2023届高考化学备考一轮复习题：物质结构与性质.pdf

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1、20232023 届高考化学备考一轮复习题：物质结构与性质届高考化学备考一轮复习题：物质结构与性质1（2022湖南长沙县第九中学高三阶段练习）元素 X、Y、Z 为前四周期元素，X 的基态原子核外电子有21 种运动状态，元素 Y 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，Z 与 X、Y 不在同一周期，且 Z 原子核外 p电子比 s 电子多 5 个。(1)X 基态原子的核外电子排布式为_，Y 的原子结构示意图_。(2)X 是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。1 mol 苯分子中含有 键的数目为_mol。异丙苯分子中碳原子轨道的杂化类型为_。(3)Y 的氢化物沸点高于同族氢化

2、物沸点的原因_。(4)XZ3易溶于水，熔点为 960，熔融状态下能够导电，据此可判断 XY3晶体属于_(填晶体类型)。(5)元素 Ce 与 X 同族，其与 Y 形成的化合物晶体的晶胞结构如下图，该化合物的化学式为_。2（2022北京师大附中高三阶段练习）钒的化合物能有效调节血糖，化合物丁有望成为抗糖尿病的新型药物，其制备流程如下：(1)金属 V 晶体的晶胞形状为立方体，结构如图所示。试卷第 2页，共 17页钒在元素周期表中的位置为_。基态 V 的价层电子排布图为_。设阿伏加德罗常数为AN，距离最近的两个钒原子间距为dnm(91nm10 m)，则金属钒的晶体密度为_3g cm(列出计算式)。(2

3、)43NH VO转化为25V O的化学方程式是_。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A元素的第一电离能：OSVB共价键的极性：丙中CS乙中CClCapK：乙甲D甲分子中所有原子可能在同一平面内(4)分析丙的分子结构与性质。比较丙中OCO键角和CSH 键角的大小并解释原因：_。判断丙中能否形成分子内氢键。若能，画出其分子结构并表示出该氢键；若不能，说明原因：_。1mol 丙能与 2mol 一水合氨反应，反应的离子方程式是_。(5)丁是一种配合物。丁中存在配位键的原因是_。含有化合物丁的样品中，含钒量的测定方法是：先把样品中的钒元素经处理转化为242VOSO溶液，再用硫酸酸化的224H C O标

4、准溶液进行滴定，生成4VOSO。取样品 10.2g，用上述方法测定其中钒的含量，消耗2240.5600mol/LH C O标准溶液 25.00mL，则样品中钒元素的质量分数为_(写出计算结果)。3（2022四川省绵阳江油中学高三期中）2017 年 4 月 26 日，海军成立 68 周年时，我国第一艘国产航母成功下水。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。(1)镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价电子排布式为_，同一周期中与基态 Ni 原子有相同的未成对电子数目的原子有_种(填数字)。(2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷(结构如图所示)。其

5、O 原子杂化方式为_杂化，元素 C、O、F、Si 的电负性由大到小的顺序为_。(3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_(填元素符号)元素氟氯溴碘第一电离能(kJ/mol)1681125111401008根据价层电子对互斥理论，预测 ClO3-的空间构型为_形，写出一个 C1O2-的等电子体的化学符号_。已知 HClO3酸性强于 HClO，从结构上分析其原因是_。(4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、氧化铁、锰、锌等。Zn2与 S2-形成的一种晶体结构如图所示(黑球表示 Zn2，白球表

6、示 S2-)。则该晶胞中六个面心的离子围成的立体图形为_。已知该晶体的密度为 gcm-3，阿伏伽德罗常数为 NA，该晶体中 Zn2和 S2-之间的最短距离为体对角线的14，则该晶体中 S2-和 Zn2之间的最短距离为_nm。(写出计算式即可)试卷第 4页，共 17页4（2022四川省绵阳江油中学高三期中）铁单质及其离子可以形成多种配合物，例如：Fe(CO)5Fe(SCN)3Fe3Fe(CN)62等，回答下列问题：(1)Fe 原子价电子排布式为_，Fe 位于元素周期表的_区。(2)Fe(CO)5为无色至黄色油状液体。易溶于四氯化碳，二硫化碳等大多数有机溶剂，Fe(CO)5是_晶体，Fe 与 CO

