昌都一中2020—2021学年第一学期高三上学期期中考试理综试卷.docx

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1、昌都一高2021届高三上期中期考试理综试题注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题和答题卡相应的位置。3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。4.考试结束后，将答题卡交回监考老师；本试题保存，留待老师讲解。可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 S32 Mn55 Na23 Ni-59第卷（选择题共126分）本卷共21小题，每小题6分，共126分。一、选择题：第1821题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。1、下列有关细胞中元素及化合物的叙述，正确的是（ ）A细胞

2、中脂质、糖类，共有的元素是 C、H、O、N、PB蛋白质结构的多样性是由 DNA 分子的多样性决定的C细胞脂肪、脂肪酶、脂肪酶基因都是有机物，都能为生命活动提供能量D细胞中维生素 D、性激素、乙酰胆碱水解酶的化学本质均为蛋白质2、下列有关细胞的组成、结构和功能的说法，正确的是（ ）A液泡中有糖类、无机盐、蛋白质以及与光合作用有关的色素B蓝藻细胞中有DNA和RNA两类核酸，但DNA是其主要的遗传物质C真核细胞的细胞骨架与物质运输、能量转换等生命活动密切相关D原核细胞和真核细胞的密码子不同3、下列关于“检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质”实验操作步骤的叙述中，正确的是（ ）A在鉴定蛋白质时，要将双缩

3、脲试剂的A液和B液等体积混合后再用B鉴定花生种子细胞中是否有脂肪时，一定需要用显微镜观察C斐林试剂需要现用现配，混合后使用D用双缩脲试剂鉴定蛋白质，需水浴加热2 min才能看到紫色4、下列关于生物体内糖类的叙述，正确的是（ ）A脱氧核糖参与DNA 和ATP的组成B麦芽糖和葡萄糖是动植物细胞共有的还原性糖C多糖参与形成的糖蛋白主要分布在细胞膜外表面D多糖物质可以在叶绿体、核糖体等结构合成5、图1和图2是某兴趣小组通过实验探究H2O2分解的条件而绘制的曲线图。下列说法不正确的是（ ）A图1和图2所代表的实验中，实验的自变量依次为催化剂的种类、H2O2浓度B由图1可以得出的实验结论是过氧化氢酶具有高

4、效性C图2中，若在bc段加入适量的过氧化氢酶，则氧气产生速率会增大DH2O2在加热时分解速率加快，因此，将H2O2酶加到90水浴加热的H2O2溶液中，反应速率会加快6、若下图中装置甲与装置乙敞口培养相同数量的小球藻，光照强度对小球藻产生氧气量的影响绘制曲线如图(净氧量光合作用产生的氧气量细胞呼吸消耗的氧气量)。据图分析，下列叙述不正确是()AP处净氧量为负值，是因为小球藻不进行光合作用，且细胞呼吸消耗氧气BQ处净氧量为零，是因为Q处小球藻不进行光合作用C甲与乙两管净氧量差异的原因是乙管小球藻叶绿素合成受阻，影响光合作用D由图可知，光照强度可影响光合作用强度7化学与生产、生活及环境密切相关，下列

5、说法不正确的是( )A针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒B用含有橙红色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用的是乙醇的还原性C“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应D常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别8. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列叙述正确的是()A28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAB28 g N2和6 g H2充分反应，生成NH3的分子数为2NAC标准状况下，11.2 L O2参加反应转移的电子数一定为2NAD0.1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成 0.1NA个胶粒9. 莽草酸可用于合成药物

6、达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是A分子式为C7H10O5，属于芳香族化合物，易溶于水B分子中含有3种官能团，可以发生加成、氧化、取代等反应C在水溶液中，1mol莽草酸最多可电离出4molH+D1mol莽草酸与足量的NaHCO3溶液反应可放出4molCO2气体10.某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法错误的是A.原子半径：WXYXC.X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物D.W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应11.如图利用一

