2023届高考化学备考一轮复习题：物质结构与性质.docx

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1、2023届高考化学备考一轮复习题：物质结构与性质1（2022湖南长沙县第九中学高三阶段练习）元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个。(1)X基态原子的核外电子排布式为_，Y的原子结构示意图_。(2)X是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。 1 mol苯分子中含有 键的数目为_mol。 异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Y的氢化物沸点高于同族氢化物沸点的原因_。(4)XZ3易溶于水，熔点为960 ，熔融状态下能够导电，据此可判断XY3晶

2、体属于_(填晶体类型)。(5)元素Ce与X同族，其与Y形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_。2（2022北京师大附中高三阶段练习）钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：(1)金属V晶体的晶胞形状为立方体，结构如图所示。钒在元素周期表中的位置为_。基态V的价层电子排布图为_。设阿伏加德罗常数为，距离最近的两个钒原子间距为()，则金属钒的晶体密度为_(列出计算式)。(2)转化为的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A元素的第一电离能：B共价键的极性：丙中乙中C：乙甲D甲分子中所有原子可能在同一平面内(4)分析丙的分子结构与性

3、质。比较丙中键角和键角的大小并解释原因：_。判断丙中能否形成分子内氢键。若能，画出其分子结构并表示出该氢键；若不能，说明原因：_。1mol丙能与2mol一水合氨反应，反应的离子方程式是_。(5)丁是一种配合物。丁中存在配位键的原因是_。含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为溶液，再用硫酸酸化的标准溶液进行滴定，生成。取样品10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗标准溶液25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_(写出计算结果)。3（2022四川省绵阳江油中学高三期中）2017年4月26日，海军成立68周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的

4、新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_，同一周期中与基态Ni原子有相同的未成对电子数目的原子有_种(填数字)。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其O原子杂化方式为_杂化，元素C、O、F、Si的电负性由大到小的顺序为_。(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填元素符号)元素氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测ClO3-的空间构型为_形，写出一个C1O2-的

5、等电子体的化学符号_。已知HClO3酸性强于HClO，从结构上分析其原因是_。(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2与S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示Zn2，白球表示S2-)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为_。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为NA，该晶体中Zn2和S2-之间的最短距离为体对角线的，则该晶体中S2-和Zn2之间的最短距离为_nm。(写出计算式即可)4（2022四川省绵阳江油中学高三期中）铁单质及其离子可以形成多种配合物，例如：Fe(CO)5Fe(SCN)3Fe3Fe(CN)62等

6、，回答下列问题：(1)Fe原子价电子排布式为_，Fe位于元素周期表的_区。(2)Fe(CO)5为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，Fe(CO)5是_晶体，Fe与CO之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键原子是_(3)在Fe(SCN)3中，Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序是_，SCN-离子中C原子为_杂化。S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是_，铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是_。铁存在三种类型的晶胞(4)体心立方的空间利用率_；计算三种晶体的密度之比为_ 。5（2022重庆八中高三阶段练习）海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，

7、蕴藏着大量的金属资源，如：镍、铁、铜、锌、铬等。回答下列问题：(1)铬在希腊文中的原意为“颜色”，三价铬离子能够生成美丽多色的络合物。例如：紫色的、橙红色的、灰绿色的。铬位于元素周期表中_区，中非金属元素电负性最大是_(填名称)。请分析沸点：_(填“”“”或“=”)，并解释原因_。(2)从原子结构角度分析(Fe)_(Cr)(填“”“”或“=”)，并解释原因_。(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为ZnO/固溶体。四方晶胞如图所示，晶胞边长为a pm。晶胞中离子的个数为_，该晶体密度为d ，则阿伏伽德罗常数可表示为_。在中掺杂少量ZnO后形成的催化剂，化学式可表示