7、 之间的化学键称为_，提供孤对电子的成键原子是_(3)在 Fe(SCN)3中，Fe、N、S 第一电离能从大到小的顺序是_，SCN-离子中 C 原子为_杂化。S、C、N 三种元素形成的简单气态氢化物中沸点由大到小的顺序是_，铁离子的稳定性强于亚铁离子的原因是_。铁存在三种类型的晶胞(4)体心立方的空间利用率_；计算三种晶体的密度之比为_。5（2022重庆八中高三阶段练习）海底金属软泥是在海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的金属资源，如：镍、铁、铜、锌、铬等。回答下列问题：(1)铬在希腊文中的原意为“颜色”，三价铬离子能够生成美丽多色的络合物。例如：紫色的326Cr H O、橙红色的 324

8、2Cr NHH O、灰绿色的33Cr CH COO。铬位于元素周期表中_区，33Cr CH COO中非金属元素电负性最大是_(填名称)。请分析沸点：2H O_2H S(填“”“”或“=”)，并解释原因_。(2)从原子结构角度分析2I(Fe)_2I(Cr)(填“”“”或“=”)，并解释原因_。(3)我国科学家发明了高选择性的二氧化碳加氢合成甲醇的催化剂，其组成为 ZnO/2ZrO固溶体。四方2ZrO晶胞如图所示，晶胞边长为 a pm。晶胞中4Zr离子的个数为_，该晶体密度为 d3g cm，则阿伏伽德罗常数可表示为_。在2ZrO中掺杂少量 ZnO 后形成的催化剂，化学式可表示为x1-xyZn Zr

9、 O，则y=_(用 x 表达)6（2022甘肃高台县第一中学高三阶段练习）东晋华阳国志南中志记载云南镍白铜(铜镍合金)，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：(1)镍元素基态原子 3d 能级上的未成对电子数为_。单质铜及镍都是由_键形成的晶体。(2)一种铝镍合金的结构如图，与其结构相似的化合物是_(填字母)。A氯化钠B氯化铯C石英D金刚石(3)雷尼镍(RaneyNi)是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，它催化的一实例为化合物 a 中所含元素电负性由大到小排序为_(填元素符号，下同)，化合物 b 中进行 sp3杂化的原子有_。(4)实验室检验 Ni2+可用丁二酮肟(甲)与之作用生成红

10、色配合物沉淀(乙)。反应原理如图：试卷第 6页，共 17页甲中键与键的个数之比是_，乙中提供空轨道的是_(填微粒符号)。乙中的化学键类型有_(填字母)。A极性键B键C氢键D配位键7（2022辽宁同泽高中高三阶段练习）.X、Y、Q、Z、W、N 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的核外电子总数与其电子层数相同；Z 和同主族，W 的原子序数为 Y 原子价电子数的 3 倍；基态原子 d 轨道中成对电子与单电子的数目比为 43。由上述元素中的四种组成的两种化合物常用于合成阻燃材料，其结构简式如图所示(1)基态 W 原子的电子排布式为_，其中电子占据最高能级的电子云轮廓图为_形，第三周期中第一电离能均

11、大于同周期相邻元素的是_(填元素符号)(2)W、M 形成的一种化合物以 46WMWM的形式存在，6WM中心原子的价层电子对数为_，下列对 46WMWM中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。a.2spb.3spc.3sp dd.32sp d.芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(3)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_种。有_个手性碳原子。(4)甲醇的沸点(64.7)介于水(100)和甲硫醇(3CH SH，7.6)之间，其原因是_。(5)已知22KH PO是次磷酸的正盐，32H PO的结构式为_(6)4SiCl与 N-甲基咪唑()反应可以得到2M，其结

12、构如图所示：N-甲基咪唑分子中氮原子的杂化轨道类型为_。(7)228S O的结构如图：228S O中S-O-O_(填“是”或“不是”)在一条直线上。228S O中的O-O比22H O中的更_(填“难”或“易”)断裂。(8)哈勃-韦斯(Haber-Weiss)原理表明，某些金属离子可以催化双氧水分解的原因是：其次外层未排满的 d轨道可以存取电子，降低活化能，使分解反应容易发生。根据以上原理，下列金属离子不能催化双氧水分解的是_A3AlB2MgC2CuD2MnE.2Fe(9)金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体4Ni(CO)，呈正四面体构型，易溶于下列物质中的_(填序号)。A水B4CC

13、lCNaOH溶液D4NiSO溶液8（2022四川成都七中高三期中）天宫空间站有两对单翼翼展约 30 米的柔性太阳翼。关键部件为高性能试卷第 8页，共 17页颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)。请回答：(1)基态 Si 的价电子轨道表示式是_。碳化硅的晶体类型是_晶体。(2)矾土含 Al3+，诗经言“缟衣茹藘(茜草)”，茜草中的茜素与矾土中的 Al3+、Ca2+生成的红色配合物 X 是最早的媒染染料。C、N、O、Al 的第一电离能从大到小的顺序为 _。X 中 Al3+的配位数为 _，C 的杂化轨道类型是 _。茜素水溶性较好的原因是 _。(3)某硅、铁化合物晶胞如图 2，铁有两种位置，分别用 F

