【★★★】2023-2024学年初中化学9年级化学人教版下册课时练《第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除》.docx

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1、人教版九年级化学下册第十一单元实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除课堂作业一、选择题1下列关于海洋开发利用的说法中正确的是A海水“晒盐”是利用降温结晶法从海水中得到食盐B海底的可燃冰大量燃烧后，不会造成温室效应C海洋本身是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大D可以从海水中直接提取纯碱2去除粗盐中难溶性杂质，并用制得的精盐配制50g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液，正确的是（ ）A溶解时用玻璃棒搅拌作用是引流B当蒸发皿中完全没有液体残留时停止加热C用量筒量取水时仰视读数，配制的溶液质量分数偏大D试剂瓶的标签为3某同学梳理归纳了以下知识：硬水通过活性炭吸附后可变为软水“粗盐提纯

2、”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子氢氧化钠能去除油污，可作炉具清洁剂 为了防止天然气泄漏，在燃气灶下方安装报警器取一小块乒乓球碎片和滤纸碎片，放在酒精灯火焰上加热，则滤纸先燃烧；以上说法不正确的是ABCD4NaCl 中含 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 等杂质，为除去 Na2SO4、MgCl2、CaCl2 并得到中性的NaCl 溶液，下列所加试剂操作：加过量的 Na2CO3 溶液过滤加过量的 NaOH 溶液加适量的稀盐酸加过量的 BaCl2 溶液，能达到目的的顺序是ABCD5粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4

3、等杂质，为获得精盐进行如下实验。下列叙述错误的是（）A根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10g粗盐所需水的最少质量B加入过量Na2CO3溶液的目的是除尽BaCl2和CaCl2C只调换“过量的NaOH溶液”与“过量的BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的D若称得精盐的质量为7.8g，则该粗盐样品中氯化钠的纯度是78%6下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A测定某废水的酸碱度取样，向样品中滴加紫色石蕊溶液B除去水中的色素将水通过装有活性炭的净化装置C除去粗盐中的难溶性杂质溶解、蒸发、结晶D检验某固体是否为铵态氮肥取样，加稀盐酸，闻气味AABBCCDD7山东省有漫长的海岸线，蕴藏着丰

4、富的海洋资源。下图是海水资源综合利用的部分流程图，有关说法不正确的是A海水“晒盐”是利用升高温度，使NaCl溶解度增大的方法使NaCl晶体析出B除去粗盐中Ca2+、Mg2+、过程中，加入稀盐酸调节溶液pH的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠C从海水中提取MgCl2历经步骤、的主要目的是富集并提纯氯化镁D氨碱工业生产过程中，向饱和的氯化钠溶液中通入氨气的目的是形成碱性溶液，有利于二氧化碳的吸收8除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是AN2气体（O2）一通过灼热的铜网B木炭粉（CuO）一在空气中灼烧CKCl固体（MnO2）一加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶DFeCl2

5、溶液（CuCl2）一加入过量的铁粉，过滤9粗盐中含有少量可溶性杂质与泥沙，有关粗盐提纯的实验说法正确的是A步骤为溶解、蒸发B加热时需蒸发皿、石棉网、酒精灯、铁架台C有大量固体析出时停止加热，用余热蒸干D得到纯净的氯化钠10实验废液中可能含有离子K+、Mg2+、Cl-、Ba2+、SO42-、CO32-中的几种，为确定可能含有的离子，兴趣小组进行了下面的实验：取一份废液，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入足量稀盐酸，沉淀无变化；另取一份废液，加入氢氧化钾溶液出现白色沉淀，再加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解。分析上面实验得出的结论中，正确的是A只含有Mg2+、SO42-B一定含有K+、Mg2+、Cl-

6、、SO42-C一定含有Mg2+、SO42-，可能含有Cl-、K+D一定含有Cl-、K+，可能含有Mg2+、SO42-11下列关于物质的鉴别、除杂方法正确的是A鉴别K2SO4和AgNO3两种溶液：加入BaCl2溶液，观察是否产生白色沉淀B鉴别H2SO4、NaOH和NaCl三种无色溶液：滴加酚酞试液，观察颜色变化C除去盐酸中的少量硫酸：加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去粗盐中的难溶性杂质：加适量的水溶解、过滤、蒸发12有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、MgCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色溶液，同时产生4.5g气体，下列判

