湖南师范大学附属中学2024届高三上学期月考卷（四）化学试题含答案.pdf

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1、 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 湖南师大附中湖南师大附中 2024 届高三月考试卷届高三月考试卷(四四)化学化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共本试题卷分选择题和非选择题两部分，共 8 页。时量页。时量 75 分钟，满分分钟，满分 100 分。分。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cr52 Mn55 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列有关说法正

2、确的是 A.霓虹灯发出的五颜六色的光属于化学变化 B.氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂 C.生产宇航服所用的碳化硅陶瓷和碳纤维都属于新型无机非金属材料 D.古壁画颜料中所用的铁红的主要成分为23Fe O，可用铁与水蒸气在高温下制得 2.下列化学用语正确的是 A.3CH+电子式：Failed to download image:https:/qbm-images.oss-cn- B.铁原子的原子结构示意图：C.3O分子的球棍模型：D.空间填充模型，可表示4CH分子，也可表示4CCl分子 3.每年 10 月 23日上午的 6：02 到晚上的 6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)

3、，这个时间的美式写法为 6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数236.02 10相似。通常用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.24L SO与21.12L O充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1N B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为AN C.31.7g NH完全溶于21L H O所得溶液中，32NHH O微粒数目为A0.1N D.433225NH NO2HNO4N9H O+反应中，生成228g N时，转移的电子数目为A3.75N 4.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是 的 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司

4、A.灼烧干海带：选用、B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用、C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后过滤：选用、D.配制1100mL0.1mol L的NaOH溶液：选用、5.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到 8，氢原子达到 2 所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A.3NH、3BF为缺电子化合物 B.3NH的键角大于3BF的键角 C.3NH和3BF都是极性分子 D.3BF与3NH可通过形成配位键发生化合反应 6.下列离子方程式书写正确的是 A 用铜作阳极，碳作阴极，电解稀硫酸：22Cu2HCuH+=+B.向2Fe

5、I溶液中通入一定量氯气，有 50%的2Fe+被氧化时：23222Fe8I5Cl2Fe4I10Cl+=+C.草酸使酸性4KMnO溶液褪色：22424222MnO5C O16H2Mn10CO8H O+=+D.向3FeCl溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：3223FeNiOH OFe(OH)Ni+=+7.短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中 X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y是同周期主族元素中离子半径最小的；2ZXR能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的沸点：XWR

6、 B.含氧酸的酸性：RZ C.Y和 R形成的化合物是离子化合物.第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 D.第三电离能：WX 8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有2SO的2BaCl溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是2Cl B 常温下，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 铁片表面有气泡产生 金属活动性：CuFe C 向23Na CO溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸碳酸硅酸 D 向盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生 3KI溶液中含有2

7、I和I A.A B.B C.C D.D 9.以黄铜矿(2CuFeS)为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A.此浸出过程，温度越高，浸出速率越高 B.反应 I、II 相同，每消耗222.4L O，转移4mol电子 C.在微生物的作用下，可以循环使用的物质有()243FeSO和24H SO D.8S转化为24SO的过程中，每生成241mol SO，消耗12mol氧气 10.下列有关物质结构的说法正确的是 第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.图中 18-冠-6通

8、过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图物质相较4NaBF摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为()10n-617nSi O D.图表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为 6 11.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为2CO和2H O的原电池电解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是 A.a 极每2271mol Cr O参与反应，有6mol OH移向氯化钠溶液 B.相同条件下，电极 b 与 c 产生气体的体积比为 7：3 C.电极 c 为阴极，

9、发生还原反应 D.d 极区苯酚被氧化的化学方程式为6522C H OH28 OH6CO17H O+=+12.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸(，用2H A表示)是应用广泛的植物酸味剂，已知：苹果酸3a1K1.4 10=，5a2K1.7 10=。现利用电位滴定法向5.60mL苹果酸溶液滴加0.18mol/L NaOH溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.该滴定过程一定要使