14、e1、Fe2(未画出)表示，Fe2占据硅形成的所有正四面体空隙。距离 Fe1最近的 Fe1有 _个。若将Fe1置于晶胞顶点，则位于此晶胞面心、体心的原子分别是 _、_(选填“Si”、“Fe1”、“Fe2”)。若晶体密度为 gcm3，则两个最近的 Fe1和 Fe2之间的距离是 _pm(不必化简)。9（2022山东青岛二中高三期末）合成氨反应被誉为人类历史上最具跨时代意义的化学反应。(1)比较大小(填写“”或“”)：熔沸点：3NH_3PH稳定性：3NH_3PH共价键的极性：3NH_3PH(2)合成氨工厂常用醋酸二氨合铜(由+32Cu NH和-3CH COO构成)溶液吸收对氨合成催化剂有毒害的CO气

15、体。醋酸二氨合铜所含的元素中，第一电离能最大的是_。醋酸二氨合铜所含的金属阳离子的价电子排布式为_。在水溶液中，2+Cu离子比+Cu稳定，常以2+24Cu H O形式存在，向含2+Cu离子的溶液中加入氨水，可生成更稳定的2+34Cu NH离子，其原因是_。(3)3NH与3BF气体相遇立即生成白色晶体：3333BF+NH=FB NH。晶体33FB NH中，B原子的杂化轨道类型为_。写出一种与3BF具有相同空间构型的阴离子_。(4)合成氨工业中，为了增大平衡时 H2的转化率，可采取的措施是_。A增大压强B使用合适的催化剂C升高温度D增大氢气的浓度E.及时分离出产物中的3NH(5)常温下，将amol

16、/L的氨水和bmol/L的稀盐酸等体积混合，溶液呈中性，则混合前盐酸中+c H和氨水中-c OH的关系+c H_-c OH(填“”、“”、“=”)。一水合氨的电离常数bK=_。10（2022河北大名县第一中学高三阶段练习）.回答下列问题：(1)写出溴原子的核外电子排布式_，写出 Fe 的原子结构示意图_(2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与 Cu 同族，一种铜金合金晶体的晶胞中 Cu 原子处于面心，Au原子处于顶角位置，则该合金中 Cu 原子与 Au 原子数目之比为_；该晶体中，原子之间的相互作用是_。(3)某钙钛型复合氧化物如图所示，以 A 原子为晶胞的顶角，A 位可以是 Ca、Sr

17、、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 等时，这种化合物具有 CMR 效应。试卷第 10页，共 17页用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式_。下列有关说法正确的是_。A镧、锰、氧分别位于周期表 f、d、p 区B氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大C锰的电负性为 1.59，铬的电负性为 1.66，说明锰的金属性比铬强D铬的价电子排布与钾相同.如图所示为金属原子的四种基本堆积(分别为：简单立方堆积、六方最密堆积、面心立方最密堆积、体心立方堆积)模型，请回答以下问题：(4)某金属 R 的晶胞为 D 型，已知 R 原子半径为 rcm，相对原子质量为 M，阿伏伽德罗常数为 NA，则

18、 R 金属的密度_g/cm3。(用含 r、M、NA字母的式子表示)11（2022广东茂名高三阶段练习）钴(Co)在合金工业、催化剂，颜料等方面有重要应用，某湿法炼锌工厂废弃钴渣的成分主要有：61224C H N S Co、4425FeOHSO、42ZnSO6H O，一种富集钻的工艺流程如图所示：(1)Co 的价层电子排布式为_，61224C H N S Co的结构简式如图所示，则 Co 的配位数为_。(2)4425FeOHSO中 Fe 的化合价为_，“酸浸”需要控制溶液的 pH 值不能过高，其原因是_。(3)煅烧时产生的气体成分为2N、_、_。(4)“烧渣”的主要成分为34Co O，写出“还原

19、浸出”时的离子方程式：_。(5)“氧化沉钴”时氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(6)一种掺钴催化剂的晶胞如图所示，则该晶体沿 z 轴的投影图为_(填序号)，设阿伏加德罗常数的值为_AN，晶胞参数为 a nm，则该晶胞的密度为3g cm(用含 a、AN的代数式表示)。ABC12（2022天津一中高三阶段练习）请回答下列问题(1)钴及其化合物有重要的用途，探究其结构有重要意义。按照核外电子排布，可把元素周期表划分为 5 个区，Co 在元素周期表中属于_区。下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_(填标号)A71Ar3d 4sB72Ar3d 4sC711Ar3d 4s 4pD71Ar3

