2024年1月“七省联考”考前化学猜想卷含答案.pdf

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1、 2024 年 1 月“七省联考”考前猜想卷 化 学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

2、题目要求的。12023 年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是 A航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为 SiO2 B航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 C发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米二氧化硅是胶体 2我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 水滴石穿 量变到质变 B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性 C NaHCO3溶液中既有 HCO3H+CO32的转换关系又有 HCO3+H2

3、OHCO3+OH的转换关系 对立统一 D 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响 3工业上生产高纯铜的主要过程如下图所示。下列说法错误的是 A制备冰铜的反应方程式为 2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2 B铜的基态电子排布式为Ar4s1 C电解精炼铜阴极电极反应式为2Cu2eCu+=D生产粗铜过程中产生的 SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形 4制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素槐花黄，其主要成分 的结构简式如图。下列有关该物质的叙述正确的是 A分子式为 C27H28O16 B有良好的水溶性 C与溴水只能发生取代反应 D分子中有

4、8 个手性碳原子 5化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A亚硫酸氢根的水解离子方程式：HSO3+H2OH3O+SO32 BNH3的 VSEPR 模型：CH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6 kJmol1 D用23Na SO溶液吸收少量 Cl2：22322343SOClH O2HSO2ClSO+=+6M、T、X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，其中 M 为周期表中原子半径最小的元素，T、X为同一周期且相邻，XM3的空间构型为三角锥形，Y 是地壳中含量第三的元素，Z 是同周期元素中原子半径最小的元素。

5、下列说法正确的是 A粒子键角：TM4XM4+B电负性：MTZ CXZ3和 YZ3中 Z 的化合价相同 DXM4Z 和 YZ3形成的晶体类型相同 7氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如OH、COOH 等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是 A氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应 8实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯水的共沸体系带出水分，其反应原理：下列有关说法错误的是 A以共沸体系带水促使反应正向进行 B当

6、观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出 C管口 A 是冷凝水的进水口 D根据带出水的体积可估算反应进度 9价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 ASO2和 SO3的 VSEPR 模型均为平面三角形 BPCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 CBF3和 NF3均为非极性分子 DCO2与 N3的键角相等 10Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示)，下列有关说法错误的是 A光催化装置中溶液的 pH 增大 B离子交换膜为阴离子交换膜 C电催

7、化装置阳极电极反应式：224OH4h2H OO+=+D光催化和电催化协同循环的总反应式：2222H O2HO=+11物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20)：Na2CO3(29g)大于 NaHCO3(9g)阴离子电荷数 B 酸性：CH3COOHC2H5OH 羟基的极性 C 键角：4CH(109.5)大于3NH(107.3)中心原子的杂化方式 D 熔点：低于4NaBF 晶体类型 12 我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示(图中 ads 是“吸附”的意思)。下列说法错误的是 ARCHORCH(OH)2发生消去

8、反应 B催化剂能降低反应的活化能 CNiO(OH)在反应中化合价发生改变 D1 mol RCH2OHRCOOH 共失去 4NA个电子 13常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，3.0a1 10K=)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A血液中HA电离程度比胃中大 B在胃中，()-2.0A=1 10(HA)cc C在血液中，()4.4(HA)A1 10(HA)ccc+”“0 C加快 Pd 膜内 H 原子迁移有利于2H的解离 DH 原子在 Pd 膜表面上结合为2H的过程为放热反应.合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.

9、5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时 H2的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。（3）图 2 中 X 代表 (填“温度”或“压强”)。若图 2 中 M 点对应的容器体积为 5 L，则 N 点的平衡常数 K 为 。（4）图 3中正确表示该反应的平衡常数的负对数 pK(pK=lgK)与X 的关系的曲线 (填“AC”或“AB”)。（5）通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，发生的主要反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密

10、闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填标号）。a b c d 18（15 分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机物 H 设计了如下合成路线：已知：Ru12221222RCHCHCHCHRRCHCHRCHCH=+=+=含催化剂。回答下列问题：（1）由 AB 的反应中，A 中的 键断裂(填“”或“”)。（2）满足下列条件，与 E 互为同分异构体的芳香族化合物 M 有 种，写出的 M 一种结构简式：(任写一种)。.苯环上有 4 个取代基.能与3FeCl溶液发生显色反应.其中核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积之比为