10、用指示剂 B.a、b两点溶液均显碱性 C.b 点()()()()2c OHc Nac H2c H A+=+D.若 a、b两点横坐标分别为 2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为0.093mol/L 13.羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是 A.该酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”B.用183CH CO OH来研究酯化反应断键规律也可行 C.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 D.物质 a 中的氧原子及所有碳原子杂化方式相同 14.以2CO、2H为原料合成3CH OH涉及主要反应如下：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+=+1H 222CO(g)H

11、(g)CO(g)H O(g)+=+2H 2CO的平衡转化率(2XCO)、3CH OH的选择性(3SCH OH)随温度、压强变化如图。的 第6页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 已知：()()3232nCH OHCOSCH OH100%nCO=转化为的转化的 下列分析正确的是 A.12p，4CCl分子填充模型为，D 错误；故答案为：B。3.每年 10 月 23日上午的 6：02 到晚上的 6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为 6：0210/23，外观与阿伏加德罗常数236.02 10相似。通常用AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.标准状况下，22.

12、24L SO与21.12L O充分反应，生成的3SO分子数目为A0.1N B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为AN C.31.7g NH完全溶于21L H O所得溶液中，32NHH O微粒数目为A0.1N D.433225NH NO2HNO4N9H O+反应中，生成228g N时，转移的电子数目为A3.75N【答案】D【解析】【详解】A标准状况下，22.24L SO与21.12L O充分反应，由于该反应可逆，生成的3SO分子数目小于A0.1N，故 A 错误；B根据均摊原则，每个六元环完全占用碳原子数1623=，12g石墨烯中碳原子的物质的量为 1mol，含有六元环的个数为 0.5A

13、N，故 B 错误；C31.7g NH完全溶于21L H O所得溶液中，根据物料守恒，32NHH O、43NHNH+、微粒总数为A0.1N，故 C错误；第3页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 D根据433225NH NO2HNO4N9H O+反应，4NH+中 N 元素化合价由-3升高为 0、3NO中 N元素化合价由+5降低为 0，得出关系式24N 15e，生成228g N时，反应转移电子数为A15N4，故 D正确；选 D。4.下列实验中，所选用的实验方法和仪器(夹持装置略)都正确的是 A.灼烧干海带：选用、B.利用加热法分离氯化铵和碘单质的混合物：选用、C.制备无水乙醇可向酒精中加CaO后

14、过滤：选用、D.配制1100mL0.1mol L的NaOH溶液：选用、【答案】D【解析】【详解】A灼烧干海带需要用到酒精灯、坩埚、泥三角、三脚架，故 A 错误；B氯化铵受热易分解，碘单质受热易生化，不能用加热的方式分离二者，故 B错误；C制备无水乙醇可向酒精中加CaO后蒸馏，故 C 错误；D配制1100mL0.1mol L的NaOH溶液需要用到：烧杯、100ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，故 D正确；故选 D。5.缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是指通过共用电子使原子价层电子数达到 8，氢原子达到 2 所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是 A.3NH、3BF

15、为缺电子化合物 B.3NH的键角大于3BF的键角 C.3NH和3BF都是极性分子 第4页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 D.3BF与3NH可通过形成配位键发生化合反应【答案】D【解析】【详解】ANH3中 N达到了 8 电子结构、H达到了 2电子结构不是缺电子化合物，故 A 错误；BNH3的空间结构是三角锥形，键角 107，BF3的空间结构是平面正三角形，键角 120，故 B错误；CNH3是极性分子，BF3是非极性分子，故 C错误；DBF3与 NH3发生化合反应时，B提供空轨道，N提供孤电子对，形成配位键，故 D 正确；故答案为：D。6.下列离子方程式书写正确的是 A.用铜作阳极，碳作阴

