内蒙古赤峰二中2023-2024学年高三上学期第四次月考化学试题含答案.pdf

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1、1赤赤峰峰二二中中 2 20 02 21 1 级级高高三三上上学学期期第第四四次次月月考考化学试题考试时间：90 分钟本本试试卷卷分分第第卷卷（选选择择题题）和和第第卷卷（非非选选择择题题）两两部部分分。考考试试结结束束后后只只交交答答题题卡卡。可可能能用用到到的的相相对对原原子子质质量量：H 1C 12N 14O 16Mg 24Al 27P31S 32Fe 56Cu 64第第卷卷选选择择题题（42 分分）一一、选选择择题题（本本题题共共 14 小小题题，每每题题 3 分分，共共 42 分分。每每题题只只有有一一个个选选项项符符合合题题意意。）1化学与生活、科技密切相关。下列说法不正确的是A水

2、果罐头中常加入维生素 C 作抗氧化剂B将熔化的铁水泼向空中，迸溅出火花涉及化学变化C石墨烯是一种新型化合物，在能源、催化方面有重要的应用D华为手机 mate60 使用的麒麟 9000s 芯片，其主要成分是硅单质2化学是研究物质的组成、结构、性质、转化和应用的科学。下列物质的转化在给定条件下均能实现的是AFeFe2O3Fe(OH)3(s)BNaOH(aq)NaHCO3Na2CO3CSiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)DFeS2SO3H2SO43下列有关环境保护与绿色化学的叙述错误的是煅烧H2OH2OH2O足量 CO2H2O(l)NaOH(aq)#QQABQYCAgggIAAIA

3、ABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#2A绿色化学的核心是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理B减少废旧电池的随意丢弃，有利于减缓对土壤和水体的破坏C用乙烯与氧气在 Ag 催化下制备环氧乙烷的原子利用率为 100%，符合绿色化学理念D开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以解决城市机动车尾气排放问题4设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A过氧化氢分解制得标准状况下 2.24LO2，转移电子的数目为 0.4NAB78g 苯含有碳碳双键的数目为 3NACpH=11 的 Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为 110-11NAD1mol 硝基(NO2

4、)与 46g 二氧化氮(NO2)所含的电子数均为 23NA5化学实验操作是进行科学实验的基础，下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A制取少量纯净的 CO2B电解食盐水制氯气和氢气C 除去二氧化氮中的一氧化氮D验证牺牲阳极的阴极保护法6下列离子方程式与所给事实相符的是ANa2S 溶液中滴加 NaClO 溶液：S2+ClO+H2OS+Cl+2OHB磁性氧化铁溶于盐酸中：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#3C等物质的量的 Ba(OH)2与 NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-

5、+2H+SO42-=BaSO4+2H2ODCa(OH)2溶液与足量 Ca(HCO3)2溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-=2CaCO3+2H2O+CO32-7中成药连花清瘟胶囊在对抗新冠病毒中发挥重大作用，从金银花提取的有效成分绿原酸的结构简式如图，下列有关说法错误的是A绿原酸是苯酚的同系物B绿原酸属于芳香族化合物，分子式 C16H18O9C1mol 绿原酸可发生加成反应、取代反应、氧化反应D1mol 绿原酸与足量 Na 反应放出 H2的体积 67.2L（标况）8短周期元素 M、X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中 X 与 W 处于同一主族，Z 元素的原子半径

6、在短周期中最大(稀有气体除外)，W、Z 之间与 W、Q 之间原子序数之差相等，六种元素原子最外层电子数之和为 22。下列说法正确的是AX 的氢化物沸点比 Y 的氢化物沸点低B含有 M 与 Y 元素的化合物中可能存在离子键CY 的简单气态氢化物与 Q 单质在一定条件下不会发生置换反应DZ 与 Q 形成的化合物分子熔融状态下会导电9 用“循环电沉积”法处理制备锂电池，其中 Li2CO3和 C 在 MoS2的催化作用下发生电极反应，其反应历程中的能量变化如下图。下列说法不正确的是#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#4A反应历程中

