邕衡金卷广西南宁市第三中学2024届高三第一次适应性考试（12月联考）化学试卷含答案.pdf

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1、化学试题 第 1 页（共 8 页）邕衡金卷南宁市第三中学（五象校区）2024 届高三第一次适应性考试 化 学 本试卷满分 100 分，考试用时 75 分钟。注意事项：1答题前，务必将自己的姓名、学校、班级和准考证号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用 2B 铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡相应位置上，在试题卷上答题无效。3考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Co-59 La-139 一、选择题（本题共

2、 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1陆川青砖青瓦烧制技艺、横州铜器制作技艺、东兰壮族服饰制作技艺、桂平乳泉井酒酿造技艺等入选了广西第九批区级非遗代表性项目。下列描述错误的是 A陆川青砖青瓦呈现青色的原因是含有二价铁 B横州出土的“鸟纹变形羽人纹铜鼓”表面的铜绿主要成分是碱式碳酸铜 C东兰壮族服饰原材料的主要成分为棉、麻，点燃时有烧焦羽毛的气味 D桂平乳泉井酒的酿造过程涉及蒸馏操作 2下列化学用语表述正确的是 AH2O2的电子式：B中子数为 8 的氧原子：18O C基态 Cu 原子的价电子排布式：3d94s2 D23CO的空间构型：平面

3、三角形 3为完成下列实验，所选用的仪器和试剂均正确的是 蘸取 Na2CO3溶液进行 焰色试验 干燥 NH3 灼烧海带 量取一定体积的 KMnO4溶液 A B C D AA BB CC DD 化学试题 第 2 页（共 8 页）4NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温常压下，14 g 乙烯和丁烯混合物完全燃烧消耗氧气的分子数为 1.5 NA B0.1 molL1的 AlCl3溶液中 Al3+的数目小于 0.1 NA C常温常压下，11.2 L CO 含有的质子数为 7 NA D合成氨工业中，1 mol N2与 3 mol H2充分反应，转移电子数为 6 NA 5二苯乙二酮是一种重要的化

4、工原料，其制备原理如下。下列说法正确的是 A该反应为还原反应 B安息香分子中所有原子一定共面 C二苯乙二酮苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有 3 种 D1 mol 安息香最多与 6 mol H2发生加成反应 6下列离子方程式错误的是 A用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：23CO(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+24SO(aq)B氢氧化钠溶液和金属铝反应：2OH+Al=2AlO+H2 C利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+D碘化亚铁溶液与少量的氯气反应：2I+Cl2=2Cl+I2 7短周期主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大，最外层电子数之和为 15。W 与

5、 Y可形成原子个数比为 2:1 的分子，且该分子含有 18 个电子。基态 Z 原子 3p 轨道上有 3个电子。下列说法正确的是 A原子半径：WXYZ BY 的第一电离能比同周期相邻元素的大 C氢化物的沸点：YX DZ 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 8溴及其化合物在医药、农药、染料和阻燃剂等的生产中有广泛应用。地球上 99%的溴元素以 Br的形式存在于海水中，工业上从海水（呈弱碱性）中提取溴的工艺流程如图：下列说法错误的是 A海水加酸酸化可避免氯气损耗 B两次 Br Br2转化得到的 Br2浓度相同 C吸收塔中发生反应离子方程式为：SO2+Br2+2H2O=2Br+24SO+4H+D从流程

6、中涉及的反应可判断元素非金属性强弱：ClBr 化学试题 第 3 页（共 8 页）9氮的氧化物是大气污染物之一，一种以 Fe3+为主的催化剂催化 NH3脱除烟气中的 NO 反应机理如图所示。下列说法错误的是 ANH3为极性分子 B图中反应涉及 键断裂和形成 CFe3+改变了总反应的焓变，提高了反应速率 D该过程的总反应为：4NH3+4NO+O2 催化剂 4N2+6H2O 10一种由镧(La)、钴(Co)和氧(O)组成的三元氧化物催化剂材料，在环境保护、工业催化和光催化等领域有着广泛的应用。其晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为 a cm。阿伏加德罗常数的值为 NA。下列说法错误的是 A晶体最简化学

7、式为 LaCoO3 B晶体中与 La3+最近且距离相等的 O2有 6 个 C晶体的密度为A3a246Ngcm3 D晶体中相邻微粒间存在离子键 11下列方案设计、现象和结论都正确的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究食品脱氧剂中还原铁粉是否变质 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN 溶液 溶液未变红，说明铁粉未变质 B 证明乙烯的氧化反应 将乙烯通入盛有溴水的试管中 溴水褪色，说明乙烯被溴水氧化 C 检验某气体是否为 SO2 将该气体通入到品红溶液中 品红溶液褪色，说明该气体是 SO2 D 比较 AgCl、AgI 的 Ksp大小 向 2 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液中滴加 2 滴同浓

