【化学】反应热的计算 课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、反反 应应 热热 的的 计计 算算第二节第二节请你联想！请你联想！回忆中和反应的反应热测定，燃烧反应的反应热如何测定？回忆中和反应的反应热测定，燃烧反应的反应热如何测定？防止热防止热量散失量散失使反应充使反应充分进行分进行请你思考！请你思考！能否定量比较天然气完全燃烧和不完全燃烧所释放的能量？能否定量比较天然气完全燃烧和不完全燃烧所释放的能量？CHCH4 4(g)(g)+2 2O O2 2(g)(g)CO CO2 2(g)(g)+2 2H H2 2O(l)O(l)H H=890.3kJ/mol 890.3kJ/mol CHCH4 4(g)(g)+3/23/2O O2 2(g)(g)CO(g)C

2、O(g)+2 2H H2 2O(l)O(l)H=？说说你的体会！说说你的体会！游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？游览一座山峰你喜欢徒步呢还是坐缆车？h=300 m终态终态始态始态上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关上升的高度和势能的变化只与始态和终态的海拔差有关反应热研究的是化学反应前后能量的变化反应热研究的是化学反应前后能量的变化始态始态终态终态反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关反应热研究的是化学反应前后能量的变化，与途径无关常见常见无无机化合物（机化合物（298.15K）无机化合物无机化合物物态化学式fHm（kJ/mol）氨氨aqNH3-80氨氨gNH3-46.

3、1碳（石墨）碳（石墨）sC0碳（金刚石）碳（金刚石）sC+1.987碳碳gC+718.9一氧化碳一氧化碳gCO-110.53二氧化碳二氧化碳gCO2-393.51二氧化碳二氧化碳aqCO2-413.8碳酸钠碳酸钠sNa2CO3-1131氯化钠氯化钠aqNaCl-407氯化钠氯化钠sNaCl-411.12氯化钠氯化钠lNaCl-385.92氯化钠氯化钠gNaCl-181.42氢氧化钠氢氧化钠aqNaOH-469.6氢氧化钠氢氧化钠sNaOH-426.7硝酸钠硝酸钠aqNaNO3-446.2硝酸钠硝酸钠sNaNO3-424.8常见常见无无机化合物（机化合物（298.15K）无机化合物无机化合物物态

4、化学式fHm（kJ/mol）二氧化硫二氧化硫gSO2-297二硫化碳二硫化碳lCS2+87.9二硫化碳二硫化碳gCS2+115.3硫酸硫酸lH2SO4-814二氧化硅二氧化硅sSiO2-911二氧化氮二氧化氮gNO233一氧化氮一氧化氮gNO90水水lH2O-286水水gH2O-242氢氢gH20氟氟gF20氯氯gCl20溴溴lBr20溴溴gBr2+31碘碘sI20碘碘gI2+62常见有机化合物（常见有机化合物（298.15K）有机化合物有机化合物物态化学式fHm（kJ/mol）甲烷甲烷gCH4-75乙烷乙烷gC2H6-85丙烷丙烷gC3H8-104甲醛甲醛gHCHO-116乙醛乙醛gCH3C

5、HO-166丙醛丙醛gC2H5CHO-197甲醇甲醇lCH3OH-239甲醇甲醇gCH3OH-201乙醇乙醇lC2H5OH-278乙醇乙醇gC2H5OH-235正丙醇正丙醇lC3H7OH-305正丙醇正丙醇gC3H7OH-258甲酸甲酸lHCOOH-409.5甲酸甲酸gHCOOH-363甲酸甲酸aqHCOOH-410.3乙酸乙酸lCH3COOH-487乙酸乙酸gCH3COOH-435丙酸丙酸lC2H5COOH-511你知道吗？你知道吗？物理化学手册中庞大的反应热数据是如何获得的？物理化学手册中庞大的反应热数据是如何获得的？科科学史话学史话热化学研究的先驱热化学研究的先驱盖斯盖斯一个化学反应，不

6、管是一步完成的还是一个化学反应，不管是一步完成的还是分几步完成的，其反应热都是相同的。分几步完成的，其反应热都是相同的。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。瑞瑞士士化化学学家家盖盖斯斯在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，相同的，18401840年以热的加和性守恒定律形式发年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是表。这就是举世闻名的盖斯定律。盖斯定律是断定能量守恒的先

