人教版高中化学必修一2.1物质的分类 知识点梳理.pdf

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1、第第二章章化学物质及其变化第第一节节 物质的组成、性质及分类考考点点 1物质的组成1.元素:具有相同的一类原子的总称。2.原子是化学变化中的最小微粒。3.分子是保持物质化学性质的最小微粒，一般分子由原子通过键构成，但稀有气体是单原子分子。4.离子是带电荷的。一、构成物质的微粒二、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物核素:具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子,如 H 元素有1H、2H、3H 3 种原子,即 3 种核素。同位素同素异形体同分异构体同系物概念数相同，数不同的原子（核素）由同种元素组成的不同分子式相同，结构不同的化合物结构相似，分子组成相差一个或多个-CH2的化合物化学式元素符号

2、表示不同元素符号相同，相同不同分子式不同对象原子单质化合物化合物举例1H、2H、3H03、02P（红磷）P4（白磷）正丁烷异丁烷苯和苯的同系物考点 2物质的分类一、分类方法：交叉分类法、树状分类法二、纯净物和混合物的分类纯净物混合物有固定的熔、沸点无固定的熔、沸点常见混合物:分散系(如溶液、胶体、浊液等);高分子(如蛋白质、纤维素、聚合物、淀粉等);常见特殊名称的混合物:石油、石油的各种馏分、煤、漂白粉、碱石灰、福尔马林、油脂、天然气、水煤气、铝热剂、氨水、氯水、王水等。注意:分子式为 C5H10的物质可能是纯净物,也可能是混合物。把握物质分类的 3 个“误区”(1)由相同元素组成的物质不一定

3、是纯净物,如 O2、O3。由不同原子构成的物质不一定是混合物，如12C 和13C 组成的石墨是纯净物。(2)溶液呈酸性的物质不一定是酸,溶液呈碱性的物质不一定是碱。NaHSO4、CuSO4、NH4Cl 的溶液呈酸性,这些物质均属于盐。Na2CO3、NaHCO3的溶液呈碱性,这些物质均属于盐。(3)能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物,如 Na2O2不属于碱性氧化物。三、氧化物的分类酸性氧化物：的氧化物碱性氧化物：的氧化物注意：Na2O2不是碱性氧化物，NO2 不是酸性氧化物。四、酸和碱的分类酸：碱：五、盐的分类六、电解质及其分类1.电解质：在水溶液里熔融状态下导电的化合物2.非电解质

4、：在水溶液熔融状态下导电的化合物注意：CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但它们是非电解质。离子化合物一定是电解质，且在水溶液或熔融状态下导电；共价化合物可能是电解质，也可能是非电解质，属于电解质的共价化合物在水溶液中导电。注意：根据化合物是否在熔融状态导电判断离子化合物和共价化合物。七、化学反应的分类考点 3分散系及其分类一、分散系1.概念:把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。分散系中被分散的物质，称作；分散系中起容纳分散质的物质，称作。2.分类按照分散质粒子的大小3.三种分散系的差异溶液胶体浊液分散质粒子单个小分子或离子高分子或多分子集合体巨大数目的分子集合体性

5、质外观均一、透明均一不均一、不透明4.胶体的性质及应用(1)丁达尔效应可见光束通过胶体时,在入射光侧面可看到一条,可用此性质来鉴别溶液和胶体。(2)介稳性胶体的稳定性介于溶液和浊液之间,属于体系。注意:同种胶体粒子的电性相同,互相排斥,是胶体较稳定的主要原因。(3)电泳由于胶体粒子带有电荷,在电场作用下,胶体粒子在分散剂中作定向移动的现象。此性质可用于工业上的静电除尘。(4)聚沉概念:使胶体凝聚形成沉淀析出的现象。方法:或搅拌或加入溶液,或加入带相反电荷的胶体粒子。应用:如制作豆腐、明矾净水等。微点拨胶体不带电,胶体中的胶粒能够吸附体系中的带电离子而使胶粒带电荷,但整个分散系仍呈电中性。5.F

6、e(OH)3胶体的制备（1）方法:向沸水中逐滴加入饱和溶液,继续煮沸至液体呈色,停止加热,即制得 Fe(OH)3胶体。稳定性能否透过滤纸能否透过半透膜鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层或沉淀（2）原理:。微点拨(1)不能用自来水制备 Fe(OH)3胶体,因为自来水中有电解质,会使胶体发生聚沉,应用蒸馏水。(2)不能过度加热,否则 Fe(OH)3胶体聚沉生成 Fe(OH)3沉淀。(3)书写制备胶体的化学方程式时,生成的胶体不加沉淀符号“”,应注明“胶体”两字。考点 4物质的性质与变化一、物质的变化1.物理变化和化学变化物理变化化学变化特征(宏观上)没有新物质生成有新物质生成实质(微观上)只有化

7、学键的断裂或形成,或两者均没有发生有旧化学键断裂,同时有新化学键形成2.常见的物理、化学变化变化类型物理变化化学变化三馏蒸馏分馏干馏四色焰色反应(唯一称“反应”的物理变化)显色反应;颜色反应;指示剂变色反应六解溶解;潮解分解;电解;水解;裂解十八化熔化;汽化;液化;酸化氢化;氧化;水化;风化;炭化;钝化;催化;皂化;歧化;卤化;硝化;酯化;裂化;油脂的硬化微点拨(1)化学变化中一定存在着化学键的断裂与形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如 HCl 溶于水,熔融氯化钠的电离等均是物理变化。(2)化学变化中常伴随着发光、放热或颜色变化,但有发光、放热或颜色变化的变化不一定是化学变化,如焰

8、色反应、NaOH 溶于水放热、活性炭吸附作用使物质褪色等均是物理变化。常考易错的几个物质变化类型的判断1.结晶水合物失去结晶水的过程属于化学变化;浓硫酸的吸水属于物理变化,脱水属于化学变化。2.煤的干馏、煤的气化以及煤的液化都属于化学变化,石油的分馏属于物理变化,石油的裂化和裂解都属于化学变化。3.同素异形体之间的转化属于化学变化,核变化不属于化学变化。常见物质间转化的 5 个易错点(1)S 燃烧不能直接生成 SO3只能生成 SO2。(2)Al2O3、SiO2、Fe2O3与 H2O 不反应,不能直接转化为 Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3。(3)NH3 催化氧化不能直接生成 NO2。(4)Fe 与 Cl2反应不能生成 FeCl2。(5)Fe 与 H+、Cu2+、S、I2反应不能直接生成 Fe3+。