【★★★】2023-2024学年初中化学九年级化学人教版上册9.3 溶液的浓度课时练习03.docx

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1、9.3 溶液的浓度课时练习一、单选题1将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A1%B5%C10%D20%2将20g质量分数为98%的浓硫酸稀释为25%的稀硫酸。下列说法中不正确的是A实验步骤：计算、量取、混匀、装瓶贴标签B实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、细口瓶C稀释浓硫酸时将水沿烧杯内壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌D浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液3一定温度下，将少量氧化钙固体加入到一定量的饱和石灰水中。甲、乙、丙三位同学分别作出图像甲、乙和丙，则其中图像丙中（y和x）反映的情况是A溶质的质量与时间的关系B溶

2、剂的质量与时间的关系C溶解度与时间的关系D溶质的质量分数与时间的关系4向100 g质量分数为20%的NaCl溶液中加入3 g NaCl固体和12 g水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl的质量分数是A20%B22.5%C25%D30%5向一定溶质质量分数的硝酸钾溶液中逐渐加水稀释，下列图像中符合此溶液中溶质质量变化规律的是ABCD6“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中，下列有关操作正确的是A取用B滴加C读数D溶解7实验室配制100g 10%的NaCl溶液，不需要用到的仪器是A酒精灯B托盘天平C胶头滴管D烧杯8下列关于溶液说法正确的是（）A将氯化钠和植物油放入水中，充分搅拌后都能形成溶液B

3、把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%C向20时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解D配制50gl6%的氯化钠溶液一般经过计算、称量（或量取）、溶解、装瓶存放等步骤9将质量均为30g的甲、乙两种固体分别加入到50g水中，充分搅拌后，剩余固体物质与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A甲的溶解度随温度升高而增大Bt1时，甲、乙的溶解度均为20gC温度由t2降低到t1时，甲溶液析出5g固体Da，b，c三点中溶质的质量分数由大到小的顺序是：cab10下列关于溶液的说法正确的是A溶液一定是无色透明的B溶液一定是均一的、稳定的混合物C饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀

4、溶液D将40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液倒出20g，剩余溶液溶质质量分数为10%11溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A升高温度溴酸银的溶解度增大B40 时溴酸银易溶于水C90 时溴酸银溶液的溶质质量分数一定小于1.3%D溴酸银可用降温结晶的方法从溶液中析出12下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是A甲的溶解度大于乙的溶解度B35时100g甲的溶液中含甲的质量60gC降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等13如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是At1 时，等质量

5、的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲Bt2 时，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液C分别将三种物质的饱和溶液从t3 降温至t2 时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法14配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A烧杯B量筒C铁架台D玻璃棒15实验室用蔗糖配制50.0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A用托盘天平称取5.0g蔗糖B用量程为10mL的量筒量取所需的水C溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签16农业上常用溶

6、质质量分数为16%的NaCl溶液选种。实验室配制100g该溶液的过程如下图所示。下列说法不正确的是A实验操作顺序为B中需称量NaCl的质量为16.0gC选用100mL量筒量取所需水的体积D用量筒量取水时仰视读数所得溶液的溶质质量分数偏大二、综合应用题17水是维持生命的重要物质。地球表面有71%被水覆盖，它是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，常用于溶剂、维持生命、电子工业等。(1)了解水的性质下列水的性质中，属于物理性质的是_。A无色无味B常温下是液态C标准状况下，沸点为100D可以和二氧化碳反应(2)认识水的组成英国化学家卡文迪许用铁和锌等与盐酸及稀硫酸反应的方法制取氢气，并命名其

7、为“易燃空气”，锌和稀硫酸反应的化学方程式为_。2g氢气在空气中完全燃烧，消耗氧气的质量_g。1784年，法国化学家拉瓦锡将水滴入灼热的铁质枪管，实现了水的“分解”，生成了氢气和一种铁、氧元素质量比为21：8的氧化物，该反应的化学方程式为_，该反应属于_（填基本反应类型）。1800年，英国科学家尼科尔森和卡莱尔用锌片和银币组成的电池完成了水的分解，反应的化学方程式为_。以上实验说明，水是由_组成的化合物。(3)生活中的水下图是某品牌家用净水器的净水流程示意图，请回答：净水器中，活性炭的作用是_，该过程是_变化。该净水器中，UF膜及折叠PP棉可以有效阻挡泥沙、铁锈、虫卵等大颗粒，作用与_（填实验

