高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法(总结)学案.docx

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1、第一章第一节化学实验基本方法学习目标：1、复习巩固初中学习的基本操作，树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。2、通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。3、掌握混合物的分离与离子的检验的基本方法。基础知识： 一、化学实验安全 1、实验安全注意事项不用口接触实验室的仪器和药品。加热液体的试管不准 ，加热过程中的实验仪器不能 ，应放在 上。稀释浓硫酸时一定要将 缓慢注入 中并不断搅拌以散发热量。若用加热的方法制取气体、用排水法收集完气体时，应先 ，再 。（原因 ）做有毒气体实验时，应在 中进行，并对尾气

2、处理（方法有： ）。进行易燃易爆气体的实验应 ，尾气应 或适当处理不能用_接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，不得尝任何药品的味道。注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应按最小量取用：液体取_mL，固体取用量为盖满试管底部。实验剩余的药品既_放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 在使用前，要先检查灯里有无酒精。向灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的_。在使用时，要注意几点：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精，以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯，必须用_盖灭，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精

3、在桌上燃烧起来，不要惊慌，应立即用_。 2、化学实验过程中意外事故的处理浓酸洒在实验台上，先用 中和，后用水冲洗；浓酸溅到皮肤上，先 ，再 。严重的须就医。浓碱洒在实验台上，先用 中和，然后用水冲洗干净。浓碱沾在皮肤上，先 ，再涂 溶液。严重时要就医。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用 扑灭，烫伤（灼伤）要就医。金属钠、非金属磷等失火要用 扑盖。药品的取用使用仪器固体药品粉末块状固体一定量液体药品少量多量一定量3、掌握正确的操作方法（1）药品的取用 （2）气体的收集排气法收集向下排气法密度 空气向上排气法密度 空气排水法收集 的气体（3）托盘天平的使用调零防腐 先调节天平，潮湿或腐蚀的药

4、品必须放在 中称量，其他药品用大小一样质地相同的纸左物右码 左盘放 ，右盘放 先大后小 取用砝码先取质量 的，再取 的归零放盒 称量完毕，应把游码移回零处，砝码放回砝码盒（4）检查装置的气密性方法是 4.我们一起来识别一下危险化学品标志，举出离子选出适当的标签。汽油_ 白磷_氰化钾_ 过氧化氢_ 浓硫酸_ 烧 碱_二、混合物的分离、提纯1、过滤适于 的分离(1)主要仪器：、烧杯、铁架台、滤纸等。(2)简易装置图（3）在进行过滤操作时要注意以下几个问题：过滤时，将滤纸折叠好放入漏斗，加少量，使滤纸紧贴。滤纸边缘应略漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略滤纸的边缘。向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与接

5、触；玻璃棒的底端应和过滤器的轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。以上就是平常所说的“一贴”“二低”“三靠”。 （4）操作步骤：仪器的组装，原则： 溶解：玻璃棒的作用 过滤：注意一贴 二低 三依靠 玻璃棒的作用 思考：经过过滤后，溶液还浑浊，可能是什么原因？ 2、蒸发适于分离 (1)主要仪器：、酒精灯、玻璃棒。图(3)在进行蒸发操作时要注意以下几个问题：a.在加热蒸发过程中，应用不断搅拌，防止由于造成液滴飞溅；b.加热到蒸发皿中剩余时（出现较多晶体）时应停止加热，用余热蒸干；c.热的蒸发皿应用取下，不能直接放在上，以免烫坏实验台或遇上引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫在上。【实验探究

6、】1、的检验实验目的：检验NaCl溶液中是否含有实验药品与装置：0.5 g实验11中所得的食盐、2 mL水、BaCl2溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管实验步骤:1.取实验11得到的盐约0.5 g放入试管中，向试管中加入约2 mL（两滴管）水配成溶液。2.滴入几滴稀盐酸溶液3.滴入几滴BaCl2（氯化钡）溶液实验现象： _实验结论： _【实验探究】2、粗盐提纯步骤现象溶解：称取约4 g粗盐加到约12 g水中，用搅拌，直至为止。固体食盐逐渐，食盐水略呈。过滤：将烧杯中的液体沿倒入中，若烧杯中的溶液，再一次不溶物留在，液体沿流入另一烧杯中蒸发：将滤液倒入中，用加热同时用，待出现较多时停止加热。水分蒸发逐

7、渐析出【实验探究】3、除去粗盐中可溶性杂质（1）.粗盐的成分：主要为NaCl、并有CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等。（2）.除杂试剂及反应原理。阅读课本中的溶解性表，填写下列空格加入试剂杂质化学方程式NaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液盐酸（3）.问题讨论除溶液中的硫酸根离子能否改用硝酸钡溶液？除MgCl2时能否用KOH？除CaCl2时能否用K2CO3溶液？为除去溶液中的杂质，所加试剂应是过量的，过量的氯化钡是怎样除去的？过量的氢氧化钠、碳酸钠又是怎样除去的？写出有关的化学方程式。过滤操作是在哪一个环节进行？（4）.结论：根据溶解性表，除去SO42-一般用 ，使之生成沉淀而除去，

8、根据食盐的成分，应选择作 试剂；除去Mg2+一般选择 ，使之生成 沉淀而除去，根据除杂而又不引入新杂质的原则，应选用 除Mg2+；除Ca2+应用 作除杂剂，使之生成 沉淀而除去，根据除杂原则应用 。而在实际操作中，由于所加入的试剂往往是过量的，而过量的试剂又引入了新的杂质离子，这就要求除杂剂在除去杂质离子的同时，又要除去新引入的杂质离子，故试剂的加入具有一定的先后顺序。在本次实验中，加入除杂剂的顺序应满足在之前，操作应放在加之前的条件。滴加试剂的顺序可以是.（1）；（2） ；（3） 。3、蒸馏和萃取（1）蒸馏仪器 注意事项 a b c 原理 思考问题：温度计作用？ 产物收集方式？ 自来水蒸馏后

