广西贵港市2023-2024学年高三上学期12月模拟考试化学试卷含答案.pdf

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1、#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAI

2、oGRAAEsAIBAANABAA=#第 1 页 共 4 页贵港市 2024 届普通高中毕业班 12 月模拟考试化学参考答案化学参考答案1.【答案】A【详解】A.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金是合金材料，具有强度高、密度小、耐蚀性好、耐热性高等特性，A项正确；B.芯片主要成分为 Si，而不是 SiO2，故 B 错误；C.淀粉是一种多糖，故 C 错误；D.乙醇能够使蛋白质变性，医用酒精可用于清洗伤口、杀菌、消毒，但是乙醇不具有强的氧化性，故 D 错误。2.【答案】B【详解】A.质量数=质子数+中子数，质量数标注于元素符号左上角，质子数标注于左下角，中子数为 18 的氯原子的质量数为 17+18=

3、35，核素符号为Cl3517，故 A 错误；氢氰酸为共价化合物，电子式为，结构式为 HCN故 B 正确，C.HCl 是共价化合物，不存在电子得失，其形成过程应为，故 C 错误；D.该模型为顺2丁烯的分子结构模型，D 错误。3.【答案】D【详解】A、1molN2中有 1mol键，故键的数目为 NA，故 A 错误；B.标准状况下，SO3为固体，无法通过体积计算物质的量，B 错误；C.Na2O2晶体中存在 Na+和22O，CaH2晶体中存在 Ca2+和 H-离子，1mol 晶体含有的离子数目均为 3NA，故 C 错误；D.-3HCO在溶液中既电离又水解，由物料守恒得-3HCO和23H CO、2-3C

4、O的离子数之和为 0.1 NA，D 正确。4.【答案】A【详解】A.少量 NaHCO3溶液与 Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，Ba(OH)2过量，NaHCO3全部参加反应，因此该反应的离子方程式为3HCO+Ba2+OH-=BaCO3+H2O，A 正确；B.HI 为强酸，可拆成离子，离子方程式：I2+SO2+2H2O=2I-+SO24+4H+，故 B 错误；C.因为酸性：碳酸苯酚碳酸氢根，则离子方程式为：-6522653C H O+CO+H OC H OH+HCO，故 C 错误；D.3CH COOH为弱酸，不能拆开写，正确的离子方程式为：-232233CaCO2CCH

5、 COOHCH CaH OCOOO2，D错误。5.【答案】C【详解】A.酸性 KMnO4溶液能将亚铁离子、氯离子分别氧化为铁离子和氯气，不能判断氯气和铁离子的氧化性，A错误；B.若溶液中含有23CO或 Ag+，可以生成 BaCO3、AgCl 均为白色沉淀，则可以先通入 HCl，若无现象出现再加入 BaCl2溶液，出现沉淀说明溶液中含有24SO，B 错误；C.K2CrO4中存在平衡 22-4CrO(黄色)+2H+2-27Cr O(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C 正确；D.电石中含有杂质，和水反应生成的气体中除了乙炔还有硫化氢，硫化氢也能使酸性

6、高锰酸钾溶液褪色，D 不合题意。6.【答案】D【详解】A.根据有机物的结构简式，其分子式为 C16H18O9，故 A 正确；B.该物质含有两个酚羟基、一个羧基、一个酯基，酯基水解后的羟基为普通羟基，所以 1mol 该物质最多能与 4 mol NaOH反应，故 B 正确；C.分子中含有酚羟基、羟基可发生取代、氧化反应，碳碳双键能发生加成反应，酯基能发生水解反应，六元环中羟基的邻位碳有氢，能发生消去反应，C 正确；D.由题干有机物结构简式可知，苯环上不存在对称轴，故该分子苯环上的一氯代物有三种，D 错误。7.【答案】D【详解】A.由分析可知，W 为 B，X 为 N，Z 是 F，WZ3为 BF3，X

7、Z3为 NF3，其中前者的价层电子对数为 3，空间#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#第 2 页 共 4 页构型为平面三角形，为非极性分子，后者的价层电子对数为 4，有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，为极性分子，则分子的极性：WZ3XZ3，A 错误；B.由分析可知，X 为 N，Y 为 O，Z 是 F，电子层相同，离子的核电荷数越大，半径越小，B 错误；C.由分析可知，X 为 N，Y 为 O，但是 O 的非金属性更强一些，故 O 的氢化物的稳定性更强一些，C 错误；D.N 的非金属性强于 B，所以 N 的最高价含氧酸的酸性