11、642211.该物质可催化氧化生成醛（3）D 中含氧官能团的名称为 。（4）GH 的反应类型为 ，H 结构简式为 。（5）参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下：合成过程中除生成主要产物 I（）外，还生成另一种副产物 J，J 的结构简式为 。写出生成 J 的化学方程式 。2024 年 1 月“七省联考”考前猜想卷 化 学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，

12、将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 第卷 一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12023 年中国航天大会的主题是“格物致知，叩问苍穹”。下列关于航天飞船上所用材料说法正确的是 A航天飞船上太阳能电池板的材料主要成分为 SiO2 B航天飞船制作发动机喷管套筒的碳纤维属于有机高分子材料 C发射航天飞船的新一代运载火箭成功应用液氧煤油发动机，煤油是烃的混合物 D航天飞船上用于燃气管路隔热层的纳米

13、二氧化硅是胶体【答案】C【解析】ASi 是一种良好的半导体材料，用于制造载人飞船上太阳能电池板的半导体材料主要成分为 Si，故 A 不正确；B碳纤维为单质，不是有机化合物，故 B 不正确；C煤油的主要成分是烃，故 C 正确；D.纳米二氧化硅只有分散到水中才能形成胶体分散系，故 D 不正确；答案选 C。2我国古代思想家发现了许多哲学思想，下列化学事实与对应的哲学观点不相符合的是 选项 化学事实 哲学观 A 水滴石穿 量变到质变 B 同主族元素所表现的性质 矛盾只有普遍性无特殊性 C NaHCO3溶液中既有 HCO3H+CO32的转换关系又有 HCO3+H2OHCO3+OH的转换关系 对立统一 D

14、 苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯 相互影响【答案】B【解析】A、“水滴石穿”是指石头在水滴或雨滴的长期侵蚀作用下发生了的物理变化和化学变化而溶解，从 而使石头穿孔,故 A 符合；B同主族元素所表现的性质体现了矛盾既有普遍性也有特殊性，例如同主族元素的最高正化合价相同，但是氧和氟没有正价，故 B 不符合；C NaHCO3溶液中 HCO3既发生电离：HCO3H+CO32，也发生水解：HCO3+H2OHCO3+OH，能体现对立统一，故 C 符合；D.苯硝化时生成硝基苯而甲苯硝化时生成三硝基甲苯，这体现了甲基对苯环的影响，甲基的邻对位活泼，故 D 符合；答案选 B。3工业上生产高纯铜的主

15、要过程如下图所示。下列说法错误的是 A制备冰铜的反应方程式为 2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2 B铜的基态电子排布式为Ar4s1 C电解精炼铜阴极电极反应式为2Cu2eCu+=D生产粗铜过程中产生的 SO2的价层电子对互斥模型为平面三角形【答案】B【解析】A 由流程可知，制备冰铜的反应物为 CuFeS2和 O2，产物为 Cu2S、FeO、SO2，则方程式为 2CuFeS2+2O2Cu2S+2FeO+SO2，A 项正确；B铜为 29 号元素，其基态电子排布式为Ar3d104s1，B 项错误；C电解精炼铜时粗铜为阳极，粗铜中比 Cu 活泼的金属如 Fe 等先失电子发生氧化反应、后

16、Cu 失电子发生氧化反应，即阳极反应式为 Fe2e=Fe2+等、Cu2e=Cu2+(主要)，精铜为阴极，阴极电极反应式为 Cu2+2e=Cu，C 项正确；DSO2的价层电子数为 6，价层电子对数为 3，价层电子对互斥模型为平面三角形，D 项正确；答案选 B。4制作客家美食黄元米果的主要原料为大禾米、黄元柴和槐花，槐花含天然色素槐花黄，其主要成分的结构简式如图。下列有关该物质的叙述正确的是 A分子式为 C27H28O16 B有良好的水溶性 C与溴水只能发生取代反应 D分子中有 8 个手性碳原子【答案】B【解析】A根据有机物的结构简式，可知该物质分子式为 C27H30O16，故 A 不正确；B该物

