2 2例例2 2、SOClSOCl2 2（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为（亚硫酰氯）是一种液态化合物，沸点为77 77。向盛有。向盛有10 mL10 mL水的锥形瓶中小心滴加水的锥形瓶中小心滴加8 8 1010滴滴 SOClSOCl2 2，可观察到剧烈反应，液面，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶

15、液褪色的溶液褪色的SOSO2 2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNOAgNO3 3 溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。（1 1）根据根据实验现象，写出实验现象，写出SOClSOCl2 2 与水反应的化学方程式。与水反应的化学方程式。（2 2）将将AlClAlCl3 3 溶液蒸干并灼烧得不到无水溶液蒸干并灼烧得不到无水AlClAlCl3 3，而将，而将SOClSOCl2 2 与与AlClAlCl3 36H6H2 2O O混合并加热，可得到无水混合并加热，可得到无水AlClAlCl3 3，试解释原因。

16、，试解释原因。SOClSOCl2 2+H+H2 2O =SOO =SO2 2 +2HCl+2HCl6SOCl6SOCl2 2+AlClAlCl3 36H6H2 2O=AlClO=AlCl3 3+6SO+6SO2 2 +12HCl12HCl例例3 3、怎样、怎样制备制备AlAl2 2S S3 3？像像AlAl2 2S S3 3 这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气这类盐，阴、阳离子均能水解，并分别生成沉淀和气体，这种盐在水中不能存在，只能由干法直接反应制取。体，这种盐在水中不能存在，只能由干法直接反应制取。AlAl2 2S S3 3 与水反应的化学方程式：与水反应的化学方程式：制备制备

17、AlAl2 2S S3 3：思考：思考：下列盐溶液下列盐溶液加热蒸干加热蒸干，得到什么？，得到什么？NaNa2 2COCO3 3溶液溶液 、NaHCO NaHCO3 3溶液溶液 、(NHNH4 4)2 2S S溶液溶液 、(NHNH4 4)2 2COCO3 3溶液溶液NaNa2 2COCO3 3固体固体NaNa2 2COCO3 3固体固体无无无无蒸蒸干干蒸蒸干干蒸蒸干干蒸蒸干干挥发性弱酸的铵盐挥发性弱酸的铵盐思考：思考：下列盐溶液下列盐溶液加热蒸干加热蒸干，灼烧后，得到什么？，灼烧后，得到什么？Ca(HCOCa(HCO3 3)2 2溶液溶液、Fe(NO Fe(NO3 3)3 3 溶液溶液、KM

18、nOKMnO4 4溶液溶液、NaNa2 2SOSO3 3溶液溶液CaCOCaCO3 3固体固体(CaOCaO)FeFe2 2O O3 3固体固体K K2 2MnOMnO4 4和和MnOMnO2 2NaNa2 2SOSO4 4蒸干蒸干 灼烧灼烧蒸干蒸干 灼烧灼烧蒸干蒸干 灼烧灼烧蒸干蒸干 灼烧灼烧易被氧化易被氧化在在碱性条件碱性条件下及在热水中的去下及在热水中的去油污能力强油污能力强COCO3 32-2-H H2 2O O HCO HCO3 3-+OHOH-（吸热（吸热）HCOHCO3 3-H H2 2O O H H2 2COCO3 3+OHOH-（吸热）吸热）【生活常识生活常识】为什么用肥皂洗

19、衣服时用温水比冷水洗得干净一些？为什么用肥皂洗衣服时用温水比冷水洗得干净一些？肥皂主要成分：硬脂酸钠肥皂主要成分：硬脂酸钠(C(C1717H H3535COONaCOONa)硬脂酸硬脂酸(C(C1717H H3535COOH)COOH)是一种一元弱酸是一种一元弱酸C C1717H H3535COOCOO-+H+H2 2O CO C1717H H3535COOH+OHCOOH+OH-(吸热吸热)6 6、纯碱或小苏打溶液去油污、纯碱或小苏打溶液去油污（1 1）灭火器有两个桶构成）灭火器有两个桶构成，一一个是外面的钢桶，用来个是外面的钢桶，用来盛装：盛装：一一个是里面看不到的塑料桶，用来个是里面看不