8、更强，D 正确。8.【答案】B【详解】A.肼(24N H)的燃烧热为1624kJ mol，即 1mol24N H燃烧生成氮气和液态水时放出 624kJ 热量，热化学方程式：24222N HlOgNg2H O l；1624kJ molH，故 A 错误；B.由分析可知 a 为负极，电极反应式为2422N H4OH4e=N4H O，故 B 正确；C.由分析可知，该电池中左侧为负极区，右侧为正极区，放电过程中，阴离子OH移向负极，即从右向左移动，C 错误；D.缺标准状况下，无法计算消耗 1mol 肼时消耗氧气的体积，故 D 错误。9.【答案】D【详解】A.硒元素的原子序数为 34，基态原子的电子排布式

9、为Ar 3d104s24p4，价电子为：4s24p4，A 错误；B.C 的杂化方式有 sp2和 sp3，B 错误；C.同一周期越靠右，第一电离能越大，但是 N 的价层电子排布式为 2s22p3，为半满稳定结构，其第一电离能大于相邻周期的元素，则第一电离能：CON，C 错误；D.三氧化硒分子中硒原子的价层电子对数为 3，孤对电子对数为 0，分子的空间构型为平面三角形，键角为 120，亚硒酸根离子中硒原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为 1，离子的空间构型为三角锥形，键角小于 120，D 正确。10.【答案】D【详解】A.反应中氧化剂为 O2，还原剂为 CeFCO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比

10、为 14，故 A 错误；B.反应中过氧化氢中氧元素化合价升高作为还原剂，故 B 错误；C.由于反应条件为高温，不能就此判断氧化性顺序为 O2CeO2，故 C 错误；D.稀土元素包括镧系元素及钪、钇共 17 种元素，在合金中加入适量的稀土能改善合金的性能，故 D 正确；故选 D。11.【答案】C【详解】A.反应的活化能是1E，反应的活化能是3E，13E E，第步为决速步，A 项正确；B.根据反应物为2CO和3NH，生成物为 CO(NH2)2可判断该过程有极性键的断裂和形成，B 正确；C.总反应的：1234H=E-E+E-E，C 项错误；D.尿素属于有机氮肥，D 正确。12.【答案】A【分析】装置

11、 I 中浓硫酸和氯化钠共热制备 HCl，装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应制备 BaCl22H2O，装置 III 中硫酸铜溶液用于吸收生成的 H2S，防止污染空气。【详解】A.由分析可知，装置 I 为浓硫酸和氯化钠共热制取 HCl 气体的装置，发生主要反应的化学方程式为：H2SO4(浓)+NaCl微热NaHSO4+HCl，A 错误；B.氯化氢极易溶于水，装置 II 中 b 仪器的作用是：防止倒吸，B 正确；C.装置 II 中氯化氢与 BaS 溶液反应生成 H2S，H2S 有毒，对环境有污染，装置 III 中盛放 CuSO4溶液，用于吸收 H2S，C 正确；D.获得22BaCl2H O晶体

12、的一系列步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D 正确。13.【答案】C【详解】A.依据分摊法可知晶胞中 Fe2+离子个数为 8 18+6 12=4，S22个数为 1 1+12 14=4。晶体的化学式为 FeS2，A 正确；B.以位于面心 Fe2+为例，与其距离最近的阴离子所处位置如图所示（圆中）：4 个阴离子位于楞上，2 个位于体心位置上，共 6 个，B 正确；C.2Fe的价电子排布式为 3d6，C 错误；D.依据分摊法#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#第 3 页 共 4 页可知晶胞中 Fe2+离子个数为 8

13、18+6 12=4，S22个数为 1 1+12 14=4。一个晶胞中相当于含有 4 个 FeS2，因此一个晶胞的质量 m=4 120NAg=480NAg。所以晶体密度=mV=480NAga10733=480NA a1073g/3，D 正确。14.【答案】D【详解】A.根据图像 A 点可知，在稀2H A溶液中，水电离出的氢离子浓度是1311 10mol L，根据水的离子积常数可得，2H A酸电离出的氢离子浓度是10.1mol L，由于2H A酸浓度是0.05mol/L，则该酸完全电离，是强酸，选项 A正确；B.图中 B 点是4NH HA和2H A的混合液，根据电荷守恒有24OH2ANHHcccc

14、，B 正确；C.D 点表示稀酸和氨水恰好完全反应生成42(NH)A，此时 D 点水的电离程度最大，C 正确；D.图中 B 点溶质是4NH HA和2H A的混合液，溶液呈酸性 pH 7，由水电离出的71c H1 10 mol L，说明酸电离的氢离子对水的抑制程度和4NH水解对水的电离的促进程度相等。F 点溶质是42(NH)A和32NHH O的混合液，溶液呈中性，pH7，D 不正确。15.（16 分）【答案】（1）三颈烧瓶（2 分）（2）2CoCl26H2O10NH3H2O2NH4ClH2O2=2Co(NH3)6Cl324H2O（2 分）（或 2CoCl210NH3H2O2NH4ClH2O2=2C