17、质分子中含有多个亲水性的酚羟基、醇羟基，有良好的水溶性，故 B 正确；C该物质分子结构中含有酚羟基和碳碳双键，与溴水能发生苯环上酚羟基的邻对位取代反应和碳碳双键的加成反应，故 C 不正确；D.根据该物质分子结构和手性碳原子的定义可知，1 分子该物质含有 10 个手性碳原子（两个椅式环上的共 10 个碳原子都是手性碳原子），故 D 不正确；答案选 B。5化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A亚硫酸氢根的水解离子方程式：HSO3+H2OH3O+SO32 BNH3的 VSEPR 模型：CH2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则：2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=

18、+571.6 kJmol1 D用23Na SO溶液吸收少量 Cl2：22322343SOClH O2HSO2ClSO+=+【答案】D【解析】A 亚硫酸氢根的水解是亚硫酸氢根结合H+生成H2SO3，离子方程式为HSO3+H2OH2SO3+OH，A 表达不正确；BNH3分子中 N 原子的价层电子对数为 3+12(531)=4，有一孤电子对，其 VSEPR 模型为四面体形，不是三角锥形，B 表达不正确；C H2(g)的燃烧热是 285.8 kJmol1，则 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H=+571.6 kJmol1，2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H+571.6 kJmol1，C

19、 表达不正确；D用23Na SO溶液吸收少量2Cl，离子方程式：22322343SOClH O2HSO2ClSO+=+，D 表达正确；答案选 D。6M、T、X、Y、Z 为原子序数依次增加的短周期元素，其中 M 为周期表中原子半径最小的元素，T、X为同一周期且相邻，XM3的空间构型为三角锥形，Y 是地壳中含量第三的元素，Z 是同周期元素中原子半径最小的元素。下列说法正确的是 A粒子键角：TM4XM4+B电负性：MTZ CXZ3和 YZ3中 Z 的化合价相同 DXM4Z 和 YZ3形成的晶体类型相同【答案】B【解析】已知 X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，M 为周期表中原子半径最

20、小的元素，可知，M 为 H，Y 是地壳中含量第三的元素可知 Y 为 Al，T、X 为同一周期且相邻，XM3的空间构型为三角锥形，可知 X 为 N，T 为 C，Z 是同周期元素中原子半径最小的元素可知 Z 为 Cl。即：M 为 H，T 为 C，X 为 N，Y 为 Al，Z 是 Cl。A由分析可知，TM4为 CH4，XM4+为 NH4+，两者的价层电子对数为 4，空间构型为正四面体形，键角都是 10928：粒子键角：TM4=XM4+，A 不正确；BM 为 H，T 为 C，Z 是 Cl，三者的电负性顺序为 HCCl，B 正确；CXZ3为 NCl3，YZ3为 AlCl3，两种化合物中 Cl 的化合价分

21、别是+1、1，C 不正确；DXM4Z为 NH4Cl，YZ3为 AlCl3，前者是离子晶体，后者是分子晶体，D 不正确；答案选 B。7氧化石墨烯薄片是石墨粉末经化学氧化及剥离后的产物，产物中引入了大量基团(如OH、COOH 等)，其过程及结构如下，下列说法错误的是 A氧化石墨烯比石墨烯导电性更强 B氧化石墨烯的抗氧化能力比石墨烯弱 C氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯 D氧化石墨烯能发生氧化反应、加成反应、酯化反应【答案】A【解析】A氧化石墨烯分子中，有一部分碳原子形成了 CC、CO 键，形成大 键的电子(自由电子)数减少，所以比石墨烯导电性弱，A 错误；B氧化石墨烯中含有碳碳双键和羟基，易被氧

22、化，故抗氧化能力比石墨烯弱，B 项正确；C氧化石墨烯中含有羧基、羟基，能与水分子形成分子间氢键，故氧化石墨烯在水中的溶解度大于石墨烯，故 C 正确；D氧化石墨烯中含有碳碳双键能发生氧化反应和加成反应，含有羟基、羧基能发生酯化反应，故 D 正确；故选 A。8实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备环己酮缩乙二醇。实验中利用苯水的共沸体系带出水分，其反应原理：下列有关说法错误的是 A以共沸体系带水促使反应正向进行 B当观察到分水器中苯层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出 C管口 A 是冷凝水的进水口 D根据带出水的体积可估算反应进度【答案】B【解析】由题意可知，该实验的实验目的是利用