7、驱，也是化学热力学的基础。断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。所以我们常称盖斯是热化学的奠基人。换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。而与反应的途径无关。一、盖斯定律一、盖斯定律PPT模板： 2、特、特点点(1)(1)反应的热效应只与始态、终态有关，与反应的热效应只与始态、终态有关，与_无关。无关。(2)(2)反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。反应热总值一定，如下图表示始态到终态的反应热。则则HH_。途径途径HH1 1HH2 2HH3 3HH4 4H

8、H5 5反应热的测定反应热的测定有些反应热有些反应热可以通过实可以通过实验直接测定验直接测定难以控制反应难以控制反应的程度不能直的程度不能直接测定反应热接测定反应热有些反应的产品不有些反应的产品不纯（有副反应发生）纯（有副反应发生）有些反应进有些反应进行得很慢行得很慢有些反应不容有些反应不容易直接发生易直接发生这些都给测量反应热造成了困难这些都给测量反应热造成了困难利用盖斯定律利用盖斯定律可以间接地把它们的反应热计算出来可以间接地把它们的反应热计算出来3 3意义意义应用盖斯定律，可以间接计算以下情况应用盖斯定律，可以间接计算以下情况(不能直接测定不能直接测定)的反应热：的反应热：(1)(1)有

9、些反应进行得很慢。有些反应进行得很慢。(2)(2)有些反应不容易直接发生。有些反应不容易直接发生。(3)(3)有些反应往往有副反应发生。有些反应往往有副反应发生。CO2(g)C(s)+O2(g)CO(g)+1/2O2(g)H2H3H H1 1始态始态终态终态分步进行分步进行一步完成一步完成例例 已知在已知在298K298K时时：C(s)+O C(s)+O2 2(g)(g)CO CO2 2(g)(g)H H1 1=393.5kJ/mol 393.5kJ/mol CO(g)+1/2O CO(g)+1/2O2 2(g)(g)CO CO2 2(g)(g)H H2 2=283.0kJ/mol 283.0

10、kJ/mol 能能否否通通过过实实验验直直接接测测定定C(s)C(s)+1/2O1/2O2 2(g)(g)CO(g)CO(g)H H3 3=？若若可可以以，请请说说明明理理由由；若不可以，能否设计路径使之可测定？若不可以，能否设计路径使之可测定？H H3 3+H H2 2=H H1 1方案一、路径法方案一、路径法 H H3 3 H H1 1 H H2 2 =393.5 kJ/mol 393.5 kJ/mol 393.5 kJ/mol 393.5 kJ/mol (283.0 kJ/mol)283.0 kJ/mol)283.0 kJ/mol)283.0 kJ/mol)=110.5 kJ/mol11

11、0.5 kJ/mol110.5 kJ/mol110.5 kJ/molC(s)+O2(g)CO(g)H3？CO(g)+O2(g)CO2(g)H2283.0 kJ/molC(s)+O2(g)CO2(g)H1393.5 kJ/mol+)H3 H1 H2 393.5 kJ/mol(283.0 kJ/mol 110.5 kJ/mol1 12 21 12 2C(s)+O2(g)CO(g)H3 110.5 kJ/mol1 12 2即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。即运用所给热化学方程式通过加减的方法得到所求热化学方程式。关键：目标方程式的关键：目标方程式的关键：目标方程式的关键：目标

12、方程式的“四则运算式四则运算式四则运算式四则运算式”的导出的导出的导出的导出（消元法）（消元法）方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定方法：写出目标方程式确定“过渡物质过渡物质过渡物质过渡物质”(要消去的物质要消去的物质要消去的物质要消去的物质)然后用消元法逐然后用消元法逐然后用消元法逐然后用消元法逐一消去一消去一消去一消去“过渡物质过渡物质过渡物质过渡物质”，导出，导出，导出，导出“四则运算式四则运算式四则运算式四则运算式”。方案二、加合法方案二、加合法二、二、用盖斯定律计算用盖斯定律计算反应热反应热1 1、目标方程中找唯一、目标方程中找唯一3 3、同加异减

