2022届高考一轮复习单元基础训练：化学物质及其变化.pdf

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1、2022 届高考一轮复习单元基础训练检测范围：化学物质及其变化注意事项：注意事项：1 1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2 2选择题的作答选择题的作答：每小题选出答案后每小题选出答案后，用用 2B2B 铅笔把答题卡上对应题目的铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3 3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区

2、域内。写非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4 4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。一、单项选择题（本大题共一、单项选择题（本大题共 1818 小题，每小题只有一个正确选项）小题，每小题只有一个正确选项）1高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式：2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO243Cl5H2O；干法制备的化学反应方程式：2FeSO44Na2O2=2Na2FeO42Na2SO

3、4。有关分析错误的是()A等物质的量时，Na2FeO4氧化能力优于 NaClOB湿法中氢氧化铁被氧化C干法中每生成 1 mol Na2FeO4转移 3 mol 电子D次氯酸钠的氧化性强于高铁酸钠2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.3 g Na 与 O2完全反应，转移电子总数为 0.1NAB常温下，0.2 molL1NH4Cl 溶液中，NH4数目小于 0.2NAC标准状况下，11.2 L CHCl3中氯原子数目为 1.5NAD7.8 g 苯中碳碳双键的数目为 0.3NA3下列说法在一定条件下可以实现的是()酸性氧化物与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 没有水生成，也没

4、有沉淀和气体生成的复分解反应 两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性 有单质参加的非氧化还原反应 两种氧化物反应的产物有气体ABCD4下列氧化还原反应中氧化剂和还原剂不是同一种物质的是()A2Na2O22CO2=2Na2CO3O2B3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2OC2H2O2=MnO22H2OO2DH2SH2SO4(浓)=SSO22H2O5被称为万能还原剂的 NaBH4溶于水并和水反应：NaBH42H2O=NaBO24H2，下列说法中正确的是(NaBH4中 H 元素为1 价)()ANaBH4既是氧化剂又是还原剂B产生 1 mol H2转移电子 2 molC硼元素被氧化，氢元素被

5、还原D氧化产物和还原产物物质的量之比为 116使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是()A乳化剂B防腐剂C增稠剂D凝固剂7关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是()A加入 AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有 Cl存在B通入 Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有 I存在C加入 Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解时，可确定有 SO24存在D加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有 CO23存在8 制备 Al2Fe(SO4)4 24H2O 的实验中，对过滤出产品的母液(pH1)进行处理。常温下，分别取母液

6、并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是()A通入足量氨气：NH4、SO24、OH、AlO2B加入足量 Na2O2：Na、Fe2、SO24、OHC加入过量稀硝酸：Al3、Fe3、H、NO3、SO24D加入过量漂白粉溶液：Ca2、Fe2、Cl、ClO9常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A0.1 molL1氨水溶液：Na、K、OH、NO3B0.1 molL1盐酸溶液：Na、K、SO24、SiO23C0.1 molL1KMnO4溶液：NH4、Na、NO3、ID0.1 molL1AgNO3溶液：NH4、Mg2、Cl、SO2410离子交换法净化水过程如图所示。下列说法

7、中错误的是()A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B水中的 NO3、SO24、Cl通过阴离子树脂后被除去C通过净化处理后，水的导电性降低D阴离子树脂填充段存在反应 HOH=H2O11下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()ApH1 的溶液中：Na、NH4、SO24、S2O23B含大量 NO3的溶液中：H、Fe2、Cl、IC与 Al 反应放出 H2的溶液中：Na、NH4、HCO3、SO24D能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液中：Na、K、AlO2、CO2312碘在地壳中主要以 NaIO3的形式存在，在海水中主要以 I的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，下列说法错误的是()A用 KI

8、淀粉试纸和食醋可以检验加碘盐中是否含有碘B足量 Cl2能使湿润的 KI淀粉试纸变白的原因可能是 5Cl2I26H2O=2HIO310HClC由图可知氧化性的强弱顺序为 Cl2 IO3NaClO；B 项，铁元素化合价由3 升高到6 价，被氧化；C 项，干法中每生成 1 mol Na2FeO4，应转移4 mol 电子；D 项，湿法制备中可以看出氧化性 NaClONa2FeO4。2A解析：2.3 g Na 和足量的 O2完全反应，钠元素全部由 0 价升高为1 价，2.3 g Na 的物质的量为 0.1 mol，所以转移电子总数为 0.1NA，A 正确；仅已知溶液浓度，无溶液体积，故无法计算 NH4数

9、目，B 错误；三氯甲烷在标准状况下是液体，无法根据气体摩尔体积计算 CHCl3的物质的量，C 错误；苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，苯中不含碳碳双键，D 错误。3A解析：酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，可以实现；H2S 这种弱酸和 FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有 HCl 强酸生成，可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应生成硫和水，2H2SH2SO3=3S3H2O，溶液为中性，可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，可以实现；二