7、种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和NO的化学能直接转化为电能，下列说法一定正确的是()C M电极为正极 B电子流动方向为NMCN电极反应式:2NO+4e-+4H+N2+2H2O D质子透过阳离子交换膜由右向左移动12. 用如图所示装置(夹持装置已省略)进行下列实验，能得出相应实验结论的是选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀硫酸Na2CO3CaCl2溶液CO2可与氯化钙反应D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸13.能正确表示下列反应的离子方程式的是 ( )AFe3O4 溶于足量

8、稀 HNO3中：Fe3O48H=Fe22Fe34H2OBNH4HCO3溶液与足量 NaOH 溶液混合：HCOOH=COH2OC将过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2ClOH2O=HClOHSOD向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO14国际单位制中电荷量的单位符号是C，如果用国际单位制基本单位的符号来表示，正确的是（）ABCD15铀是常用的一种核燃料,若它的原子核发生了如下的裂变反应: ,则a+b可能是( )A B C D16如图所示，实线是标出方向的电场线，虚线是一个带电粒子只在静电力作用下的运动轨迹，M、N是轨迹上的两个点。下列说

9、法正确的是（）A粒子一定带负电B粒子一定从M点向N点运动C粒子在M点的加速度大小小于其在N点的加速度大小D粒子在M点的电势能大于其在N点的电势能17甲乙两车在相邻的平行车道同向行驶，做直线运动，vt图像如图所示，二者最终停在同一斑马线处，则（）A甲车的加速度小于乙车的加速度B前3s内甲车始终在乙车后边Ct=0时乙车在甲车前方9.4m处Dt=3s时甲车在乙车前方0.6m处18如图甲所示，一理想自耦变压器的原线圈接有交变电压，交变电压随时间变化的图象.如图乙所示，副线圈接有可调电阻R，触头P与线圈始终接触良好，下列判断正确的是（ ）A在t=0.005s时交流电压表的示数为零B若仅将触头P向上滑动，

10、则交流电流表的示数增大C若仅使电阻R增大，则原线圈的输人功率减小D当电阻R与交流电源内阻相等时，电阻R的电功率最大19下列说法正确的A是衰变方程B是核聚变反应方程C是核裂变反应方程D是原子核的人工转变方程20两球A、B在光滑水平面上沿同一直线，同一方向运动，mA=1kg，mB=2kg，vA=6m/s，vB=2m/s当A追上B并发生碰撞后，两球A、B速度的可能值是（ ）AvA=5m/s，vB=2.5m/s BvA=2m/s，vB=4m/sCvA=1m/s，vB=4.5m/s DvA=7m/s，vB=1.5m/s212020年3月10日，北京航天飞行控制中心圆满完成我国首次火星探测任务无线联试。火

11、星属于类地行星，直径为地球的，质量为地球的，认为火星和地球均绕太阳做匀速圆周运动，其轨道半径分别为2.2510，1.510m，不考虑地球和火星的自传（ ）A火星表面的重力加速是地球表面的重力加速的B火星的第一宇宙速度是地球第一宇宙速度的C火星的公转周期为年 D火星公转加速度是地球公转加速度的第II卷（非选择题）二、非选择题：22某小组同学进行“探究求合力的方法”实验：（1）图甲所示的器材中需要选取的是_；（填器材名称）（共16分）（2）如图乙所示，其中为固定橡皮筋的图钉，为橡皮筋与细线的结点，和为细绳。某一次右侧的弹簧测力计的示数如图所示，则弹簧测力计的拉力大小为_；（3）本实验操作下列叙述正