8、为，则y=_(用x表达)6（2022甘肃高台县第一中学高三阶段练习）东晋华阳国志南中志记载云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子3d能级上的未成对电子数为_。单质铜及镍都是由_键形成的晶体。(2)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_(填字母)。A氯化钠B氯化铯C石英D金刚石(3)雷尼镍(RaneyNi)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，它催化的一实例为化合物a中所含元素电负性由大到小排序为_(填元素符号，下同)，化合物b中进行sp3杂化的原子有_。(4)实验室检验Ni2+可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红色配合物沉淀(乙)。反

9、应原理如图：甲中键与键的个数之比是_，乙中提供空轨道的是_(填微粒符号)。乙中的化学键类型有_(填字母)。A极性键B键C氢键D配位键7（2022辽宁同泽高中高三阶段练习）.X、Y、Q、Z、W、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同；Z和同主族，W的原子序数为Y原子价电子数的3倍；基态原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为43。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示(1)基态W原子的电子排布式为_，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是_(填元素符号)(2)W、M形成的一种化合物以的形

10、式存在，中心原子的价层电子对数为_，下列对中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。a.b.c.d. .芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。有_个手性碳原子。(4)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(，7.6)之间，其原因是_。(5)已知是次磷酸的正盐，的结构式为_(6)与N-甲基咪唑()反应可以得到，其结构如图所示：N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为_。(7)的结构如图：中_(填“是”或“不是”)在一条直线上。中的比中的更_(填“难”或“易”)断裂。(8)哈勃-韦斯(Haber-Weiss

11、)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_ABCDE. (9)金属镍粉在气流中轻微加热，生成无色挥发性液体，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_(填序号)。A水BC溶液D溶液8（2022四川成都七中高三期中）天宫空间站有两对单翼翼展约30米的柔性太阳翼。关键部件为高性能颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：(1)基态Si的价电子轨道表示式是_。碳化硅的晶体类型是_晶体。(2)矾土含Al3+，诗经言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的Al3+、Ca2+生

12、成的红色配合物X是最早的媒染染料。C、N、O、Al的第一电离能从大到小的顺序为 _。X中Al3+的配位数为 _，C的杂化轨道类型是 _。茜素水溶性较好的原因是 _。(3)某硅、铁化合物晶胞如图2，铁有两种位置，分别用Fe1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。距离Fe1最近的Fe1有 _个。若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是 _、_(选填“Si”、“Fe1”、“Fe2”)。若晶体密度为 gcm3，则两个最近的Fe1和Fe2之间的距离是 _pm(不必化简)。9（2022山东青岛二中高三期末）合成氨反应被誉为人类历史上最具跨时代意义的化学反应。(1)比

13、较大小(填写“”或“”)：熔沸点：_稳定性：_共价键的极性：_(2)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由和构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的气体。醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是_。醋酸二氨合铜所含的金属阳离子的价电子排布式为_。在水溶液中，离子比稳定，常以形式存在，向含离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的离子，其原因是_。(3)与气体相遇立即生成白色晶体：。晶体中，原子的杂化轨道类型为_。写出一种与具有相同空间构型的阴离子_。(4)合成氨工业中，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是_。A增大压强B使用合适的催化剂C升高温度D增大氢气的浓度E.及时分离出产物中的(5)常温下，将的

14、氨水和的稀盐酸等体积混合，溶液呈中性，则混合前盐酸中和氨水中的关系_ (填“”、“”、“=”)。一水合氨的电离常数_。10（2022河北大名县第一中学高三阶段练习）.回答下列问题：(1)写出溴原子的核外电子排布式_，写出Fe的原子结构示意图_(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，一种铜金合金晶体的晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为_；该晶体中，原子之间的相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图所示，以A原子为晶胞的顶角，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe等时，这种化合物具有CMR效应。用A、B、O

15、表示这类特殊晶体的化学式_。下列有关说法正确的是_。A镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区B氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大C锰的电负性为1.59，铬的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的价电子排布与钾相同.如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积)模型，请回答以下问题：(4)某金属R的晶胞为D型，已知R原子半径为rcm，相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则R金属的密度_g/cm3。(用含r、M、NA字母的式子表示)11（2022广东茂名高三阶段练习）钴(Co)在合金工业、催化剂，颜料等方面有重要应用，某湿法炼锌