13、、同加异减目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质目标方程式中的物质：在给出的各个已知方程式中只出现一次的物质目标方程式中的物质：目标方程式中的物质：与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的同侧，则相加；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；与已知方程式中物质在方程式的异侧，则相减；2 2、化系数、化系数把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。把已知方程式中的系数化成与目标方程式中物质的系数一致。【技巧指导技巧指导】1 1 1 1、已知、已知、已知、已知 CO(g)+1/2 O CO(g)+1/2 O CO(g)+1/2 O

14、CO(g)+1/2 O2 2 2 2(g)=CO(g)=CO(g)=CO(g)=CO2 2 2 2(g);(g);(g);(g);HHHH1 1 1 1=283.0 kJ/mol 283.0 kJ/mol 283.0 kJ/mol 283.0 kJ/mol H H H H2 2 2 2(g)+1/2 O(g)+1/2 O(g)+1/2 O(g)+1/2 O2 2 2 2(g)=H(g)=H(g)=H(g)=H2 2 2 2O(l);O(l);O(l);O(l);HHHH2 2 2 2=285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol 285.8 kJ/mol C C

15、 C C2 2 2 2H H H H5 5 5 5OH(l)+3 OOH(l)+3 OOH(l)+3 OOH(l)+3 O2 2 2 2(g)=2 CO(g)=2 CO(g)=2 CO(g)=2 CO2 2 2 2(g)+3H(g)+3H(g)+3H(g)+3H2 2 2 2O(l);O(l);O(l);O(l);HHHH3 3 3 3=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol=-1370 kJ/mol试计算试计算试计算试计算:2CO(g 2CO(g 2CO(g 2CO(g)4 H4 H4 H4 H2 2 2 2(g)=H(g)=H(g)=H(g)=H2 2

16、 2 2O(l)O(l)O(l)O(l)C C C C2 2 2 2H H H H5 5 5 5OH(l)OH(l)OH(l)OH(l)的的的的HHHH【解】：【解】：2+4-=2+4-=2+4-=2+4-=HHHHHHHH1 1 1 12 2 2 2 HHHH2 2 2 24 4 4 4 HHHH3 3 3 3283.22 283.22 283.22 283.22 285.84 285.84 285.84 285.84 1370 1370 1370 1370 339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol339.2 kJ/mol2 2 2 2、已知下列反应的反应热已

17、知下列反应的反应热已知下列反应的反应热已知下列反应的反应热CHCHCHCH3 3 3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2OCOOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2 2 2(g)=2CO(g)=2CO(g)=2CO(g)=2CO2 2 2 2(g)+2H(g)+2H(g)+2H(g)+2H2 2 2 2O(l)O(l)O(l)O(l)HHHH1 1 1 1=-870.3 kJ/mol=-870.3 kJ/mol=-870.3 kJ/mol=-870.3 kJ/molC(s)+OC(s)+OC(s)+OC(s)+O2 2 2 2(g)=CO(g)=CO(g)=CO(g)=CO2 2 2

18、 2(g(g(g(g)H H H H2 2 2 2=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/mol=-393.5 kJ/molH H H H2 2 2 2(g)+O(g)+O(g)+O(g)+O2 2 2 2(g)=H(g)=H(g)=H(g)=H2 2 2 2O(l)O(l)O(l)O(l)H H H H3 3 3 3=-285.8 kJ/mol=-285.8 kJ/mol=-285.8 kJ/mol=-285.8 kJ/mol试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：试计算下述反应的反应热：2C(s)+2H2C(s)+2H2

19、C(s)+2H2C(s)+2H2 2 2 2(g)+O(g)+O(g)+O(g)+O2 2 2 2(g)=CH(g)=CH(g)=CH(g)=CH3 3 3 3COOH(l)COOH(l)COOH(l)COOH(l)解：解：=2+2-=2+2-2C(s)+2O2C(s)+2O2 2(g)=2CO(g)=2CO2 2(g)(g)2 2HH2 2=-787.0 kJ/mol=-787.0 kJ/mol 2H 2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)2 2HH3 3=-571.6 kJ/mol=-571.6 kJ/mol+)2CO+)2CO2 2(g)+2H