20、d 4p(2)325Co NHCl Cl是3+Co的一种重要配合物。该配合物的一种配体是3NH，3NH的空间结构呈_形，是_(填“极性”或“非极性)分子。3+Co的价层电子轨道表示式是_。该配合物中3+Co参与杂化的 6 个能量相近的空轨道分别是 2 个 3d 轨道、1 个 4s 轨道和 3 个_轨道。试卷第 12页，共 17页设计实验证实该配合物溶于水时，离子键发生断裂，配位键没有断裂。实验如下：称取 2.505g 该配合物，先加水溶解，再加足量3AgNO溶液，_(补全实验操作和数据)。相对分子质量325Co NHCl Cl:250.5AgCl:143.5(3)第 VA 族元素及其化合物的结

21、构和性质如下N 基态原子核外电子排布式为_。333NHPHAsH、的沸点由高到低的顺序为_(填化学式，下同)，键角由大到小的顺序为_。某一种氮化硼晶体的立方晶胞结构如下图：氮化硼(BN)属于_晶体。该种氮化硼(BN)的熔点_SiC。(填、”“”“=”或“无法判断”)，原因是：_。在深蓝色溶液中通入 SO2至溶液呈微酸性，有白色沉淀产生，已知沉淀中含有一个三角锥形微粒和一个正四面体形微粒。根据信息写出其反应的化学反应方程式_。16（2022四川省科学城第一中学高三期中）填空。(1)X、Y、Z、R 代表四种短周期元素，X 元素的基态原子电子排布式为 1s1，Y 元素的原子价电子排布为nsnnpn，

22、Z 元素位于第二周期且原子中 p 能级与所有 s 能级电子总数相等，R 原子 M 电子层的 p 能级中有 3个未成对电子。Z 的基态原子的价电子排布式为_；化合物 X2Z 分子的空间构型为_形。Y2X2分子中，中心原子采用_杂化，分子中键和键个数之比为_；按价层电子对互斥理论，3-4RZ离子的 VSEPR 模型和立体构型均为_形。(2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。LiH 中，离子半径：Li+_H-(填“”或“=”)某储氢材料是短周期金属元素 M 的氢化物。M 的部分电离能如下表所示，M 的最高正价是_。试卷第 16页，共 17页I/kJmol-1I/kJmol-1I/kJmol-1

23、I/kJmol-1Is/kJmol-1738145177331054013630NaH 具有 NaCl 型晶体结构，Na+的配位数为_，Na+的堆积方式为_，已知 NaH 晶体的晶胞参数；a=488pm，Na+半径为 102pm，H-的半径为_cm。17（2022四川遂宁高三阶段练习）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤，探索宇宙离不开化学。镍铼合金是制造喷气发动机的燃烧室、涡轮叶片及排气喷嘴的重要材料。75 号元素铼 Re，熔点仅次于钨，是稀有金属之一，地壳中铼的含量极低，多伴生于铜、锌、铅等矿物中。(1)镍原子价层电子表示式为_，在元素周期表中，铼与锰在同族，铼在元素周期表中的位置是

24、_。(2)铼易形成高配位数的化合物如210Re(CO)，该配合物中_(填元素符号)提供孤对电子与铼成键，原因是_，第二周期中第一电离能居于 Li 和 O 原子之间除了 C 原子之外，还有_种原子。(3)锌在潮湿的空气中极易生成一层紧密的碱式碳酸锌32ZnCO3Zn(OH)薄膜，使其具有抗腐蚀性。其中23CO的空间构型为_(用文字描述)。与23CO互为等电子体的分子是_(写一种即可)。Ge 与 C 同族，C 原子之间可以形成双键、叁键，但 Ge 原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是：_(4)三氧化铼晶胞如图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为3bg/cm，铼原子填在了氧原子

25、围成的_(填“四面体”“立方体”或“八面体”)空隙中，该晶胞的空间利用率为_(铼的原子半径为Rer pm，氧原子半径为Or pm，列出计算式)。18（2022江苏无锡高三期中）自然界中的金以单质形态夹杂在矿石中。金矿粉经过氰化、吸附和解吸附、电解等步骤得到金单质，生产中产生的含氰废水需处理后才能排放。(1)氰化工艺中，金溶解于 NaCN 溶液生成2Na Au CN。25时，10aKHCN6.2 10。在25某NaCN溶液中，-c CN是c HCN的620倍，该溶液pH为_。金矿溶于 NaCN 溶液的化学反应方程式为_。(2)吸附步骤中使用活性炭，电解步骤将2Na Au CN转变为 Au。“吸附