16、极，电解稀硫酸：22Cu2HCuH+=+B.向2FeI溶液中通入一定量氯气，有 50%的2Fe+被氧化时：23222Fe8I5Cl2Fe4I10Cl+=+C.草酸使酸性4KMnO溶液褪色：22424222MnO5C O16H2Mn10CO8H O+=+D.向3FeCl溶液中加入NiO粉末生成红褐色沉淀：3223FeNiOH OFe(OH)Ni+=+【答案】B【解析】【详解】A用铜作阳极，阳极上 Cu失电子生成 Cu2+，碳作阴极，溶液中阳离子移至阴极得电子，电解稀硫酸中阳离子得电子顺序：Cu2+H+，则阴极生成铜单质，不产生氢气，故 A 错误；BFeI2溶液中通入一定量的氯气，碘离子优先被氧化

17、，当 50%的2Fe+被氧化时，离子方程式为：23222Fe8I5Cl2Fe4I10Cl+=+，故 B正确；C草酸为弱酸应写化学式，反应为：24224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O+=+，故 C 错误；D3FeCl溶液中铁离子发生水解反应生成氢氧化铁和 HCl，加入 NiO与盐酸反应生成 NiCl2和水，促进盐的水解正向移动，生成氢氧化铁红褐色沉淀，电荷不守恒，正确的离子方程式为：32232Fe3NiO3H O2Fe(OH)3Ni+=+，故 D错误；故选 B。7.短周期主族元素 W、X、Y、Z、R 的原子序数依次增大。其中 X、Z位于同一主族；W的气态氢化物常用作制冷剂；Y

18、是同周期主族元素中离子半径最小的；2ZXR能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色。下列说法正确的是 A.简单气态氢化物的沸点：XWR B.含氧酸的酸性：RZ C.Y和 R形成的化合物是离子化合物 D.第三电离能：WX【答案】A【解析】【分析】W 的气态氢化物常用作制冷剂，则 W为 N，W、X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中离子半径最小的，则 Y 为 Al；ZXR2能与水剧烈反应，观察到液面上有白雾生成，证明有 HCl生成，并有无色刺激性气味的气体逸出，该气体能使品红溶液褪色

19、，证明有二氧化硫气体生成，确定ZXR2为 SOCl2，因此 X为 O、Z为 S、R为 Cl；故 W为 N、X为 O、Y 为 Al、Z为 S、R为 Cl。【详解】ANH3中形成氢键比 H2S 的沸点高，水常温下是液态其余两种氢化物常温是气态，简单气态氢化物的沸点：XWR，故 A 正确；BHClO 的酸性比硫酸弱不能说含氧酸的酸性：RZ，故 B 错误；CAlCl3是共价化合物，因此不能说 Y 和 R形成的化合物是离子化合物，故 C 错误；DO半径小于 N 因此第三电离能：WX，故 D错误；故选 A。8.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有2SO

20、的2BaCl溶液中通入气体X 产生白色沉淀 X一定是2Cl B 常温下，将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中 铁片表面有气泡产生 金属活动性：CuFe C 向23Na CO溶液中加入浓盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液中 产生白色浑浊 酸性：盐酸碳酸硅酸 D 向盛有3KI溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和3AgNO溶液 前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀产生 3KI溶液中含有2I和I 第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A如果气体是氨气，同样也可以产生白色沉淀，故 A 错误；B铁在冷的浓硝酸中发生了钝化，并不是金属活动性：CuFe，故 B错

21、误；C盐酸具有挥发性，因此需要先将产生的气体通过饱和碳酸氢钠溶液后再通入硅酸钠溶液中，故 C 错误；D加入淀粉变蓝说明体系存在碘单质，加入硝酸银有黄色沉淀说明体系存在碘离子，故 D正确；故选 D。9.以黄铜矿(2CuFeS)为主要原料的炼铜方法之一是生物浸出法：在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A.此浸出过程，温度越高，浸出速率越高 B.反应 I、II 相同，每消耗222.4L O，转移4mol电子 C.在微生物的作用下，可以循环使用的物质有()243FeSO和24H SO D.8S转化为24SO的过程中