8、度 AgNO3溶液，振荡后再加入4滴同浓度KI溶液 先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgCl)Ksp(AgI)AA BB CC DD 12利用电化学方法可以实现CO2的资源化利用。采用单原子 Ni 和纳米 Cu 作串联催化剂，通过电解法将 CO2转化为乙烯，同时生产氯气。装置示意图如下，下列说法错误的是 A惰性电极 b 连接电源的正极 B纳米 Cu 催化剂上发生反应：2242CO6H O8eC H8OH+=+C若制备得 1 mol 乙烯，理论上外电路中迁移了 8 mol电子 D离子交换膜为阳离子交换膜 化学试题 第 4 页（共 8 页）13 环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应

9、为 2。不同温度 T1、T2下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 AT1 Ksp(AgI)，D 正确。12【答案】C【详解】A电极 b 实现将 Cl转化为 Cl2，Cl 由1 价变 0 价，Cl 的化合价升高，发生氧化反应，电极 b 为阳极，与电源正极相连，故 A 不符合题意；B由图知纳米 Cu 催化剂上发生 CO 转化为乙烯的反应，反应为 2CO+6H2O+8e-=C2H4+8OH-，故 B 不符合题意；C电极 a 实现将 CO2转化为 C2H4，C 由4 价变2 价，当生成 1mol C2H4时，应转移 12 mol 电子，C 错误，故选 C；D为了使电极 b

10、制得 Cl2，应防止 OH与 Cl2接触，故应选用阳离子交换膜，故 D 不符合题意。13【答案】D【详解】A其它条件相同时，温度越高，反应速率越快，则 T2T1，A 正确；BM、N 两点相比较，M 点的浓度比 N 的浓度大，且其他的条件相同，故 M 点反应物的活化分子数多于 N 点，B 正确；CN 点时环戊二烯的转化率为%605.16.05.1，C 正确；D反应开始至 N 点时，二聚体的浓度约为1mol45.026.05.1L，D 错误。14【答案】D【详解】A曲线 M 为 AgCl 的溶解平衡曲线，曲线 N 为 Ag2CrO4的溶解平衡曲线，故 A 错误；B由图示纵坐标和横坐标所代表的含义可

11、知，曲线下方的区域说明生成沉淀，曲线上方的区域为不溶物的不饱和溶液，故 X 区域中的点没有 AgCl 也没有 Ag2CrO4沉淀，B 错误；C曲线 N 为 Ag2CrO4的溶解平衡曲线，曲线 N 与 Y 轴的交点（0，6），根据 Ag2CrO4(s)2Ag(aq)+24CrO(aq)可知 Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag)c(24CrO)=(106)21=11012，数量级为 1012，C 错误；D用 AgNO3标准溶液滴定 NaCl 溶液中的 c(Cl)，当 Cl完全沉淀时 c(Ag)510sp101101)()(ClcAgClK=1105mol/L，故 c(24CrO)=2512242

12、sp)101(101)()r(AgcOCAgK110-2molL-1，即 Cl完全沉淀时，24CrO未沉淀，故可用 Na2CrO4作指示剂，D 正确。15【答案】（14 分）（1）Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O（2 分）防止倒吸(1 分)（2）增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率（2 分）（3）2SO2+Zn=ZnS2O4（2 分）Na2S2O4在碱性介质中稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性（2 分）（4）加入氯化钠，增大了 Na+浓度，促进 Na2S2O4结晶析出（2 分）乙醇(1 分)（5）72.5%（2 分）【详解】（1）装置中铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧

13、化硫和水，化学方程式为 Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O。仪器 a 的作用是防止溶液倒吸。（2）将锌粉投入水中形成悬浊液，可增大锌与二氧化硫的接触面积，加快反应速率。（3）SO2与锌反应得到 ZnS2O4，化学方程式为 2SO2+Zn=ZnS2O4；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，过量的二氧化硫会导致溶液显酸性，故 SO2不能过量。A)31659139(NVm（4）加入 NaCl 固体，增大了 Na+浓度，利用同离子效应促进 Na2S2O4结晶析出。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，故应该用乙醇洗涤固体。（5）Na2S2O4与 KMnO4反应产物为 Na2SO4和 M