26、”和“解吸附”的目的是_。电解时阴极发生的电极反应式为_。金的晶胞结构如题图 1 所示。该晶胞中包含的金原子数目为_。(3)用22H O溶液处理含氰废水，在2Cu的催化下，使有毒的CN转化为4NH、23CO等。2Cu核外电子排布式为_。在2Cu催化下，总氰化物(CN、HCN 等)去除率随溶液初始 pH 变化如题图 2 所示。pH 从 8 变化到 11，总氯化物去除率变化的原因可能是_。参考答案：参考答案：1(1)Ar3d14s2(2)12sp2、sp3(3)Y 的氢化物中有氢键(4)离子晶体(5)CeO2【分析】元素 X、Y、Z 为前四周期元素，X 的基态原子核外电子有 21 种运动状态，为

27、21号元素 Sc 元素；元素 Y 的原子最外层电子数是其内层的 3 倍，Y 为 O 元素；Z 与 X、Y 不在同一周期，且 Z 原子核外 p 电子比 s 电子多 5 个，Z 为 Cl 元素。【详解】（1）X 为 Sc 元素，基态原子的核外电子排布式为Ar3d14s2，故答案为Ar3d14s2；Y 为 O 元素，其原子结构示意图为；（2）1 mol 苯分子中含有 6molC-H 和 6mol 碳碳键，键的数目为 12mol，故答案为 12；异丙苯分子中苯环上的碳原子的杂化类型为 sp2，侧链碳原子轨道的杂化类型为 sp3，故答案为 sp2、sp3；（3）Y 为 O 元素，其氢化物分子间可以形成分

28、子间氢键，分子间作用力较大，沸点较大；（4）ScCl3易溶于水，熔点为 960，熔融状态下能够导电，据此可判断 XZ3晶体属于离子晶体，故答案为离子晶体；答案第 2页，共 24页（5）晶胞中 Ce 原子个数11=8+6=482，O 原子个数=8，该化合物的化学式为 CeO2，故答案为 CeO2。2(1)第四周期B 族213A153 3104N d(2)4325232NH500H OVOVNO2 H(3)AD(4)OCO和CSH 中C sp2杂化，S是sp3杂化，所以丙中OCO键角大于CSH 键角丙中能形成分子内氢键，其分子结构为：+2NH3H2O2NH4+2H2O(5)V 原子有空轨道，O 原

29、子和 S 原子都可以提供孤电子对14%【分析】43NH VO加热得到25V O，甲发生取代反应得到乙，乙再发生取代反应得到丙，丙和25V O在氨水中反应得到丁，以此解答。【详解】（1）钒为 23 号元素，则可以推知钒在元素周期表中的位置为第四周期B 族；根据核外电子的轨道能量排布顺序知，1s2s2p3s3p4s3d4p，因此推断其价层电子排布式为 3d34s2，价层电子排布图为；晶胞中 V 原子数目=1+818=2，距离最近的两个钒原子间距为dnm(91nm10 m)，则晶胞的边长为23dnm，则晶胞的体积为83 3d310-21cm3，一个晶胞的质量为A2 51Ng，则金属钒的晶体密度为21

30、A33-21A2 51N153 31084N dd 103 3g/cm3。（2）43NH VO转化为25V O的化学方程式是：4325232NH500H OVOVNO2 H。（3）A同主族，从上往下，元素第一电离能逐渐减小，V 有四个电子层，第一电离能最小，所以元素的第一电离能：OSV，故 A 正确；B 电负性：SCl，则CS电负性差值小于CCl的，则共价键的极性：丙中CS乙中CCl，故 B 错误；C乙相比甲在羧基的邻位上多了一个氯原子，氯原子具有很强的吸电子能力，会使乙中羧酸容易电离出氢离子，酸性更强，所以apK：乙SFespNH3H2SCH4Fe3+3d 能级为半充满较为稳定(4)68%3

31、4：37：26【详解】（1）Fe 的原子序数为 26，根据构造原理可知，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，价电子排布式：3d64s2；Fe 元素位于第四周期第 VIII 族，属于 d 区，故答案为：3d64s2；d；（2）常温下 Fe(CO)5为 黄色油状液体，说明该晶体熔沸点低，为分子晶体，Fe 与 CO 之间形成配位键，CO 分子中 C 原子上有一对孤对电子，所以提供孤电子对的原子是 C，故答案为：分子；配位键；C；（3）同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第 IIA 族、第 VA 族元素第一电离能大于其相邻元素，同主族元素，从上到下第一电离能逐渐