22、，每生成241mol SO，消耗12mol氧气【答案】C【解析】【分析】由图可知，微生物作用下，反应 I、II中亚铁离子与氧气反应转化为铁离子，CuFeS2与氢离子、铁离子反应生成铜离子、亚铁离子和 H2Sn，铁离子与 H2Sn反应生成氢离子、亚铁离子和 S8，S8与氧气和水反应生成硫酸根离子和氢离子，则反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用。【详解】A浸出过程中若温度过高，微生物的活性降低或失去活性会导致浸出率降低，故 A 错误；B缺标准状况下，无法计算 22.4L氧气的物质的量和反应 I、II转移电子的物质的量，故 B 错误；C由分析可知，反应釜中硫酸铁和硫酸可循环利用，故 C正确；第7页/共21

23、页 学科网（北京）股份有限公司 D由得失电子数目守恒可知，S8转化为 1mol硫酸根离子时，消耗氧气的物质的量为1mol 64=1.2mol，故 D 错误；故选 C。10.下列有关物质结构的说法正确的是 A.图中 18-冠-6通过离子键与K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征 B.图物质相较4NaBF摩尔质量更大，具有更高的熔沸点 C.图中，表示硅氧四面体，则该多硅酸根结构的通式为()10n-617nSi O D.图表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为 6【答案】C【解析】【详解】A中 18-冠-6通过配位键与 K+作用，体现了超分子“分子识别”的特征，故 A 错误；

24、B物质阳离子基团较大，离子键较弱，熔沸点更低 NaBF4，故 B 错误；C将中左边环补齐，则得到两个完整环，则两环共用的氧原子有左边 7 个、右边 7 个共 14 个；独立成个体的氧原子有 10 个，同时两个环都有独立的硅原子，则硅原子和氧原子个数比为（4+40.5）：（140.5+10）=6:17，结合硅化合价为+4，氧化合价为-2，可得到通式为：10nn6O17Si（），故 C 正确；D表示氮化铝晶胞，则该晶体中存在共价键和配位键，且铝的配位数为 4，故 D错误；故选 C。11.羟基自由基(OH)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为2CO和2H O的原电池电

25、解池的组合装置，实现了发电、环保两位一体。下列说法错误的是 第8页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.a 极每2271mol Cr O参与反应，有6mol OH移向氯化钠溶液 B.相同条件下，电极 b 与 c 产生气体的体积比为 7：3 C.电极 c 为阴极，发生还原反应 D.d 极区苯酚被氧化的化学方程式为6522C H OH28 OH6CO17H O+=+【答案】B【解析】【分析】a 发生还原反应：()2-2723Cr O+6e+7H O=2Cr OH+8OH是正极，b 发生氧化反应-+6522C H OH-28e+11H O=6CO+28H 做负极，故 c为阴极 d为阳极。【详解

26、】A据分析，a 发生()2-2723Cr O+6e+7H O=2Cr OH+8OH为了保证溶液中电荷平衡，每2271mol Cr O参与反应，有6mol OH移向氯化钠溶液，故 A正确；B据分析在 b 产生二氧化碳，c 产生氢气，根据得失电子守恒 2molCO214mole-7molH2，bc产生气体体积之比为 2:7，故 B错误；C据分析电极 c为阴极，发生还原反应，故 C正确；Dd 发生苯酚被羟基自由基氧化：6522C H OH28 OH6CO17H O+=+，故 D正确；故选 B。12.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离

27、子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。苹果酸(，用2H A表示)是应用广泛的植物酸味剂，已知：苹果酸3a1K1.4 10=，5a2K1.7 10=。现利用电位滴定法向5.60mL苹果酸溶液滴加0.18mol/L NaOH溶液以测定苹果酸溶液的浓度，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 第9页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.该滴定过程一定要使用指示剂 B.a、b两点溶液均显碱性 C.b 点()()()()2c OHc Nac H2c H A+=+D.若 a、b两点横坐标分别为 2.90、5.80，则苹果酸的浓度约为0.093mol/L【答案】D【解