9、蒸馏瓶内物质 （2）萃取和分液分液定义：把两种 混合物分离开来的操作方法叫分液仪器： 萃取 定义： 溶质 溶解性不同 （一种） 萃取液 分液漏斗混合物 萃取 分液溶剂 两者互不相溶（两种）例题剖析例1下列仪器用酒精灯加热时，需垫石棉网的是()烧杯坩埚锥形瓶蒸发皿试管烧瓶表面皿A B C D【评注】熟记常用实验仪器的操作方法是解决类似题目的关键。例2回答下面问题：（1）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？_。（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。 例3 已知HCl气体极易溶于水。下列操作中正确的是

10、（） 例4 碘微溶于水，易溶于四氯化碳和酒精。现要将碘水中的碘分离出来，下列做法合理的是 （ ）A碘易升华，可采用加热的方法将碘从溶液中升华出来B易溶于四氯化碳和酒精，所以，可选用两种试剂中的任一种进行萃取C四氯化碳比水重，酒精比水轻，所以用四氯化碳进行萃取比水好D四氯化碳不溶于水，酒精溶于水，所以用四氯化碳萃取，不能用酒精学生练习：1、实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：如果此方案正确，那么：（1）操作可选择_或_仪器。（2）操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？（3）进行操作后，如何判断SO已除尽，方法是_。（4）操作的目的是_，为什么

11、不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是_。 （5）操作的目的是_。2、粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 放置酒精灯 ；固定铁圈位置 ；放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；加热搅拌； 停止加热。其正确的操作顺序为 。 （2）如何运用最简方法检验溶液中有无SO42离子？ 。如果有，应该如何除去SO42离子？ 。（3）在粗盐经过溶解过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的

12、。（4）将经过操作（3）后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质？ 。（5）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时： 。过滤时： 。蒸发时： 。3、根据图所示的溶解度曲线，回答下列问题（1）氯化钠和纯碱晶体均属于 _物质（填“易溶”、“可溶”、“微溶”或“难溶”）（2）我国某些盐湖里出产天然碱（主要成分为纯碱晶体，并含少量氯化钠杂质）在实验室里从天然碱中分离出较纯的纯碱晶体，应采用_的方法（杂质仅考虑氯化钠）（3）具体的实验操作步骤：加热溶解，_，_，洗涤晾干（4）完成必备的实验仪器有铁架台（附铁圈、石棉

13、网等）、烧杯、玻璃棒和_、_等4、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳欲除去溶液I中的Ca2、Mg2、Fe3、SO42离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次是 （只填化学式）。洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。【课后小结】知识链接类型具体事例处理方法划伤玻璃或锐物先用双氧水清洗伤口，再涂上碘酒，再用创可贴外敷。药品金属钠、钾起火用干沙覆盖酒精灯

14、不慎碰倒起火用湿抹布覆盖浓碱沾到皮肤上先用水冲洗，再涂上硼酸； 浓硫酸沾到皮肤上立即用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗重金属盐中毒喝豆浆或牛奶水银洒在桌面上用硫粉覆盖烫伤或烧伤热水用药棉浸7595%的酒精轻涂伤处，也可用3 - 5%KMnO4溶液眼睛灼伤酸或碱与皮肤处理方法相同意外事故的处理其它安全操作要求（1）防爆炸：点燃可燃气体要验纯 （2）防暴沸：稀释浓硫酸要沿器壁流入水中，加热液体混合物要加沸石（碎瓷片）（3）防中毒：制取有毒气体，要在通风橱中操作，要注意尾气的处理（灼烧式、吸收式）（4）防倒吸：有尾气吸收装置的实验（制氯化氢）。（5）防堵塞：掌握正确的操作方法1）能加热的仪

15、器：直接加热仪器（试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙），隔石棉网加热（烧杯、烧瓶、锥形瓶）。（l）试管 用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。使用注意事项：可直接加热，用试管夹夹在距试管口 1/3处。放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。加热后不能骤冷，防止炸裂。加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。（2）蒸发皿 用于蒸发液体或浓缩溶液。使用注意事项：可直接加热，但不能骤冷。盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3。取、放蒸发皿应使用坩埚钳。（3）坩埚 主要用于固体物质的高温灼烧。使用注意事项：把坩埚

16、放在三脚架上的泥三角上直接加热。取、放坩埚时应用坩埚钳。分离物质的仪器（1）漏斗 分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗。普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。分液漏斗：用于分离密度不同且互不相溶的不同液体，也可用于向反应器中随时加液。也用于萃取分离。注意事项：使用前先检查是否漏液，放液时打开上盖或将塞上的凹槽对准上口小孔，上层液体从上口倒出。3）计量仪器（l）托盘天平 用于精密度要求不高的称量，能称准到0.1g。所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准。使用注意事项：称量前天平要放平稳，游码放在刻度尺的零处，调节天平左、右的平衡螺母，使天平平衡。称量时把称量物放在

17、左盘，砝码放在右盘。砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码。称量干燥的固体药品应放在纸上称易潮解、有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），必须放在玻璃器皿里称量。称量完毕后，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零处。（2）量筒 用来量度液体体积，精确度不高。注意事项：不能加热和量取热的液体，不能作反应容器不能在量筒里稀释溶液。量液时，量简必须放平，视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体体积。其它仪器（1）储存气体：集气瓶、储气瓶；（2）储存固体：广口试剂瓶，分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和塑料瓶；（3）储存液体：细口试剂瓶，又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶。（4）除杂仪器：