32、减小，总体上金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大，则 Fe、N、S 第一电离能从大到小的顺序为：NSFe；SCN-中各原子最外层均满足 8 电子稳定结构，其结构式为S=C=N-，C 原子上没答案第 6页，共 24页有孤对电子，形成 2 个键，C 原子采用 sp 杂化；S、C、N 三种元素形成的简单气态氢化物分别为 H2S、CH4、NH3，NH3分子间形成氢键，沸点最高，H2S 的相对分子质量大于 CH4，则沸点：H2SCH4，因此有沸点：NH3H2SCH4；Fe3+的价电子排布为 3d5，3d 能级处于半满的稳定状态，因此 Fe3+比 Fe2+稳定，故答案为：NSFe；sp；NH3

33、H2SCH4；Fe3+3d 能级为半充满较为稳定；（4）体心立方堆积方式，8 个原子在顶点位置，1 个在体心位置，设晶胞参数为 a，原子半径为 r，则有34ar，4 33ra，晶胞中有两个原子，两个原子的体积为314rV23，晶胞的体积为3324 3rV=a()3，则体心立方的空间利用率为12V100%68%V，故答案为：68%；晶体的密度之比等于空间利用率之比，体心立方的空间利用率为 68%，面心立方的空间利用率为 74%，简单立方的空间利用率为 52%，则三种晶体的密度之比为 68%：74%：52%=34：37：26，故答案为：34：37：26。5(1)d；氧元素；2H O分子中存在氢键，

34、会使2H O分子升高；(2)铬的价电子排布为 3d54s1，失去 1 个电子后，价层电子为 3d5半充满较稳定，Fe失去 1 个电子后为 3d64s1，再失去电子相对较易；(3)4；33130492g moldga10cm；2-x。【详解】（1）铬的原子序数为 24，价电子排布式为：3d54s1，位于元素周期表的 d 区；铬是金属元素，氢为第一主族元素，碳和氧同周期，故电负性最大的为：氧元素，2H O分子中存在氢键，会使2H O分子升高，故沸点：2H O2H S，答案为：d；氧元素；2H O分子中存在氢键，会使2H O分子升高；（2）I2(铬)大于 I2(Fe)的主要原因是铬的价电子排布为 3

35、d54s1，失去 1 个电子后，价层电子为 3d5半充满较稳定，Fe 失去 1 个电子后为 3d64s1，再失去电子相对较易；故答案为：；铬的价电子排布为 3d54s1，失去 1 个电子后，价层电子为 3d5半充满较稳定，Fe 失去 1 个电子后为 3d64s1，再失去电子相对较易；（3）根据四方 ZrO2晶胞图知，利用均摊法，1 个晶胞中含4Zr离子数118+6482，O2-数为 8，晶胞体积为330a103cm，故其密度为：13330A4 91 16 8 g mold10cmaN，可得阿伏伽德罗常数可表示为：133A330492g moldg c0m1macN，根据化合物中各元素正、负化合

36、价代数和为 0，(+2)x+(+4)(1-x)+(-2)y=0，解得 y=2-x，答案为：4；3330134a92g mol0dg cmcm1；2-x。6(1)2金属(2)B(3)OCHC、N、O(4)152Ni2+ABD【详解】（1）镍元素原子序数 28，基态镍原子电子排布式为22626821s 2s 2p 3s 3p 3d 4s，d 轨道最多可以填充 10 个电子基态镍 3d 轨道 8 个电子，有 2 个未成对电子，单质铜和镍都属于金属晶体，由金属键形成，故填 2；金属；（2）根据铝镍合金的结构可知，其中含有铝18=18，镍的体心，个数为 1，铝镍合金的化学式为 AlNi，且每个 Ni 周

37、围被 8 个铝包围，同样的每个铝周围被 8 个镍包围，配位数为 8；A氯化钠晶体配位数为 6，A 不符合；B氯化铯晶体配位数为 8，B 符合；C石英主要成分为2SiO，硅原子配位数为 4；O 原子配位数为 2，C 不符合；D金刚石中碳原子配位数为 4，D 不符合；答案第 8页，共 24页故填 B；（3）如图，化合物 a 中含有 C、H、O，三种元素，根据元素周期律，同周期元素从左到右，电负性依次增强，同主族从上到下依次减弱，所以电负性：OCH；3sp杂化的原子以单键链接，且成键数达到饱和，化合物 b 中满足3sp杂化的原子有 C、N、O，故填OCH；C、N、O；（4）双键中含有 1 个键与 1