15、o(NH3)6Cl312H2O）（3）避免 H2O2的分解；使 Co()氨配合物氧化为 Co()配合物的反应进行完全。（2 分）（4）A（2 分）（5）平衡气压，防止倒吸，防止氨气逸出（2 分）C（2 分）（6）N（1 分）6（1 分）取相同质量的两种晶体分别配成溶液，向两种溶液中分别滴加足量 AgNO3溶液，静置、过滤、干燥、称量，沉淀质量大的，原晶体为Co(NH3)6Cl3，另一种为Co(NH3)5ClCl2。（2 分）16.（14 分）【答案】（1）-1626.9 kJ/mol（2 分）b（1 分）（2）（1 分）be（2 分）（3）1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，

16、反应速率加快，NO2转化率增大（2 分）50%（2 分）（13）216（12）21.1106（2 分）（4）2+224SO2e+2H O=SO+4H（2 分）【详解】（1）i.4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H1ii.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=1267.1kJ/moliii.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H3=907.3 kJ/mol将方程式 2ii-iii，整理可得 4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)H1=2H2-H3=-1626.9 kJ/mol；氮氧

17、化物残留浓度越低越好；温度超过 1000，氨气和氧气反应生成 NO；氮氧化物残留浓度越低越好，根据图知，在 9001000时氮氧化物浓度最低；温度超过 1000，氨气和氧气反应生成 NO，导致 NO 浓度增大，故合理选项是 b；（2）根据图中信息可知，以过 X 点的等压线，已知 T2T1，温度越高，NO 的体积分数越大，故说明平衡逆向移动，逆方向为吸热反应，正方向为放热反应，则反应H0；a.改用高效催化剂，化学反应速率增大，但催化剂不能使平衡移动，NO 的转化率不变，选项 a 不符合；b.恒温恒容条件下，按投料比增大反应物浓度，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移

18、动，NO 的转化率增大，选项 b 符合；c.移去 CO2，生成物的浓度减小，反应速率减小，平衡正向移动，NO 的转化率增大，选项 c 不符合；d.升高温度，化学反应速率增大，但正反应为放热反应，平衡逆向移动，NO 的转化率减小，选项 d 不符合；e.缩小反应容器的体积，相当于增大压强，化学反应速率增大，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO 的转化率增大，选项 e 符合；答案选 be；#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#第 4 页 共 4 页（3）在 1 050 kPa 前反应未达平衡状态，随着压强增大，反应速率加快，N

19、O2转化率增大；在 1 100 kPa 时，NO2的转化率为 40%，根据 2C(s)2NO2(g)N2(g)2CO2(g)，设起始时二氧化氮共有 2x mol，则转化的二氧化氮为0.8xmol，生 成 的 氮 气 为0.4xmol，二 氧 化 碳 为0.8xmol，NO2的 体 积 分 数 为2x mol0.8x mol（2x mol0.8x mol）0.4x mol0.8x mol100%50%。根据图像，T、1.1106Pa 时，NO2的转化率为 40%，此时反应处于平衡状态，根据上一小问的分析可知，平衡时二氧化氮为 1.2x mol，氮气为 0.4x mol，二氧化碳为 0.8x mo

20、l，则 NO2、N2、CO2的平衡分压分别为1.2x mol2.4x mol1.1106Pa121.1106Pa、0.4x mol2.4x mol1.1106Pa161.1106Pa、0.8x mol2.4x mol1.1106Pa131.1106Pa，反应的化学平衡常数 Kp（131.1106）2（161.1106）（121.1106）2（13）216（12）21.1106。（4）阳极发生氧化反应，SO2在阳极被氧化为24SO，根据得失电子守恒和原子守恒配平电极方程式为：2+224SO2e+2H O=SO+4H；故答案为：2+224SO2e+2H O=SO+4H；17.（14 分）【答案】（

21、1）过滤（1 分）（2）SiO2（1 分）（3）FeTiO3+4HCl=FeTiOCl4+2H2O(2 分)H2O（1 分）2H+2Fe2+H2O2=2Fe3+2H2O（2 分）（4）CO2（1 分）（5）（2 分）4NA（2 分）（6）加入试剂后，c(Mg2+)=0.01molL-1，c(PO43-)=Ksp(FePO4)/c(Fe3+)=1.310-22/1.010-5=1.310-17molL-1，则此时Qc=c3(Mg2+)c2(PO43-)=(0.01)3(1.310-17)2=1.6910-401.010-24，QcKspMg3(PO4)2，无 Mg3(PO4)2沉淀生成。（2分）18.（14 分）【答案】（1）1，2，3-丙三醇（1 分）酯基、羟基（2 分）（2）还原反应（1 分）（3）（2 分）1（1 分）（4）2+A2ZnCl无水B+2H2O（2 分）（5）或（2 分）（6）2NaOHH O，4NaClO 4NaBH 3CH ONa（3 分）#QQABAYIEggioAAIAABhCAQWICEIQkBEAAIoGRAAEsAIBAANABAA=#