人教版高中化学必修一教案-2.3氧化还原反应.pdf

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1、人教版高中化学教案教案：氧化还原反应教学目标1 知识与技能从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应 的特征；培养学生用概念去分析问题，解决问题的能力，培养学生的归纳能力推理能力。2 过程与方法学会在大量事实的基础上进行概括、归纳，得出结论。3 情感态度与价值观：从“氧化还原反应”这一概念的发展，体会到人类对事物的认识是不断发展变化的。教学重难点1.教学重点氧化还原反应的判断方法。2.课题难点氧化还原反应电子转移的分析。教学工具教学课件教学过程新课导入复习引入初中阶段我们学习过许多化学反应，根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类的多少，可以把化

2、学反应分为四个基本反应类型。思考以下反应分别属于哪种基本反应类型。四种基本类型的反应思考交流以下反应属于何种基本反应类型？Fe2O33CO 2Fe3CO2归纳小结经过分析，Fe2O33CO 2Fe3CO2 不属于四个基本反应类型的任何一个，说明上述分类方法不能包括所有反应，因此，今天我们要学习一种新的化学反应类型：氧化还原反应。回顾初中的时候我们已经学习过了氧化反应和还原反应，我们怎么定义氧化反应和还原反应？请举例说明。板书一、氧化还原反应1、从得失氧的角度来分析氧化反应：物质得到氧的反应。如：2Cu+O2 2CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C 2Cu+CO2思考与交流氧化反应

3、和还原反应是独立进行的吗？展示2CuO+C 2Cu+CO2CuO Cu：失去了氧，被还原，发生了还原反应。C CO2：得到了氧，被氧化，发生了氧化反应。讲解在反应 2CuO+C 2Cu+CO2 中，氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应，碳得到氧变成二氧化碳，发生了氧化反应。由此可见，在一个反应中，有物质失去氧，同时必有物质得到氧，也就是说氧化反应和还原反应一定是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应。板书氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。思考与交流 请分析下列 3 个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。1、2

4、CuO+C 2Cu+CO22、H2O+C H2+CO3、CuO+H2 Cu+H2O分析反应 1 中，铜元素的化合价在反应前是+2 价，反应后是 0 价；碳元素的化合价在反应前是 0 价，反应后是+4 价。反应 2 中，氢元素的化合价在反应前是+1 价，反应后是 0 价；碳元素的化合价在反应前是 0 价，反应后是+2 价。反应 3 中，铜元素的化合价在反应前是+2 价，反应后是 0 价；氢元素的化合价在反应前是 0 价，反应后是+1 价。这三个反应都是氧化还原反应，而且都有元素化合价在反应前后发生了变化。总结由此可知，在氧化还原反应中，某些元素的化合价在反应前后发生了变化。我们可以说有元素化合价

5、升高的反应是氧化反应，有元素化合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。总的来说，在化学反应中，物质所含的某些元素的化合价在反应前后发生了变化，这个化学反应就是氧化还原反应。思考反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 是不是氧化还原反应？分析反应中铁元素的化合价在反应前是 0 价，反应后是+2 价；铜元素的化合价在反应前是+2 价，反应后是 0 价。从得失氧的角度来看，反应中没有得氧失氧的情况，但其与上面三个得失氧的反应有共同的特点：物质所含元素化合价发生了变化。因此，并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素

6、化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。板书2、从化合价改变的角度来分析（特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。巩固练习判断下列反应是否属于氧化还原反应。Zn+2HCl=H2+ZnCl22Na+Cl2 2NaCl2KClO3 2KCl+3O2MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+2H2OCaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2O分析从反应前后，物质所含元素化合价升降的角度来分析，属于氧化还原反应,属于非氧化还原反应

7、。过渡为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？分析化学反应的实质是原子之间的重新组合。从原子结构来看，原子核外的电子是分层排布的。原子核外的电子的排布，特别是最外层的电子数目与化学反应有密切的关系。元素化合价的升降与电子的转移有密切的关系。让我们从微观的角度来看看电子的转移与氧化还原反应的关系。展示一些元素的原子结构示意图影以 2Na+Cl2 2NaCl 为例，展示 NaCl 的形成过程。分析从原子结构的角度来看，钠原子的最外电子层上只有 1 个电子，氯原子的最外电子层上有 7 个电子。在反应中，钠原子失去 1 个电子，带一个单位的正电荷，成为钠离子，氯原子得到 1 个