7、存在极性键和非极性键的断裂和形成B反应历程中涉及电子转移的变化均吸收能量CMoS2催化剂通过降低电极反应的活化能使反应速率加快D电极上失去 0.2mole-时，生成 CO2的体积为 2.24L10下列为化学反应速率和化学平衡图像，其中图像和实验结论正确的是A图 1 对应 X+Y2ZH 0B图 2 对应 2X(g)Y(g)H 0，点正反应速率点逆反应速率C图 3 对应 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H 0，恒温恒容，按不同投料比充入 CO(g)和 H2(g)进行反应，若平衡时 CO(g)和 H2(g)的转化率相等，则 a=2D图 4 对应 2NO(g)+O2(g)2NO2，A、B、C

8、三点表示不同温度、压强#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#5下 NO 的平衡转化率，压强最小的是 B 点，化学平衡常数最小的是 A 点11一种由石墨电极，海底沉积物为燃料的海底燃料电池的装置如图所示。下列说法正确的是AH+向 b 极迁移B大块沉积物中的铁均显+2 价Cb 极上 FeS2转化为 S 的电极反应式为 FeS2-2e-=Fe2+2SD微生物作用下 S 循环歧化生成 SO42-、HS-的物质的量之比为 1：512室温下，10mL 某无色溶液中可能存在如下离子，取该溶液进行下述实验(不考虑水解)，下列推理正确的是阳离

9、子NH4+、Na+、Ag+、Al3+阴离子CO32-、S2-、SO32-、Cr2O72-A气体 A 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，说明无色溶液中含有 CO32-B溶液 B 与足量 NaOH 溶液加热生成 0.02mol 气体 D，说明无色溶液含有 NH4+的浓度为 2mol/LC生成黄色沉淀 C，说明无色溶液含有 Ag+#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#6D用洁净的铂丝蘸取溶液 F 在火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明原无色溶液含有 Na+13某兴趣小组同学将 pH=1 的酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4溶液按如下比例混合

10、，探究浓度对反应速率的影响。序号 温度c(KMnO4)V(KMnO4)c(H2C2O4)V(H2C2O4)V(H2O)200.1mol/L2.0mL0.4mol/L4.0mL0mL200.1mol/L2.0mL0.4mol/L2.0mLxmL现象：实验溶液很快由紫色变为青绿色，而实验慢一点；变为青绿色后，实验溶液很快褪至无色，而实验褪色慢一点。资料：Mn2+与 C2O42-很难形成配合物；而 Mn3+2C2O42-Mn(C2O4)2-(青绿色)；Mn3+有强氧化性，而 Mn(C2O4)2-氧化性极弱。下列说法错误的是Ax=2.0BKMnO4溶液中能通过加硫酸酸化调 pH=1C溶液由青绿色褪至无

11、色过程中，实验中 c(Mn3+)较小，导致褪色速率较慢D由实验可知，加入 H2C2O4越多，KMnO4溶液由紫色褪至无色的速率越快14常温下，将 NaOH 溶液滴加到 20mL 等浓度的某一元酸 HA 溶液中，测得混合溶液的 pH 与粒子浓度比值的负对数的变化关系如图所示下列叙述不正确的是Am 点对应的 NaOH 溶液体积小于 10mLBKa(HA)的数量级为 10-5Cl 点所示溶液中：c(Na+)m1第第 II 卷卷非选择题（非选择题（58 分）分）二、必考题（本题有二、必考题（本题有 3 道题，共道题，共 43 分）分）15（14 分）碱式氧化镍（NiOOH）为镍氢电池的正极材料。黄钠铁

12、矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6被用做净水剂。用含镍废渣(主要成分为NiO、Fe3O4，还含有少量的 CuO、SiO2等杂质)为主要原料联合制取碱式氧化镍和黄钠铁矾的工艺流程如图所示。已 知：部 分 金 属 硫 化 物 的 溶 度 积 常 数 Ksp(FeS)=6.310-18；Ksp(CuS)=6.310-36；KspNi(OH)2=1.010-16，回答下列问题：(1)Fe 元素在周期表的位置_。(2)“酸浸”后所得废渣的主要成分为_(填“化学式”)；除铜步骤的离子方程式为_。#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABA

