【化学】离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、高中化学人教（2019）必修一第一章第 二 节 离 子 反 应CONTENTS01通过实验探究认识离子反应发生的条件。02认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离。03能结合实例书写离子方程式。【情境情境思考思考】夏天出了很多汗的手不能去接触电器或擦拭电器,否则容易发生触电事故。一旦有人因接触电线发生触电事故,在取走电线的时候应该用干燥的木杆或竹竿挑走,切不可直接用手拿走。这是为什么呢？1提示提示：这里说的“触电，是指电流流过人体产生的反应。小于30毫安的电流对人体是安全的，大于30毫安的电流流过人体，就会造成伤害了。人体汗腺会分泌大量的汗水，汗水中含有许多容易导电的盐分，这些盐

2、分在潮湿状态下增大了人体的导电性。当大于30毫安的电流流过人体时，往往会触发“电昏”，甚至“电死”，这是强大的电流流过人体造成的伤害。【实验实验探究探究】导电性实验:用以下物质分别做导电性实验注意：严格地说，蒸馏水也能导电，只是导电能力弱，用上述实验装置不能测出。材料铜固体NaCl固体KNO3蒸馏水NaCl溶液KNO3溶液灯泡亮度导电性金属铜能导电原因原因有自由移动的电子存在有自由移动的离子存在没有自由移动的离子存在NaCl溶液、KNO3溶液能导电固体NaCl、固体KNO3、蒸馏水不能导电原因原因原因原因电解质电解质电解质电解质在或能够导电的化合物叫做电解质。水溶液熔融状态下电解质的导电性:(

3、1)物质导电的原因：电流是由的粒子按一定方向移动而形成的。因此，能导电的物质必须具有、的粒子。(2)NaCl固体，是因为不存在能够自由移动的离子。带电荷能自由移动的带电荷不导电(3)NaCl溶液中，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离固体表面，进入水中，形成了能够自由移动的离子，因此可以导电。(4)NaCl熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的离子，因而可以导电。【名师点拨名师点拨】电解质和非电解质的判断l1.电解质和非电解质必须是化合物。l2.电解质导电的条件是在水溶液中或熔融状态下，两个条件具备其一即可。l(1)酸是溶于水能导电，熔融状态不能导电的

4、电解质。l(2)有些电解质的水溶液不导电，在熔融状态下能导电，如BaSO4。l3.电解质本身不一定能导电，如NaCl；能导电的物质不一定是电解质，如石墨和所有金属等。l4.电解质溶液能导电是由于电解质本身能电离出自由移动的离子，如H2CO3、H2SO3；而SO2、CO2是非电解质。典题例题1对电解质概念理解正确的是()A在水溶液或熔融状态下能导电的物质B凡在水中能生成离子因而能导电的物质C氧化钠溶于水能电离生成钠离子和氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的氢氧根离子并非氧化钠本身电离，因而氧化钠是非电解质D在水溶液里或熔融状态下本身能电离出阳离子和阴离子，因而能导电的化合物

5、答案：D解析：A项中未说明该物质是化合物还是单质；B项未说明在水中生成的离子是化合物本身产生的，还是该物质与水反应后生成的新物质产生的，故不能作为判断电解质的依据；C项氧化钠本身就是由离子构成的，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。典题例题2下列关于电解质的叙述中错误的是()A.在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B.电解质、非电解质都指化合物,单质不属于此范畴C.电解质在水中一定能导电,在水中导电的化合物一定是电解质D.纯水的导电性虽然很差,但水是电解质答案：C解析：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物叫非电解质,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,A、B正确;

6、电解质导电是有条件的,电解质在水中不一定能导电,如硫酸钡,在水中导电的化合物也不一定是电解质,如二氧化碳,C错误;水是电解质,D正确。电离电离电离电离(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程叫做电离。(2)电离的表示方法电离方程式。用化学式和离子符号表示电离过程的式子叫做电离方程式。(3)从电离角度认识酸、碱、盐。NaHSO4在水溶液中可以电离在水溶液中可以电离出出Na+、H+、SO42-,它属于酸吗它属于酸吗?为为什么什么?不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢离子不属于酸，因为它电离出的阳离子除氢

7、离子外还有钠离子，它属于盐。外还有钠离子，它属于盐。外还有钠离子，它属于盐。外还有钠离子，它属于盐。重难归纳判断物质是不是电解质的方法强电解质和弱电解质浓度相同的电解质溶液导电性实验浓度相同的电解质溶液导电性实验电解质溶液 现象解释现象溶质的存在形式盐酸醋酸较亮较亮较暗较暗完全电离为离子完全电离为离子部分电离为离子部分电离为离子,仍有大量分子存在仍有大量分子存在离子浓度较大离子浓度较大离子浓度较大离子浓度较大离子浓度较小离子浓度较小离子浓度较小离子浓度较小强电解质强电解质：能够完全电离的化合物。水溶液中全部以离子形式存在弱电解质弱电解质：只能部分电离的化合物。水溶液中大部分以分子形式存在，少量

