安徽省“皖江名校联盟”2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君姓名姓名_ 座位号座位号_化学试题化学试题考生注意：考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分本试卷分选择题和非选择题两部分。满分 100 分，考试时间分，考试时间 75 分钟。分钟。2.答题前，考生务必用直径答题前，考生务必用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径铅笔

2、把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径 0.5 毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cr 52 一、单项选择题：共一、单项选择题：共 14 小题，每题小题，每题 3 分，共分，共 42 分。每题只有一个选项符合题意。分。每题只有一个选项符合题意。1.化学与生活息息相关，下列说法错误的是A.生石灰可用

3、作食品干燥剂B.硅酸钠溶液可用作无机粘合剂C.氯化铵可用作焊接金属的除锈剂D.纯碱溶液可用作衣物上汽油污渍的清洗剂2.下列物质的化学用语正确的是A.S2-的结构示意图：B.CO2的结构式：O=C=OC.羟基的电子式：D.中子数为 18 的 Cl 原子：3518Cl3.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol MgCl2中含有 Cl-Cl 键的个数为 NAB.18g H218O 中含有质子的数目为 10NAC.0.5mol.L7l CH3COOH 溶液中含有碳原子的数目为 NAD.7.1gCl2与足量的铁在加热条件下完全反应，转移电子的数目为 0.2NA4.下列反应的离子方程式

4、正确的是A.氯气通人水中：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-B.氯化铁溶液蚀刻铜板：Fe3+Cu=Cu2+Fe2+C.向碳酸氢铵溶液中加入过量的 NaOH 溶液：+4NH+OH-=NH3H2OD.淀粉-KI 溶液(稀硫酸酸化)检验碘盐中的 KIO3：5I-+-3IO+6H+=3I2+3H2O5.有机物 M 是一种口服胆囊造影剂，其结构如图。下列有关该物质说法错误的是安徽省“皖江名校联盟”2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君A.所有碳原子一定共平面 B.只含有一个手性碳原子C.该有机物是两性化合物 D.

5、lmol 该有机物最多可以和 3mol 氢气发生加成反应6.用下列装置和药品能达到实验目的的是A.用装置甲验证氯气的漂白性 B.用装置乙验证浓硫酸的吸水性C.用装置丙蒸干溶液获得 CuSO45H2O D.用装置丁制备并收集乙酸乙酯7.类比推理是化学学习常用的思维方法，下列各项中由客观事实类比推理得到的结论正确的是选项客观事实类比结论ACO2是酸性氧化物SiO2也是酸性氧化物BCl2通入 NaBr 溶液可生成Br2F2通入 NaCl 溶液可生成 Cl2CSO2与 BaCl2溶液不反应SO2与 Ba(NO3)2溶液也不反应D电解熔融 Al2O3制铝电解熔融 MgO 制镁8.短周期元素 X.Y、Z、

6、W 的原子序数依次增大，Y、Z、W 位于同一周期，X 原子最外层电子数是电子层数的 3 倍，含元素 Y 的物质焰色试验为黄色，X2-与 Z+核外电子层结构相同，元素 W 与 X 为同主族元素。下列说法错误的是A.离子半径：YZB.简单氢化物沸点：XWC.X 和 Y 形成的物质可能含有共价键D.Y2WX3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的 pH 增大9.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是选项XYZANaNaOHNaClBAlNaAlO2(或 Na【Al(OH)4】)Al(OH)3CHNONO2NO更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君3DS

7、O3H2SO4SO210.具有开放性铁位点的金属有机框架材料，可用于乙烷的催化氧化形成乙醇，反应过程如图所示，其中 TS表示过渡态。下列说法错误的是A.物质 a 可以降低反应的活化能B.反应涉及极性键的断裂和形成C.反应过程中 Fe 的成键数目保持不变D.每生成 lmol 乙醇，反应转移 2mol 的电子11.下列实验方法或操作能达到相应实验目的的是选项实验操作目的A向 FeCl3饱和溶液中滴加 NaOH 溶液至溶液呈红褐色制备 Fe(OH)3胶体B向碳酸钠溶液中加入浓盐酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中判断 C 和 Si 的非金属性C在相同温度下，分别用 pH 计测等浓度的 CH3COONa

8、 和 NaClO 溶液的 pH比较 CH3COOH 和 HClO 酸性强弱D将淀粉与稀硫酸共热一段时间，再向冷却后的混合液中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热检验水解产物中的葡萄糖12.反应 Si(g)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)是工业上制备高纯硅的重要中间过程。一定压强下，n(HCl)：n(Si)分别按照为 1：1.3：1.7：1 投料反应，SiHCl3的平衡产率与温度的变化关系如图所示。下列说法错误的是A.该反应为放热反应B.按 n(HCl)：n(Si)=3：1 投料反应对应图中曲线更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君C.M、N 点 Si

