【课件】化学键+课件+高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第四章物质结构元素周期律离子键人教版化学必修第人教版化学必修第1册册第三节化学键 学习目标1.以典型物质为例认识离子键的形成，初步建立化学键的概念。2.能用电子式对离子键进行表征。3.能从离子键角度认识物质。NaCl晶体由 与 构成Na+Cl-NaCl晶体一一、离子键离子键NaCl晶体的空间结构模型问:请观察模型,NaCl晶体中Na+与Cl-的排列方式有什么特点？NaCl晶体一一、离子键离子键NaCl晶体的空间结构模型Na+离子和Cl-离子间存在静电作用(包括静电吸引与静电排斥)这种静电作用很强：NaCl沸点1456Na+与Cl-之间存在怎样的相互作用？(课本课本P107P107第第3 3段段

2、)1.1.定义：带定义：带相反电荷离子相反电荷离子之间的之间的相互作用相互作用叫做叫做离子键离子键。2.2.成键微粒：成键微粒：阴离子、阳离子阴离子、阳离子。3.3.成键元素：成键元素：通常通常为为活泼金属活泼金属与与活泼非金属元素活泼非金属元素（相邻离子间强烈静电作用）（相邻离子间强烈静电作用）活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键呢？活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键呢？一一、离子键离子键NaCl晶体的空间结构模型NaCl的形成课本课本107页页“资料卡片资料卡片”电子式：在元素符号周围用电子式：在元素符号周围用“”或或“”来表示原子的来表示原子的最外层电子最外层电子（价电子）（价电子

3、）。NaMgClSNa.NaMgMg.Ne.Ar.稀有气体 s.Cl.Cl.活泼金属与活泼非金属为何通常形成离子键？活泼金属与活泼非金属化合时，通过 生成阴、阳离子，阴阳离子产生静电作用形成离子键。NaCl的形成得、失电子得、失电子钠原子与氯原子如何相互作用使最外层均达到8电子稳定结构？+Na.Cl.Na+Cl.-4.离子化合物离子化合物：由由离子键构成离子键构成的化合物的化合物。实例：实例：KCl、MgCl2、CaCl2阴、阳离子均为简单离子阴、阳离子均为简单离子复杂离子：复杂离子：NH4Cl:NH4+与与Cl-NaOH:Na+与与OH-KCl:K+与与Cl-MgCl2:Mg2+与与Cl-C

4、aCl2:Ca2+与与Cl-NH4+、SO42-、OH-、NO3-MgSO4:Mg2+与与SO42-一一、离子键离子键NaCl水溶液为何能导电？水溶液为何能导电？NaCl属属于于离离子子化化合合物物，离离子子化化合合物物在在水水分分子子的的作作用用下下，离离子子键键断断裂裂，阴阳离子变得能阴阳离子变得能自由移动自由移动而导电而导电。熔融状态熔融状态NaCl为何能导电？为何能导电？NaCl属属于于离离子子化化合合物物，离离子子化化合合物物在在热热的的作作用用下下，离离子子键键断断裂裂，阴阴阳阳离子变得能离子变得能自由移动自由移动而导电而导电。练习练习1：现有下列物质：现有下列物质：MgCl2,C

5、O2,H2O,H2,NaOH,Cl2,NaF,CH4,CaO,NH4Cl,Na2O2（1）有离子键的是）有离子键的是 。（2）属于离子化合物是）属于离子化合物是 。2.离子化合物中一定有金属元素？离子化合物中一定有金属元素？1.判断一个物质中是否存在离子键的方法判断一个物质中是否存在离子键的方法看组成元素看组成元素：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成：由活泼金属元素与活泼非金属元素组成。不一定，如铵盐（不一定，如铵盐（NH4Cl)看构成微粒看构成微粒：由阴离子、阳离子构成，如：由阴离子、阳离子构成，如所有铵盐所有铵盐。MgCl2,NaOH,NaF,CaO,Na2O2MgCl2 NaOH,NaF

6、,CaO,Na2O2,NH4Cl,NH4Cl 练习2：用电子式表示MgCl2的形成过程。2+MgMg2+2 Cl.Cl.-Mg+Cl.Cl.Mg2+Cl.-Cl.-练习3：用电子式表示Na2O的形成过程。Na+O.2-Na+O.+NaNa+Na2+2 O.Na O.2-练习练习4：下列说法正确的是()A.离子键是带相反电荷离子的静电吸引B.第A族和第A族元素原子化合时，一定形成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与活泼非金属化合时，一般能形成离子键D静电作用H元素铵盐练习练习5 5：下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是()CNa+Br.-Ca原子的电子式1.金

7、属原子：Na、Mg、Al步骤：1.最外层电子不超过4个,不成对。单电子先写左右，后上下。2.最外层电子超过4个，再形成电子对。电子对先上下，再左右。2.非金属原子：H、C、N、O/S、F/Cl简单离子化合物电子式:NaCl、MgCl2、Na2O注意：阴离子用 括起来。：NaOH、Na2O2、NH4Cl复杂离子化合物电子式注意：原子团离子都要加 括起来。离子化合物形成过程:NaCl、MgCl2第四章物质结构元素周期律共价键共价键人教版化学必修第人教版化学必修第1册册第三节化学键 学习目标1.1.以典型物质为例认识共价键的形成，进一步建立化学键以典型物质为例认识共价键的形成，进一步建立化学键的概念

