【化学】硫酸、硫酸根离子的检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册.pptx

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1、硫酸、硫酸根离子的检验学习新知还原性还原性与常见氧化剂与常见氧化剂H2O2、Cl2、酸性、酸性KMnO4的反应的反应 SO2+H2O2=H2SO4 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl拓展：拓展：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4（SO2被氧化成被氧化成SO3、SO42）氧化性氧化性 SO2+2H2S=3S+2H2O（这是唯一体现（这是唯一体现SO2氧化性的一类反应）氧化性的一类反应）向另一支试管中加入向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加滴加0.5m

2、L 3%的的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。观察实验现象。现象：现象：滴加氯化钡无现象，滴加滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。无现象。结论：结论：SO2能被能被H2O2氧化生成氧化生成H2SO4，具有还原性。，具有还原性。深度思考深度思考深度思考深度思考回答下列问题：(1)试管中的实验现象：酸性KMnO4溶液_，证明SO2具有_性。(2)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2具有_性。(3)试管中的实验现象：溶液_，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：_。褪色还原褪色漂

3、白褪色深度思考深度思考深度思考深度思考(4)试管中能产生_沉淀，该沉淀是_。(5)试管中能产生白色沉淀，该沉淀是_。白色BaSO3BaSO4复习回顾形成酸雨的两种途径？形成酸雨的两种途径？SO2+H2O H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 2SO2+O2 2SO3，SO3+H2O=H2SO4工业上如何制取硫酸呢？学习新知一、硫酸的制备设备设备反应反应沸腾炉沸腾炉 S+O2=SO2 或或 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2接触室接触室 2SO2+O2 2SO3吸收塔吸收塔 SO3+H2O=H2SO4注意：使用注意：使用98.3%的浓硫酸吸收，可的浓硫酸吸收，可以有效防止形成酸

4、雾以有效防止形成酸雾点燃点燃点燃点燃学习新知2.硫酸的性质(1)物理性质纯净的硫酸是_色黏稠状液体，密度比水_(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84gcm3)，能与水以任意比混合，沸点_，难挥发。(2)稀硫酸的酸性硫酸在水里很容易电离出_，具有_的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。无大高氢离子酸写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。活泼金属Fe：_；金属氧化物CuO：_；碱Mg(OH)2：_；盐BaCO3：_。Fe2H=Fe2H2CuO2H=Cu2H2OMg(OH)22H=Mg22H2O实验在试管中加入少量胆矾，再加入约在试管中加入

5、少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察浓硫酸，搅拌，观察实验现象。实验现象。现象：现象：胆矾由蓝色变为白色胆矾由蓝色变为白色结论：结论：浓硫酸具有吸水性浓硫酸具有吸水性 比如：浓硫酸常作干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加比如：浓硫酸常作干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加CuSO45H2O胆矾浓硫酸 CuSO4+5H2O下列下列气体哪些可用浓硫酸作为干燥剂？气体哪些可用浓硫酸作为干燥剂？1.不能干燥：不能干燥：(1)碱性气体：碱性气体：(2)还原性气体：还原性气体：等。等。2.能干燥：能干燥：等气体。等气体。NH3；H2S、HBr、HIH2、CO、CO2、SO2思考取少量蔗糖于小烧杯中，加水润湿，再

6、加入浓硫酸，观察实验取少量蔗糖于小烧杯中，加水润湿，再加入浓硫酸，观察实验现象。现象。现象：现象：烧杯壁发热烧杯壁发热 蔗糖颜色变黑蔗糖颜色变黑 体积膨胀，呈疏松海绵状体积膨胀，呈疏松海绵状 产生了刺激性气味的气体产生了刺激性气味的气体结论：结论：浓硫酸具有脱水性和强氧化性。浓硫酸具有脱水性和强氧化性。实验C12H22O11（蔗糖）（蔗糖）=12C+11H2O浓硫酸浓硫酸C+2H2SO4(浓浓)=CO2+2SO2+2H2O对比学习脱水性：脱水性：按水的组成比脱去按水的组成比脱去有机物有机物中的氢、氧元素，形成水分子。中的氢、氧元素，形成水分子。吸水性：吸水性：吸收现成的水分子。吸收现成的水分子

7、。CuSO45H2O胆矾浓硫酸 CuSO4+5H2OC12H22O11蔗糖浓硫酸 12C+11H2O试管中加入铜片后再加浓硫酸，加热并将产生的气体通入酸性试管中加入铜片后再加浓硫酸，加热并将产生的气体通入酸性KMnO4溶液，观察实验现象；冷却后将试管中物质慢慢倒入水溶液，观察实验现象；冷却后将试管中物质慢慢倒入水中，观察现象。中，观察现象。现象：现象：常温下，无明显现象；加热后，铜片溶解，有气泡生成，酸性常温下，无明显现象；加热后，铜片溶解，有气泡生成，酸性KMnO4溶液褪色，反应后产物的水溶液呈蓝色。溶液褪色，反应后产物的水溶液呈蓝色。结论：结论：浓硫酸具有强氧化性和酸性。浓硫酸具有强氧化性

8、和酸性。实验Cu+2H2SO4（浓）浓）=CuSO4+SO2 +2H2O 0+6+4+2失失2e-得得2e-强氧化性强氧化性酸性酸性【思考思考】随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？注意注意:稀硫酸不能与稀硫酸不能与Cu反应反应!如果换成金属Zn呢？加热加热条件下，浓条件下，浓H2SO4能氧化大多数金属（除能氧化大多数金属（除Au、Pt），而），而且一般不产生且一般不产生H2；常温常温条件下，浓条件下，浓H2SO4会使会使Fe、Al发生发生钝化（化学反应）钝化（化学反应）；拓展小结浓硫酸的性质：浓硫酸的性质：吸水性、吸水性、脱水性、脱水性、强氧化性、强氧化性

9、、酸性酸性下列叙述分别表现了哪些性质？下列叙述分别表现了哪些性质？（1）胆矾中加入浓硫酸）胆矾中加入浓硫酸（2）浓硫酸可用铁质或铝制容器储存）浓硫酸可用铁质或铝制容器储存（3）铜与浓硫酸共热）铜与浓硫酸共热（4）FeO与浓硫酸反应生成与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)2和和SO2如何区别如何区别浓硫酸浓硫酸和和稀硫酸稀硫酸？蘸一滴在白纸上蘸一滴在白纸上与铜片在加热条件下反应与铜片在加热条件下反应加入加入CuSO45H2O反应反应与与C在加热条件下反应在加热条件下反应与与Fe在常温下反应在常温下反应与与Al在常温下反应在常温下反应思考3.几种常见的硫酸盐硫酸盐主要性质主要应用硫酸钙制作模型和医疗用的石膏绷带，调节水泥的硬化速率硫酸铜检验水的_，与石灰乳混合制备波尔多液硫酸钡又称重晶石，不溶于水和酸，且不易被X射线透过用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“_”存在钡餐2CaSO4H2O学习新知学习新知SO42-的检验的检验取少量待测液于试管，先滴加稀盐酸，无沉淀产生，取少量待测液于试管，先滴加稀盐酸，无沉淀产生，再滴加再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明含溶液，若产生白色沉淀，证明含SO42-，反之则无。反之则无。