13、A=#8(3)“氧化”时，若用稀硝酸代替过氧化氢氧化 Fe2+，从反应产物的角度分析，稀硝酸代替过氧化氢的缺点是_。(4)加入Na2CO3溶液调节pH为3.7生成黄钠铁矾的离子方程式_。(5)“沉镍”时，要使镍尽可能沉淀完全需调节溶液pH 至少为_。(6)“灼烧”反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。16(14 分）2023 年 6 月 4 日，神舟十五号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，我国航天事业再攀高峰。火箭发射常用强还原性的肼类燃料，实验室用 NH3与 Cl2合成肼(N2H4)的装置如图所示，回答下列问题：(1)仪器 c 的名称为_，按图连接装置，盛放试剂前，首先要进行_的操作

14、。(2)装置中仪器 a 的作用_。(3)N2H4电子式为_；装置 B 中制备肼的离子方程式为_，该装置中需缓慢通氯气且通入NH3必须过量的原因是_。(4)上述装置存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，应在_(填“A 与 B”或“B 与 C”)之间，加入一个盛有_的洗气瓶。(5)对产品中肼的质量分数进行测定。已知：N2H4+2I2=N2+4HI。取装置B 中的溶液 3.00g，调节溶液 pH 为 6.5 左右，加水配成 250mL 溶液，取#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#925.00mL 于锥形瓶中，滴加 23 滴淀粉溶液，

15、用 0.2000mol/L 的 I2溶液滴定(杂质不参与反应)，测得消耗 I2溶液的体积为 20.00mL，则该产品中N2H4的质量分数为_%(保留 3 位有效数字)，若加水配制溶液时，俯视容量瓶刻度线，则测定的质量分数_(填“偏大”“偏小”“不影响”)。17（15 分）中国首次实现利用二氧化碳合成淀粉，合成过程的关键步骤是利用二氧化碳制备甲醇。CO2催化加氢制 CH3OH 的主要反应为CO2+3H2CH3OH+H2O。(1)已知 H2(g)和 CH3OH(g)的燃烧热分别是 285.8kJmol-1和 763.9kJmol-1，H2O(1)的汽化热是 40.8kJmol-1，则反应 CO2(

16、g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的H=_。该反应在_(填“高温”“低温”或“任何温度”)下可自发进行。(2)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_(填字母序号)。A混合气体的密度不再变化B混合气体的平均相对分子质量不再变化CCO2、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1：3：1Dv正(CO2)=3 v逆(H2)(3)已知化学反应速率方程 k正、k逆是正逆反应 v正=k正c(CO2)c3(H2)，v逆=k逆c(CH3OH)c(H2O)的速率常数，只受温度影响。如图表示速率常数的对数 lgk与温度的倒数之间的关系，k正、k逆对应的曲

17、线分别是_、_。(4)一定条件下，向 2L 恒容密闭容器中充入 2 molCO2和 6molH2，发生反应 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。已知容器内起始压强为#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#10320kPa，反应达平衡时容器内压强为 200kPa，平衡时 CH3OH(g)的分压为_kPa，该温度下反应的标准平衡常数 K=_。(该反应标准平衡常数的表达式为 K=，其中 p 为分压，分压=总压物质的量分数，p=100kPa)(5)电催 化 CO2和含氮物质(NO3-等)在常温常压下合成尿素实现资

18、源再利用。向一定浓度的 KNO3溶液通入 CO2至饱和，在电极上反应生成 CO(NH2)2，电解原理如图所示。电极 b 是电解池的_极。电解过程中生成尿素的电极反应式是_。三三、选考题选考题（共共 15 分分。以下以下 2 道题中任选一题作答道题中任选一题作答。如果多做如果多做，则按所则按所做的第一题计分做的第一题计分。）18【选修 3：物质结构与性质】碳族元素的单质和化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。(1)锗是重要半导体材料，基态 Ge 原子中，核外电子占据的最高能级是_，该能级的电子云轮廓图为_。Ge 与 C 同族，C原子之间可以形成双键、三键，但 Ge 原子之间难以形成双键或