38、 个键，三键中含有 1 个键与 2 个键，甲中含有两个碳氮双键，共 2 个键，含有 6 个 CH 键、3 个 CC 键、2 个碳氮双键中含有 2 个键，2 个 NO键、2 个 OH 键，共计 15 个键，所以甲中键与键的个数之比是15:2，化合物乙为配合物，其中 N 提供孤对电子，2Ni提供空轨道，故填15:2；2Ni；A乙中含有 OH 键、NO 键等均属于极性共价键，故 A 选；B由可知，乙中含有键，故 B 选；C氢键不属于化学键，故 C 不选；D化合物乙属于配合物，其中由2Ni和 N 形成的属于配位键，故 D 选；故填 ABD。7(1)1s22s22p63s23p3哑铃Mg、P(2)6d(

39、3)21(4)甲硫醇不能形成分子间氢键，水和甲醇可以形成分子间氢键，且水形成的分子间氢键比甲醇的多(5)(6)sp3、sp2(7)不是易(8)AB(9)B【分析】X、Y、Q、Z、W、M、N 是原子序数依次增大的前四周期元素，X 的核外电子总数与其电子层数相同，则 X 为 H 元素，Z 和 M 同主族，阻燃材料结构在 Z、M 均形成 1 条共价键，推知 Z 为 F、M 为 Cl，而 Y 形成 3 条键、W 形成 5 条键，且 W 的原子序数为 Y原子价电子数的 3 倍，可推知 Y 为 N 元素、W 为 P 元素，故 Q 为 O 元素，基态 N 的 d 轨道中成对电子与单电子的数目比为 4：3，N

40、 的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2，故N 为 Co。【详解】（1）基态 P 原子的电子排布式为 1s22s22p63s23p3，其中电子占据最高能级为 3p 能级，3p 能级电子云轮廓图为哑铃形，Mg3s 轨道全满，3p 轨道全空，较稳定，第一电离能大于 Na 和 Al，P3p 轨道半充满，较稳定，第一电离能大于 Si 和 S，故第三周期中第一电离能均大于同周期相邻元素的是 Mg 和 P。（2）PCl6-中心原子为 P，其价层电子对数为 6+662=6，PCl4+中 P 的价层电子对数为 4，无孤电子对为 sp3杂化，PCl6-中心原子 P 价层电子对数为 6，为

41、 sp3d2杂化，故答案选 bd。（3）C 的成键形式有碳氧双键和 4 个碳碳单键，前者为 sp2杂化，后者为 sp3杂化，共有 2种杂化方式。根据物质的结构可知，有 1 个手性碳原子。（4）甲硫醇不能形成分子间氢键，水和甲醇可以形成分子间氢键，且水形成的分子间氢键比甲醇的多。（5）KH2PO2是次磷酸的正盐，说明其中的 2 个 H 不是羟基氢原子，而是直接与 P 原子形答案第 10页，共 24页成共价键，则 H3PO2的结构式为。（6）N-甲基咪唑分子中部分氮原子形成三条单键，杂化类型为 sp3杂化，形成配位键的 N原子和形成氢键的 N 原子为 sp2杂化。（7）228S O中 S-O-O

42、的中心 O 的价层电子对数为 4，含有 2 个孤电子对，采用 sp3杂化，空间构型为 V 形，故 S-O-O 不在一条直线上。228S O中 O-O 与 S 相连，S 的电负性大于 H，对 O-O 中电子的吸引力大于 H，则228S O中O-O 比 H2O2中更易断裂。（8）Al3+的电子排布式为 1s22s22p6，Mg2+的电子排布式为 1s22s22p6，Cu2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，Mn2+的电子排布式为 1s22s22p63s23p63d5，Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，故 Al3+和 Mg2+没有未排满的 d 轨道，不能催

43、化双氧水分解，故答案选AB。（9）4Ni(CO)，呈正四面体构型，为非极性分子，易溶于非极性分子，下列物质中 CCl4为非极性分子，则其易溶于 CCl4，故答案选 B。8(1)共价(2)NOCAl6sp2茜素含有亲水性的羟基、羰基，易与水形成数目较多的分子间氢键(3)12Fe1Si343A784N1010【详解】（1）Si是14号元素，根据构造原理可知基态Si原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p2，基态 Si 的价电子排布式为 3s23p2，其轨道表达式为；SiC 中 Si 原子与 C 原子之间以共价键结合形成立体网状结构，故 SiC 为共价晶体；（2）同一周期主族元素的第一电离能