10、氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，可以实现。4D解析：D 为不同物质间 S 元素化合价的变化。5D解析：NaBH4中氢元素由1 价升高至 0 价，化合价升高，H2O 中氢元素由1 价降低至 0 价，化合价降低，所以 NaBH4是还原剂，H2O 是氧化剂，A 项错误；1 mol NaBH4完全反应转移 4 mol 电子，生成 4 mol H2，因此产生 1 mol H2转移电子 1 mol，B 项错误；NaBH4中氢元素的化合价升高，被氧化，硼元素化合价不变，C 项错误；H2既是氧化产物又是还原产物，氧化剂和还原剂中 H 元素的化合价变化数值相同，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 11，D 项正

11、确。6B解析：乳化剂是乳浊液的稳定剂，加入乳化剂会形成稳定的乳浊液，能够改变原分散系种类，故 A 项错误；防腐剂是能抑制微生物活动，防止食品腐败变质的一类食品添加剂，如苯甲酸、苯甲酸钠、山梨酸、山梨酸钾、丙酸钙等都是可溶性的小分子，所以加入防腐剂不会改变原分散系种类，故 B 项正确；增稠剂主要用于改善和增加食品的黏稠度，所以加入增稠剂能够改变原分散系种类，故 C项错误；凝固剂是使食品结构稳定、使加工食品的形态固化、降低或消除其流动性、且使组织结构不变形、增加固形物而加入的物质，所以加入凝固剂能够改变原分散系种类，故 D 项错误。7B解析：A 项中不能用盐酸，应改为稀硝酸，错误；C 项中溶液中含

12、 SO23，会发生同样的实验现象，错误；D 项中溶液含有 HCO3也会发生同样的实验现象，错误。8C解析：NH4与 AlO2和 OH不能大量共存，A 错误；Na2O2具有强氧化性，能将 Fe2氧化，且 Fe2与 OH不能大量共存，B 错误；ClO具有强氧化性，能将Fe2氧化，D 错误。9A解析：B 项，在 0.1 molL1盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根离子可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存；C 项，MnO4具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存；D 项，在 0.1 molL1硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存。10A解析

13、：由题图可知，经过阳离子交换树脂后，Ca2、Na、Mg2交换为 H，由电荷守恒知，阳离子总数会增加，A 错误。11D解析：酸性溶液中 S2O23发生反应：S2O232H=SSO2H2O 而不能大量存在，A 错误；Fe2、I和 NO3在酸性条件下均能发生氧化还原反应而不能大量共存，B 错误；与 Al 反应放出 H2的溶液可以为酸性溶液，也可以为碱性溶液，NH4在碱性溶液中不能大量存在，HCO3在酸性、碱性溶液中均不能大量存在，C 错误；能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液为碱性溶液，Na、K、AlO2、CO23、OH能大量共存，D 正确。12C解析：加碘盐中含有 NaIO3，其在酸性条件下可被 I还原生

14、成 I2，A 正确；根据图示转化可知：足量的 Cl2与 I反应生成 IO3，氯气被还原为氯离子，B正确；由途径可知氧化性 Cl2I2，由途径可知氧化性 I2IO3，故氧化性的强弱顺序为 Cl2IO3I2，C 错误；根据转化关系2IO3I210e可知，生成 1 mol I2，反应中转移的电子数为 10NA，D 正确。13C解析：由表格对比可知溶液中可能检测到 K、Na、SO24、CO23、Al3等，但 CO23与 Al3因双水解不共存，A、B 均错误；SO24与 Ca2不共存，D 错误。14D解析：H2C2O4与 KMnO4反应的化学方程式为 5H2C2O42KMnO43H2SO4=K2SO42

15、MnSO410CO28H2O，设样品中草酸晶体的质量分数为x，滴定所用 KMnO4溶液为 100 xmL，则()m 样品 x126 g/mol25.00 mL100 mL(0.100 mol/L100 x103L)52，解得m(样品)12.6 g。15D解析：A 项，不能用 H2还原 Al2O3制 Al，应用电解法；常温下，Al 遇浓 H2SO4发生钝化，不能生成 Al2(SO4)3，故错误。B 项，SiO2不与盐酸反应，故错误。C项，SO2通入 CaCl2溶液中不发生化学反应，故错误。16D解析：一份加入氯化钡固体，产生不溶于水的沉淀，说明至少含有 SO24、SO23中的一种，A、B 正确；

16、一份滴入酸性高锰酸钾溶液，发现高锰酸钾溶液褪色，说明含有 Fe2、SO23、I中至少一种，C 项正确；若溶液中含有 Fe3，Fe3具有强氧化性，则一定不含 SO23和 I，由于溶液能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则一定含有 Fe2，此时溶液中阴离子为 SO24和 NO3，几种离子的物质的量浓度相同时，正、负电荷不守恒，则原溶液一定不含 Fe3，D 项错误。17C解析：根据溶液呈电中性及n(NO3)n(SO24)n(H)n(M)3131，可推出 M 应为2 价阳离子。NO3、H、Fe2能发生氧化还原反应而不能大量共存，则 M 不是 Fe2；SO24、Ba2能结合生成硫酸钡沉淀，则 M 不是 Ba2；M