28、析】【分析】滴定过程中发生反应：22H AH ONaOHNaHA+=+，22AH ONaHANaOHNa+=+，根据曲线所知，随着滴定的过程，电极电压逐渐增大，说明溶液中的离子浓度逐渐增大，H2A 为二元弱酸，以此分析；【详解】A在化学计量数附近，被测离子浓度发生了突跃，电极电位也产生了突跃，进而可以确定终点位置，无需加入指示剂，A 错误；Ba 点发生反应：22H ANaOHNaHAH O+=+，溶质为 NaHA，HA-的电离常数为 Ka2=1.710-5，水解常数1411wh3a1K10K0.7 10K1.4 10=HA-电离大于水解，溶液呈酸性；b 点为第二个终点22AH ONaHANaO

29、HNa+=+，溶质为 Na2A，为强碱弱酸盐，A2-离子水解，溶液显碱性，B 错误；Cb 点溶质为 Na2A，电荷守恒，()()()()()2cc Hc2c AcNaOHHA+=+，物料守恒，()()()()22c2c A2c2c H ANaHA+=+，综合可得，()()()()2c2c H Ac HcHAOH+=，C 错误；D根据 a、b反应方程式，关系式()3325.60 10 L c H A0.18mol/L 2.90 10 L=5.60103LcH2A=0.18mol/L2.90103L，则苹果酸的浓度()2c H A0.093mol/L，D 正确；故答案为：D。的的 第10页/共21

30、页 学科网（北京）股份有限公司 13.羧酸与醇发生酯化反应的机理如图，下列说法不正确的是 A.该酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”B.用183CH CO OH来研究酯化反应断键规律也可行 C.同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构 D.物质 a 中的氧原子及所有碳原子杂化方式相同【答案】B【解析】【详解】A由标记的18O 可知该酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”，故 A 正确；B因为酯化反应的断键方式为“酸脱羟基醇脱氢”，酯化反应是可逆反应，最终所有物质中都会有18O，故 B 错误；C根据第三步可知同一个碳原子上连接两个羟基是不稳定的结构，故 C 正确；D物质 a中的氧原子及所有碳原

31、子杂化方式都是 sp3杂化，故 D 正确；故选 B。14.以2CO、2H为原料合成3CH OH涉及的主要反应如下：2232CO(g)3H(g)CH OH(g)H O(g)+=+1H 222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+=+2H 2CO的平衡转化率(2XCO)、3CH OH的选择性(3SCH OH)随温度、压强变化如图。第11页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 已知：()()3232nCH OHCOSCH OH100%nCO=转化为的转化的 下列分析正确的是 A.12p p B.反应理论上高温下可自发进行 C.反应的平衡常数随温度升高而减小 D.初始()2n CO1mol=、(

32、)2n H3mol=，平衡后2XCO30%=、3SCH OH90%=，若只发生、，则2H的平衡转化率为 28%【答案】D【解析】【详解】AP1到 P2二氧化碳的转化率增大，反应正向体积减小，反应体积不变，因此 P1P2，故 A错误；B温度高于 300时，二氧化碳的转化率增大，而甲醇的选择性降低，说明升高温度反应逆向移动，反应正向移动，则12H0H0，而反应的正向气体减少，S10，低温时才有G=H1-TS10，因此反应理论上低温自发，故 B错误；C据解析 B 可知H20，升高温度，反应 B正向移动，平衡常数增大，故 C错误；D设反应二氧化碳的变化量为 xmol，反应二氧化碳的变化量为 ymol2

33、232CO+3HCH OH+H Omol1300molx3xxxmol1-x3-3xxx起始变化平衡、222CO+HCO+H Omol 1-3x3-3x0 xmolyyyymol1-3x-y3-3x-yyy起始变化平衡，则根据平衡后2XCO30%=、3SCH OH90%=有x+y=30%1、x=90%x+y，故 x=0.27、y=0.03，氢气的平衡转化率为3x+y3 0.270.03=28%33+，故 D正确；故答案为：D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 15.连二硫酸锰(26MnS O)常用于灭菌