44、从左向右呈增大的趋势，但第A 族、第A 族比相邻元素大，活泼金属的第一电离能比非金属的小，所以 C、N、O、Al 的第一电离能从大到小的顺序为：NOCAl；由图可知，Al 与 6 个 O 原子成键；X 中每个 C 原子形成 3 个键和 1 个键，所以 C 原子杂化类型为 sp2；茜素含有亲水性的羟基、羰基，易与水形成数目较多的分子间氢键，使得茜素水溶性较好，导致该物质比较易溶于水；（3）以体心的 Fe1为例，距离体心的 Fe1最近的 Fe1位于棱心，一共由 12 个；若将 Fe1置于晶胞顶点，则 Fe1位于面心，则 Si 位于体心，故答案为：Fe1；Si；设晶胞边长为 x pm，则晶胞体积为(

45、x pm)3，即 x31030cm3，晶胞中 Si 原子个数为 818+612=4，Fe2原子位于正方体分割成的 8 个小立方体的体心，Fe1原子位于棱心和体心，则Fe 原子个数为 8+1214+1=12，则晶胞质量为 m=A428+1256gN，则晶胞密度=3-103Am428+1256=g/cmVN(x10)，则 x=103A78410 pmN，两个最近的 Fe1和 Fe2之间的距离是体对角线的的14，即3x4，则其距离为34103A78410 pmN。9(1)(2)N3d10N 原子的电负性小，更容易输出孤对电子形成配位键(3)sp3CO23或 NO3(4)AE(5)7b 10ab答案第

46、 12页，共 24页【详解】（1）3NH分子之间可以形成氢键，所以熔沸点：3NH3PH；非金属性 NP，所以稳定性：3NH3PH；电负性：NP，所以共价键的极性：3NH3PH。（2）非金属性越强，第一电离能越大，但是最外层电子排布处于全满或半满状态时较稳定，不易失电子，第一电离能较大，醋酸二氨合铜所含的元素有 Cu、O、C、H、N，由于N 原子的最外层排布为半满状态，第一电离能较大，所以第一电离能最大的是 N；醋酸二氨合铜所含的金属阳离子为 Cu+，Cu 原子的外围电子排布为 3d104s1，Cu2+的价电子排布式为 3d10；N 原子的电负性小，更容易输出孤对电子形成配位键。（3）晶体33F

47、B NH中，B的价电子对数为 3+13312+1=4，B原子的杂化轨道类型为 sp3杂化；3BF中 B 的价电子对数为 3+13312=3，其中没有孤电子对，与3BF具有相同空间构型的阴离子有 CO23或 NO3。（4）工业合成氨的反应为：N2+3H2催化剂高温高压2NH3，该反应为气体体积减小的放热反应。A该反应为气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向移动，H2的转化率增大，故 A选；B催化剂不影响平衡移动，H2转化率不变，故 B 不选；C 该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度平衡逆向移动，H2转化率减小，故 C 不选；D增大氢气的浓度，平衡正向移动，但氢气的转化率减小，故 D 不选；

48、E及时分离出产物中的3NH，平衡正向移动，H2的转化率增大，故 E 选；故选 AE。（5）溶液呈中性，则溶质为 NH4Cl 和 NH3H2O，混合时氨水过量，混合前c(HCl)c(OH-)；常温下，将amol/L的氨水和bmol/L的稀盐酸等体积混合，溶液呈中性，则 c(H+)=c(OH-)，又因为 c(H+)c(OH-)=10-14，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4)，则 c(Cl-)=c(NH4)=b2mol，混合后的溶质为溶质为 NH4Cl 和NH3H2O，所以 c(NH3H2O)=a-b2mol，一水合氨的电离

49、常数 74b32c OHc NHb 10K=c NHH Oab。10(1)1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5(2)3：1金属键(3)3ABOAC(4)3A3M 332N r【详解】（1）溴为 35 号元素，其原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar3d104s24p5；Fe 为 26 号元素，核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2，所以原子结构示意图为：；（2）在晶胞中Cu原子处于面心，1(Cu)632 N，Au原子处于顶角，1(Au)818 N，则该合金中Cu原子与Au原子数目之比为 3

50、:1，金属晶体原子间的作用力为金属键，故答案为：3:1；金属键；（3）由题图可知，晶胞中 A 位于顶角，数目为1(Au)818 N，B 位于体心，数目为 1，O 位于面心，数目为1632，则化学式为3ABO；答案第 14页，共 24页A由金属在周期表中的位置可知镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区，A 正确；B氮元素的 2p 轨道电子处于半充满状态，稳定性强，因此氮元素的第一电离能大于氧元素的第一电离能，B 错误；C元素的电负性越大，金属性越弱，C 正确；D铬的价电子排布式为513d 4s，钾的价电子排布式为14s，D 错误；故选 AC；（4）金属 R 晶体为体心立方晶胞，R 原子在顶点和体心