23、环己酮和乙二醇反应制备环己酮缩乙二醇，反应中环己酮先与乙二醇发生加成反应，后发生取代反应生成环己酮缩乙二醇，装置中苯的作用是作反应溶剂，同时与 水形成共沸物便于蒸出水，冷凝管的作用是冷凝回流苯和水蒸气，分水器的作用是减小生成物的浓度，使平衡向正反应方向移动，提高环己酮缩乙二醇的产率，所以当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出。A由反应方程式可知，生成物中含有水，若将水分离出去，可促进反应正向进行，该反应选择以共沸体系带水可以促使反应正向进行，A 正确；B由分析可知，当观察到分水器中水层液面高于支管口时，必须打开旋塞 B 将水放出，B 错误；C由分析可知，冷凝管的作用是

24、冷凝回流苯和水蒸气，从管口 A 通入冷凝水有利于增大冷凝的接触面积，提高冷凝效果，C 正确；D根据投料量，可估计生成水的体积，所以可根据带出水的体积估算反应进度，D 正确；故选 B。9价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法错误的是 ASO2和 SO3的 VSEPR 模型均为平面三角形 BPCl3、NCl3的空间构型都是三角锥形 CBF3和 NF3均为非极性分子 DCO2与 N3的键角相等【答案】C【解析】ASO2和 SO3中硫原子的价层电子对数均为 3，则 SO2和 SO3的 VSEPR 模型均为平面三角形，A正确；BPCl3、NCl3中心原子孤电子对数都是=12(531)=1

25、，价层电子对数为 4，所以 PCl3、NH3均 B正确；CBF3中心原子 B 原子孤电子对数=12(331)=0，价层电子对数为 3，是平面正三角形结构，为非极性分子，NF3中心原子孤电子对数都是=12(531)=1，为三角锥形结构，为极性分子，C 错误；DCO2分子中的中心 C 原子价层电子对数是 2+4-222=2，故 C 原子采用 sp 杂化，分子呈直线形，键角是 180，N3与 CO2互为等电子体，N3也呈直线形，键角是 180，即 CO2与 N3的键角相等，D 正确。答案选 C。10Adv.Mater 报道我国科学家耦合光催化/电催化分解水的装置如图，催化电极时产生电子和空穴(空穴指

26、共价键上流失一个电子留下空位的现象，用h+表示)，下列有关说法错误的是 A光催化装置中溶液的 pH 增大 B离子交换膜为阴离子交换膜 C电催化装置阳极电极反应式：224OH4h2H OO+=+D光催化和电催化协同循环的总反应式：2222H O2HO=+【答案】B【解析】光催化装置发生：22HeH+=、33I2hI+=；电催化装置为电解装置，阴极电极式：3I2e3I+=，阳极反应式：224OH4h2H OO+=+。A根据分析，光催化装置中发生：22HeH+=，消耗 H+，c(H+)减小，pH 增大，故 A 正确；B电催化装置为电解装置，阴极电极式：3I2e3I+=；阳极反应式：224OH4h2H

27、 OO+=+，阴极上阴离子物质的量增大，阳极上消耗阴离子，根据装置图可知，离子交换膜为阳离子交换膜，故 B 错误；C根据分析可知，电催化装置为电解装置，阳极反应式：224OH4h2H OO+=+，故 C 正确；D根据光催化和电催化各装置反应，可得总反应为：2222H O2HO=+，故 D 正确；答案选 B。11物质的结构决定物质的性质，下列性质差异与结构因素匹配正确的是 性质差异 结构因素 A 溶解度(20)：Na2CO3(29g)大于 NaHCO3(9g)阴离子电荷数 B 酸性：CH3COOHC2H5OH 羟基的极性 C 键角：4CH(109.5)大于3NH(107.3)中心原子的杂化方式