14、nSO4，硫元素共升高 6 价，锰元素共降低 5 价，化合价升降相同，故关系为 5S2O426MnO4，56n2510-3L0.1 molL1则 5.0g 样品中 Na2S2O4的质量分数为。16【答案】（1）11l260.5kJ mol（2 分）（2）AC（2 分）（3）3:1（2 分）该反应为吸热反应，温度降低，平衡逆向移动（2 分）（4）1.28104（2 分）（5）负极（1 分）2H2S4e=S2+4H+（2 分）从左到右（2 分）【详解】（1）由题给信息可知：反应=（反应+反应）2，则H(+361)+(+160)2=1l260.5kJ mol。（2）A形成4mol CH的同时断裂4m

15、ol HH，都表示逆反应方向，故不能作为平衡的标志，A 项符合题意；B该反应的正反应是气体分子数增大的反应，恒容条件下，体系压强不再变化可说明反应达到平衡状态，B 项不符合题意；C=Vm，反应过程中气体总质量不变，恒容体系有体积不变，故密度始终保持不变，因此不能作为平衡的标志，故 C 符合题意；D该反应过程中气体总质量不变，总物质的量增大，气体平均摩尔质量减小，当混合气体平均摩尔质量不再变化时，说明反应达到平衡，D 项不符合题意。（3）相同温度下，投料比越大，即 n(CH4)越大，H2S 的平衡转化率越高，则曲线 a 对应的投料比为 3:1；H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是：该反应为

16、吸热反应，温度降低，平衡逆向移动。（4）设 n(H2S)=3 mol，列三段式：4222CH(g)+2H S(g)CS(g)+4H(g)3mol3mol00 xmol2xmolxmol4xmol(3x)mol(32x)molxmol4xmol 初始转化平衡，达平衡时，CS2分压与 H2S 的分压相同即有 32x=x，求解x1，平衡后气体的总物质的量为：2mol 1mol 1mol4mol2mol10mol，则44p2)141001001010211(1.28 10(001001010)K(kPa)2；故答案为：1.28104(kPa)2。（5）由图可知电极甲中硫元素的化合价升高，故电极甲为负极

17、，发生的电极反应为：2H2S4e=S2+4H+，电极乙为正极，根据原电池原理，阳离子向正极移动，所以 H+的移动方向是从“从左到右”。17【答案】（1）升高温度、适当提高硫酸的浓度、搅拌等（合理即可）（1 分）（2）S 或硫（1 分）（3）Zn 会将 Fe3还原生成 Fe2，使沉淀不完全（2 分）（4）99.0%（2 分）（5）3Zn2+3CO32-+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O+2CO2（2 分）（6）（2 分）5（2 分）甘氨酸是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，且甘氨酸可以和水形成分子间氢键（2 分）【详解】（2）酸浸后有 Fe3生成，H2S 与 Fe3发生氧化还原反应生成

18、 S 和 Fe2，因此“滤渣 1”的主要成分除了CuS 还有 S。（3）Zn 会将 Fe3还原生成 Fe2，导致沉铁不够完全。（4）根据平衡常数 K=99，则 cZn2+(有机相)=99cZn2+(水相)，设加入萃取剂的体积为 V，水相中 Zn2+的浓度为 c，则萃取率为：。（5）根据图中信息，方程式为 3Zn2+3CO32-+3H2O=ZnCO32Zn(OH)2H2O+2CO2。（6）基态 Zn2+的价电子排布图为，Zn2+与 3 个氧原子、2 个氮原子配位，故配位数是 5，甘氨酸易溶于水，因为它是极性分子，水是极性溶剂，相似相溶，且甘氨酸可以和水形成分子间氢键，因此甘氨酸易溶于水。18【答

19、案】（1）邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）（1 分）（2）羟基（1 分）（3）（2 分）sp2、sp3（2 分）（4）氧化反应（1 分）（5）（2 分）（6）6（2 分）或（2 分）（7）（1 分）（1 分）【详解】（1）A 的结构为，名称为邻甲基苯酚（2-甲基苯酚）。（2）A 中甲基上氢原子被取代后得到 B 的结构，其含氧官能团的名称为羟基。（3）CD 的反应为；D 中醛基和苯环上碳原子杂化方式为 sp2，乙基上碳原子杂化方式为 sp3。（4）EF 中反应为醛基的氧化反应：+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O+3H2O。（5）H 结构中含有两个六元环，G（）经过已知条件发生反应：，所以 H 的结构简式为。（6）根据所给条件推知苯环上的三个取代基分别为：HCOO、CH3、CH3，包括以下 6 种同分异构体：、。满足核磁共振氢谱有 4 组峰，峰面积之比为 6:2:1:1 的同分异构体结构简式为、。（7）合成路线为因此 I 和 J 分别为：；。