12、确的是_；A拉橡皮筋的两条细绳必须等长 B拉橡皮筋的两条细绳夹角越大越好C弹簧测力计、细绳、橡皮筋都应与木板平行 D两弹簧测力计同时拉细绳时，都要拉到弹力最大值（4）本实验采用的科学方法是_A理想实验法 B等效替代法 C控制变量法 D建立物理模型法23研究小车匀变速直线运动的实验装置如图甲所示，其中斜面倾角可调打点计时器的工作频率为50 Hz.纸带上计数点的间距如图乙所示，其中每相邻两点之间还有4个记录点未画出（1）部分实验步骤如下：A测量完毕，关闭电源，取出纸带B接通电源，待打点计时器工作稳定后放开小车C将小车停靠在打点计时器附近，小车尾部与纸带相连D把打点计时器固定在平板上，让纸带穿过限位

13、孔上述实验步骤的正确顺序是：_（用字母填写）（2）图乙中标出的相邻两计数点的时间间隔T_s.（3）计数点5对应的瞬时速度大小的计算式为v5_（4）为了充分利用记录数据，减小误差，小车加速度大小的计算式应为a_24（16分）如图甲所示，轻杆OB可绕B点自由转动，另一端O点用细绳拉住，固定在左侧墙壁上，质量为m的重物用细绳OC悬挂在轻杆的O点，OA与轻杆的夹角BOA30.乙图中水平轻杆OB一端固定在竖直墙壁上，另一端O装有小滑轮，用一根绳跨过滑轮后悬挂一质量为m的重物，图中BOA30，求： (1)甲、乙两图中细绳OA的拉力各是多大？(2)甲图中轻杆受到的弹力是多大？(3)乙图中轻杆对滑轮的作用力是

14、多大？25（15分）光滑水平面上有一质量为M的滑块，滑块的左侧是一光滑的圆弧，圆弧半径为R=1m一质量为m的小球以速度v0向右运动冲上滑块已知M=4m，g取10m/s2，若小球刚好没跃出圆弧的上端，求：（1）小球的初速度v0是多少？（2）滑块获得的最大速度是多少？26. （14分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：化合物Ksp近似值Al(OH)31031Fe(OH)21016Fe(OH)31

15、038(1)硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。(2)“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能_；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到_，恰好能使Fe3、Al3沉淀完全(当c105 molL1时，认为该离子沉淀完全)。(3)滤渣B的成分是_。(4)碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应式为_。(5)MnO2也可在MnSO4H2SO4H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极反应式为_。(6)工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.920 0 g该样品，与足量酸性KI溶

16、液充分反应后，配制成100 mL溶液。取其中10.00 mL，恰好与25.00 mL 0.080 0 molL1Na2S2O3溶液反应(I22S2O=2IS4O)。计算可得该样品纯度为_。27. （14分）葡萄糖酸锌Zn(C6H11O7)2是一种有机补锌剂，广泛应用于食药领域。已知葡萄糖酸锌能溶于水，易溶于热水，不溶于乙醇。某小组由葡萄糖制备葡萄糖酸锌的实验步骤如下：I制备葡萄糖酸(C6H12O7)：60水浴下，向一定体积葡萄糖溶液中滴入1%溴水至略过量，保温15 min。II制备葡萄糖酸钙Ca(C6H11O7)2：将略过量CaCO3粉末缓慢加入上述溶液，在水浴中振荡，直至无气泡产生。过滤，冷

17、却并加入等体积乙醇，产生沉淀。过滤，用乙醇洗涤固体，溶水待用。III制备葡萄糖酸锌粗品(装置如右，夹持、控温装置略)：在90水浴、搅拌下，向ZnSO4溶液中分批加入葡萄糖酸钙溶液。趁热过滤，向滤液中加入无水乙醇并冷却析晶，过滤。请回答下列问题：(1) 步骤I中溴水的作用是作_ _。(2) 步骤II中用CaCl2代替CaCO3可行吗？_ _ (填“可行”或“不可行”)，乙醇可洗去葡萄糖酸钙固体表面杂质，还具有_ _、_ _优点。(3) 步骤III中，恒压滴液漏斗需要打开活塞_ (填“a”、“b”或“a和b”)，90下，葡萄糖酸钙与硫酸锌发生反应的离子方程式为_ _。(4) 葡萄糖酸锌粗品含少量难