34、以及水果、蔬菜的保鲜，利用2MnO悬浊液吸收2SO气体制取连二硫酸锰的装置(部分夹持、控温仪器已省略)如图所示：已知：i26MnS O易溶于水，其在pH为 2.83.5 时最稳定，温度超过30 C时会快速分解生成易溶于水的4MnSO；ii连二硫酸的结构式：。（1）26MnS O中S的化合价为_。（2）仪器 a 的名称是_，仪器 b装入的药品是_(填标号)。A浓盐酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D70%硫酸溶液（3）装置 B的作用为_。（4）装置 C中的反应温度需要控制在左右，实验时需通入稍过量的2SO，目的是_；表明 C中反应已完成的现象是_。（5）测定产品中Mn元素的质量分数：称取ag产品充分加热使

35、其分解为4MnSO，然后加水溶解，用1cmol L的酸性4KMnO溶液进行滴定(Mn元素均转化为2MnO)。若多次滴定平均消耗4KMnO溶液的体积为VmL，则产品中Mn元素的质量分数为_(用含a、c、V的代数式表示)。滴定过程中发生反应的离子方程式为_。【答案】（1）+5 （2）.圆底烧瓶 .D （3）作安全瓶，防止倒吸 （4）.调节pH为 2.83.5，使连二硫酸锰更稳定存在 .悬浊液变澄清 （5）.0.165cV100%2a .24222MnO3Mn2H O5MnO4H+=+【解析】第13页/共21页 学科网（北京）股份有限公司【分析】A 装置中浓硫酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫，B 装置防

36、倒吸，在较低温度下 C 中二氧化锰吸收二氧化硫生成 MnS2O6，在较高温度下 D 中二氧化锰吸收二氧化硫生成 MnSO4，E 中石灰乳吸收二氧化硫，防止污染。【小问 1 详解】根据连二硫酸的结构简式可知 H 为+1 价，O 为-2 价，MnS2O6中 S 的化合价为+5；故答案为：+5；【小问 2 详解】a 为圆底烧瓶，用于制备二氧化硫气体，亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，亚硫酸钠和盐酸反应能生成二氧化硫气体；由于盐酸易挥发，生成的二氧化硫中含有 HCl 杂质；硝酸具有强氧化性，亚硫酸钠被硝酸氧化为硫酸钠，不能放出二氧化硫，所以仪器 a 应装入的药品最好是 70%的硫酸溶液；故答案为：

37、圆底烧瓶；D；【小问 3 详解】装置 B 是安全瓶，作用为防倒吸；故答案为：作安全瓶，防止倒吸；【小问 4 详解】装置 C 中 MnO2和 SO2气体反应生成连二硫酸锰，为了调节 pH 为 2.83.5，使连二硫酸锰更稳定存在，实验时需通入稍过量的 SO2；反应结束时二氧化锰完全反应，表明反应完成的现象是 C 中得到澄清溶液或黑色固体消失；故答案为：调节 pH 为 2.83.5，使连二硫酸锰更稳定存在；悬浊液变澄清；【小问 5 详解】KMnO4与 Mn2+反应发生氧化还原反应生成 MnO2，根据得失电子守恒，反应的离子方程式为2422232H O54HMnOMnMnO+=+，根据得失电子守恒，

38、33/L 1055g/0.1652100%100%2acmolVLmolcVag=；故答案为：0.165100%2acV；2422232H O54HMnOMnMnO+=+。16.氧化铬(23Cr O)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。以含铬废料(含24FeCr O、MgO、2SiO、第14页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 23Al O等)为原料制备氧化铬的一种流程如图所示：已知：烧渣的成分为24Na CrO、2NaAlO、23Na SiO、23Fe O、MgO；部分物质的溶解度曲线如下：回答下列问题：（1）“酸溶”时加入过量24H SO，滤渣 1 的主要成分是_(填化学式)。（2）“除