8、电离为离子强酸、强碱、盐强酸、强碱、盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子反应离子反应离子反应离子反应1.离子反应的实质。(1)探究电解质在水溶液中反应的实质实验操作实验操作实验现象_混合前溶液中微粒K、ClBa2、ClNa、SO42Na、SO42混合后溶液中微粒K、Cl、Na、SO42_、Na、Cl实验结论离子反应使溶液中某些离子浓度_。无明显现象无明显现象有白色沉淀有白色沉淀BaSO4减小减小(2)离子反应和离子方程式:离子反应是指电解质在溶液中电离产生的离子之间进行的反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。2书写步骤(以氯化钡与硫酸钠溶液反应为例)：写正确书写反应的化学

9、方程式：_拆把_的物质拆成离子的形式：_。删删去方程式两边_的离子_。查检查方程式两边各元素的_和_是否相等。BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl易溶于水且易电离不参加反应原子个数电荷总数3意义反应物化学方程式离子方程式两种方程式的异同HClNaOH_4个反应的化学方程式_，但其离子方程式却_HClKOH_H2SO4NaOH_H2SO4KOH_HClNaOH=NaClH2OHOH=H2OHClKOH=KClH2OHOH=H2OH2SO42NaOH=Na2SO42H2OHOH=H2OH2SO42KOH=K2SO42H2OHOH=H2O不同不同不同不同不同不同不同不同不同相同离子方程式的意

10、义离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应某个具体的化学反应，还可以表示同一同一类型的离子反应类型的离子反应。重难归纳书写离子方程式的拆分原则(1)常见物质的拆分原则书写原则物质类型能拆成离子的物质强酸：HCl、H2SO4、HNO3等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等可溶性盐：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成离子的物质单质气体氧化物难溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等难电离的物质：CH3COOH、NH3H2O、H2O非电解质：乙醇等浓硫酸重难归纳书写离子方程式的拆分原则(2)微溶物的书写原则4.离子反应发生的条件实验操作实验现象有_生成溶液_有_蓝色沉淀蓝色沉淀红色消

11、失红色消失气泡产生气泡产生沉淀沉淀水水气体气体重难归纳离子共存的判断(2)在判断离子能否大量共存时还要注意溶液的颜色、酸碱性等隐含条件。如无色溶液中不可能存在Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)等离子。在酸性溶液中与H+可以反应的离子不能大量存在;在碱性溶液中,与OH-可以反应的离子不能大量存在。典例剖析【思考与讨论思考与讨论】完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。6.有离

12、子参与的置换反应也属于离子反应。有离子参与的置换反应也属于离子反应。【思考思考】锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。锌和稀硫酸的反应是离子反应吗？如果是，请写出该离子方程式。Zn+2H+=Zn2+H2【思考思考】该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么该反应还能表示哪些化学反应呢？你能从中得出什么结论？结论？金属单质金属单质Zn和强酸发生置换生成氢气的反应和强酸发生置换生成氢气的反应。酸式盐电离方程式1.强酸酸式盐（强电解质）在熔融状态时的电离与在水溶液中的电离不同，例如：NaHSO4在熔融状态下，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子:NaHSO4=Na+HSO4-;

13、NaHSO4在水溶液中，全部电离为金属阳离子、氢离子和酸根离子：NaHSO4=Na+H+SO42-2.弱酸酸式盐（弱电解质）在水溶液中的电离是分步电离的，例如：第一步，全部电离为金属阳离子和酸式酸根离子，NaHCO3=Na+HCO3-;第二步，酸式酸根离子部分电离为氢离子与断根离子，HCO3-H+CO32-【教材延伸】1、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A.Na、Mg2、Cl、OH B.H、Na、CO32-、NO3-C.Cu2+、K、SO42-、NO3-D.Na、HCO3-、H+、Ca2+2.下列离子在无色酸性溶液中能大量存在的是:（）A.Cu2+、K+、Cl-、B.K+、OH-、Cl

14、-C.Na+、K+、SO42-D.Na+、NO3-、CO32-CC同步练习3、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：加入稍过量的Na2CO3溶液；加入稍过量的NaOH溶液；加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生；过滤，正确的操作顺序 （）A B C DB4、选择恰当的试剂，除去有关物质中含有的少量杂质（括号内为杂质）：（1）HCl溶液（H2SO4）；（2）NaCl溶液（Na2CO3）；（3）KOH溶液（K2CO3）；（4）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）；BaClBaCl2 2溶液溶液BaClBaCl2 2溶液溶液稀盐酸稀盐酸CaCa（OHOH）2 2溶液溶液AgNOAgNO3 3溶液溶液CaClCaCl2 2溶液溶液5、某无色、澄清溶液，可能含有SO42、Na、CO32、H、Cu2+、等离子中的若干种，通过实验确定这些离子存在。用紫色石蕊试纸测，试纸显红色。取2 mL溶液，用氯化钡溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。H、SO42NaCO32、Cu2+离子反应实质类型意义表示同一类化学反应溶液中某些离子的减少 课堂小结水溶液中的置换反应复分解型离子反应