18、溶于水的杂质，纯化晶体的合理操作顺序是_ (选填写正确序号)。 蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜； 待晶体充分析出后，减压过滤； 将滤液冷却至室温，加入10 mL 95乙醇溶液并搅拌，促进晶体析出； 趁热减压过滤，除去不溶物； 在50下用恒温干燥箱烘干，称重； 取烧杯加入10 mL蒸馏水，加热至微沸，加入粗品，得到葡萄糖酸锌饱和溶液。(5) 测定产品纯度步骤如下：取mg提纯后的产品溶于水配成100mL溶液，取25.00mL置于_ _中，加入V1mLc1molL-1Na2EDTA溶液(过量)和指示剂，用c2molL-1 Zn2+标准溶液滴定至终点，发生反应：Zn2+EDTA2=Zn-EDTA，三次滴定

19、平均消耗锌标准溶液V2mL，则该产品的纯度为_%(保留1个数字系数)。28. （15分）NO2与SO2能发生反应：NO2SO2SO3NO，某研究小组对此进行相关实验探究。(1)硝酸厂向大气中排放NO2造成的环境问题是_。(2)为了减少SO2的排放，将含SO2的烟气通过洗涤剂X，充分吸收后再向吸收后的溶液中加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可得到化肥。上述洗涤剂X可以是_(填序号)。aCa(OH)2 bK2CO3cNa2SO3 dNH3H2O(3)实验中，尾气可以用碱溶液吸收。NaOH溶液吸收NO2时，发生的反应为2NO22OH=NONOH2O，反应中形成的化学键是_(填化学键的类型)。用Na

20、OH溶液吸收少量SO2的离子方程式为_。(4)已知：2NO(g)O2(g)2NO2(g)H113.0 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1则NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)H_。(5)在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定NO2的平衡转化率。部分实验结果如图所示：如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是_；若A点对应实验中，SO2(g)的起始浓度为c0 molL1，经过t min达到平衡状态，该时段化学反应速率v(NO2)_ molL1min1；图

21、中C、D两点对应的实验温度分别为TC和TD，通过计算判断TC_TD(填“”“”或“”或“=”或“”）细胞呼吸速率。（4）如果将该植物放置在图2中C点条件下，则在该植物单位叶面积每小时制造的有机物总量（用CO2吸收量表示）为_ _mg。32、用某种大小相似的绿色植物叶片，分组进行实验：已知叶片实验前的重量，在不同温度下分别暗处理小时，测其重量变化；立刻再光照小时（光强度相同），再测其重量变化。得到如下结果：组别一二三四温度27282930暗处理后的重量变化（mg）*1234光照后的重量变化（mg）*+3+3+3+2* 指与暗处理前的重量进行比较，“”表示减少的重量值，“+”表示增加的重量值请回答

22、问题：（1）暗处理时，随温度升高，叶片重量 ，其原因是 ；光照时，叶片的重量变化没有类似或相反的规律， 试分析原因 。（2）假如叶片的重量变化都是光合作用所合成的有机物的量，则在28条件下每小时光合作用合成的有机物为 mg，总氧气产生量最多的是第 组叶片。三、选考题33（15分）（1）如图所示，一细束白光通过玻璃三棱镜折射后分为各种单色光射在竖直放置的光屏上，取其中a、b、c三种色光，下列说法正确的是（ ）Aa、b、c三种色光中，c光的波长最长Ba、b、c三种色光中，a光的频率最大Ca、b、c三种色光中，a光折射率最大Da、b、c三种色光在玻璃三棱镜中的传播速度依次越来越小E.若分别让a、b、

