【课件】元素性质的周期性变化规律++课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册+.pptx

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1、元素性质的周期性变化规律金属性金属性非金属性非金属性元素1.单质与水单质与水/酸反应的难易程度酸反应的难易程度2.最高价碱的碱性强弱最高价碱的碱性强弱3.单质置换另一单质单质置换另一单质1.单质与单质与H2化合的难易程度化合的难易程度2.最高价含氧酸的酸性强弱最高价含氧酸的酸性强弱3.单质置换另一单质单质置换另一单质4.气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱项目项目同主族（从上至下）同主族（从上至下）原子原子结构结构原子序数原子序数/核电荷数核电荷数 电子层数电子层数原子半径原子半径失电子能力失电子能力得电子能力得电子能力元素元素性质性质金属性金属性非金属性非金属性逐渐增多逐渐增多逐渐增

2、大逐渐增大逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱依次增大依次增大逐渐增强逐渐增强逐渐减弱逐渐减弱【问题问题1】1-18号元素，随着原子序数的号元素，随着原子序数的递增递增，元，元素原子素原子最外层电子排布最外层电子排布呈现出怎样的变化规律？呈现出怎样的变化规律？学习新知118元素原子的核外电子排布元素原子的核外电子排布学习新知【结论结论1】随随原子序数原子序数的递增，元素原子最外层电子的递增，元素原子最外层电子排布呈排布呈18的的周期性周期性变化（除第一周期变化（除第一周期12）。结论【问问题题2】1-18号号元元素素（除除稀稀有有气气体体元元素素外外）随随着着原原子子序序数的数的递增递增，元素，元

3、素原子半径原子半径呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律？学习新知【结论结论2】随着随着原子序数原子序数的递增，元素原子半径呈的递增，元素原子半径呈现现周期性周期性变化，原子半径变化，原子半径重复出现从大到小的变化重复出现从大到小的变化(稀有气体原子半径暂不研究稀有气体原子半径暂不研究)。结论深度思考结合结合同主族元素同主族元素的的原子半径递变规律原子半径递变规律，整个元素周，整个元素周期表的原子半径呈现什么规律？期表的原子半径呈现什么规律？原子半径逐渐增大原子半径逐渐减小H是半径最小的原子短周期主族元素中，原子半径最大的是哪种元素？Nau如何比较如何比较P和和O的原子半径？的原子半径？穿插练习第一

4、步：比较电子层数，电子层数越第一步：比较电子层数，电子层数越多多，半径越，半径越大大；第二步：比较核电荷数，核电荷数越第二步：比较核电荷数，核电荷数越多多，半径越，半径越小小；第三步：比较电子总数：电子总数越第三步：比较电子总数：电子总数越多多，半径越，半径越大大。拓展粒子半径比较粒子半径比较“三步曲三步曲”(1)如何比较如何比较Na和和Na+半径大小？半径大小？(2)如何比较如何比较Na+和和Mg2+半径大小？半径大小？(3)如何比较如何比较Cl和和Cl-半径大小？半径大小？穿插练习【问问题题3】1-18号号元元素素，随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素的素的主要化合价主要化合价（最

5、低和最高）（最低和最高）呈现出怎样的规律呈现出怎样的规律?学习新知元素的主要化合价基本规律：基本规律：(1)最高正价最高正价=最外层电子数（最外层电子数（O、F除外）除外）(2)最高正价最高正价|最低负价最低负价|=8【结论结论3】随着随着原子序数原子序数的递增，元素的的递增，元素的主要化主要化合价合价呈现出呈现出+1+7、-4-1周期性周期性变化。变化。结论穿插练习1.判断题判断题(1)从从Na到到Cl，元素的最高化合价呈现，元素的最高化合价呈现+1到到+7的变化规律（的变化规律（）(2)从从Na到到Cl，元素的最低负化合价呈现，元素的最低负化合价呈现-7到到-1的变化规律（的变化规律（）(