39、镁”工序不能在陶瓷容器中进行的原因是_。（3）“转化”时加入适量24H SO的作用是_。（4）“煅烧”反应生成的气体中含有一种单质，写出该反应的化学方程式：_。（5）“系列操作”具体指_，并将所得滤液降温结晶、过滤、洗涤。（6）利用哪种冶炼方法可由23Cr O制得单质铬：_。已知单质铬的一种原子堆积方式如图所示，若铬原子半径为rpm，阿伏加德罗常数的值为AN，则单质铬的密度为_3g cm(列出计算式即可)。【答案】（1）23H SiO 第15页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（2）4NH F水解生成HF，HF能够腐蚀陶瓷 （3）促进2242722CrO2HCr OH O+的平衡正向移动，

40、使24CrO充分转化为227Cr O （4）()42723222NHCr OCr ON4H O +高温 （5）蒸发浓缩、趁热过滤 （6）.热还原法 .303A9 104 1064 3N r【解析】【分析】含铬废料通过和氢氧化钠研磨后在氧气中焙烧，可以得到 Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3、Fe2O3、MgO；再经过硫酸酸，除了 H2SiO3以外全部转化成为了可溶性物质，经过调整 pH将金属离子沉淀，利用氟化铵将镁离子除去，在经过转化、煅烧即可得到目标产物。【小问 1 详解】经分析，滤渣 1 的主要成分是硅酸，故答案为：H2SiO3；【小问 2 详解】氟化铵水解会生成 HF，而 HF

41、会腐蚀陶瓷制品，因此不在陶瓷容器中除镁；故答案为：NH4F水解生成HF，HF能够腐蚀陶瓷；小问 3 详解】2242722CrO2HCr OH O+，加入硫酸后，溶液中氢离子浓度增大，使得平衡正向移动，故答案为：促进2242722CrO2HCr OH O+的平衡正向移动，使24CrO充分转化为227Cr O；【小问 4 详解】重铬酸铵中铬元素被还原，氮元素被氧化生成氮气，方程式为：()42723222NHCr OCr ON4H O +高温，故答案为：()42723222NHCr OCr ON4H O +高温；【小问 5 详解】反应结束后经过蒸发浓缩、趁热过滤、降温结晶、过滤、洗涤即可得到()42

42、72NHCr O晶体，故答案为：蒸发浓缩、趁热过滤；【小问 6 详解】【第16页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 用单质铝利用铝热反应可以将 Cr从 Cr2O3中置换出来；根据堆积方式可知，8 个顶点和体心有铬院子，则该堆积方式为体心立方堆积，设晶胞的参数为 dpm，由图可知，晶胞的体对角线为 4rpm，故有44r3ddr3=，晶胞的体积为，303364 310r cm9一个晶胞中有 2个铬原子，质量为A2 52gN，故 Cr 的密度为3033Am9 104 10g/cmV64 3N r=，故答案为：热还原法、303A9 104 1064 3N r 17.汽车尾气中的NO和CO在催化转化

43、器中反应生成两种无毒无害的气体。（1）在标准压强和指定温度下，由元素最稳定的单质生成1mol化合物时的反应热称为该化合物的标准摩尔生成焓。已知CO(g)、2CO(g)、NO(g)的标准摩尔生成焓分别为110.5kJ/mol、393.5kJ/mol、90.25kJ/mol+。写出催化转化器中反应的热化学方程式：_。（2）若该反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到1t时刻达到平衡状态的是_(填标号)。A.B.C.D.（3）将CO和NO按不同比例投入密闭容器中，控制一定温度(1T或2T)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含2N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲

