人教版高中化学知识点讲义：离子反应.docx

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1、高中化学知识点讲义离子反应（一）几对概念的辨析1. 电解质与非电解质（1）定义：电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。如：金属氧化物、酸、碱、盐非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。如：非金属氧化物、蔗糖、酒精。（2）本质区别：在水溶液或熔融状态下能否自身电离。（3）几点注意： 电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。有些化合物的水溶液能导电，但因为这些化合物在水中或熔化状态下本身不能电离，故也不是电解质。如SO2、SO3、NH3、CO2等，它

2、们的水溶液都能导电，是因为跟水反应生成了电解质，它们本身都不是电解质。电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的，故显电中性，称电荷守恒。2. 强电解质与弱电解质 （1）定义：强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：NaCl、KOH、H2SO4弱电解质：在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。如：CH3COOH、NH3H2O（2）本质区别：在水中的电离程度不同，强电解质全部电离，弱电解质仅部分电离且可逆。（3）溶于水后存在微粒：强电解质中仅存在溶质电离出的离子。弱电解质中存在溶质分子及部分电离出的离子。（4）物质范围：强电解质包括：强酸（中学阶段有HCl、HNO3

3、、H2SO4、HBr、HI、），强碱（、）大多数盐（包括难溶的盐）。弱电解质包括：弱酸、弱碱、水。 3. 导电性强弱：溶解度大小与电解质强弱溶液导电性的强弱取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度及其所带的电荷。溶液导电性的强弱与电解质在水中的溶解度及电离程度之间均没有必然联系。强电解质溶液的导电能力不一定强，溶解度大的电解质不一定是强电解质。如：晶体（冰醋酸）易溶，但部分电离，为弱电解质，当浓度较大时，导电能力较强；晶体难溶，但溶解的部分全部电离，为强电解质，但其溶液导电能力较弱。在下列物质中：CH3COOH HCl Na OH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OH H2O S

4、O2 F属于强电解质的有_ _ 属于弱电解质的有_ _属于非电解质的有_ _溶液中主要以离子形式存在的有_ _（二）离子反应及离子方程式1. 离子反应：有离子参加或生成的反应。电解质在水溶液中的反应属于离子反应。写出HCl、HNO3、H2SO4的溶液分别与KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2溶液反应的方程式。2. 离子方程式（1）定义：以粒子在反应中的实际存在形式来表示离子反应的方程式。只写出存在形式发生改变的离子。（2）书写步骤：一写：写出反应的化学方程式。二拆：把在水中主要以离子的形式存在的化学式拆写成离子符号，把其他的仍用化学式表示。 强酸、强碱、可溶性盐三删：删去方程式两边

5、不参加反应的离子。 【练】写出上述7个反应的离子方程式 3. 离子方程式书写时应注意的问题（1）在非溶液中进行的离子没有自由移动离子反应，不能书写离子方程式。如：（固）（浓）（2）仍用化学式表示的物质包括：单质、氧化物、难电离物（弱酸、弱碱、水）、难溶物（如难溶的碱、盐等）、易挥发性的物质（如气体等）、非电解质。（3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆写。如：NaHCO3 Na+HCO3- 多元强酸的酸式盐的酸根离子要拆写。如：NaHSO4 Na+H+SO42-注意：离子方程式中，可以存在化学式（4）Ca(OH)2的拆与不拆：一般微溶物都当做不溶物处理，但Ca(OH)2是强碱，故很特殊：a. “

6、澄清石灰水”“ 石灰水”“ Ca(OH)2溶液” 时，拆成离子形式：如：通入澄清的石灰水中：化学方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O离子方程式：B. “石灰乳”“Ca(OH)2浊液”仍以化学式表示。如：将通入石灰乳中：化学方程式：离子方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = 2Ca2+ + 2ClO- + 2Cl - + 2H2O（三）常见的几种题型1. 书写已知反应的离子方程式2. 离子方程式正误判断离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式。这是书写离子方程式规则的主要出发点。（1）看离子反应