7、断正确的是A杂质一定有FeCl3和MgCO3B杂质可能是MgCO3、NaCl组成的C杂质一定没有NaClD杂质可能是K2CO3和NaCl组成的13兴趣小组的同学对一置于空气中的烧碱变质情况进行了初步探究。下列说法正确的是A取少量样品溶于水，滴加几滴酚酞试液，发现溶液变红，说明烧碱未完全变质B实验过程中要控制酸溶液的滴加速度，以提高实验的准确性C装置E的作用是防止空气中的CO2进入装置D中D取样品8g，经一系列正确操作后，测得装置D的质量增加了2.2g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的变质程度为50%14某化学小组在完成实验室制取CO2实验后，过滤得100g混合溶液，已知其中H+和Ca2+的

8、个数比为2：1，为了弄清所得溶液的组成，向溶液中加入20g碳酸钠样品（所含杂质不溶于水，也不与其他物质反应），恰好完全反应后，过滤得到14.4g固体，求混合液中氯化氢和氯化钙的质量分数为A7.3%11.1%B3.65% 20%C3.65% 5.55%D7.3%10%二、填空题15如图是粗盐提纯实验的部分操作，请回答相关问题。A溶解B蒸发C过滤D取一定量的粗盐（1）图所示操作中，有错误的是_（填字母序号）。（2）粗盐提纯的正确操作顺序为_（填字母序号）。（3）操作B中，玻璃棒的作用是_。（4）蒸发时要注意：等到蒸发皿中_时，停止加热。（5）若得的精盐的产率偏高，则可能的原因是_（填字母序号）。A

9、过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C最终所得精盐比较潮湿16结合所学的化学实验知识回答下列问题。（1）如图甲中，甲是一个燃着的_（填仪器名称），用它来进行加热操作时，应使用火焰的_焰，当实验结束需停止加热时，应用_盖灭。（2）如图乙中，乙的仪器名称是_，在量取液体体积时，视线要与仪器内液体的_保持水平。（3）实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质，其正确的操作步骤是溶解、_、蒸发，上述三步中都须使用的一种仪器是_，该仪器在粗盐提纯第二步中的作用是_。17实验一：配制溶液复课前，化学实验老师配制100g5%的消毒水溶液用于校园消杀，下图为消毒水配制流程。（1）消毒水的主要成分为次氯酸钠（NaC1

10、O），物质类别属于_类（填写“酸”或“盐”）。（2）托盘天平上的固体的质量为_，称量时若指针偏左，应进行的操作是_。（3）若用量筒量取水时俯视读数，那么配制好溶液溶质质量分数会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。（4）消杀时要将此100g消毒水稀释成0.5%的溶液，需要加入水的质量为_。实验二：粗盐提纯（5）操作中玻璃棒的作用是_，加入水的质量不能过少的原因是_，蒸发操作中需要的仪器为_（写三种）。（6）提纯后的精盐还含有少量氯化镁杂质，可加入适量氢氧化钠除去，该反应的化学方程式为_。18记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳班竹以导气，引井火以煮盐”。（1）“刳斑竹以导气”中的“气”指天

11、然气，请写出天然气完全燃烧的化学方程式_。（2）“引井火以煮盐”中的“盐”指食盐。某氯化钠样品中含有CaCl2、MgCl2、NaSO4，等可溶性杂质，将样品溶解后进行下列操作：加过量的Ba（OH）2溶液；加过量的Na2CO3溶液；_（填操作名称）；加过量盐酸；蒸发结晶。请设计实验验证进行操作之前所得溶液中除氯化钠外的其他溶质_。（写出步骤、现象和结论）19东营濒临渤海，海洋资源丰富。（1）东营市沿海的盐厂都是“盐田法”晒盐，其基本原理是_结晶，得到的是粗盐。在实验室用过滤法提纯粗盐的过程中有四次用到了玻璃棒，其作用分别是引流搅拌加速固体物质溶解转移固体搅拌使液体受热均匀，先后顺序是_（填数字序

12、号）。（2）用化学沉淀法去除杂质离子时，遵循加入的物质能与杂质离子反应产生沉淀，尽可能不引入新的杂质，加入的物质要足量至不再产生沉淀为止的原则。在实验室为确保能除去粗盐中可溶性杂质Ca2+、Mg2+、，分别过量滴加碳酸钠氢氧化钠氯化钡三种溶液，滴加顺序依次是_（填数字序号），和顺序不能颠倒的原因是_；加入氢氧化钠能去除Mg2+的微观解释是_；最后加盐酸将溶液的pH调为7，请从定性、定量两个方面描述，如何判断溶液的pH调到了7：定性：_；定量：_。20为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、 Na2SO4等可溶性杂质，进行了如下操作：溶解；依次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；过滤；