8、电子，带一个单位的负电荷，成为氯离子。此时，两种微粒都达到了 8 电子稳定结构。在这个反应中，钠原子失去了一个电子，钠元素化合价由 0 价升高到+1 价，被氧化，即发生了氧化反应。氯原子得到了一个电子，氯元素的化合价由 0 价降低到-1 价，被还原，即发生了还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是有电子的得失。投影以反应 H2+Cl2=2HCl 为例，展示 HCl 的形成过程。分析从原子结构的角度来看，氢原子的最外电子层上只有 1 个电子，可获得1 个电子形成 2 电子的稳定结构。氯原子的最外电子层上有 7 个电子，可获得 1个电子而形成 8 电子的稳定结构。这两种元素

9、的原子获取电子的能力相差不大。因此，在反应中它们都不能把对方的电子夺取过来，而是双方各以最外层的一个电子组成一对共用电子对。这对共用电子对为两个原子所共用，同时受到两个原子核的吸引，使双方最外电子层都达到稳定结构。在氯化氢分子中，由于氯原子吸引共用电子的能力比氢原子稍微强一点，所以，共用电子对偏向氯原子而偏离氢原子。由于共用电子对偏离氢原子，氢元素的化合价从 0 价升高到+1 价，被氧化，即发生氧化反应；共用电子对偏向氯原子，氯元素的化合价从 0 价降低到-1 价，被还原，即发生还原反应。在这个反应中，反应前后元素的化合价发生变化的本质原因是共用电子对的偏移（偏离和偏向）。分析通过以上的分析，

10、我们认识到有电子转移（得失或偏移）的反应，就是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素的化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或电子对偏离）的过程。还原反应表现为被还原的元素的化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子（或电子对偏向）的过程。板书3、从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。归纳总结氧化还原反应中的化合价变化和电子转移的关系：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应；化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应。六字真言：升失氧降得还练习分析表格,找

11、出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系由此你能得出氧化还原反应与四个基本反应类型有什么关系吗？有人说置换反应，有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部氧化还原反应。你认为这种说法正确吗？请说明你的理由。分析这种说法是正确的。因为在置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应中都有单质，不管是单质转变成化合物，还是化合物转变成单质，都有元素的化合价发生变化，所以这些反应都是氧化还原反应。四个基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图点击高考试题1.今有下列三个氧化还原反应：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2K

12、Cl2MnCl28H2O5Cl2若某溶液中有 Fe2、I、Cl共存，要除去 I而不影响 Fe2、Cl，则可加入的试剂是()ACl2BKMnO4CFeCl3DHCl答案：C2.物质的量之比为 25 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A14B15C23D25解析：2molZn与稀硝酸反应转移4mol e，1 mol HNO3被还原为N2O转移4mole，故被还原的硝酸为 1 mol，未被还原的 HNO3 为 4 mol，两者比为 14。答案：A3.（2011江苏）NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物

13、质（见图 4）。下列说法正确的是A.25，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大B.石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C.常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以 Cl2 不与铁反应D.图 4 所示转化反应都是氧化还原反应【答案】B【解析】本题考查元素化合物知识综合内容，拓展延伸至电解饱和食盐水、电解熔融氯化钠、侯氏制碱等内容，但落点很低，仅考查 NaHCO3、Na2CO3 的溶解度、工业制漂白粉，干燥的 Cl2 贮存和基本反应类型。重基础、重生产实际应该是我们高三复习也应牢记的内容。石灰乳与 Cl2 的反应中氯发生歧化反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。常

14、温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存仅代表常温 Cl2 不与铁反应，加热、高温则不然。课堂总结及评价本节课注重对学生分析能力的培养。如通过分析一组化学反应，顺其自然的归纳出氧化还原反应与四类基本反应类型之间的关系。这样的设计符合学生的认知规律，既有利于学生知识的获得，又有利于学生分析问题能力的提高。板书设计：一、氧化还原反应1、从得失氧的角度来分析氧化反应：物质得到氧的反应。如：2Cu+O2 2CuO还原反应：物质失去氧的反应。如：2CuO+C 2Cu+CO2氧化还原反应：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。2、从化合价改变的角度来分析（特征）氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应。非氧化还原反应：没有元素化合价升降的化学反应。3、从电子的转移来分析（本质）氧化反应：失去电子（或电子对偏离）的反应。还原反应：得到电子（或电子对偏向）的反应。氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。作业1、P38 习题 1-102、课后复习本节内容