【课件】元素周期律+课件高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

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1、第四章 物质结构 元素周期律第二节 元素周期律 第1课时 元素周期律阅读教材P107-108 表格4-5思考并讨论：随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布、化合价和原子半径各呈现什么规律性的变化？最外层电子数12最外层电子数18最外层电子数18周期序数原子序数 电子层数 最外层电子数 第一周期12 112第二周期310 218第三周期1118 318电子排布的周期性变化结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现周期性变化正价：+10 正价：+1+5 负价：-4-1 0 正价：+1+7负价：-4-10化合价递变规律(1)同主族：从上到下，化合价一般相同 同周期：从左到右，化合价一

2、般由 +1 +7，0 -4 -1，0(2)化合价与主族序数的关系 最高正价=最外层电子数=主族序数 最高正价+最低负价=8 最低负价=（8 最外层电子数）注意：金属无负价，氟无正价，氧无最高正价1.由A、B两种元素组成的化合物，如果A、B两种元素的原子最外层电子数分别是1和6，则化合物的化学式可能是()A.AB2 B.A2B C.AB D.A2B2【课堂练习1】B 原子半径 大小 原子半径 大小1.同周期，从左到右，原子半径逐渐减小2.同主族，从上到下，原子半径逐渐增大元素原子半径变化规律（稀有气体除外）小大原子半径最小的元素H原子半径最大的元素Cs短周期原子半径最大的元素Na粒子半径大小比较

3、(1)一看电子层数：电子层数越多，粒子半径越大。Cs Rb KNaLi H(2)二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。Na MgAlSi(3)三看核外电子数：当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，当电子层数和核电荷数相同时，核外电子数越多，半径越大。半径越大。O2FNaMg2 ClCl 层多径大序大径小1.在118号元素中，原子半径最小的是 ，原子半径最大的是 。2.比较下列微粒半径的大小 Li Be F Cl Na Al F F Mg Mg2+K+Cl F Mg2+Br I【课堂练习2】H Na Br【课堂练习3】1.下列各项比较错误的是()A.微粒半径：r(Na)r(Mg2)r(Al3)B.碱性强弱：NaOHKOHLiOH C.稳定性：HFH2OH2S D.酸性强弱：HClO4H2SO4H3PO42.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()A.H3BO3的酸性比H2CO3的强 B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C.H2S、HCl、HF、H2O的热稳定性依次增强 D.若M+和R2-的核外电子层结构相同，则原子序数：RMBB