17、可能为 Mg2。C 项正确。18B解析：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，A 项正确；酸雨的 pH 小于 5.6，是由于大气中的 SO2、NOx溶于雨水造成的，B 项错误；澄清石灰水中加入过量小苏打溶液，应以 Ca(OH)2为标准书写离子方程式，Ca22HCO32OH=CaCO3CO232H2O，C 项正确。二、非选择题二、非选择题(本大题共本大题共 5 5 小题小题)19(1)ADF(2)AD H2O CuCl2解析：(1)A 项 Al2O3属于两性氧化物；B 项热的纯碱溶液水解程度大，碱性强，其溶解油脂的能力强，发生的是化学变化；D

18、 项液氯既不是电解质，也不是非电解质，液态氯化氢是电解质，其水溶液能导电；F 项化学变化前后虽然原子种类和原子个数不变，但其分子数可能改变。故选 A、D、F。(2)H2O 结合 H得到 H3O，又可给出 H生成 OH；NH4可给出质子但不能结合 H；OH、CH3COO、Cl只能结合 H，可看成碱；D 项 HCO3可结合 H变为H2CO3，又能给出 H变为 CO23，故可视为酸又可视为碱。故选 A、D。在 H3BO3H2O=HB(OH)4中，H2O 给出电子对，故为碱；在 CuCl24NH3=Cu(NH3)422Cl中，CuCl2中的 Cu2结合电子对形成Cu(NH3)42，故为酸。20(1)(

19、2)(3)(合理即可)2CH3COOHCaCO3=2CH3COOCa2H2OCO2CH3COOHOH=CH3COOH2OCaCO32H=Ca2H2OCO2(4)(合理即可)BaCl2H2SO4=BaSO42HClBa(OH)2Na2SO4=BaSO42NaOH解析：离子反应中一定有离子参加或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。置换反应一定是氧化还原反应，二者有一部分可用离子方程式表示，如 ZnCuSO4=CuZnSO4，有的则只能用化学方程式表示，如 CuOH2=CuH2O。21.(1)Al3、NH4(2)CO23(3)HCO3.(1)NaOH(或 NH4Cl)(NH4)2S

20、O4或Ba(OH)2 BaCl2(或 Na2SO4)(2)Ba2SO24=BaSO4解析：.Al3、NH4、CO23、HCO3等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO23、HCO3；不能在碱性条件下存在的是 Al3、NH4、HCO3。.将 A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现 A 与 B 混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明 A、B 中必存在 NH4和 OH；B 与 C 混合产生白色沉淀，则说明 B、C 中必存在 Ba2和 SO24，据此可得出答案。22(1)Br2Fe3(FeCl3、FeBr3)(2)乙同学正确选用试剂(填字母)实验现象第一种方法C有机层无色第

21、二种方法D溶液变红(3)Fe2不可行 Br2和 Fe3都能把 I氧化成 I2解析：(2)由于 Br2的氧化性大于 Fe3，因此 Br2可将 Fe2氧化为 Fe3，故乙同学的推断是正确的，若要证明此推断，只需要检验混合物中不含有溴单质或含有 Fe3即可。证明不含溴单质可用四氯化碳萃取后观察有机层颜色，证明含有Fe3可用硫氰化钾溶液。(3)根据题述实验可知，还原性：Fe2Br，所以在 FeBr2溶液中通入 Cl2时，首先被氧化的是 Fe2。若用淀粉碘化钾溶液来判断两位同学的推断，由于 Br2和 Fe3的氧化性均大于 I2，二者都能把 I氧化为 I2，从而得到相同的实验现象，因而无法判断谁的推断正确

22、。23(1)Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O(2)SiO22Fe3FeS2=3Fe22S(3)4Fe28NH3H2OO2=4FeOOH8NH42H2O(4)(NH4)2SO4取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净解析：(2)硫酸渣加硫酸溶液“酸溶”，得含 Fe3、Fe2、Al3的溶液，加 FeS2还原 Fe3，SiO2不溶于酸，滤渣中还有 SiO2。反应物为 Fe3、FeS2(硫显1 价，铁显2 价)，生成物有 Fe2(Fe3被还原为 Fe2)、S(滤渣成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液中主要含 Fe2、Al3，加空气氧化 Fe2为 Fe3，加氨水调节 pH 至 34，沉淀 Fe3。反应物为 Fe2、O2、NH3H2O，生成物有 FeOOH、NH4，根据电子守恒有 4Fe2NH3H2OO2 4FeOOHNH4，根据电荷守恒配 NH4：4Fe28NH3H2OO2 4FeOOH8NH4，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无 SO24。