【化学】元素周期律 【基于真实情景的同步教学】2023-2024学年高一化学同步课件（人教版必修第一册）.pptx

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1、基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）第四章第四章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第二节第二节 元素周期律元素周期律第1 1 课时 元素周期律基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）学学学学习习习习目目目目标标标标1.1.结合有关数据和实验事实，认识原子核外电子排结合有关数据和实验事实，认识原子核外电子排布、原子半径、主要化合价等随元素原子序数布、原子半径、主要化合价等随元素原子序数变化变化。2.2.以第三周期元素为例，认识同周期元素的金属性、以第三周期元素为例，认识同周期元素的金

2、属性、非金属性随元素原子序数非金属性随元素原子序数的变化。的变化。3.3.根据第三周期元素金属性、非金属性根据第三周期元素金属性、非金属性周期性变化周期性变化的规律，构建元素周期律。的规律，构建元素周期律。4.4.体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研体会元素周期律在学习元素化合物知识与科学研究中的重要作用究中的重要作用。基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）教学引入：教学引入：元素周期表版青花瓷元素周期表版青花瓷基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）非金属性（卤素）卤素原子半径原子

3、得电子能力单质的氧化性结合氢的能力最高价氧化物对应水化物的酸性FClBrI离子的还原性HX酸性金属性（碱金属）LiNaKRbCs碱金属原子半径原子失电子能力单质的还原性置换氢的能力氢氧化物的碱性离子的氧化性回顾 同主族元素结构和性质递变规律逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐增大逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐减弱逐渐增强逐渐增强同一周期元素的性质又有什么变化规律？金属性增强非金属性减弱基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）PARTPART同周期元素性质的周期性变化规律01010101基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高

4、 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）1.1核外电子数78645312179 根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘作成折线图。0最外层电子数原子序数123456781011121314151618随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复出现从1到8周期性变化(H、He除外)。基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）1.2化合价 根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，元素主要化合价为纵坐标，绘作成折线图。78645312067534201132最外层电子数原子序数12345671011121

5、31415161718化合价498非金属元素：最高正价|最低负价|8主族元素：最高正价主族序数最外层电子数（O、F除外）随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现由+1到+7、最低负价呈现由4到1的周期性变化基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）根据课本表4-5中信息，以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘作成折线图。1234567891011121314151617180.180.200.160.120.140.100.060.080.04原子半径nm0.020原子序数1.3原子半径电子层数相同，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，

6、原子半径越小。随着元素核电荷数的递增，原子半径周期性变化基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）小结粒子半径大小比较（1）电子层数相同时，质子数（核电荷数）越多，吸引力越大，原子半径越小。NaMgAlSi（2）最外层电子数相同的原子（或离子），电子层越多，原子半径（离子半径）越大。（3）核外电子排布相同的单核微粒，核电荷数越多，半径越小。O2FNaMg2（4）核电荷数相同的单核微粒，价态越高半径越小。ClCl比较Na、Mg、Al、Si的原子半径大小？比较Cs、Rb、K、Na、Li、H原子半径？比较O2、F、Na、Mg2原子半径？比较Cl、Cl

7、原子半径？CsRbKNaLiH基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）随着原子序数的递增核外电子排布呈周期性变化元素性质呈周期性变化决定了最外层电子数18（K层电子数12）原子半径大小（稀有气体元素突然增大）化合价：+1+7，41（稀有气体元素为零）引起了元素周期律小结小结基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）课堂检测1（双选）下列粒子半径大小的比较中，正确的是()ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+CNaMgAlRbKNaBD2.下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（）A.r(

8、K)r(Na)r(Li)B.r(Mg2+)r(Na+)r(F-)C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)D.r(Cl-)r(F-)r(F)B基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）PARTPART实验探究第三周期元素性质的递变02020202基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）2.1性质预测 根据第三周期元素原子的核外电子排布规律，推测出该周期元素金属性和非金属的变化规律（Ar除外）。在同一周期中，各元素的原子核外电子层数虽然相同，但从左到右，核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，原子

9、核对最外层电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）2.2实验比较1.金属钠、镁与水的反应 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）2.2实验比较2.金属镁、铝与盐酸的反应 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）2.2实验比较3.比较Mg(OH)2和Al(OH)3的碱性强弱 基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册

10、（2019 人 教 版）随着核电荷数增加，与水（或酸）反应越来越_小结钠、镁、铝性质的递变NaMgAl与水（或酸）反应的现象剧烈程度最高价氧化物对应水化物的碱性强弱结论缓慢NaOHMg(OH)2Al(OH)3NaMgAl与冷水剧烈反应，放出大量的热，并产生气体与冷水几乎不反应，与沸水缓慢反应，与酸剧烈反应与酸反应比镁慢强碱中强碱两性氢氧化物NaOHMg(OH)2Al(OH)3最高价氧化物对应的水化物的碱性：_金属性：_铝虽是金属，但已表现出一定的非金属性。基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）2.3信息获取（2）硅、磷、硫、氯是非金属元素，

11、其最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）的酸性强弱如下表。非金属元素SiPSCl最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的酸性强弱（硅酸）H2SiO3弱酸（磷酸）H3PO4中强酸（硫酸）H2SO4强酸HClO4（高氯酸）强酸（酸性比H2SO4强）非金属性：SiPSCl基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）小结第三周期元素性质的递变NaMgAlSiPSCl金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强核电荷数依次增多原子半径逐渐减小失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强 对其它周期主族元素进行同样的研究，一般情况下也会得出同样的规律。基 于 真 实 情 景 的 同 步

12、 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）原子结构的周期性变化元素性质的周期性变化元素周期律原子核外电子排布原子半径主要化合价元素性质的周期性变化是 呈周期性变化的必然结果。元素金属性和非金属性内容 随着原子序数的递增而呈周期性的变化，这一规律叫做元素周期律。归纳决定实质随着原子序数的递增呈周期性变化元素的性质内容2.4元素周期律基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）课堂检测3.下列叙述不符合第三周期主族元素性质特征的是()A从左到右原子半径逐渐减小B从左到右元素的非金属性逐渐增强C从左到右金属元素的最高价氧化物对应水化物的

13、碱性逐渐减弱D从左到右非金属元素的氧化物对应水化物的酸性逐渐增强D基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）4.下列叙述正确的是()ASi、P、S的氢化物的稳定性依次增大BC、N、O的原子半径依次增大CNa、Mg、Al与水反应的剧烈程度逐渐增强DLi、Na、K的金属性依次减弱课堂检测A基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）5.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是七种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)。元素代号ABCDEFG原子半径

14、/nm 0.037 0.160 0.1430.1020.0990.0740.075主要化合价1236、27、125、3(1)C元素在元素周期表中的位置是第_周期_族；B的原子结构示意图为_。(2)D、E气态氢化物的稳定性强弱顺序为_(填化学式)。(3)上述七种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是_(填化学式)。三A+12 2 8 1HClH2SHClO4课堂检测基 于 真 实 情 景 的 同 步 教 学高 中 化 学 第 一 册（2019 人 教 版）6.已知元素X能形成H2X和XO2化合物，则X的最外层电子数为_。已知R元素氢化物的分子式为H2R，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。6H2RO4课堂检测