19、三键，从原子结构角度分析，原因是_。(2)C16S8是新型环烯类储氢材料，研究证明其分子呈平面结构（如下左图所示）。#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#11C16S8分子中C原子和S原子的杂化轨道类型分别为_。测得C16S8中碳硫键的键长介于CS和C=S之间，其原因可能是_。(3)X 是碳的一种氧化物，X 的五聚合体结构如上右图所示。X 分子中每个原子都满足最外层 8 电子结构，X 分子的电子式为_。X 分子中碳碳键的夹角为_。(4)有机卤化铅晶体具有独特的光电性能，图为其晶胞结构示意图。A 为 CH3NH3+，B 为 P

20、b2+，X 为 Cl若该晶胞的边长为anm，则最近的两个Cl-中心间的距离是_。在该晶胞的另一种表达方式中，若图中 Pb2+处于顶点位置，则 Cl-处于_位置。原子坐标参数 B 为(0，0，0)；A1为(1/2,1/2,1/2)，则 X2为_。19【选修 5：有机化学基础】光刻胶是一种应用广泛的光敏材料，其合成路线如下(部分试剂和产物略去)：#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#12已知：(R1、R2、R3、R4为烃基)(1)写出 A 的结构简式_。(2)B 分子中所含官能团名称为_。(3)乙炔和羧酸 X 加成生成 E，E

21、的核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为 3:2:1，E 能发生水解反应，则 EF 的化学方程式为_。(4)由B到C的反应类型为_。由F到G的反应类型为_。(5)D和G反应生成光刻胶的化学方程式为_。(6)H 是相对分子质量比 C 大 14 的 C 的同系物，满足下列条件 H 同分异构体有_种；能发生银镜反应，其水解产物之一能与 FeCl3溶液发生显色反应；只有苯环一个环状结构，且苯环上只有两个取代基。写出所有苯环上的一氯取代产物只有两种的同分异构体的结构简式：_。#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#参考答案 选择题 CBAD

22、D AABDC CBDD 15（14 分）每空 2 分(1)第四周期第族(2)2SiO 22CuFeSCuSFe(3)稀硝酸被2+Fe还原为 NO污染环境(4)Na+3CO32-+3Fe3+2SO24+3H2O=NaFe3(SO4)2(OH)16+3CO2。(5)8.5(6)1：4 16（14 分）除标注外每空 2 分(1)三颈烧瓶 检查装置气密性（各 1分）(2)导气、防止液体倒吸进 A中试管(3)（1 分）322422NH2OHClN H2Cl2H O 防止肼被氧化(4)B与 C 饱和氯化钠溶液（各 1分）(5)21.3%偏大（1 分）17（15 分）除标注外每空 2 分(1)-52.7k

23、J mol-1 低温（1 分）(2)B (3)b a （各 1 分）(4)60 253或 8.3 (5)阳极 2NO3-+18H+CO2+16e-=CO(NH2)2+7H2O 18（15 分）除标注外每空 2 分(1)4p（1分）哑铃形 （1 分）Ge原子半径大，原子间形成的 键较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成 键 (2)sp2、sp3 C16S8分子中的碳硫键具有一定程度的双键性质，介于 S-C 单键和 S=C 双#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#键之间的特殊键 (3)180 （1 分）(4)22anm 棱心（1分）(12，0，0)（1 分）19（15 分）除标注外每空 2 分 (1)(2)碳碳双键、醛基 (3)(4)氧化反应 水解反应 （各 1分）(5)(6)9 、（各 1 分）#QQABQYCAgggIAAIAABgCQQ3ICAMQkACACCoOABAAsAABwAFABAA=#