(1.1.7)--第二节-气液相平衡化工原理化工原理.ppt

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1、8.2气液相平衡吸收与传热的比较过程传递对象推动力极限传热热量T-t温度相等吸收物质y-x？两相浓度相等？气液相平衡不同于冷热流体之间的热平衡。溶解度概念8.2.1平衡溶解度一定温度下，气液两相达到平衡状态，溶质在液相中的浓度称为平衡溶解度，简称溶解度。1、溶解度曲线y=f(x)pe=g(x)xyxp=1.013kPay=f(x)yp=0.506kPa不同总压下，y-x溶解度曲线的位置是不同的不同气体的溶解度差异很大对于稀溶液，有2、亨利定律Pe=Ex-亨利定律Pe=Ex-亨利定律亨利常数E是物性，单位为Pa,通常由实验测定。可从有关手册中查得。E越小，表明溶解度越大，越易溶，有利吸收。亨利定

2、律的其他形式：Pe=HcH的单位：m3Pa/kmolm相平衡常数，无因次亨利定律的三种表示方式相平衡关系相平衡关系 y=f(x)直线 y=f(x)为相平衡关系 在一定含量范围内，溶解度曲线可近似取为直线 该直线不通过原点。亨利常数间的关系亨利定律 t，E，H，m，溶解度，不利吸收。3、温度、总压对平衡的影响 温度对平衡的影响 p x,传质 气相液相8.2.2相平衡与吸收过程的关系1、判别过程的方向y=0.1，与其平衡的液相xe=y/m=0.106 x,传质 气相液相x=0.1，与其平衡的液相ye=mx=0.094 y,传质 液相气相气相溶质A的分压为5.47kPa的混合气体与溶质A浓度为0.0

3、03kmol/m3的水溶液接触，溶质A从气相到液相还是液相到气相？亨利常数E1.52105kPa。应用解：对于稀水溶液，总摩尔浓度CM1000/18=55.56kmol/m3 xA=CA/CM=0.003/55.56=5.4010-5pe=E xA=1.52105 5.4010-5=8.2kPa pe pA=5.47kPa，传质方向从液相到气相传热的过程极限冷流体t2t1热流体T1T2大量热流体，少量冷流体，t1max=T1少量热流体，大量冷流体，T2min=t22、指明过程的极限吸收过程的极限3、计算过程的推动力推动力：实际浓度（或温度）与平衡时的偏离程度。吸收推动力abTt传热推动力T-t吸收推动力解吸推动力ee解吸A 写出塔顶、塔底和A截面的气相推动力（吸收塔）；写出塔顶、塔底和截面A的液相推动力（解吸塔）。吸收塔解吸塔吸收与传热的比较过程传递对象推动力极限传热热量T-tT=t吸收物质y-mxy=mx气液相平衡不同于冷热流体之间的热平衡。1、吸收操作的物理依据是。2、亨利定律的三种表达式以及适用条件。3、汽液传质设备分为填料塔和板式塔。填料塔为接触设备；板式塔为接触设备。4、若增加吸收的总压，则亨利常数E，H，m，溶解度(,不变)，对吸收。5、若体系的温度下降，亨利常数mEH。(,不变)6、温度升高对有利。常用解吸方法。小练习