6、3)从从Li到到F，元素的最高正化合价呈现，元素的最高正化合价呈现+1到到+7的变化规律（的变化规律（）2.填空题填空题某元素某元素X的最高价氧化物对应水化物的分子式为的最高价氧化物对应水化物的分子式为H2XO4，则其氢化，则其氢化物的分子式为物的分子式为_。H2X【问问题题4】1-18号号元元素素（稀稀有有气气体体除除外外），随随着着原原子子序序数数的的递递增增，元元素素的的金金属属性性和和非非金金属属性性呈呈现现出出怎怎样样的的规规律律？学习新知金属性和非金属性的判断依据：复习回顾1.单质与水单质与水/酸反应的难易程度酸反应的难易程度2.最高价碱的碱性强弱最高价碱的碱性强弱3.单质置换另一

7、单质单质置换另一单质1.单质与单质与H2化合的难易程度化合的难易程度2.最高价含氧酸的酸性强弱最高价含氧酸的酸性强弱3.单质置换另一单质单质置换另一单质4.气态氢化物的稳定性强弱气态氢化物的稳定性强弱请设计实验方案，验证请设计实验方案，验证Na、Mg、Al的金属性强弱的金属性强弱穿插练习金属元素性金属元素性质质NaMgAl单质和水单质和水（或酸）（或酸）的反应情况的反应情况最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性物碱性与冷水与冷水剧烈反剧烈反应应NaOH强强碱碱与沸水反应与沸水反应Mg(OH)2沉沉淀，中强碱淀，中强碱不能与不能与水直接水直接反应反应Al(OH)3沉淀，两沉淀，两性氢氧化

8、性氢氧化物物结论：结论：金属性金属性 NaMgAl请设计实验方案，验证请设计实验方案，验证Si、P、S、Cl的非金属性强弱的非金属性强弱穿插练习Si、P、S、Cl的非金属性强弱比较的非金属性强弱比较原子序数原子序数1414151516161717元素符号元素符号SiSiP PS SClCl单质与单质与H H2 2化化合的难易合的难易气态氢化物气态氢化物的稳定性的稳定性最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸性物的酸性 H4SiO4极弱酸极弱酸H3PO4 中强酸中强酸H2SO4强酸强酸HClO4最强酸最强酸高温高温光照或点燃光照或点燃爆炸化合爆炸化合磷蒸气磷蒸气加热加热非金属性非金属性Si

9、 P S Cl很不稳定很不稳定SiH4不稳定不稳定PH3不很稳定不很稳定H2S 稳定稳定HCl难难易易稳定稳定 不稳定不稳定强强弱弱11111717号元素随着核电荷数的递增金号元素随着核电荷数的递增金属性和非金属性变化规律：属性和非金属性变化规律：11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强结论【结论结论4】随着随着原子序数原子序数的递增，元素的的递增，元素的金属性、非金属性、非金属性金属性呈现呈现周期性周期性变化，重复出现变化，重复出现金属性逐渐减弱，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强的变化。的变化。结论深度思考结合结合同主

10、族元素同主族元素的的金属性、非金属性金属性、非金属性，整个元素周，整个元素周期表的金属性、非金属性呈现什么规律？期表的金属性、非金属性呈现什么规律？金属性逐渐增大非金属性逐渐增大F是非金属性最强的原子短周期主族元素中，金属性最强的是哪种元素？Na元素周期律元素周期律随着原子序数的递增，随着原子序数的递增，元素的性质（核外电子排布、原元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性和非金属性）子半径、主要化合价、金属性和非金属性）呈现呈现周期性周期性变化变化的规律。的规律。课堂小结主要化合价主要化合价主要化合价主要化合价决定决定结构结构核核外外电电子子排排布布呈呈周周期期性性变变化化（最最最最外外外外层层层层电电电电子子子子数数数数）元元素素性性质质呈呈周周期期性性变变化化原子半径原子半径原子半径原子半径金属性、非金属性金属性、非金属性金属性、非金属性金属性、非金属性性质性质实实质质小结提升