23、c三种色光通过同一双缝装置，则a光形成的干涉条纹的间距最大（2）如图所示，平行玻璃板的厚度d=4cm，光线AB以入射角i=60从空气射到平行玻璃板的上表面，经两次折射后从玻璃板的下表面射出已知玻璃的折射率求出射光线CD相对于入射光线AB偏离的距离34（15分）（1）如图，一定量的理想气体从状态a变化到状态b，其过程如p-V图中从a到b的直线所示在此过程中_A气体温度一直降低B气体内能一直增加C气体一直对外做功D气体一直从外界吸热E.气体吸收的热量一直全部用于对外做功（2）如图所示，足够长的圆柱形汽缸竖直放置，其横截面积为，汽缸内有质量的活塞，活塞与汽缸壁封闭良好，不计摩擦。开始时活塞被销子K销

24、于如图位置，离缸底12cm，此时汽缸内密闭气体的压强为，温度为300K、外界大气压为，。(1)现对密闭气体加热，当温度升到400K时，其压强多大？(2)若在此时拔去销子K，活塞开始向上运动，当它最后静止在某一位置时，汽缸内气体的温度为360K，则这时活塞离缸底的距离为多少？35. 化学选修3：物质结构与性质（15分）Fe、Co、Ni均为第族元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的应用。(1)基态Co原子的价电子排布式为_，Co2核外3d能级上有_对成对电子。(2)Co3的一种配离子Co(N3)(NH3)52中，Co3的配位数是_。1 mol配离子中所含键的数目为_，配位体N中心原子的杂化类型

25、为_。(3)Co2在水溶液中以Co(H2O)62存在。向含Co2的溶液中加入过量氨水可生成更稳定的Co(NH3)62，其原因是_。(4)某蓝色晶体中，Fe2、Fe3分别占据立方体互不相邻的顶点，而立方体的每条棱上均有一个CN，K位于立方体的某恰当位置上。据此可知该晶体的化学式为_，立方体中Fe2间连接起来形成的空间构型是_。(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2为密置单层排列，Ni2填充其中(如图乙)，已知O2的半径为a pm，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_g(用含a、NA的代数式表示)。36. 化学选修5：锌是人体必需的微量元素，在体内有着重要的功能

26、，然而过度的Zn2+会引起毒性，因此能够高效、灵敏检测Zn2+的方法非常重要。化合物L对Zn2+有高识别能力和良好的抗干扰性，其合成路线可设计如下：回答下列问题：（1）A的化学名称为_F的官能团名称为_。（2）D生成E的化学方程式为_，该反应类型为_。（3）研究人员利用某种仪器进行分析，发现化合物L中亚氨基(NH)及OH上的氢原子的.吸收峰在结合Zn2+后的谱图中消失，该仪器的名称是_仪；研究人员推测化合物L结合Zn2+的机理为：其中，Zn2+与N=之间共价键的成键方式是_(填标号)。a. Zn2+和N原子各自提供单电子组成共用电子对b. Zn2+单方面提供电子对与N原子共用c. N原子单方面

27、提供电子对与Zn2+共用（4）X为F的芳香族同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。能发生水解反应和银镜反应，产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；有六种不同化学环境的氢，个数比为3：1：1：1：1：1。（5）已知：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。化合物Y具有抑菌活性，以和为原料制备Y，写出合成路线(有机溶剂和无机试剂任选)。_ _。37、选修一下面是果酒和果醋制作的实验流程和某同学设计的果酒和果醋的发酵装置。根据图示回答下列问题：（1）完成图1中的实验流程_。（2）冲洗的主要目的是洗去浮尘，冲洗应特别注意不能反复冲洗以防止_的流失。（3）图2装置中的充气口在_时关闭，在_时连接充气泵。（4）在玻璃瓶中加入葡萄汁，加入的葡萄汁不应超过玻璃瓶体积的_ （5）若在果汁中混含有醋酸菌，在果酒发酵旺盛时，醋酸菌能否将果汁中的糖发酵为醋酸？_