20、(g)+2H2 2O(l)=CHO(l)=CH3 3COOH(l)+2OCOOH(l)+2O2 2(g)(g)-HH1 1=870.3 kJ/mol=870.3 kJ/mol-2C(s)+2H 2C(s)+2H2 2(l)+O(l)+O2 2(g)=CH(g)=CH3 3COOH(l)COOH(l)H H=-488.3 kJ/mol=-488.3 kJ/mol3 3、已知已知25 25、101 kPa101 kPa时：时：4Fe(s)4Fe(s)3O3O2 2(g)=2Fe(g)=2Fe2 2O O3 3(s)H(s)H1 11648kJmol1648kJmol1 1 C(s)C(s)O O2

21、 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH2 2393kJmol393kJmol1 12Fe(s)2Fe(s)2C(s)2C(s)3O3O2 2(g)=2FeCO(g)=2FeCO3 3(s)H(s)H3 31480kJmol1480kJmol1 1 写出写出FeCOFeCO3 3在空气中加热反应生成在空气中加热反应生成FeFe2 2O O3 3的的热化学方程式是热化学方程式是 2FeCO2FeCO3 3(s(s)+1/2)+1/2O O2 2(g(g)=)=FeFe2 2O O3 3(s(s)+2CO 2CO2 2(g)(g)H H1 130 30 kJmolkJmol1 1解析：解

22、析：1/2+2-1/2+2-=1648 1648 1/21/2+（393 393）22（1480 1480）=130130 kJmol kJmol1 14、已、已知下列热化学方程式：知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g)H126.7 kJmol13Fe2O3(s)CO(g)=2Fe3O4(s)CO2(g)H250.75 kJmol1Fe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g)H336.5 kJmol1则反应则反应FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)的焓变为的焓变为()A.7.28 kJmol1 1 B.7.28 kJmol1 1C.43

23、.68 kJmol1 1 D.43.68 kJmol1 1【答案答案】A通过以上几例，通过以上几例，总结归纳总结归纳这类问题的解题步骤：这类问题的解题步骤：确定待求的反应方程式；确定待求的反应方程式；实施叠加并检验。实施叠加并检验。根据待求方程式中各物质计量数和根据待求方程式中各物质计量数和位置的位置的需要对已知方程式进行处理需要对已知方程式进行处理，或或调整计量数，或调整反应方向；调整计量数，或调整反应方向；找出待求方程式中各物质出现在找出待求方程式中各物质出现在已知方程式已知方程式的的什么位置什么位置；数学本质数学本质加和法加和法目的：目的：始态和终态完全一致始态和终态完全一致，消除中间产

24、物。，消除中间产物。1 1、计算计算公式公式：H H反应物的键能总和生成物的键能反应物的键能总和生成物的键能总和。总和。2 2、计算计算关键关键：正确正确找出反应物和生成物所含化学键的数目找出反应物和生成物所含化学键的数目。三、三、根据根据键能键能计算计算1 1 mol Pmol P4 4含有含有6 mol PP6 mol PP键键1 1 molmol晶体硅含有晶体硅含有2 mol SiSi2 mol SiSi键键1 1 molmol石墨晶体中含有石墨晶体中含有1.5 mol CC1.5 mol CC键键1 1 molmol金刚石含有金刚石含有2 mol CC2 mol CC键键1 1 mol

25、 SiOmol SiO2 2含有含有4 mol SiO4 mol SiO键键成键电子数成键电子数2 2化学键数化学键数=例例1 1、白白磷磷与与氧氧气气可可发发生生如如下下反反应应：P P4 4(g)(g)5O5O2 2(g)(g)=P P4 4O O1010(g)(g)。已已知知断断裂裂下下列列化化学学键键需需要要吸吸收收的的能能量量分分别别为为PP PP a a kJmolkJmol1 1、PO PO b b kJmolkJmol1 1、P P=O O c c kJmolkJmol1 1、O O=O O d d kJmolkJmol1 1，根根据据图图示示的的分分子子结结构构和和有有关关数

