【化学】原子结构与元素的性质3课件 2023-2024学年高二化学人教版（2019）选择性必修2.pptx

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1、第二节第二节原子结构与元素的性质元素周期律元素周期律电负性电负性三、电负性三、电负性鲍鲍林林在在研研究究化化学学键键键键能能的的过过程程中中发发现现，对对于于同同核核双双原原子子分分子子，化化学学键键的的键键能能会会随随着着原原子子序序数数的的变变化化而而发发生生变变化化，为为了了半半定定量量或或定定性性描描述述各各种种化化学学键键的的键键能能以以及及其其变变化化趋趋势势，1932年年首首先先提提出出用用以以描描述述原原子子核核对对电电子子吸引能力吸引能力的电负性概念，并的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计算公式。提出了定量衡量原子电负性的计算公式。鲍林研究电鲍林研究电负性的手稿负性的

2、手稿莱纳斯莱纳斯卡尔卡尔鲍林鲍林(Linus Carl Pauling)1.电负性的电负性的基本基本概念概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强烈强烈的化学作用力，的化学作用力，形象地叫做化学键。形象地叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。原子的价电子原子的价电子键合电子：参与化学键形成键合电子：参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成孤对电子：未参与化学键形成H.F.+.F.H.键合电子孤对电子电负性：电负性：用来描述不同元素的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的

3、大小原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）（电负性是相对值，没单位）2.2.电负性的意义电负性的意义电负性大的元素吸引电子的能力强电负性大的元素吸引电子的能力强，反之就弱。反之就弱。元素的元素的电负性越大电负性越大，对键合电子吸引能力越大，对键合电子吸引能力越大，元素的元素的非金属性越非金属性越强强元素的元素的电负性越小电负性越小，对键合电子吸引能力越小，对键合电子吸引能力越小，元素的元素的金属性越金属性越强强3.3.电负性的标准电负性的标准鲍鲍林林利利用用实实验验数数据据进进行行了了理理论论计计算算，以以氟氟的的电电负负性性为为4.0和和锂锂的的电电负负性性为为1.0作为相

4、对标准。作为相对标准。得出各元素的电负性。得出各元素的电负性。(稀有气体不讨论电负性稀有气体不讨论电负性)鲍林研究电负性的鲍林研究电负性的手稿手稿鲍林鲍林L.Pauling 1901-19944.4.电负性的变化规律电负性的变化规律同周期：从左右，电负性逐渐 。同主族：从上下，电负性逐渐 。增大减小电负性最大的元素电负性最大的元素:电负性最小的元素电负性最小的元素：(不考虑稀有气体不考虑稀有气体及及放射性元素放射性元素)FCs5.电负性的应用：电负性的应用：(1)判断元素的金属性和非金属性强弱判断元素的金属性和非金属性强弱：电负性变大，电负性变小非金属性增强，金属性减弱金属性增强,非金属性减弱

5、电负性电负性 1.8 非金属元素非金属元素电负性电负性 1.8 金属元素金属元素电负性电负性 1.8 类金属元素类金属元素(既有金属性，又有非金属性既有金属性，又有非金属性在金属与非金属分界线附近在金属与非金属分界线附近)【特例】H 电负性2.1，非金属(2)判断共价化合物中元素化合价的正负判断共价化合物中元素化合价的正负：电负性小电负性小的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为的元素在化合物中吸引电子能力弱，元素的化合价为正值正值；电负性大电负性大的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为的元素在化合物中吸引电子能力较强，元素的化合价为负值负值。HCl-1+1显负价显正价HClO

6、 HOCl+1-2+1BrClBrCl+1-1HHCHHHSiHHH练习：判断甲烷和甲硅烷中各元素的化合价的正负甲硅烷甲烷CH4-4显负价显正价+1SiH4+4显正价显负价-1指出下列化合物中各元素的化合价指出下列化合物中各元素的化合价+3NF3-1NCl3-3+1+1+3NaBH4-1(3)判断化合物的类型判断化合物的类型：成键原子成键原子之间的电之间的电负性差值负性差值大于大于1.7小于小于1.7通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物HClAlCl3NaClAl2O33.02.10.91.7共价化合物共价化合物3.01.51.51.7离子化合物离子

7、化合物3.51.52.01.7 离子化合物离子化合物上述规则不能绝对化上述规则不能绝对化特别提醒特别提醒如：如：NaH2.10.91.21.7，但但HF为为共价共价化合物化合物利用图利用图1-23的数据制作的数据制作第三周期主族元素第三周期主族元素、第第A和和A族元素的族元素的电负性变化图。电负性变化图。并找出其变化趋势。并找出其变化趋势。u探究探究P26同周期主族元素：同周期主族元素：同主族元素：同主族元素：从左至右电负性逐渐变大从左至右电负性逐渐变大从上至下电负性逐渐变小从上至下电负性逐渐变小【比较与分析比较与分析】根据图根据图1-22，找出上述相关元素的第一电离能的变化趋势，找出上述相关

8、元素的第一电离能的变化趋势，与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。与电负性的变化趋势有什么不同？并分析其原因。同周期第一电离能同周期第一电离能从左到右总体呈现增大趋势从左到右总体呈现增大趋势同主族第一电离能同主族第一电离能从上到下总体呈现减小趋势从上到下总体呈现减小趋势但但AA，AA结论：一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大，结论：一般来说，电负性大的原子对应元素的第一电离能也大，但有如但有如I1(Be)I1(B)、I1(N)I1(O)等的异常现象。等的异常现象。同周期电负性：同周期电负性：从左至右电负性逐渐变大从左至右电负性逐渐变大从上至下电负性逐渐变小从上至下电负性逐渐变

9、小同主族电负性：同主族电负性：总结：总结：同周期、同主族元素性质的递变规律同周期、同主族元素性质的递变规律性质性质同一周期同一周期(从左到右从左到右)同一主族同一主族(从上到下从上到下)核外电子核外电子的排布的排布能层数能层数最外层电子数最外层电子数12或或8金属性金属性非金属性非金属性单质的氧化性、单质的氧化性、还原性还原性氧化性氧化性还原性还原性相同相同增加增加相同相同减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强最高价氧化物对应最高价氧化物对应水化物的酸碱性水化物的酸碱性酸性酸性碱性碱性气态氢化物的稳定性气态氢化物的稳定性第一电离能第一电离能 (但但A A，A A)电负

10、性电负性增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强减弱减弱增大增大减小减小变大变大变小变小1.下列各元素电负性大小顺序正确的是下列各元素电负性大小顺序正确的是()A.KNaLi B.FOS C.AsPN D.CNOB2.如如图图是是第第三三周周期期主主族族元元素素的的某某些些性性质质随随原原子子序序数数变变化化的的柱柱形形图图，则则y轴轴可表示可表示()第一电离能第一电离能电负性电负性原子半径原子半径简单离子半径简单离子半径最高正化合价最高正化合价形成简单离子转移的电子数形成简单离子转移的电子数 A.B.C.D.D3.不能说明不能说明X的电负性比的电负性比Y的大的是的大的是()A.与与H2化合时化合时X单质比单质比Y单质容易单质容易 B.X的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性比比Y的的最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化 物的酸性强物的酸性强 C.X原子的最外层电子数比原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多原子的最外层电子数多 D.X单质可以把单质可以把Y从其氢化物中置换出来从其氢化物中置换出来C