【化学】共价键教学课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

《【化学】共价键教学课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【化学】共价键教学课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx（39页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第二章分子结构与性质第一节 共 价 键第1课时 共价键【教学目标】1.理解键和键的特征和性质2.认识键和键的形成过程3.学会区分键和键2 诺贝尔物理学奖得主理查德诺贝尔物理学奖得主理查德费曼曾说过：费曼曾说过：假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能假如发生了大灾难，人类全部的科学知识只能概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是概括为一句话传诸后世，那么这句话应该是“万物皆由原子构成万物皆由原子构成”。理查德理查德费曼费曼原子是如何构成物质的呢？原子是如何构成物质的呢？物质物质原子原子分子分子离子离子共价键离子键分子间作用力【知识回顾】用电子式表示用电子式表示NaCl、HCl和和H2的形成过程。

2、的形成过程。Na+ClNaClH ClH+Cl离子键离子键共价键共价键阴、阳离子间通过阴、阳离子间通过静电作用静电作用所形成的化学键所形成的化学键定义：原子间通过定义：原子间通过共用电子对共用电子对所形成的化学键。所形成的化学键。分极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键）。分极性共价键（极性键）和非极性共价键（非极性键）。HHH:H表示方法(1)(1)用电子式表示：用小黑点(或)表示原子最外层电子。如:(2)(2)用结构式表示：用一条短线表示一对共用电子(见下表)。化学式结构式化学式结构式N2NNCH4NH3CO2O=C=OHClH-ClHClOH-O-Cl(1)共价化合物，如：SO2、

3、CO2、CH4、H2O2、CS2、H2SO4等。(2)多原子非金属单质分子，如：O2、F2、H2、C60、单质硫、白磷(P4)等。(3)含根的离子化合物，如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3等。注意：含有共价键的化合物不一定是共价化合物，只含共价键的化合物才是共价化合物。存在的范围一、共价键 为什么不可能有为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？分子的形成？按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个成对电子，便可和几个自旋相反自旋相反的电子配对成键，的电子配对成键，这就共价键的这就共价键的“饱和性饱和性”。

4、H 原子、原子、Cl原子都只有一原子都只有一个未成对电子，因而只能形成个未成对电子，因而只能形成H2、HCl、Cl2分子，分子，不能形成不能形成H3、H2Cl、Cl3分子。分子。共价键共价键2H2HeO2NeH:HOON2NN1s2s2p 2s2p 1s2s2p1.饱和性 按照共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，可和几个自旋相反的电子配对成键，这就是共价键的;如果原子没有未成对电子，则不能形成共价键。共价键的特征CH4 NH3 H2O CO2 正四面体形三角锥形V形直线形 电子所在的原子轨道都具有一定的形状，成键原子的电子云尽可能达到最大重叠必须沿一定方向成键，所以共价键有方向性。它决定

5、了分子的空间构型。2.方向性类型：HHHH1S1S 原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核原子轨道在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，因此可以说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结黏结”在一起了。在一起了。氢原子形成氢分子的过程氢原子形成氢分子的电子云描述（两个s轨道重叠）电子云电子云s-s 键一、共价键键特征：以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转，共价键电子云的图形不变，这种特征为轴对称。相互靠拢H2中的共价键称为中的共价键称为键键。H2中的中的键是由

6、两个键是由两个s轨道重叠形成的。轨道重叠形成的。H2中的键是由两个s轨道重叠形成的，可称为s-s 键。s轨道和p轨道，p轨道和p轨道重叠是否也能形成键呢？我们看一看HCl和Cl2中的共价键。一、共价键氢原子形成氢分子的过程二、共价键的类型HCl（一个s轨道与一个p轨道重叠）HCl未成对电子的电子云相互靠拢电子云相互重叠s-p 键1s 1s2s2p3s3pHCl中的共价键是由氢原子提供的未成对电子的1s原子轨道和氯原子提供的未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。s-p 键，轴对称。氯化氢分子的形成过程6.类型：一、共价键H-Cl的s-p键形成6.类型：ClClClCl 1S2S2P3S3P 1S2

7、S2P3S3P氯气分子的形成过程（两个p轨道重叠）Cl2中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的。p-p 键，轴对称。p-p 键电子云相互重叠未成对电子的电子云相互靠拢一、共价键Cl-Cl的p-p键形成成成键方式：方式：沿轴方向“头碰头”；特征：特征：轴对称；形成键的原子轨道重叠程度较大，故键有较强的稳定性。类型类型方向性方向性无无有有有有(1)键：p p轨道与轨道与p p轨道除了能形成轨道除了能形成键外，还能形成键外，还能形成键键。键的特征是两个原子轨道以平行或“肩”方式重叠；原子重叠的部分分别位于两原子核构成平面的两侧。每个键的电子云由两块组成，它们互为镜像，这

8、种特征称为镜面对称。2.键 二、共价键的类型P-P键的形成过程主要为p-p键。其形成过程如下图：(1 1)概念概念:2.键 二、共价键的类型(2 2)类型：类型：未成对电子的原子轨道以“肩并肩”方式重叠形成共价键叫键。p-p键的形成2.键 二、共价键的类型结论:三键中有1个键和2个键2P3轨道p-p键(下面以N2的形成过程为例：)2.键 二、共价键的类型N2中共价三键的形成过程p-p键二、共价键的类型O2 中中 p-p 键和键和 p-p 键的形成过程键的形成过程p-p键p-p键两对孤对电子对电子云两对孤对电子对电子云2P4轨道轨道一、共价键镜面对称：镜面对称：强度强度小：小：不能不能旋转：旋转