26、数据据估估算该反应的算该反应的H H，其中正确的是，其中正确的是()A A、(6a6a5d5d4c4c12b)kJmol12b)kJmol1 1B B、(4c4c12b12b6a6a5d)kJmol5d)kJmol1 1C C、(4c4c12b12b4a4a5d)kJmol5d)kJmol1 1D D、(4a4a5d5d4c4c12b)kJmol12b)kJmol1 1A例例2 2、乙苯乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：催化脱氢制苯乙烯反应：已知：已知：化学键化学键C CH HC CC CC CC CH HH H键能键能/kJmol/kJmol1 1412412348348612612436436计算

27、上述反应的计算上述反应的H H_ kJmol_ kJmol1 1。124不变的地方不要管则则2O(g)=O2O(g)=O2 2(g)(g)的的H H 为（为（）A A、428 428 kJmolkJmol-1-1 B B、-428 kJmol428 kJmol-1-1C C、498 498 kJmolkJmol-1-1 D D、-498 kJmol498 kJmol-1-1共价键共价键H-HH-HH-OH-O键能键能/(kJmol/(kJmol-1-1)436436463463热化学方程式热化学方程式2H2H2 2(g)+O(g)+O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)H=-482kJ

28、molO(g)H=-482kJmol-1-1D例例3 3、已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：四、四、根据根据内能内能计算计算例例1 1、理理论论研研究究表表明明，在在101 101 kPakPa和和298 298 K K下下，HCN(gHCN(g)HNC(gHNC(g)异异构构化化反反应应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 ()A A、HCNHCN比比HNCHNC稳定稳定B B、该该异构化反应的异构化反应的H H59.3 kJmol59.3 kJmol1 1C C、1mol HCN1mol HCN的

29、的化学键断裂化学键断裂吸收吸收186186kJkJ的能量的能量D D、使用使用催化剂，可以改变反应的反应热催化剂，可以改变反应的反应热D计算计算公式公式：H H生成生成物的物的内内能能总和总和反应反应物的物的内内能总和。能总和。例例2 2、一定一定条件下，在水溶液中条件下，在水溶液中1 mol Cl1 mol Cl、ClOClO（x x1 1，2 2，3 3，4 4）的能量）的能量（kJkJ）相对大小如右图所示。）相对大小如右图所示。D D是是_（填离子符号）。（填离子符号）。BABAC C反应的热化学方程式为反应的热化学方程式为_（用离子（用离子符号表示）。符号表示）。3ClO3ClO(aq

30、aq)2 2ClCl(aqaq)ClOClO3 3-(aqaq)H H117 117 kJ/molkJ/molClO4方法一：方法一：利用盖斯定律进行比较利用盖斯定律进行比较由由可得可得2H2H2 2O(l)=2HO(l)=2H2 2O(g)O(g)HHHH1 1HH2 20 0，则则HH1 1HH2 2例：比较例：比较HH1 1、HH2 2大小大小2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(g)O(g)HH1 12H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)HH2 2五、反应热的大小五、反应热的大小比较比较方法二：方法二：利用

31、能量变化图进行比较利用能量变化图进行比较由图像可以看出放出或吸收热量的多少，由图像可以看出放出或吸收热量的多少，若是放热反应，放出的热量越多，若是放热反应，放出的热量越多，HH越小；越小；若是吸热反应，吸收的热量越多，若是吸热反应，吸收的热量越多，HH越大，故越大，故HH1 1HH2 2。1.1.下列下列各组热化学方程式中，化学反应的各组热化学方程式中，化学反应的H H 前者大于后者的是前者大于后者的是 ()C(s)C(s)O O2 2(g)=CO(g)=CO2 2(g)(g)HH1 1 C(s)C(s)1/2O1/2O2 2(g)=CO(g)(g)=CO(g)HH2 2 S(s)S(s)O

32、O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)H H3 3 S(g)S(g)O O2 2(g)=SO(g)=SO2 2(g)(g)HH4 4 H H2 2(g)(g)1/2O1/2O2 2(g)=H(g)=H2 2O(l)O(l)HH5 5 2H 2H2 2(g)(g)O O2 2(g)=2H(g)=2H2 2O(l)O(l)HH6 6 CaCO CaCO3 3(s)=CaO(s)(s)=CaO(s)COCO2 2(g)(g)HH7 7 CaO(s)CaO(s)H H2 2O(l)=Ca(OH)O(l)=Ca(OH)2 2(s)(s)H H8 8 A A B B C C D Dc c看看“