8、操作名称）类似，折叠PP棉是将PP棉折叠，可以提高净水效率，原因是_。取净化后得到的纯净水少许，加入肥皂水，震荡，未发现白色垢状物，说明净化后的纯净水是_（填“硬水”或“软水”）。(4)水的利用水常用来作为溶剂配制溶液，医院里常用的生理盐水是溶质质量分数为0.9%的NaCl溶液配制一瓶500mL的生理盐水（密度近似为1.0 g/mL），需要_g NaCl和_mL蒸馏水。如果配制过程中量水时仰视读数，配出的溶液质量分数会_0.9%（填“”、“”或“”）。18消毒剂在进行卫生防疫时发挥着重要的作用。(1)国家卫健委向民众发布的防疫指南中明确指出75%的医用酒精可以杀灭新型冠状病毒。75%指的是酒精

9、的体积分数，小华想把家里一瓶500mL95%的医用酒精配制成75%的医用酒精。计算：请你帮他算一下需要往其中加_mL的水，（精确至0.1mL，忽略体积变化）量取：用量筒量取水时俯视读数，其余操作均正确，这样配得的酒精体积分数会_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。混匀：用玻璃棒搅拌，使酒精溶液和水混合均匀。(2)医疗上常用3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒，消毒时常看到有气泡产生，产生这一现象的原因是_（用化学方程式表示）。19I、实验室配制50g质量分数为6的硝酸钾溶液，步骤如下：(1)计算：配制50g质量分数为6的硝酸钾溶液需硝酸钾_g；称量：调节托盘天平，称取所需的硝酸钾，倒入小烧杯里；(2

10、)溶解：选用_（填“50 mL”或“100 mL”）量筒，量取所需水_mL，倒入装有硝酸钾的小烧杯，并用玻璃棒不断搅拌。II、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如下：(3)生成氧气的质量；(4)求参加反应的氯酸钾的物质的质量。（均规范写出解题过程）20种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大

11、气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是_（填序号）。a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_（用化学方程式表示）。（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：在滴入稀盐酸的

12、过程中，观察到的明显现象是_（一条即可）当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_（写化学式）计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量_（计算结果精确到0.1g）。21某实验小组探究了溶质的质量分数对H2O2分解速率的影响，实验装置如图 1 所示，用注射器加入不同浓度的H2O2溶液（见下表），实验中使用传感器装置测算生成O2的质量（圆底烧瓶内气压变化在安全范围），绘制氧气质量随时间变化的曲线，如图 2 所示。实验编号H2O2的质量分数（%）H2O2溶液的体积（mL）对应曲线3.410.0a2.410.0b（1）实验前需准备不同浓度的H2O2溶液，若要配制100.0g质量分数为 2.4 %

13、的H2O2溶液，需质量分数为30%的H2O2溶液_g。（2）根据实验探究目的，从曲线a、b中，可得出的结论是_。（3）计算实验条件下H2O2完全分解所得氧气的质量，并写出具体计算过程（1.55.0% H2O2溶液的密度取值1.0g/mL）。_。22下图所示为实验室常用的实验装置:回答下列问题：（1）写出带标号仪器的名称：_。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_。（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_。（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_。

14、（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_。若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_。（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_？参考答案：1B2C3A4A5D6D7A8D9D10B11B12C13D14C15B16D17(1)ABC(2) 16 置换反应 氢元素和氧元素(3) 吸附作用 物理 过滤 增大了过滤面积 硬水(4) 4.5 495.5 18(1) 133.3 偏大(2)19(1)3(2) 50mL 47(3)根据质量守恒，生成氧气质量为 15g+5g- 15.2g=4.8g(4)设参加反应的氯酸钾质量为 x2KClO3MnO2_2KCl+3O224596x4.8gx=12.25g20（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g21 8 相同条件下，H2O2溶液中溶质的质量分数越高，其分解速率就越快 实验条件下所用过氧化氢溶液溶质H2O2的质量为10mL1.0g/mL3.4%=0.34g22 长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g答案第2页，共2页