28、D 熔点：低于4NaBF 晶体类型【答案】B【解析】A碳酸氢钠在水中的溶解度比碳酸钠小的原因是碳酸氢钠晶体中-3HCO间存在氢键，与阴离子电荷数无关，A 不正确；B乙酸中羟基与羰基相连，乙醇中羟基与乙基相连，羰基的吸电子能力强于乙基，因此乙酸中的羟基极性更强，更易电离，B 正确；C甲烷和氨气的中心原子的杂化方式均为 sp3，其键角差异是因为，氨气的中心原子 N 原子上有孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与 键的斥力大于 键之间的斥力，因此氨气的键角略小于 109.5，C 不正确；D题目化合物与 NaBF4均为离子化合物，通常判断离子化合物的熔点高低用晶格能，晶格能与离子的电荷、离子的半

29、径和离子的电子层结构有关，离子的电荷越高，半径越小，晶格能越大，熔点越高，题目化合物与 NaBF4离子电荷相同，但题目化合物阳离子部分半径大于 Na，因此晶格能小，熔点低，D 不正确；答案选 B。12 我国科学家利用电催化实现了醇到醛的高选择性转化，其转化关系如图所示(图中 ads 是“吸附”的意思)。下列说法错误的是 ARCHORCH(OH)2发生消去反应 B催化剂能降低反应的活化能 CNiO(OH)在反应中化合价发生改变 D1 mol RCH2OHRCOOH 共失去 4NA个电子【答案】A【解析】ARCHORCH(OH)2发生的是加成反应，不是消去反应，A 项错误；B催化剂能改变反应历程，

30、能降低反应的活化能，B 项正确；C由图示可知，NiO(OH)中的 Ni 由+3 价变为 NiO 中+2 价，化合价发生改变，C 项正确；D1 mol RCH2OH 完全转化为 RCOOH，失去 2 mol H 原子、同时得到 1 mol O 原子，共失去 4 mol 电子，即共失去 4NA个电子，D 项正确；答案选 A。13常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，3.0a1 10K=)药物在人体吸收模式如下：假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法错误的是 A血液中HA电离程度比胃中大 B在胃中，()-2.0A=1 10(HA)cc C在血液中，()4.4(

31、HA)A1 10(HA)ccc+”“0 C加快 Pd 膜内 H 原子迁移有利于2H的解离 DH 原子在 Pd 膜表面上结合为2H的过程为放热反应.合成甲醇：在体积不变的密闭容器中投入 0.5mol CO 和 1mol H2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。实验测得平衡时 H2的转化率随温度、压强的变化如图 2 所示。（3）图 2 中 X 代表 (填“温度”或“压强”)。若图 2 中 M 点对应的容器体积为 5 L，则 N 点的平衡常数 K 为 。（4）图 3 中正确表示该反应的平衡常数的负对数 pK(pK=lgK)与 X 的关系的曲线 (填“AC”或“AB”)。（

32、5）通过光催化、光电催化或电解水制氢来进行二氧化碳加氢制甲醇(CH3OH)，发生的主要反应是CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。若二氧化碳加氢制甲醇的反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明该反应进行到 t1时刻达到平衡状态的是 （填标号）。a b c d 【答案】（1）（1 分）优点是升高温度，反应速率较快；缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物的转化率较低（2 分）（2）Pd 膜能选择性分离出2H，平衡正向移动，平衡转化率增大（2 分）BD（2 分）（3）温度（2 分）100（2 分）（4）AC（2 分）（5）abc（2 分）【解析】（1

33、）根据表中的数据，温度越高，平衡常数越小，所以正反应为放热反应，H0；反应常在较高温度下进行，有优点也有缺点，优点是升高温度，反应速率较快，缺点是正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，产物转化率较低；（2）反应器存在 Pd 膜时，接触面较大，反应更充分，转化率更高；APd 膜只允许氢气通过，不允许二氧化碳通过，对气体分子的透过具有选择性，A 项正确 B 过程正反应的活化能远小于逆反应的活化能，H0，B项错误；C 加快Pd膜内H原子迁移，平衡2H2H正向移动，有利于氢气的解离，C 项正确；D2H2H为放热过程，H 原子在 Pd 膜表面上结合为氢气的过程为吸热过程，D 项错误；答案选 BD；（

