【课件】化学反应的方向课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

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1、化学反应的方向第三节 化学反应的方向 0101学习目标学习目标 CONTENTCONTENT焓判据0202熵判据0303复合判据化学反应原理的组成部分化学反应原理的组成部分化学反应进行的快慢化学反应进行的快慢化学反应速率化学反应速率化学反应的限度化学反应的限度化学平衡化学平衡化学反应进行的方向化学反应进行的方向?自发过程的特点：自发过程的特点：(1).(1).具有具有方向性方向性.(2).(2).体系趋向于体系趋向于高能状态高能状态 低能状态低能状态(3).(3).体系体系趋向于趋向于有序有序状态状态 无序状态无序状态 新课导入：2 2、自发反应自发反应在给定条件下不用借助外力就能自动进行的反

2、应。在给定条件下不用借助外力就能自动进行的反应。1 1、自发过程自发过程：在一定条件下，：在一定条件下，不需要外力作用就能自动进行不需要外力作用就能自动进行的过程。的过程。如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？【思考】自发反应不需要任何条件就能自发进行吗？一、自发过程和自发反应一、自发过程和自发反应1 1、能量判据（焓判据）、能量判据（焓判据）体系趋向于从高能状态转变为低能状体系趋向于从高能状态转变为低能状态（这时体系会对外做态（这时体系会对外做功或者释放热量）即功或者释放热量）即H 0能量据能量据（焓判据）（焓判据）反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低放放热热反

3、反应应H0二、是否自发的判断依据绝大多数绝大多数放热反应放热反应是是可以自发进行可以自发进行Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)H=-216.8 kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1 是不是所有自发进行的是不是所有自发进行的是不是所有自发进行的是不是所有自发进行的化学反应都是放热的呢？化学反应都是放热的呢？化学反应都是放热的呢？化学反应都是放热的呢？1 1、能量判据（焓判据）、能量判据（焓判据）有些有些吸热反应吸热反应可以可以自发进行自发进行NaHCO3(s)+HCl(aq)=CO2(g)+NaCl(aq)+H2O(l

4、)H=31.4KJ/mol2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)H=+109.8kJ/mol Ba(OH)28H2O 和 NH4Cl 还有什么会影响自发过程进行的方向呢？不能只根据 放热 或 吸热 来判断 化学反应的方向。H 0 有利于有利于反应自发进行反应自发进行,但自发反应但自发反应不一定要不一定要 H 0【总结总结】混乱度混乱度不需要外界的任何作用，气体通过分子的扩散，自发地混合均匀。这些过程 共同特点：混乱度小（有序）混乱度大（无序）自发的自发的2 2、熵判据、熵判据（1 1）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。）熵：用来度量体系混乱程度的物理量。符号：符号：S S 单位：单位：Jm

5、olJmol-1-1 K K-1-1（2 2）体系混乱度越大，熵值越大。）体系混乱度越大，熵值越大。由有序变为无序由有序变为无序S(水水)：69.9J mol-1K-1S(冰冰)：47.9J mol-1K-1S(水蒸气水蒸气)：188.7J mol-1K-1同同一物一物质：质：S(g)S(l)S(s)体系的混乱度（即熵值）增加，S0，反应有自发的倾向。很多自发的化学反应都是熵增的过程，即S0Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)2 2、熵判据、熵判据有些 熵减的过程 也可自发进行，即S0Fe(OH)2(s)+O2(g)+H2O(g)Fe(OH)3(s)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)不能 只根据 熵增 或 熵减 来判断 化学反应的方向。2 2、熵判据、熵判据自发反应的方向 与 焓变 和 熵变 有关。自由能自由能G（等温、等压条件下的封闭体系）G=HTS判断标准 G 0 反应能自发进行 G 0 反应不能自发进行 G 0 反应处于平衡状态化学反应的方向焓变熵变综合判据H 0 有利于反应自发进行,但自发反应不一定要 H 0很多自发的化学反应都是熵增的过程，即S0;但有些 熵减的过程 也可自发进行，即S0G=HTS感谢观看！感谢观看！Thank you！