【★★★】2023-2024学年初中化学9年级化学人教版下册课时练《第八单元课题2 金属的化学性质》.docx

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1、人教版九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质课时作业一、单选题1下列化学方程式书写正确的是（ ）A加热高锰酸钾：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2B硫在氧气中燃烧：S+O2=SO2C生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2D铁与盐酸反应：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H22某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是（ ）次数实验前第1次第2次加入稀盐酸的质量/g05050剩余固体的质量/g532A第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第2次所加入的稀盐酸未反应完C每50g稀盐酸和1g镁恰好完

2、全反应D合金样品中铜的质量分数为40%3在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后测得相关数据如图所示。下列说法正确的是：（ ）A反应中甲、丁的质量变化比为1485Bx=3.1C该反应属于置换反应D乙一定是该反应的催化剂4相同质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如图所示下列有关叙述正确的是（ ）A金属活动性：NMB生成H2的质量相等C相对原子质量：NMD消耗盐酸的质量相等5学习金属单元后，我们知道Zn、Fe、Cu三种金属的活动性顺序为：ZnFeCu。为验证这一结论，下面实验设计合理

3、的是 （ ）A将Zn、Cu两金属片分别放入稀盐酸中B将Fe、Cu两金属片分别放入稀盐酸中C将Zn、Fe两金属片分别放入CuCl2溶液中D将Zn、Cu两金属片分别放入FeCl2溶液中6将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是（ ）A甲铜乙B乙铜甲C铜甲乙D甲乙铜7下列化学方程式书写正确的是（ ）ABCD8将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（ ）A滤液M中一定存在Fe2+B滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C滤渣N中一定没有单质镁D滤

4、液M中至少含有两种金属阳离子9将一定质量的Zn放入Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列说法错误的是（ ）A滤渣中只含有Ag时，滤液一定呈蓝色B滤渣中含有Cu和Ag时，滤液一定呈无色C滤渣中含有Zn时，滤液中的溶质只有Zn（NO3）2D滤渣中含有Cu时，滤液中的溶质一定没有AgNO310把等质量的X、Y、Z、M四种金属分别加入到等质量、等质量分数的足量稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属M加入到足量的Y(NO3)2溶液中(反应关系如图乙)。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）AXZMYBYMZXCXZY MDZXMY二、填空题11金属钴（Co）与铁具有相似

5、的化学性质。(1)钴可形成化合价为+2和+3的两种氧化物，其化学式分别是_、_。(2)已知CoCl2固体是蓝色的，CoCl26H2O固体和CoCl2溶液都是粉红色的。将滤纸放入CoCl2溶液中浸泡，取出晾干。将干燥的粉红色滤纸用酒精灯小心烘烤，滤纸由粉红色逐渐变成蓝色，烘烤时反应的化学方程式是_(3)将金属钴投入稀硫酸中，发生化学反应Co+H2SO4=CoSO4+H2。预测可观察到的现象是_。12将镁、锌、铁、铜四种金属放入等体积、同浓度的稀盐酸中，能观察到有气泡生成的是_，其剧烈程度由强到弱的顺序是_，不能观察到有气泡生成的是_，有关化学方程式为_、_、_。由此可知，这四种金属的活动性由强到

6、弱的顺序是_。13在化学学习和研究中有很多规律可循。应用规律可以让我们获取新知识。（1）碱性强弱规律大量实验证明：金属越活泼。其对应的碱的碱性越强（碱的碱性强弱与碱的溶解性无关）。下列关于碱性强弱判断正确的是_。（填字母序号）AKOHNaOHCa(OH)2BKOH Ca(OH)2NaOHCNaOH Ca(OH)2KOH（2）强酸制备弱酸规律较强酸能制备较弱酸。已知酸性强弱：HClH2SO4H2CO3H2S，则下列反应不可能发生的是_（填字母序号）ABC（3）物质命名规律：某些类别的物质命名与化合价有关：如：HClO4（高氯酸）、HClO3（氯酸）、HClO2（亚氯酸）、HClO（次氯酸）。磷的

7、含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2，其中H3PO4为磷酸，则H3PO2的名称为_。三、计算题14向一定质量分数的稀硫酸中放入粗锌（含有不溶于稀硫酸的杂质），恰好完全反应，共收集到标准状况下的氢气。（锌的相对原子重量为，标准状况下氢气的密度约为。）计算（均保留一位小数）：（1）反应产生氢气的质量_。（2）反应结束后，过滤，滤渣的质量_。15我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气

8、的质量，实验数据见表：第一次第二次第三次连续加入盐酸的体积/mL101010生成氢气的质量/g0.08m0.04（1）m的值是_（2）求该合金中铜的质量分数。16为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_.(3)此镁样品中镁的质量分数为_。(写出计算过程)17下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。（1）小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少

9、？（写出计算过程）（2）小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：次数一二三四五六加入稀硫酸的质量/g202020202020烧杯中剩余物的质量/g29.9649.92m89.84109.8129.8表中m= 。请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图象。参考答案1C2C3A4C5D6A7B8B9B10A11（1） CoO Co2O3（2） CoCl26H2O =CoCl2 + 6H2O；(3) 固体溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为粉红色。12（1） 镁、锌、铁 镁、锌、铁 铜（2） Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2（3） 镁锌铁铜13（1） B C（2） 次磷酸14（1）0.2g；（2）15（1）0.08（2）该合金中铜的质量分数35%。16(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2；(2)(3)由于所加盐酸为同一盐酸，且根据第一次150g稀盐酸完全反应生成氢气为0.3g，所以继续加入50g稀盐酸恰好完全反应，则生成的氢气的质量总量为0.4g设：镁样品中镁的质量分数为y。 解得：y=96%此镁样品中镁的质量分数为96%。17（1）35%；（2）69.88；