33、符号符号”看看“系数系数”【练习练习】1.1.能源问题是人类社会面临的重大课题，能源问题是人类社会面临的重大课题，H H2 2 、CO CO、CHCH3 3OH OH 都是重要的能源物都是重要的能源物质，它们的燃烧热依次为质，它们的燃烧热依次为285.8 285.8 kJmolkJmol1 1、282.5 kJmol282.5 kJmol1 1、726.7 kJmol726.7 kJmol1 1。已知。已知COCO和和H H2 2在一定条件在一定条件下可以下可以合成甲醇：合成甲醇：CO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(l)OH(l)。则。则 CO CO 与与 H

34、 H2 2 反应合反应合成甲醇的热化学方程式为成甲醇的热化学方程式为()A ACO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(l)OH(l)H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1B BCO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)C CCO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(g)OH(g)H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1D DCO(g)CO(g)2H2H2 2(g)=CH(g)=CH3 3OH(l)OH(l)

35、H H127.4 kJmol127.4 kJmol1 1达标检测达标检测2、下下图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。图是通过热化学循环在较低温度下由水或硫化氢分解制备氢气的反应系统原理。通过计算，可知系统通过计算，可知系统()和系统和系统()制氢的热化学方程式分别为制氢的热化学方程式分别为_、_ 审题指导审题指导(1)(1)找出待求热化学方程式找出待求热化学方程式系统系统()：H H2 2O(l)O(l)=H=H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g(g)系统系统()：H H2 2S(g)S(g)=H=H2 2(g)(g)S(s)S(s)(2)(2)调

36、整涉及的已知热化学方程式调整涉及的已知热化学方程式系统系统()系统系统()(3)(3)加和加和调整好的热化学方程式调整好的热化学方程式(4)(4)求焓求焓变变H H(5)(5)检查检查系统系统()：可得出可得出H H2 2O(l)O(l)=H=H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g(g)H HH H1 1H H2 2H H3 3【答案】【答案】H H2 2O(lO(l)=H=H2 2(g)(g)1/21/2O O2 2(g(g)H H286 kJmol286 kJmol1 1 H H2 2S(gS(g)=H=H2 2(g)(g)S(s)S(s)H H20 kJmol20 kJmol1

37、 13 3、发射发射卫星用卫星用N N2 2H H4 4气体为燃料，气体为燃料，NONO2 2气体为氧化剂，两者反应生成气体为氧化剂，两者反应生成N N2 2和水和水蒸气，已知：蒸气，已知：N N2 2(g)(g)2O2O2 2(g)(g)=2NO=2NO2 2(g)(g)H H1 167.7 kJmol67.7 kJmol1 1；2H2H2 2(g)(g)O O2 2(g)(g)=2H=2H2 2O(g)O(g)H H2 2484 kJmol484 kJmol1 1；N N2 2H H4 4(g)(g)O O2 2(g)(g)=N=N2 2(g)(g)2H2H2 2O(g)O(g)H H3

38、3534 kJmol534 kJmol1 1；H H2 2O(l)O(l)=H=H2 2O(g)O(g)H H4 444.0 kJmol44.0 kJmol1 1。写出写出N N2 2H H4 4气体与气体与NONO2 2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式：_解析：解析：将已知的热化学方程式依次编号为将已知的热化学方程式依次编号为、，将方程式，将方程式2 24 4得得2N2N2 2H H4 4(g(g)2NO2NO2 2(g)(g)=3N=3N2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l)，所以反应的，所以反应的H H2 2(534 534 kJmolkJmol1 1)67.7 kJmol67.7 kJmol1 14 4(44.0 kJmol44.0 kJmol1 1)1 311.7 1 311.7 kJmolkJmol1 1。2N2N2 2H H4 4(g)(g)2NO2NO2 2(g)(g)=3N=3N2 2(g)(g)4H4H2 2O(l)O(l)H H1 311.7 kJmol1 311.7 kJmol1 1