9、HCl3的分压：M”或“Z，A 项正确：沸点：H2OH2S，B 项正确；X 和 Y 可形成 Na2O2，既含有更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君离子键也含有共价键，C 项正确：水解显碱性的 Na2SO3 溶液放置于空气中-段时间后被氧化为 Na2SO4，故溶液的 pH 减小，D 项错误。9.B【解析】Na 与 H2O 反应生成 NaOH，NaOH 与盐酸反应生成 NaCl，电解饱和食盐水生成 NaOH，电解熔融NaCl 生成 Na，A 项正确：由 Al(OH)3无法一步转化为单质 Al，B 项错误；铜和浓 HNO3反应生成 NO2，NO2和水反应生成

10、NO，NO 和氧气反应生成 NO2，NO2和水反应生成 HNO3，C 项正确；SO3和水反应生成H2SO4，铜和浓硫酸反应生成 SO2，SO2 和氯水反应生成 H2SO4，SO2 催化氧化生成 SO3，D 项正确。10.C【解析】物质 a 是反应的催化剂，可以降低反应的活化能，A 项正确；乙烷经催化氧化形成乙醇，反应涉及极性键的断裂和形成，B 项正确；由历程图可知，反应过程中 Fe 的成键数目发生变化，C 项错误；由总反应N2O+C2H6=N2+C2H5OH 可知，每生成 1 mol 乙醇，反应转移 2mol 的电子，D 项正确。11.C【解析】向 FeCl3饱和溶液中滴加 NaOH 溶液生成

11、 Fe(OH)3沉淀，A 项错误；浓盐酸具有挥发性，也会进入硅酸钠溶液中，干扰碳酸和硅酸酸性强弱的判断，B 项错误；等浓度 CH3COONa 和 NaClO 溶液的碱性越强，说明发生水解的阴离子对应弱酸的酸性越弱，C 项正确；加入新制氢氧化铜悬浊液前需要加 NaOH 将溶液调至碱性，D 项错误。12.C【解析】由图可知，随温度升高，SiHCl3的平衡产率逐渐减小，说明该反应为放热反应，A 项正确；当反应物按化学计量数之比投料，在相同温度下，SiHCl3的平衡产率最大，故按 n(HCl)：n(Si)=3：1 投料反应对应图中曲线 I，B 项正确；M 点 SiHCl3的物质的量大、温度高，故其分压

12、大，C 项错误；M、P 点反应温度相同，故反应的平衡常数：M=P，D 项正确。13.C【解析】由图可判断，e 膜右侧 Na+通过交换膜向左侧移动，d 膜左侧 Cl-通过交换膜向右侧移动，c 膜右侧(CH3)4N+通过交换膜向左侧移动，根据离子迁移方向可知，a 电极为阴极，发生还原反应，A 项正确；b 电极为阳极，电极反应式为 4OH-4e-=O2+2H2O，B 项正确；c、e 均为阳离子交换膜，d 为阴离子交换膜，C 项错误；制备 36.4g 即 0.4mol 的(CH3)4NOH 时，a 电极发生反应 2H2O+2e-=H2+2OH-，生成 0.4mol OH-、0.2mol H2，转移 0

13、.4mol 电子，同时 b 电极生成 0.1mol O2，故两极共产生标准状况下 6.72L 气体，D 项正确。14.D【解析】pH 越大，越容易形成 Mg(OH)2沉淀，图 2 曲线为 Mg(OH)2溶解平衡曲线，A 项正确；由图 2 可知，当溶液的 pH=1l，lgc(Mg2+)=-6 时，无沉淀生成，B 项正确；由图 1 可知，当溶液的 pH=8 时，Na2CO3溶液体系中含碳粒子主要是 HCOs，由图 2 可知，当溶液的 pH=8，lgc(Mg2+)=-1 时，溶液中形成 MgCO3沉淀而没形成 Mg(OH)2沉淀，故发生的反应为 Mg2+2-3H C O=MgCO3+H2O+CO2，

14、C 项正确；由图 2 可知，当 pH 比两条曲线交点对应 pH 更大时，进一步增大 pH 才可以发生沉淀转化 MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+2-3C O，D 项错误。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君15.(11 分，除标注外，每空 2 分)(1)+4(1 分)出现白雾、有刺激性气味的气体生成(2)2H2S+O2=2S+2H2O 弱(3)32-23S O+22-27C r O+10H+=62-4SO+4Cr3+5H2O110-5 mol/L【解析】(1)由化学式可知，

15、SOCl2中 S 元素的化合价为+4 价。由 NaOH 溶液吸收 SOCl2，生成 Na2SO3和 NaCl 可推知水和 SOCl2反应生成 SO2和 HCl，实验现象为有白雾和刺激性气味的气体生成。(2)由现象推知，H2S 的水溶液在空气中被氧化为 S 单质，反应的方程式为 2H2S+O2=2S+2H2O，该变化说明氧化性：O2 S，非金属性：OS。(3)焦亚硫酸钠将2-27C r O转化为毒性较低的 Cr3+，同时自身被氧化为2-4SO，反应的离子方程式为 32-25S O+22-27C r O+10H+=62-4SO+4Cr3+5H2O。处理后废水中 Cr3+浓度为320 52 105.