16、工厂废弃钴渣的成分主要有：、，一种富集钻的工艺流程如图所示：(1)Co的价层电子排布式为_，的结构简式如图所示，则Co的配位数为_。(2)中Fe的化合价为_，“酸浸”需要控制溶液的pH值不能过高，其原因是_。(3)煅烧时产生的气体成分为、_、_。(4)“烧渣”的主要成分为，写出“还原浸出”时的离子方程式：_。(5)“氧化沉钴”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿z轴的投影图为_(填序号)，设阿伏加德罗常数的值为_，晶胞参数为a nm，则该晶胞的密度为(用含a、的代数式表示)。ABC12（2022天津一中高三阶段练习）请回答下列问题(1)钴及其化合物

17、有重要的用途，探究其结构有重要意义。按照核外电子排布，可把元素周期表划分为5个区，Co在元素周期表中属于_区。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)ABCD(2)是的一种重要配合物。该配合物的一种配体是，的空间结构呈_形，是_(填“极性”或“非极性)分子。的价层电子轨道表示式是_。该配合物中参与杂化的6个能量相近的空轨道分别是2个3d轨道、1个4s轨道和3个_轨道。设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取2.505g该配合物，先加水溶解，再加足量溶液，_(补全实验操作和数据)。相对分子质量(3)第VA族元素及其化合物的结构和性质如下N

18、基态原子核外电子排布式为_。的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_。某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：氮化硼(BN)属于_晶体。该种氮化硼(BN)的熔点_SiC。(填、”“”“=”或“无法判断”)，原因是：_。在深蓝色溶液中通入SO2至溶液呈微酸性，有白色沉淀产生，已知沉淀中含有一个三角锥形微粒和一个正四面体形微粒。根据信息写出其反应的化学反应方程式_。16（2022四川省科学城第一中学高三期中）填空。(1)X、Y、Z、R代表四种短周期元素，X元素的基态原子电子排布式为1s1，Y元素的原子价电子排布为nsnnpn，Z元素位于第二周期且原子中p能级与所有s能级电子

19、总数相等，R原子M电子层的p能级中有3个未成对电子。Z的基态原子的价电子排布式为_；化合物X2Z分子的空间构型为_形。Y2X2分子中，中心原子采用_杂化，分子中键和键个数之比为_；按价层电子对互斥理论，离子的VSEPR模型和立体构型均为_形。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH中，离子半径：Li+_H-(填“”或“=”)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示，M的最高正价是_。I/kJmol-1I/kJmol-1I/kJmol-1I/kJmol-1Is/kJmol-1738145177331054013630NaH具有NaCl型晶体结构，Na+的配位数为

20、_，Na+的堆积方式为_，已知NaH晶体的晶胞参数；a=488pm，Na+半径为102pm，H-的半径为_cm。17（2022四川遂宁高三阶段练习）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75号元素铼Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。(1)镍原子价层电子表示式为_，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是_。(2)铼易形成高配位数的化合物如，该配合物中_(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_，第二周期中第一电离能居于Li和O原子之间除了C

21、原子之外，还有_种原子。(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中的空间构型为_(用文字描述)。与互为等电子体的分子是_(写一种即可)。Ge与C同族，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是：_(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为，晶胞密度为，铼原子填在了氧原子围成的_(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_(铼的原子半径为，氧原子半径为，列出计算式)。18（2022江苏无锡高三期中）自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。金矿粉经过氰化、吸附和解吸附、电解等步骤得到金单质，生