8、。的概念。2.2.能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理能用电子式对共价键进行表征。能描述和表示化学键理论模型，指出模型含义。论模型，指出模型含义。3.3.能从化学键角度对物质进行分类。能从化学键角度对物质进行分类。4.4.知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形知道分子存在一定的空间结构。认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。成是化学反应中物质变化的实质及能量变化的主要原因。Cl原子原子H原子原子1200HCl分子分子+Cl原子原子H原子原子HCl气体气体请问HCl气体是由什么微粒构成？HCl分子H原子与Cl原子之间存在很强的相互作用一一、共

9、价、共价键键氢原子和氯原子依靠什么相互作用结合成稳定的HCl分子?HCl的形成共用电子对共用电子对 H H Cl Cl Cl Cl Cl Cl Na+Na Cl.Cl.-一一、共价、共价键键1.定义：定义：原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对形成的形成的强烈相互作用强烈相互作用称作称作共价键共价键。2.成键微粒：成键微粒：原子原子例外：例外：AlCl3请问请问HCl分子中的共用电子对是否恰好处于分子中的共用电子对是否恰好处于H原子与原子与Cl原子正中间原子正中间?3.成键元素：成键元素：通常通常为为非金属元素非金属元素共用电子对共用电子对偏离偏离H,而而偏向偏向Cl一一、共价、共价键键5.

10、共价化合物共价化合物：以以共用电子对共用电子对形成形成分子分子的化合物的化合物。实例：实例：HCl、CO2、H2O、CH44.共价键分类：共价键分类：非极性键：非极性键：极性键：极性键：共用电子对不偏移共用电子对不偏移按按共用电子对是否有偏移共用电子对是否有偏移，A-A共用电子对偏向一边共用电子对偏向一边，A-B一一、共价、共价键键盐酸水溶液为何能导电？盐酸水溶液为何能导电？HCl属属于于共共价价化化合合物物，在在水水分分子子的的作作用用下下，共共价键断裂价键断裂生成了自由移动的生成了自由移动的H+与与Cl-而导电。而导电。液态液态HCl为何不能导电？为何不能导电？HCl常温为气态，常温为气态

11、，降温降温才会变成液态才会变成液态HCl。HCl属属于于共共价价化化合合物物，在在低低温温下下共共价价键键不不会会断断裂裂，HCl依依然然以以分分子形式存在。子形式存在。二、分子的电子式、结构式与结构模型二、分子的电子式、结构式与结构模型分子 电子式结构式分子结构模型HCl问：形成一个共用电子对，原子最外层分别增加几个电子？形成一个共用电子对，原子最外层分别增加1个电子。计算共用电子对个数:原子最外层电子比8电子稳定结构(H是2电子结构）还少几个电子，就需要形成几个共用电子对。课本P108提示：常用短线“-”代表共用电子对，这种图示叫做结构式。分子 电子式结构式分子结构模型HClCO2H2OC

12、H4二、分子的电子式、结构式与结构模型二、分子的电子式、结构式与结构模型练习练习1：现有下列物质：现有下列物质：MgCl2、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、NaF、CH4、CaO、NH4Cl、Na2O2（1）哪些物质存在共价键？（）哪些物质存在共价键？（2）哪些属于共价化合物？）哪些属于共价化合物？。（1）存在共价键的物质）存在共价键的物质分子分子:CO2、H2O、H2 、Cl2、CH4（2）共价化合物：）共价化合物：CO2、H2O、CH4共价化合物：共价化合物：只有共价键只有共价键，没有离子键没有离子键具有原子团离子的离子化合物：具有原子团离子的离子化合物：NaOH、NH4Cl、Na

13、2O2共价键共价键:原子间原子间通过通过共用电子对共用电子对形成的形成的强烈相互作用强烈相互作用 离子键离子键:阴离子阴离子与与阳离子阳离子之间的之间的强烈静电作用强烈静电作用化学键化学键三、化学键三、化学键1.1.化学键化学键:相邻相邻原子原子或者或者离子离子之间之间强烈强烈的的相互作用相互作用。2.化学键形成方式化学键形成方式:原子价电子的原子价电子的转移转移或或共用共用。3.化学反应：化学反应：本质上是本质上是反应物反应物中中旧键断裂旧键断裂，产物产物中中新键形成新键形成。化学键断裂：吸收能量化学键断裂：吸收能量 化学键形成：放出能量化学键形成：放出能量三、化学键三、化学键四、化学键小结

14、四、化学键小结类别类别离子键离子键共价键共价键概念概念带相反电荷的带相反电荷的_之间之间的静电作用为离子键。的静电作用为离子键。_之间通过之间通过_所形成所形成的相互作用为共价的相互作用为共价键。键。成键元素成键元素一般在一般在_元素之间形成元素之间形成一般在一般在_元素元素之间形成之间形成成键微粒成键微粒_离子离子活泼金属与活泼非金属活泼金属与活泼非金属阳离子、阴离子阳离子、阴离子原子原子共用电子对共用电子对非金属非金属原子原子常见原子达到稳定结构需要形成的共用电子对数目(共价键数目)HF、Cl O、SNC形成1个共用电子对，原子最外层增加1个电子。11234分子形成过程:Cl2、HCl、H2O单质分子电子式与结构式:H2、Cl2、O2、N2步骤：1.写出共用电子对。2.除H外，补齐8e-结构。化合物分子电子式与结构式:H2O、NH3、CH4、CO2步骤：1.写出共用电子对。2.除H外，补齐8e-结构。THANKSTHANKSTHANKSTHANKS