44、线如图所示。图中 a、b、c、d中对应NO转化率最大的是_(填标号)；比较1T与2T的大小并说明理由：_。若n(CO)1n(NO)=，1T温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、2N的体积分数为 20%，则该温度下反应的平衡常数pK为_1Pa(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）可电解污染气NO制备43NH NO，装置如图所示。第17页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 写出电解时阳极的电极反应式：_。为使电解产物全部转化为43NH NO，需补充物质 A，A的化学式为_。【答案】（1）222NO(g)2CO(g)N(g)2CO(g)+=+H746.5kJ/mol

45、=（2）B （3）.c .12TTba，c、d 投料比相等，c 点 N2 的体积分数大于 d点，则NO转化率 cd，图中 a、b、c、d 中对应NO转化率最大的是 c；正反应是放热反应，投料比相同时，降低温度，平衡正向移动，2N体积分数变大，所以12TT。若n(CO)1n(NO)=，1T温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、2N的体积分数为 20%，()()()()()()()22molnn00mo2NO g2CO gNg2l222mol222COgxxxxnxnxxx+初始转化平衡 x0.22nx=,x=n3,则该温度下反应的平衡常数pK=2222nn33aa552033ann33aa

46、5533nnnn=1Pa【小问 4 详解】电解时阳极阳极发生氧化反应，根据图示，阳极 NO失电子生成3NO,电极反应式为232H ONO3eNO4H+=+。阳极生成3NO，阴极发生反应42NO5e6HNHH O+=+，根据电子守恒，阳极生成的硝酸根离子多，为使电解产物全部转化为43NH NO，需补充 NH3。18.一种高分子功能材料 W 的合成路线如下图所示：第19页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 已知：请回答下列问题：（1）D按系统命名法名称是_。（2）C中官能团名称是_；DE的反应类型为_。（3）已知 E的分子式为882C H O，F的结构简式为_。（4）GW的化学反应方程式为_。

47、（5）M是 G 的同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种(不考虑立体异构)。遇氯化铁溶液能发生显色反应；能与3NaHCO反应产生气体。其中核磁共振氢谱上有 5组峰且峰的面积比为 1：2：2：2：1 的结构简式为_。（6）设计以 2，3-二氯丁烷()、丙烯醛(2CHCHCHO=)为原料合成苯甲醛的合成路线_(无机试剂任选)。【答案】（1）4-甲基苯甲醛 （2）碳碳双键、醛基 .氧化反应 （3）（4）（5）.13 .的.第20页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（6）【解析】【分析】A和 B 发生二烯烃加成成环的反应生成 C，再发生反应将环变成苯环。将醛基氧化成为羧基后再发生卤素单质和烃基的

48、取代反应生成 F经过水解得到 G，最终通过缩聚反应得到 W。【小问 1 详解】根据 D的结构可知，D为 4-甲基苯甲醛，故答案为：4-甲基苯甲醛；【小问 2 详解】由 C 的结构可以看出，C中的官能团为醛基和碳碳双键，DE 的反应是发生了醛基被氧化，故答案为：碳碳双键、醛基，氧化反应；【小问 3 详解】F 由 E中的甲基氢原子被氯原子取代，得到结构为：，故答案为：；【小问 4 详解】G到 W 是羧酸和醇之间发生缩聚反应而来，方程式为：，故答案为：；【小问 5 详解】遇氯化铁溶液能发生显色反应，说明有酚羟基；能与 NaHCO3 反应产生气体说明有羧基；如果是-CH2COOH 和-OH做取代基有 3 种，有-CH3、-OH、-COOH 做取代基，三个取代基则可以定两个讨论另一个的位置，总共有 10种，总共有 10+3=13 种结构符合题意，其中有 5组峰且峰的面积比为 1：2：2：2：1 第21页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 的结构简式为，故答案为：13、；【小问 6 详解】2，3-二氯丁烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应可以得到 1,3-丁二烯，1,3-丁二烯和丙烯醛可以发生“已知”反应得到，最后利用 CD 的反应即可得到目标产物，故答案为：。