高中化学必修一2.1《物质的分类》专题训练.docx

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1、高中化学人教版物质的分类专题训练一、单选题1下列说法正确的是( )A含有氧元素的二元化合物为氧化物B含有C、H、O三种元素的化合物一定是有机物C有机物一定含有C、H、O三种元素D能和碱反应生成盐和水的化合物一定是酸2下列说法正确的是()AKHCO3的电离方程式为：KHCO3=K+H+B金属氧化物不一定是碱性氧化物C在碱性溶液中能大量共存的离子为：Fe3、Na、Cl、DSO3溶于水，其水溶液能导电，SO3是电解质3下列关于物质分类的说法正确的是()ASO2能与碱反应生成盐和水,属于酸性氧化物B金属氧化物都是碱性氧化物C能电离出氢离子的物质都是酸DNH4Cl不含金属阳离子,不属于盐4“纳米技术”广

2、泛应用于催化及军事科学中。“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米之间的材料。若将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是()A不能通过滤纸B能发生丁达尔效应C一定不稳定，会有明显分层现象D一定为悬浊液或乳浊液5下列相关于胶体说法不正确的是( )A胶体区别于其它分散系的本质特征是是否具有丁达尔现象B高压静电除尘和胶体的电泳相关C可用渗析的方法来提纯和精制胶体D向氢氧化铁胶体中加入硅酸胶体会一起聚沉6下列物质的分类以及性质分析正确的是( )选项物质分类性质ANa2O2碱性氧化物与酸反应生成盐和水BCa(ClO)2盐其水溶液与二氧化碳反应生成HClOCNa2CO3碱与BaCl2溶

3、液反应生成白色沉淀DH2SO4酸与Ba(OH)2溶液只发生中和反应AABBCCDD7淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛有蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（ ）A加入BaCl2溶液产生白色沉淀B加入碘水变蓝C加入BaCl2溶液无白色沉淀产生D加入碘水不变蓝8下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）。FeS2SO2H2SO4 SiO2SiCl4Si饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO31 molL-1HCl（aq）Cl2Ca（ClO）2NH3（g）NO（g）HNO3（

4、g）ABCD9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）36g 18O2中所含的中子数为16NA 一定条件下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1 NA标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA在标准状况下，22.4 LHF的分子数目为1NA13.35g氯化铝固体中含有的离子数为0.4NA标准状况下，22.4LNO与11.2LO2充分反应后得到的气体分子数为NAS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2NANA个Fe（OH）3胶体粒子的质量为107gA只有正确B只有正确C只有正确D只有正确10下列说法中正确

5、的是()A若a、b、c分别为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现所示的转化关系B2HCl+Na2SiO3=H2SiO3+2NaCl说明Cl的非金属性强于SiC硅胶作袋装食品的干燥剂，过程中没有发生化学变化D青花瓷胎体的原料为高岭土Al2Si2O5(OH)4，若以氧化物形式可表示为Al2O3SiO2H2O11下列说法正确的是（ ）需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶

6、体Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）212H2O、铝热剂均为混合物元素由化合态变成游离态一定是被还原ABCD12探究Na2O2与水的反应，实验如图：已知：H2O2H+HO、HOH+O下列分析不正确的是()A、中产生的气体能使带火星的木条复燃B、中均发生了氧化还原反应和复分解反应C、中KMnO4与MnO2的作用不同，产生气体的量也不同D沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量：中反应后的沉淀质量小于中所得沉淀的质量13有下列变化：Na2CO3Na2SiO

7、3，SiO2H2SiO3，Na2SiO3Na2CO3，CaOCaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是()A只有BC只有D14下列各项反应对应的图象错误的是()A将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体B将稀盐酸逐滴加入一定量偏铝酸钠溶液中C将二氧化硫逐渐通入一定量氯水中D将铜粉逐渐加入一定量浓硝酸中15高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是()A Na

8、2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移C高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe(OH)3胶体能吸附水中的悬浮杂质二、填空题16按要求填空。（1）将饱和FeCl3溶液滴入冷水中形成的分散系为_，此时分散系呈淡黄色。将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的分散系为_，此时分散系呈红褐色，反应的化学方程式为_。（2）12.4gNa2R含Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量是_，R的相对原子质量是_。（3）含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe)：n(Cl)