20、到的塑料桶，用来盛装：盛装：（2 2）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的）用离子方程式表示塑料桶盛放该试剂的原因：原因：（3 3）用离子方程式表示其工作）用离子方程式表示其工作原理：原理：NaHCONaHCO3 3AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3AlAl3+3+3H+3H2 2O OAlAl(OHOH)3 3+3H+3H+AlAl3+3+3HCO+3HCO3 3-=Al(OH)Al(OH)3 3+3CO+3CO2 2思考：为什么思考：为什么外面的钢桶不外面的钢桶不盛装盛装AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3?7 7、泡沫灭火器、泡沫灭火器8.8.制备无机化合物制备无机化合物工业上如

21、何用TiClTiCl4 4制取TiOTiO2 2？反应为：反应为：TiClTiCl4 4(x x2)H2)H2 2O O=TiOTiO2 2x xH H2 2O O4HCl4HCl制备时，加入大量的水，同时加热，促使水解趋于完全，所得TiOTiO2 2xHxH2 2O O经焙烧得TiOTiO2 2 。类似的方法可以制备SnOSnO，SnSn2 2O O3 3和SnOSnO2 2等。TiOTiO2 2xHxH2 2O O TiOTiO2 2xHxH2 2O O NHNH4 4+H+H2 2O O NH NH3 3H H2 2O+HO+H+FeFe2 2O O3 3 +2H+2H+=2Fe2Fe3

22、+3+H H2 2O O金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用常用ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl。思考思考：金属：金属镁与水反应比较困难镁与水反应比较困难，为什么加，为什么加NHNH4 4ClCl能能产生大量气体产生大量气体？总方程式：总方程式：Mg+2NHMg+2NH4 4Cl=MgClCl=MgCl2 2+2NH+2NH3 3 +H H2 2NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3H H2 2O+HO+H+NHNH3 3H H2 2O =NHO =NH3 3 +H+H2 2O OMg+2HMg+2H+=Mg=Mg2+2+H

23、+H2 29 9、焊接金属作除锈剂、焊接金属作除锈剂如：如：MgClMgCl2 2溶液中混有溶液中混有FeClFeCl3 3杂质杂质(主主)(次次)加入加入Mg(OH)Mg(OH)2 2 加入加入MgOMgO 加入加入MgCOMgCO3 3 加入加入MgMgFeFe3+3+3H+3H2 2O Fe(OH)O Fe(OH)3 3+3H+3H+MgMg2+2+3H+3H2 2O Mg(OH)O Mg(OH)2 2+2H+2H+思考：思考：除去除去CuClCuCl2 2溶液中的溶液中的FeClFeCl3 3用什么试剂用什么试剂？在溶液中加入在溶液中加入Cu(OH)Cu(OH)2 2或或CuOCuO调

24、节调节pHpH值到值到3 3左右左右某溶液含有某溶液含有CuCu2+2+和和Fe2+Fe2+，如何得到，如何得到较纯净的较纯净的CuCu2+2+溶液？溶液？1010、除杂、除杂MgMg2H2HMgMg2 2H H2 2总反应：总反应：MgMg2NH2NH4 4MgMg2 22NH2NH3 3H H2 2 金属镁与水反应比较困难，加金属镁与水反应比较困难，加NHNH4 4ClCl后产生大量气体？为什么？后产生大量气体？为什么？“焊药焊药”金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用金属焊接时用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnClZnCl2 2、NHNH4 4ClCl。NHNH4 4+H+H2 2O O NHNH3 3 H H2 2O+H O+H+ZnZn2+2+2H+2H2 2O Zn(OH)O Zn(OH)2 2+2H+2H+1111、问题探究、问题探究【例例】为了除去氯化镁酸性溶液中的为了除去氯化镁酸性溶液中的FeFe3 3离子，可在加热搅拌下加入一离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（）A A氧化镁氧化镁 B B氢氧化钠氢氧化钠 C C碳酸钠碳酸钠 D D碳酸镁碳酸镁