16、mol/L=110-5mol/L。16.(15 分，除标注外，每空 2 分)(1)分液漏斗 饱和食盐水(2)10Cl-+2-4MnO+16H+=5Cl2+2Mn2+8H2O(3)增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率(4)KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2+2KOH(5)过滤速度更快(或得到的产品更干燥)(6)加热浓缩、冷却结晶，用乙醇洗涤(每空各 1 分)【解析】(1)由图可知，仪器 a 的名称为分液漏斗，装置 B 中的试剂为饱和食盐水，用以除去氯气中的氯化氢。(2)装置 A 利用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的离子方程式为 10Cl-+2-4MnO+16H+=5

17、Cl2+2Mn2+8H2O。(3)多孔球泡的作用是增大氯气与溶液的接触面积，使氯气充分反应，提高产率。(4)步骤中由 KI 与 KMnO4反应制备 KIO3，同时生成 MnO2，反应的化学方程式为 KI+2KMnO4+H2OKIO3+2MnO2+2KOH。(5)和普通过滤相比，抽滤的优点为过滤速度更快(或得到的产品更干燥)。(6)由己知信息可知，为得到 KIO3固体步骤中一系列操作包括加热浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、烘干。17.(16 分，每空 2 分)(1)提高 Mn 元素浸出率或 Mn 元素利用率(2)MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O(3)防止温度过高 H2O2

18、分解(4)3.7pH7.7(5)MnS+Ni2+=NiS+Mn2+1.41011更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君(6)459左右，pH=7.5 左右(7)部分晶体失去结晶水或者混有硫酸盐杂质【解析】(1)将“滤渣 I”进行二次酸浸的目的是提高 Mn 元素浸出率或 Mn 元素利用率。(2)“酸浸”时 Fe2+被 MnO2氧化为 Fe3+，MnO2被还原为 Mn2+，反应的离子方程式为 MnO2+2Fe2+4H+=2Fe3+Mn2+2H2O。(3)“氧化”时加热温度不宜过高的原因是防止 H2O2受热分解。(4)“调 pH”时要保证 Fe2+除尽同时 Ni

19、2+、Mg2+、Mn2+不沉淀，故调节溶液 pH 的范围是 3.7pH7.7。(5)用 MnS 除去 Ni2+的原理是沉淀的转化，反应的离子方程式为 MnS+Ni2+=NiS+Mn2+，该反应的平衡常数 K=2+sp2+spK(MnS)c(Mn)c(Ni)K(NiS)=-10-212.8 102 10=1.41011。(6)由图可知，温度为 45、pH=7.5 时，Mn2+的沉淀率最大、Mg2+的沉淀率相对较小。(7)用标准BaCl2溶液测定样品中 MnSO4H2O 的质量分数时，可能部分晶体失去结晶水或者混有硫酸盐杂质，导致相同质量的样品硫酸根含量更高，消耗的标准溶液更多，最终样品纯度的测定

20、结果大于 100%。18.(16 分，每空 2 分)(1)a+12b(2)C(3)21142110.60.3(P)(P)3.13.10.80.4(P)(P)3.13.1(4)一定范围内，空速增加，乙烯与氢气发生加成反应减少，使乙烯选择性增大；空速过高，催化剂表面气体流速过快，反应时间缩短，使乙烯的选择性降低(5)降低3CO2+18e-+18H+=C3H6+6H2O【解析】(1)根据盖斯定律可知，H1=H2+12H3=(a+-b)kJ/mol。(2)当 v正(C4H10)=v逆(C4H8)时，说明 C4H10的消耗速率等于 C4H8的消耗速率，能够说明反应一定处于平衡状态；当 H2的体积分数不变

21、，说明反应体系中各物质的含量保持恒定，能够说明反应一定处于平衡状态；反应体系气体总质量守恒，密闭容器容积保持恒定，说明混合气体的密度始终保持不变，不能说明该反应一定处于平衡状态；1 mol C=C 键形成的同时 1 molH-H 键断裂，说明生成 1 mol C4H8的同时消耗 1 mol H2，能够说明反应一定处于平衡状态，综上分析答案为 C 项。(3)由图 1 可知，在相同压强条件下，温度越高，CO 的平衡转化率越低，说明该反应是放热反应，HP2。设N2、CO 和 H2的物质的量分别为 lmol、1mol、2mol，根据信息可列出三段式后得出在温度为 500K，压强为P1的条件下，n(H2

22、)=0.8mol、n(CO)=0.4mol、m(C2H4)=0.3mol、n(H2O)=0.6mol，n(N2)=lmol，故该反应的Kp=21142110.60.3(P)(P)3.13.10.80.4(P)(P)3.13.1(4)一定范围内，空速增加，乙烯与氢气发生加成反应减少，使乙烯选择性增大；空速过高，催化剂表面气体流速过快，反应时间缩短，使乙烯的选择性降低。(5)由图可知，a 电极是阳极，电极反应为 2H2O-4e-=O2+4H+，故 a 电极附近溶液的 pH 降低；b 电极是阴极，电极反应式为更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君更多全科试卷，请关注公众号：高中试卷君3CO2+18e-+18H+=C3H6+6H2O。