【化学】沉淀溶解平衡（第二课时）课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、沉淀溶解平衡的应用沉淀溶解平衡的应用任务1认识认识沉淀生成沉淀生成在在废水处理中的重要作用废水处理中的重要作用工业原料工业原料NH4Cl中含杂质中含杂质FeCl3如何除去？如何除去？NH4Cl(FeCl3)含有含有NH4+、Fe3+、Cl-溶液溶液加水加水加适量加适量氨水氨水NH4Cl溶液溶液Fe(OH)3沉淀沉淀加入氨水的加入氨水的作用？作用？已知常温下，已知常温下，CuCO3、Cu(OH)2、CuS的的Ksp分别为分别为1.410-10、2.210-20、6.310-36。要除去溶液中的。要除去溶液中的Cu2+，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？，选用下列哪种沉淀剂更好？为什么？Na2CO3

2、NaOHNa2SCuS的Ksp最小，溶解度最小，Cu2+沉淀得更完全，溶液中剩余的Cu2+最少。调节调节pH加沉淀剂加沉淀剂【评价评价】利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。其次希望沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小。（1）如果要除去某溶液中的）如果要除去某溶液中的SO42-，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么，你选择加入钙盐还是钡盐？为什么？（2）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的浓度能够尽量小？）如何使沉淀反应完成后，溶液中剩余离子的

3、浓度能够尽量小？（3）杂质离子沉淀完全的临界浓度为？）杂质离子沉淀完全的临界浓度为？可以增大所用沉淀剂的浓度【沉淀剂需过量】钡盐，Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)110-5mol/L常温下，要去除常温下，要去除ZnSO4溶液中混有的溶液中混有的Fe3，可以通过调节溶液的，可以通过调节溶液的pH来实来实现，试通过计算确定，当调节溶液的现，试通过计算确定，当调节溶液的pH超过多少时可认为超过多少时可认为Fe3沉淀完全沉淀完全？【KspFe(OH)311039】pOH=11.3 pH=2.7任务2利用平衡移动原理解释利用平衡移动原理解释沉淀溶解沉淀溶解现象现象锅炉水垢（主要成分锅炉水垢（主要

4、成分CaCO3）如何除去？）如何除去？请用平衡移动原理解释。请用平衡移动原理解释。CaCOCaCO3 3(s)(s)Ca Ca2+2+(aq)+(aq)+COCO3 32-2-(aq)(aq)Mg(OH)2可溶于可溶于NH4Cl溶液，溶液，请用平衡移动原理解释。请用平衡移动原理解释。Mg(OH)Mg(OH)2 2(s)(s)Mg Mg2+2+(aq)(aq)+2OH+2OH-(aq)(aq)加加H+，COCO3 32-2-浓度浓度浓度浓度减小减小减小减小，平衡，平衡，平衡，平衡正移正移正移正移加加NH4+，OHOH-浓度浓度浓度浓度减小减小减小减小，平衡，平衡，平衡，平衡正移正移正移正移影响因

5、素影响因素移动方向移动方向最终结果最终结果任务3了解了解沉淀转化沉淀转化发生的条件发生的条件实验操作实验操作现象现象符号表征符号表征向盛有向盛有2mL 0.1mol/L NaCl溶液的试管中滴加溶液的试管中滴加2滴滴0.1 mol/L AgNO3溶液，溶液，观察并记录现象。观察并记录现象。振荡试管，然后向其中滴振荡试管，然后向其中滴加加4滴滴0.1mol/L KI溶液，溶液，观察并记录现象。观察并记录现象。振荡试管，然后再向其中振荡试管，然后再向其中滴加滴加8滴滴0.1mol/L Na2S溶溶液，观察并记录现象。液，观察并记录现象。AgCl=AgClAgClI AgICl2AgIS2 Ag2S

6、2I常温下常温下常温下常温下K Kspsp(AgCl)(AgCl)1.81.810101010，K Kspsp(AgI)(AgI)8.58.510101717，试应用平衡移动原试应用平衡移动原试应用平衡移动原试应用平衡移动原理解释为什么理解释为什么理解释为什么理解释为什么AgClAgCl能转化成能转化成能转化成能转化成AgIAgI？写出该沉淀转化反应的离子方程式。？写出该沉淀转化反应的离子方程式。？写出该沉淀转化反应的离子方程式。？写出该沉淀转化反应的离子方程式。影响因素影响因素移动方向移动方向最终结果最终结果I(aq)AgCl(s)AgI(s)Cl(aq)一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度

7、更小的沉淀容易实现。一般来说，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。两者的溶解度差别越大，转化越容易。两者的溶解度差别越大，转化越容易。K Kspsp(Ag(Ag2 2S)=6.310S)=6.310-50-50K Kspsp(AgCl)=1.810(AgCl)=1.810-10-10K Kspsp(AgI)=8.5110(AgI)=8.5110-16-16上述实验若改为用上述实验若改为用1mL1mL AgNO3溶液和溶液和2 2滴滴滴滴NaClNaCl溶液混合来溶液混合来得到得到AgCl，再滴加，再滴加2 2滴滴滴滴KIKI溶液，可否说明沉淀发生转化？溶液，可否说明沉淀发生转化？【即

8、生成【即生成K Kspsp更小的沉淀更小的沉淀更小的沉淀更小的沉淀】Ag+过量，不能说明沉淀转化，只能说明过量，不能说明沉淀转化，只能说明和溶液中过量和溶液中过量Ag+的反应得到的的反应得到的AgI沉淀。沉淀。实验操作实验操作现象现象符号表征符号表征向盛有向盛有2mL0.1mol/LMgCl2溶液溶液 的试管的试管中滴加中滴加24滴滴2mol/LNaOH溶液，观察溶液，观察并记录现象。并记录现象。上述试管中滴加上述试管中滴加4滴滴0.1mol/L的的FeCl3溶液，观溶液，观察并记录现象。察并记录现象。Mg22OH=Mg(OH)23Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)

9、+3Mg2+(aq)KspMg(OH)25.61012 KspFe(OH)32.81039锅炉水垢（主要成分锅炉水垢（主要成分CaCO3、CaSO4）如何除去？请用平衡移动原理解释。如何除去？请用平衡移动原理解释。CaCaS SO O4 4(s)(s)CaCaC CO O3 3(s)(s)加加H+，COCO3 32-2-浓度浓度浓度浓度减小减小减小减小，平衡，平衡，平衡，平衡正移正移正移正移加碳酸钠加碳酸钠(N Na a2 2C CO O3 3)溶液溶液离子方程式离子方程式？任务4分析沉淀溶解平衡的常见思维模型分析沉淀溶解平衡的常见思维模型沉淀转化思维模型沉淀转化思维模型Ksp计算思维模型计算

10、思维模型1计算反应的平衡常数，计算反应的平衡常数，计算反应的平衡常数，计算反应的平衡常数，如对于反应如对于反应如对于反应如对于反应Ksp计算思维模型计算思维模型2沉淀沉淀开始或完全开始或完全时时pH的计算的计算已知已知25 时，时，KspCu(OH)221020，计算向，计算向2 molL1 CuSO4溶液溶液中加入中加入NaOH调节溶液调节溶液pH是多少时，才开始生成是多少时，才开始生成Cu(OH)2沉淀。沉淀。沉淀溶解平衡图像模型沉淀溶解平衡图像模型1硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A图中p和q分别为T1、T2温度下CdS在水中达到沉淀溶解平衡B图中各点对应的Ksp的关系为Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，p点的饱和溶液的组成由p沿pq线向q方向移动沉淀溶解平衡图像模型沉淀溶解平衡图像模型2