34、3）反应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=90.67 kJmol1，反应为放热反应，升高温度，化学平衡逆向移动，平衡时 H2的转化率随温度升高而降低，故图 2 中 X 代表温度；若图 2 中 M 点对应的容器体积为5 L，化学平衡常数只与温度有关，由于 M、N 两点对应的温度相同，则 N、M 点的平衡常数 K 相同，M 点氢气转化率为 50%，则反应氢气 0.5 mol；()()()23CO(g)+2H(g)CH OH(g)mol0.510mol0.250.50.25mol0.250.50.25 起始转化平衡 则 N 点的压强平衡常数20.255K=1000.250.555；（4）

35、随着温度升高，平衡逆向移动，K 值减小，pK=lgK，则 pK 随着 K 值的减小而增大，故图 3 中曲线AC 能正确表示该反应平衡常数的负对数 pK(pK=lgK)与 X 的关系；（5）已知：(a)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H=90.67 kJmol1(b)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=+41.17kJmol1 根据盖斯定律，由(a)+(b)可得 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=49.5 kJmol1；a在绝热、恒容的密闭体系中进行，反应放热，随着反应进行温度升高，反应速率加快，甲醇浓度增大，t1时刻甲醇浓度最大，达到平衡状态，

36、之后温度升高，反应逆向进行，甲醇浓度减小，符合题意；b总的物质质量不变，随着反应进行，二氧化碳含量减小，其质量分数减小，t1时刻二氧化碳含量不再改变，反应达到平衡，符合题意；c随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，甲醇与二氧化碳比值增大，t1时刻比值不再改变，反应达到平衡，符合题意；d随着反应进行，二氧化碳量减小、甲醇量增大，t1时刻之后两者的量仍然变化，则没有达到平衡，不符合题意；故选 abc。18（15 分）碳骨架的构建是有机合成的重要任务之一。某同学从基础化工原料丙烯出发，针对酮类有机物 H 设计了如下合成路线：已知：Ru12221222RCHCHCHCHRRCHCHRCHCH=+=

37、+=含催化剂。回答下列问题：（1）由 AB 的反应中，A 中的 键断裂(填“”或“”)。（2）满足下列条件，与 E 互为同分异构体的芳香族化合物 M 有 种，写出的 M 一种结构简式：(任写一种)。.苯环上有 4 个取代基.能与3FeCl溶液发生显色反应.其中核磁共振氢谱有 6 组峰，峰面积之比为 642211.该物质可催化氧化生成醛（3）D 中含氧官能团的名称为 。（4）GH 的反应类型为 ，H 结构简式为 。（5）参照上述合成路线，以和为原料合成的路线如下：合成过程中除生成主要产物 I（）外，还生成另一种副产物 J，J 的结构简式为 。写出生成 J 的化学方程式 。【答案】（1）（1 分）

38、（2）4（2 分）（2 分）（3）羰基、酯基（2 分）（4）消去反应（2 分）（2 分）（5）（2 分）（2 分）【解析】丙烯与 Br2发生取代反应生成 B 为 CH2=CHCH2Br，根据 G 的结构简式和已知酮类有机物 H 及 H的分子式，G 发生消去反应生成 H，则 H 的结构简式为。（1）A 为丙烯，与 Br2发生取代反应生成 B 为 CH2=CHCH2Br，丙烯的 CH 键断裂，故答案为：；（2）芳香族化合物 M 与 H 互为同分异构体，H 的不饱和度为 4，苯环的不饱和度为 4，则 M 中除了苯环无其他环或者双键，M 苯环上有 4 个取代基，能与氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟

39、基，含有 6 种不同化学环境的氢原子，能催化氧化生成醛，则含有CH2OH 结构，满足条件的结构简式为、和共4 种；（3）根据 D 的结构简式可知，D 中含氧官能团有羰基和酯基，故答案为：羰基、酯基；（4）根据分析可知，G 发生消去反应生成 H，根据 G 的结构简式和已知酮类有机物 H 及的 H 分子式，G 发生消去反应生成 H，则 H 的结构简式为。（5）CH3CH(OH)CH3与 HBr 发生取代反应生成 CH3CHBrCH3，发生催化氧化生成，与两分子 CH3CHBrCH3发生类似于 B 到 D 的取代反应生成 I（）外，也可与一分子CH3CHBrCH3发生类似于 B 到 D 的取代反应生成另一种副产物 J（），方程式为。