2023届高三化学一轮复习练习：金属材料和金属的冶炼.pdf

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1、金属材料和金属的冶炼练习一、选择题1下列说法不正确的是()A铁粉与氧化铝发生的铝热反应可用于焊接铁轨B镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带D工业上可用氨水消除燃煤烟气中的二氧化硫2C919 大型飞机的主结构材料大量使用了铝锂合金，铝锂合金的优点是()A高强度、导热性B低密度、高强度C低密度、导电性D导热性、导电性3下列叙述镁的性质中，正确的是()A在氮气中不能燃烧B与水不能反应释放出氢气C在氯气中燃烧会产生白烟D镁条可在二氧化碳气体中燃烧只生成白色固体4某同学通过系列实验探究 Al 及其化合物的性质，下列操作正确且能达到

2、目的的是()A将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，将铝条置于其中探究 Al 的活泼性B将 NaOH 溶液缓慢滴入 Al2(SO4)3溶液中至过量，最终观察到有沉淀生成C将 Al(OH)3浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀D将 Al(OH)3沉淀转入蒸发皿中，加足量稀硫酸，加热蒸干得无水Al2(SO4)3固体5某研究小组通过实验探究 Cu 及其重要化合物的性质，下列操作正确且能达到目的的是()A将铜丝插入浓硫酸中加热，反应完后把水加入反应器中，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察 CuCl2的生成C将 CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水 CuCl2固体D

3、将表面有铜绿的铜器放入稀盐酸中浸泡，除去铜绿6实验室从含有少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：下列有关说法正确的是()A溶解废铜粉“过量酸”是指稀硝酸B气体 A 是 Cl2，将亚铁离子氧化为铁离子C生成沉淀 D 的离子方程式可以为 3CuO2Fe33H2O=2Fe(OH)33Cu2D从溶液中得到的无水硫酸铜的方法是冷却结晶7从铝土矿(主要成分为 Al2O3)中提取铝的工艺流程如图。下列说法不正确的是()A 从 NaAl(OH)4Al(OH)3Al2O3的转化过程中涉及的反应均为非氧化还原反应BAl2O3与 NaOH 溶液反应的化学方程式：Al2O32NaOH3H2O=2NaA

4、l(OH)4C NaAl(OH)4 生 成 Al(OH)3的 离 子 方 程 式：Al(OH)4CO2=Al(OH)3HCO3D电解熔融 Al2O3阳极的电极反应式：Al33e=Al8Mg 与 Br2反应可生成具有强吸水性的 MgBr2，该反应剧烈且放出大量的热。实验室采用如图装置制备无水 MgBr2。下列说法错误的是()Aa 为冷却水进口B装置 A 的作用是吸收水蒸气和挥发出的溴蒸气C实验时需缓慢通入 N2，防止反应过于剧烈D不能用干燥空气代替 N2，因为副产物 MgO 会阻碍反应的进行9由工业废渣(主要含 Fe、Si、Al 等的氧化物)制取聚合硫酸铁铝净水剂的流程如下：下列有关说法不正确的

5、是()A“浸取”时先将废渣粉碎并不断搅拌，有利于提高铁、铝元素的浸取率BAl2O3与稀硫酸反应的离子方程式为 Al2O36H=2Al33H2OC“过滤”前用 K3Fe(CN)6检验浸取液中是否存在 Fe2的反应是氧化还原反应D聚合硫酸铁铝水解形成的胶体具有吸附作用10氯化亚铜(CuCl)是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料制取 CuCl 的流程如图所示：已知：在水溶液中存在平衡：CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)。下列说法错误的是()A“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板B加入浓盐酸的目的是为了实现 CuCl 的净化CCu

6、Cl32中加水可使平衡 CuCl(s)2Cl(aq)CuCl32(aq)逆向移动D采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高 CuCl 的产率和纯度11金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法不正确的是()A根据反应可知氧化性：Fe3H2O2B向 X 溶液中滴入 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀C反应中稀硫酸仅表现酸性D反应的离子方程式为 CuH2O22H=Cu22H2O12 工业上用某种氧化铝矿石(含 Fe2O3杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是()A试剂 X 可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物BCO2可以用 H2SO4溶液