9、：（3）键键的特征：的特征：每个每个键的电子云由两块组成，它们互为键的电子云由两块组成，它们互为镜像。镜像。形成形成键时电子云键时电子云重叠程度比重叠程度比键小键小，键不如键不如键键牢固牢固，比较容易断裂比较容易断裂。比如：乙烯易发生加成反应。比如：乙烯易发生加成反应。特例：特例：N2分子中的分子中的键比键比键稳定键稳定。以形成以形成键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子键的两个原子核的连线为轴，任意一个原子并并不能单独旋转，不能单独旋转，若单独旋转则会破坏若单独旋转则会破坏键。键。单键双键三键键1个键、1个键1个键、2个键s-s电子、s-p电子只形成键；p-p电子既形成键，又形成键；且p-p

10、电子先形成键，后形成键。共价单键是键；共价双键中有一个键,另一个是键；共价三键由一个键和两个键构成。(4 4)判断判断 键、键、键的一般规律键的一般规律2.键 二、共价键的类型共价键的类型共价键的类型键键键键原子轨道重叠方式原子轨道重叠方式原子轨道重叠程度原子轨道重叠程度对称类型对称类型键的强度键的强度旋转情况旋转情况成键情况成键情况“头碰头头碰头”“肩并肩肩并肩”大大小小轴对称轴对称镜面对称镜面对称键的强度大，键牢固键的强度大，键牢固键的强度小，易断裂键的强度小，易断裂单键可以绕键轴任意单键可以绕键轴任意旋转，不破坏旋转，不破坏键键不能旋转，否则破坏不能旋转，否则破坏键键单键都是单键都是键，

11、双键含一个键，双键含一个键和一个键和一个键，三键，三键含一个键含一个键和二个键和二个键键4）键和键和 键的比较键的比较 共价键问题与预测(1)观察乙烷、乙烯和乙炔的分子结构，它们的分子中的共价键分别由几个键和几个键构成？C2H6C2H4C2H2键键705132二、共价键的类型 共价键(2)解释乙烯分子中键是如何形成的，预测乙炔分子中键是如何形成的。乙烯分子中键由一个2p轨道重叠形成的2s2pCxyzxyz肩并肩x二、共价键的类型 共价键(2)解释乙烯分子中键是如何形成的，预测乙炔分子中键是如何形成的。解析：乙烯分子的碳原子采取sp2轨道杂化，2个碳原子各以2个sp2杂化轨道与氢原子形成2个碳氢

12、键，而2个碳原子之间又各以1个sp2杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，2个碳原子中未参加杂化的p轨道形成了1个键，因此，乙烯的双键中有1个键和1个键。乙炔分子的碳原子采取sp轨道杂化，2个碳原子各以1个sp杂化轨道与氢原子形成1个碳氢键，同时又各以其另一个sp杂化轨道形成1个碳碳键，除此之外，每个碳原子通过2个未参加杂化的p轨道形成了2个键（暂不作要求)二、共价键的类型共价键绘制图示模仿图2-3，绘制乙炔分子中的键。乙炔分子中2个键由两个2p轨道重叠形成的2s2pCxyzxyzx二、共价键的类型共价键解析：稀有气体的单质分子中不含化学键；多原子分子中一定含有键，可能含有键(3)乙烯和乙炔的化学

13、性质为什么比乙烷活泼？(4)在气体单质分子中，一定含有键，可能含有键吗？解析：乙烯分子中的碳碳双键和乙炔分子中的碳碳三键中分别含有1个和2个键,键原子轨道重叠程度较小,不稳定,容易断裂。而乙烷分子中没有键,键原子轨道重叠程度大,比较稳定,不易断裂。二、共价键的类型问题与讨论 钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢？你能从元素的电负性差别来理解吗？讨论后请填写下表：原子原子Na Cl H Cl C O电负性电负性电负性之差电负性之差（绝对值）（绝对值）结论：当元素的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被共用，形成的将是_键；而_键是

14、电负性相差不大的原子之间形成的化学键。0.9 3.02.1 3.02.5 3.52.10.91.0离子共价1.7二、共价键的类型一、化学键本质：原子之间通过共用电子对（或原子轨道重叠）形成共价键特征：具有方向性和饱和性成键方式键原子轨道“头碰头”重叠，电子云呈轴对称特征键原子轨道“肩并肩”重叠，电子云呈镜面对称特征共价三键1个键、2个键共价单键1个键共价双键1个键、1个键一般规律课堂小结课堂小结二、共价键的类型课堂练习1.下列不属于共价键成键因素的是A.共用电子对在两原子核之间高概率出现B.共用的电子必须配对C.成键后体系能量降低，趋于稳定D.两原子体积大小要适中课堂练习2.下列说法正确的是A

15、.Cl2是双原子分子，H2S是三原子分子，这是由共价键的方向性决定的B.H2O与H2S的空间结构一样是由共价键的饱和性决定的C.并非所有的共价键都有方向性D.两原子轨道发生重叠后，电子在两核间出现的概率减小课堂练习3.下列说法对键和键的认识不正确的是A.分子中只要含有共价键，则至少含有一个键B.s-s 键、p-p 键与s-p 键都是轴对称的C.p-p 键和p-p 键的重叠方式是相同的D.含有键的分子在反应时，键是化学反应的积极参与者课堂练习4.丁烯二酸(HOOCCH=CHCOOH)分子结构中含有键、键的个数分别是A.4个键，1个键 B.11个键，3个键C.4个键，3个键 D.9个键，5个键课堂练习5.(1)分子中键和键的比例为_。9 1(2)已知反应N2O4(l)2N2H4(l)=3N2(g)4H2O(l)，若该反应中有4 mol NH断裂，则形成的键的数目为_。3NA课课 程程 结结 束束