13、加适量盐酸；蒸发结晶。其中加Na2CO3溶液的作用是_；操作得到的固体的成分有CaCO3、BaCO3和_；操作中发生的化学反应方程式为_（写一个即可）。三、简答题21根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤，请从实验操作上分析造成精盐产率偏低的两点原因_。22为了除去氯化钠中的氯化钙、氯化镁和硫酸钠三种杂质。小明设计如图所示操作流程。（1）操作后得到的沉淀成分是哪些？（2）操作中加入稀盐酸的目的是什么？23粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2杂质，某同学设计除去三种杂质并得到NaCl固体的实验方案：先将固体溶解，然后向其中依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，充分反应后过滤

14、。（1）写出加入过量Na2CO3的作用；_（2）若用K2CO3代替Na2CO3会有什么后果？_（3）以上方案还需完善，请加以补充_。24实验小组以粗盐（杂质为CaCl2、MgSO4和泥沙）为原料制取精盐（纯氯化钠晶体）。（1）第一步：取一定量的粗盐，加水溶解后，采用如图所示方法除去泥沙。然而小组成员发现，承接滤液的烧杯中，液体仍旧浑浊，请你帮他们分析造成这种情况的原因是什么? _（说出一种即可）。（2）第二步：为了除去食盐水中含有的CaCl2和MgSO4两种可溶性杂质，并获得纯净的氯化钠晶体，可选用的实验操作有：加过量Na2CO3溶液；加过量Ba（OH）2溶液；加适量盐酸；过滤；蒸发结晶。请你

15、将能达到目的的步骤顺序用序号标出_（不重复步骤）。提示:Mg（ OH）2、BaSO4、BaCO3、CaCO3难溶于水（3）小组成员猜测过滤后加盐酸前的滤液成分，认为其中一定含有两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验步骤与现象验证他们的猜测。（提示：碳酸钠溶液呈碱性） _。四、综合应用题25通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。由粗盐进一步制备精盐的实验方案如下：（1）第步操作中，选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是_。（2）第步“过滤”操作得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg（OH）2_、_。（填化学式）（3）第步

16、操作中，加入适量盐酸的目的是_。（4）实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是_。（5）某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图。计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数为_。参考答案1C2D3D4C5D6B7A8B9C10C 11D12B13B14C15（1）C （2）DACB （3）搅拌使溶液受热均匀 （4）出现 较多固体 （5）AC16（1）酒精灯 外 灯帽 （2）量筒 凹液面最低处 （3）过滤 玻璃棒 引流17（1）盐 （2） 5g

17、 减少药品 （3）偏大 （4）900g（5）加速溶解 防止NaC1没有完全溶解，造成损失 玻璃棒、蒸发皿、酒精灯（6）18CH4+2O2 2H2O+CO2 过滤 取所得少量滤液于试管中，加入足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有Na2CO3，静置，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明含有NaOH。19蒸发 导致溶液中残存钡离子 镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀 加入石蕊溶液，若溶液不变色则说明此时溶液为中性溶液 使用pH试纸测试溶液pH20除去溶液中的 CaCl2 及过量的 BaCl2 Mg（OH）2、BaSO4 （或 ）21在溶解粗盐的过程中，称量的粗盐没有充分溶解；从蒸发皿中向外转移氯化钠

18、时，蒸发皿中有氯化钠剩余。22（1）氢氧化镁、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡 （2）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠23除去溶液中的钙离子和过量的钡离子 NaCl固体中会带入新的杂质KCl 在滤液中加入适量稀盐酸，把过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，调节溶液的PH=724滤纸破了；液面高于滤纸边缘；加水溶解的粗盐过于浑浊；承接滤液的烧杯本来就是脏的（答出一点即可） 取少量滤液，向其中加入足量的BaCl2 溶液，有白色沉淀生成，则溶质中含有Na2CO3；静置，向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色，则溶质中还含有NaOH25（1）会引入杂质KCl （2） CaCO3 BaCO3（3）除去过量的碳酸钠和氢氧化钠 （4）除杂过程中有NaCl生成（5）16.25%。（北京）股份有限公司