7、或稀盐酸代替C反应中的离子方程式为 CO2Al(OH)4=Al(OH)3HCO3D工业上还可采用 Fe 还原 Al2O3的方法制 Al，成本更低二、非选择题13氯化镁是重要的无机材料，在常温下易吸湿，可溶于水和乙醇。某兴趣小组以海水为原料制备无水氯化镁。实验 1制备 MgCl26H2O 晶体以海水为原料，对其进行一系列处理，得到晶体。(1)除去海水中不溶性杂质常用的实验操作是_(填名称)。(2)从氯化镁溶液中析出 MgCl26H2O 晶体的结晶方法是_(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。实验 2样品中 MgCl26H2O 晶体含量测定准确称取实验 1 制得的 MgCl26H2O 晶体 a g 于

8、锥形瓶中，加去离子水溶解，依次加入一定量三乙醇胺、NH3-NH4Cl 缓冲溶液，摇匀，滴入铬黑 T 指示剂，用 0.020 00 molL1EDTA(用 H2Y2表示)标准溶液滴定至终点，消耗 EDTA 溶液的体积为 V mL。已知：0.020 00 molL1EDTA 标准溶液的 pH 约为 5，指示剂铬黑T 使用的适宜 pH 范围为 811，NH3-NH4Cl 缓冲溶液 pH 约为 10。滴定原理：Mg2H2Y2=MgY22H。(3)该实验中使用的滴定管是_(填“甲”或“乙”)。(4)NH3-NH4Cl 缓冲溶液的作用是_。(5)样品中 MgCl26H2O 的质量分数为_。实验 3制备无水

9、氯化镁利用如图实验装置(夹持和加热装置省略)，准确称取一定质量MgCl26H2O 晶体在 HCl 气流中小心加热。(6)A 装置的作用是_。(7)某同学在实验前后测得玻璃管 B 减重 m1g，干燥管 C 增重 m2g，m1m2，其可能的原因是_(用化学方程式表示)。14利用废铝箔(主要成分为 Al，含少量的 Fe)既可制取 AlCl3又可制取净水剂硫酸铝晶体。实验室用如图所示装置制备 AlCl3溶液，并用AlCl3溶液溶解一定量的碳酸钙形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。(1)实验室用氯酸钾和浓盐酸

10、制备氯气，其离子方程式为_。(2)为了防止蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是_(写出一点)。(3)装置 B 中的溶液溶解碳酸钙时，要控制碳酸钙和 AlCl3的量，其原因是_。(4)某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体，已知铝的物种类别与溶液 pH 的关系如图所示，实验中可选用的试剂：处理过的铝箔、NaOH 溶液、硫酸溶液。称取一定质量的处理过的铝箔于烧杯中，逐滴加入 NaOH 溶液，加热至不再产生气泡为止；过滤；_(填字母，下同)；_；_；_；_；过滤、洗涤、干燥。a冷却结晶b过滤、洗涤c滤液用硫酸在不断搅拌下调到 pH410 左右d沉淀中不断加入硫酸，至恰好溶解e蒸发浓缩(5)为了分

11、析废铝箔中铁元素的含量，某同学称取 5.000 g 废铝箔，先将其预处理使铁元素还原为 Fe2，并在容量瓶中配制成 100 mL 溶液；然 后 移 取 2 5.0 0m L 试 样 溶 液，用 1.0 0 0 102molL1KMnO4标准溶液滴定，消耗 20.00 mL 标准溶液。判断滴定终点的依据是_；废铝箔中铁元素的质量分数为_。答案1 A2.B3.C4.D5 D6 C7 D8 B9.C10 A11 A12C13(1)过滤(2)降温结晶(3)甲(4)控制溶液的 pH 为 811(5)4.06103Va100%(6)干燥氯化氢气体(7)MgCl26H2O=MgO2HCl5H2O或MgCl26H2O=Mg(OH)ClHCl5H2O或MgCl26H2O=Mg(OH)22HCl4H2O14(1)ClO35Cl6H=3Cl23H2O(2)加粗导管、缩短导管长度、加热导管(写出一点即可)(3)生成微溶于水的氢氧化钙造成损失(4)cbdea(5)滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色4.480%