22、产中产生的含氰废水需处理后才能排放。(1)氰化工艺中，金溶解于NaCN溶液生成。25时，。在25某NaCN溶液中，是的620倍，该溶液pH为_。金矿溶于NaCN溶液的化学反应方程式为_。(2)吸附步骤中使用活性炭，电解步骤将转变为Au。“吸附”和“解吸附”的目的是_。电解时阴极发生的电极反应式为_。金的晶胞结构如题图1所示。该晶胞中包含的金原子数目为_。(3)用溶液处理含氰废水，在的催化下，使有毒的转化为、等。核外电子排布式为_。在催化下，总氰化物(、HCN等)去除率随溶液初始pH变化如题图2所示。pH从8变化到11，总氯化物去除率变化的原因可能是_。参考答案：1(1) Ar3d14s2 (2

23、) 12 sp2、sp3(3)Y的氢化物中有氢键(4)离子晶体(5)CeO2【分析】元素X、Y、Z为前四周期元素，X的基态原子核外电子有21种运动状态，为21号元素Sc元素；元素Y的原子最外层电子数是其内层的3倍，Y为O元素；Z与X、Y不在同一周期，且Z原子核外p电子比s电子多5个，Z为Cl元素。【详解】（1）X为Sc元素，基态原子的核外电子排布式为Ar3d14s2，故答案为Ar3d14s2；Y为O元素，其原子结构示意图为；（2）1 mol苯分子中含有6molC-H和6mol碳碳键，键的数目为12mol，故答案为12；异丙苯分子中苯环上的碳原子的杂化类型为sp2，侧链碳原子轨道的杂化类型为sp

24、3，故答案为sp2、sp3；（3）Y为O元素，其氢化物分子间可以形成分子间氢键，分子间作用力较大，沸点较大；（4）ScCl3易溶于水，熔点为960，熔融状态下能够导电，据此可判断XZ3晶体属于离子晶体，故答案为离子晶体；（5）晶胞中Ce原子个数，O原子个数=8，该化合物的化学式为CeO2，故答案为CeO2。2(1) 第四周期B族 (2)(3)AD(4) 和中C sp2杂化，S是sp3杂化，所以丙中键角大于键角 丙中能形成分子内氢键，其分子结构为： +2NH3H2O2NH+ +2H2O(5) V原子有空轨道，O原子和S原子都可以提供孤电子对 14%【分析】加热得到，甲发生取代反应得到乙，乙再发生

25、取代反应得到丙，丙和在氨水中反应得到丁，以此解答。【详解】（1）钒为23号元素，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期B族；根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s2s2p3s3p4s3d4p，因此推断其价层电子排布式为3d34s2，价层电子排布图为；晶胞中V原子数目=1+8=2，距离最近的两个钒原子间距为()，则晶胞的边长为，则晶胞的体积为d310-21cm3，一个晶胞的质量为g，则金属钒的晶体密度为g/ cm3。（2）转化为的化学方程式是：。（3）A同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，V有四个电子层，第一电离能最小，所以元素的第一电离能：，故A正确；B电负性：SCl，则电负性差值小

26、于的，则共价键的极性：丙中乙中，故B错误；C乙相比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以：乙SFe sp NH3H2SCH4 Fe3+3d能级为半充满较为稳定(4) 68% 34：37：26【详解】（1）Fe的原子序数为26，根据构造原理可知，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式：3d64s2；Fe元素位于第四周期第VIII族，属于d区，故答案为：3d64s2；d；（2）常温下Fe(CO)5为 黄色油状液体，说明该晶体熔沸点低，为分子晶体，Fe与CO之间形成配位键，CO分子中C原子上有一对孤对

27、电子，所以提供孤电子对的原子是C，故答案为：分子；配位键；C；（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，则Fe、N、S第一电离能从大到小的顺序为：NSFe；SCN-中各原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为S=C=N-，C原子上没有孤对电子，形成2个键， C原子采用sp杂化；S、C、N三种元素形成的简单气态氢化物分别为H2S、CH4、NH3，NH3分子间形成氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，则沸点：H2SCH4，因此有

