高中化学必修一1.2化学计量在实验中的应用素养提升练习(含答案).docx

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1、第二节化学计量在实验中的应用一、选择题1若20 g密度为 gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca2+,则溶液中N的物质的量浓度为()A.5 molL-1 B.2.5 molL-1 C.molL-1D. molL-12在反应X+2YR+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为229,当1.6 g X与Y完全反应后,生成4.4 g R。则在此反应中Y和M的质量之比为()A.169B.239C.329D.4693下列各组物质中,所含氧原子的物质的量相同的是()A.0.3 mol O2和0.3 mol H2OB.0.1 mol H2SO4和3.6 g H2OC.0.1 mol MgSO47H2O

2、和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D.6.021022个CO2与0.1 mol KMnO44下列对1 molL1 Na2SO4溶液的叙述中，正确的是()A.溶液中含有1 mol Na2SO4B.1 L该溶液中含有142 g Na2SO4C.它是1 mol Na2SO4溶于1 L水形成的溶液D.从1 L该溶液中取出500 mL以后，剩余溶液的浓度为0.5 molL15实验室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是()A.1000 mL,111.2 g B.950 mL,117 gC.1000 mL,117 g D.任意规格

3、，111.2 g6设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A常温下，2.7 g铝与足量盐酸反应，标况下生成气体体积为3.36 LB常温下，1 mol的Na2CO3中含Na数目为NAC1.8 g NH的离子中含有的质子数为0.1NAD标准状况下，1 L水所含分子数为7下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B配制溶液定容的操作图示：C用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏高D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体8下列溶液中Cl浓度由大到小的顺序是()200 mL 2 molL1 MgCl2溶液1 000 mL 2.5

4、molL1 NaCl溶液300 mL 5 molL1 KClO3溶液250 mL 1 molL1 FeCl3溶液A BC D9用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.5 mol Al与足量盐酸反应失去电子数为NAB0.2 mol H2O所含的H数为0.2NAC0.1 mol CH4所含的电子数为NAD44 g CO2含有的原子数为NA10在容量瓶上没有标记的是()A刻度线 B温度C物质的量浓度 D溶液体积11为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按如图所示装置进行实验。开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气

5、体是()A氯气 B氧气C甲烷 D氢气12使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的硫酸铜溶液，正确的做法是()将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中称取胆矾25 g溶于1 L水中将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L将16 g硫酸铜溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LA BC D二、非选择题13实验室欲配制下列三种溶液:实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL-1的NaOH溶液。用12 molL-1的浓盐酸配制450 mL 0.10 molL-1的稀盐酸。用98%的浓硫酸配制250 mL 8 molL-1的硫酸。回答下列问题:(1)计算实验需称量烧碱固体的质量

6、是 。(2)实验需量取浓盐酸的体积是 。(3)实验和共同选用的仪器是 ,各自选用的不同仪器是 。(4)实验与选用的主要不同仪器是 。(5)稀释浓硫酸与稀释浓盐酸的不同之处是 。14某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验,利用氯酸钾分解制O2。实验步骤如下:.把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量试管和药品的总质量为15.95 g;.连接好实验装置,检查装置的气密性;.加热,开始反应,直到不再有气体产生为止;.测量排入量筒中水的体积为285.0 mL,换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL;.准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。根据上述实验过程,回

7、答下列问题:(1)如何检查装置的气密性? 。(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤:调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同使试管和广口瓶内气体都冷却至室温读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是(填序号)。进行的实验操作时,若仰视读数,则读取氧气的体积(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。(3)实验过程中产生氧气的物质的量是 mol;实验测得氧气的摩尔体积是 (保留小数点后两位)。15对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O222.4CO22.4H20 ，202 kPa11.2CO211

8、.2N2273 ，202 kPa22.4NH322.4(1)从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是_，_。(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程) 答 案一、选择题1A2A3C4B5C6A7C8C9C10C11B12B二、非选择题13(1)2.0 g(2)4.2 mL(3)烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶实验选用托盘天平(小烧杯或表面皿)、药匙;实验选用量筒(4)容量瓶,实验要选用250mL容量瓶(5)稀释浓硫酸时,应将浓硫酸缓缓倒入盛有水的烧杯中,并不断地搅拌14(1)往广口瓶中注满水,塞紧橡胶塞,按装置图连接好装置,用手将试管底部焐热,若观察到广口瓶中长导管内液面上升,松开手后,过一会儿长导管内的液面下降,则证明该装置不漏气(2)偏小(3)0.012 522.38 Lmol-115(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)n22.4 Lmol122.4 Lmol122.4 Lmol12.8 L。