9、=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_。17现有下列十种物质：CaCO3固体铜液态醋酸CO2H2SO4固体NaHCO3固体稀硝酸熔融NaClNaHSO4固体(1)上述状态下可导电的是_(填序号，下同)；属于强电解质的是_，属于非电解质的是_。(2)上述十种物质中有两种物质在水溶液中可发生离子反应：，请写出它们反应的化学方程式：_。(3)与在水溶液中反应的离子方程式为_。(4)和少量在水溶液中反应的离子方程式为_。18(1)往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_。(2)现在有下列10种物质： H2O 空气 Mg NH3 稀H2SO4 Ca(OH)2 Cu

10、SO4 5 H2O 碘酒无水乙醇NaHCO3其中，在水溶液中的电离方程式为_，属于电解质的是_ (填序号，下同)；属于非电解质的是_ ；属于既不是电解质也不是非电解质的是_ 。三、实验题19FeCl3是中学实验室常用的试剂。（1）写出氯化铁在水中的电离方程式：_。（2）利用氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体。下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是_（填字母）。A.向饱和氯化铁溶液中滴加适量的氢氧化钠稀溶液B.加热煮沸氯化铁饱和溶液C.在氨水中滴加氯化铁浓溶液D.在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至出现红褐色液体区别氯化铁溶液和氢氧化铁胶体的方法是_。（3）为了探究离子反应的本质，设计如下实验：写出生成A

11、的离子方程式：_。上述流程中，加入足量稀硝酸的目的是_。如何判定无色溶液B与稀硝酸发生了离子反应？_。20某小组研究AgCl的溶解平衡：向10 mL 1mol/L KCl 溶液中加入1 mL 0.2 mol/LAgNO3溶液，将浑浊液均分为2份，进行如下实验：实验序号实验操作实验现象I将其中一份浑浊液过滤，向滤液中放入Mg条i. 滤液澄清透明，用激光照射有丁达尔现象。ii. 放入Mg条后，立即有无色气泡产生，气体可燃，滤液中出现白色浑浊。iii. 一段时间后开始出现棕褐色浑浊物，Mg条表面也逐渐变为棕褐色，产生气泡的速率变缓慢。II向另一份浑浊液中放入大小相同的Mg条iv. 棕褐色浑浊物的量明

12、显多于实验I，Mg条表面棕褐色更深，其他现象与ii、iii相同。已知：AgOH不稳定，立即分解为Ag2O（棕褐色或棕黑色），Ag粉为黑色，AgCl、Ag2O可溶于浓氨水生成Ag(NH3)2（1）滤液所属分散系为_。（2）现象ii中无色气泡产生的原因是_（写出化学方程式）。（3）现象iii中，导致产生气泡的速率下降的主要影响因素是_。（4）甲认为Mg条表面的棕褐色物质中一定有Ag和Ag2O，其中生成Ag的离子方程式为_。（5）甲设计实验检验Ag：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条于试管中，向其中加入足量试剂a，反应结束后，继续向其中加入浓硝酸，产生棕色气体，溶液中有白色不溶物。 白色不溶物为_（填

13、化学式），棕色气体产生的原因是_（写离子方程式）。 试剂a为_，加入试剂a的目的是_。 该实验能证明棕褐色物质中一定有Ag的实验现象是_。（6）甲进一步设计实验验证了Mg条表面的棕褐色物质中有Ag2O，实验方案是：取实验I中表面变为棕褐色的Mg条_。（7）综合上述实验，能说明存在AgCl(s) Ag+(aq) + Cl(aq)的证据及理由有_。参考答案1A2B3A4B5A6B7D8C9A10C11D12D13C14B15B16溶液 胶体 FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 62g/mol 16 10% 17 Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O +H+=H

14、2O+CO2 Ba2+OH-+H+=BaSO4+H2O 18先产生红褐色沉淀，后溶解(溶液变为棕黄色) H2SO4=2HSO 19FeCl3Fe3+3Cl D 做丁达尔效应实验，能产生丁达尔现象的是氢氧化铁胶体（或其他合理答案） Fe3+3OHFe(OH)3 中和过量的NaOH 溶液B由红色变成无色 20胶体 Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2 固体表面积 Mg+2Ag+=Mg2+2Ag AgCl Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O 盐酸 将Mg除去，避免硝酸与镁反应，干扰实验Ag 加入浓硝酸后产生棕色气体 用蒸馏水洗涤后，加浓氨水浸泡，取上层清液于试管中，加入适量乙醛，水浴加热，有黑色的Ag生成 在Cl-过量的情况下，实验的滤液中存在Ag+，说明Ag+与Cl-的反应存在限度，说明Ag+与Cl-在生成沉淀的同时存在沉淀的溶解；结合实验中 棕褐色成电量比实验多，进一步说明平衡发生了移动。