28、沸点：NH3H2SCH4；Fe3+的价电子排布为3d5，3d能级处于半满的稳定状态，因此Fe3+比Fe2+稳定，故答案为：NSFe；sp；NH3H2SCH4；Fe3+3d能级为半充满较为稳定；（4）体心立方堆积方式，8个原子在顶点位置，1个在体心位置，设晶胞参数为a，原子半径为r，则有，晶胞中有两个原子，两个原子的体积为，晶胞的体积为，则体心立方的空间利用率为，故答案为：68%；晶体的密度之比等于空间利用率之比，体心立方的空间利用率为68%，面心立方的空间利用率为74%，简单立方的空间利用率为52%，则三种晶体的密度之比为68%：74%：52%=34：37：26，故答案为：34：37：26。5

29、(1) d； 氧元素； 分子中存在氢键，会使分子升高；(2) 铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；(3) 4； ； 2- x。【详解】（1）铬的原子序数为24，价电子排布式为：3d54s1，位于元素周期表的d区；铬是金属元素，氢为第一主族元素，碳和氧同周期，故电负性最大的为：氧元素，分子中存在氢键，会使分子升高，故沸点：，答案为：d；氧元素；分子中存在氢键，会使分子升高；（2）I2(铬)大于I2 (Fe)的主要原因是铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1

30、个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；故答案为：；铬的价电子排布为3d54s1，失去1个电子后，价层电子为3d5半充满较稳定，Fe失去1个电子后为3d64s1，再失去电子相对较易；（3）根据四方ZrO2晶胞图知，利用均摊法，1个晶胞中含离子数，O2-数为8，晶胞体积为，故其密度为：，可得阿伏伽德罗常数可表示为：，根据化合物中各元素正、负化合价代数和为0，(+2)x+(+4)(1- x)+(-2)y=0，解得y=2- x，答案为：4；2- x。6(1) 2 金属(2)B(3) OCH C、N、O(4) 152 Ni2+ ABD【详解】（1）镍元素原子序数28，基态镍原子电子排布式为，d轨道

31、最多可以填充10个电子基态镍3d轨道8个电子，有2个未成对电子，单质铜和镍都属于金属晶体，由金属键形成，故填2；金属；（2）根据铝镍合金的结构可知，其中含有铝，镍的体心，个数为1，铝镍合金的化学式为AlNi，且每个Ni周围被8个铝包围，同样的每个铝周围被8个镍包围，配位数为8；A氯化钠晶体配位数为6，A不符合；B氯化铯晶体配位数为8，B符合；C石英主要成分为，硅原子配位数为4；O原子配位数为2，C不符合；D金刚石中碳原子配位数为4，D不符合；故填B；（3）如图，化合物a中含有C、H、O，三种元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱，所以电负性：；杂化的原

32、子以单键链接，且成键数达到饱和，化合物b中满足杂化的原子有C、N、O，故填；C、N、O；（4）双键中含有1个键与1个键，三键中含有1个键与2个键，甲中含有两个碳氮双键，共2个键，含有6个CH键、3个CC键、2个碳氮双键中含有2个键，2个NO键、2个OH键，共计15个键，所以甲中键与键的个数之比是，化合物乙为配合物，其中N提供孤对电子，提供空轨道，故填；A乙中含有OH键、NO键等均属于极性共价键，故A选；B由可知，乙中含有键，故B选；C氢键不属于化学键，故C不选；D化合物乙属于配合物，其中由和N形成的属于配位键，故D选；故填ABD。7(1) 1s22s22p63s23p3 哑铃 Mg、P(2) 6 d(3) 2 1(4)甲硫醇不能形成分子间氢键，水和甲醇可以形成分子间氢键，且水形成的分子间氢键比甲醇的多(5)(6)sp3、sp2(7) 不是 易(8)AB(9)B【分析】X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，X的核外电子总数与其电子层数相同，则X为H元素，Z和M同主族，阻燃材料结构在Z、M均形成1条共价键，推知Z为F、M为Cl，而Y形成3条键、W形成5条键，且W的原子序数为Y原子价电子数的3倍，可推知Y为N元素、W为P元素，故Q为O元素，基态N的d轨道中成对电子与单电子的数目比为4：3，N的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s