7、是否符合客观事实。如Fe跟稀HCl反应，写成 是错误的。（2）看物质是否可拆。如跟稀反应，写成是错误的。（3）看是否守恒（原子个数守恒、电荷守恒等）。如： 都是错误的。（4）看是否漏掉离子反应。如NaHSO4和溶液反应，写成或都是错误的。【典型例题】例1 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）A. 、 B. 、C. 、 D. 、 例2 下列离子方程式中不正确的是（ ）A. 亚硫酸钡与盐酸反应： B. 过量二氧化碳通入少量澄清石灰水： CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OC. 澄清的石灰水跟盐酸反应： D. 亚硫酸氢钠溶液与溶液反应： 例3 A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳

8、离子分别可能是、中的某一种，阴离子分别可能是、的某一种。（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。（2）若向（1）的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。根据（1）、（2）实验事实可推断它们的化学式为：A 、B 、C 、D 。 例4 写出下列反应的离子方程式：（1）氢氧化钡溶液和硫酸反应（2）碳酸钙和盐酸反应（3）硝酸银溶液和氯化钠溶液反应（4）氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液反应（5）少量与足量溶液反应（6）将盐酸逐滴滴入碳酸钠溶液中【模拟试题】1. 下列物质中，属于电解质的是（ ） A. B. C. D. 溶液2. 下列物质中，属于强电

9、解质的是（ ） A. 醋酸 B. C. D. 3. 离子方程式可表示的化学反应是（ ）A. 盐酸和氢氧化钡的反应B. 硝酸和氢氧化镁的反应C. 硫酸和氢氧化钡的反应D. 盐酸和氨水反应4. 在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A. B. 酒精 C. D. 5. 下列离子方程式错误的是（ ）A. B. C. D. 6. 在酸性溶液中能大量存在的离子是（ ） A. B. C. D. 7. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是（ ）A. 、B. 、C. 、D. 、8. 下列离子方程式正确的是（ ）A. 碳酸钙跟盐酸反应：B. 铁跟稀硫酸反应：C. 硫酸跟氢氧化钡溶液反应：D.

10、二氧化硫跟氢氧化钾溶液反应：9. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（ ） A. 晶体 B. 酒精 C. 液态氯化氢 D. 熔融的氢氧化钾10. 一种无色溶液中加入溶液，生成不溶于稀的白色沉淀，则该溶液中溶有的离子是（ ）A. 一定溶有B. 一定溶有C. 一定溶有D. 可能有也可能有二. 填空题：11. 写出下列反应的离子方程式。（1）石灰石溶于稀 （2）置换溶液中的铜 （3）溶于盐酸 （4）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液相混合 （5）足量通入澄清石灰水 12. 某溶液中可能有下列阴离子：、。（1）当溶液中存在大量时，溶液中不能大量存在的离子是 。（2）当溶液中存在大量的时，溶液中不能大量存在

11、的离子是 。（3）当溶液中存在大量 和 离子时，上述阴离子都不存在。13. 有五瓶溶液分别为a、b、c、d、e，它们可能是、。现做如下实验：a和b混合；a和c混合；a和d混合；c和d混合；e和d混合；e和a混合都有白色沉淀生成。b和c混合有无色无味气体生成。则五种溶液a是 ，b是 ，c是 ，d是 e是 。14. 用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内物质），写出所用试剂及反应的离子方程式。（1）（）试剂 ，离子方程式 ；（2）（）试剂 ，离子方程式 ；（3）（）试剂 ，离子方程式 。15. 除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。（1）（），所加试剂： ，离子方程式 。（2）（），所

12、加试剂 ，离子方程式 。（3）（），所加试剂 ，离子方程式 。（4）（），所加试剂 ，离子方程式 。16. 在一烧杯中盛有稀溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央（如图所示）。向该烧杯里缓缓注入与稀等密度的溶液至恰好完成反应。在此实验过程中（1）烧杯里观察到的实验现象有： （2）写出实验过程中反应的离子方程式： 17. 现有一包固体粉末，其中可能含有、。进行如下实验： 溶于水得无色溶液； 向溶液中加溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是 ；（2）一定存在的物质是 ；（3）可能存在的物质是 ；（4）对于可能存在的物质应如何进一步检验？写出简要步骤和有关的离子方程式。【试题答案】一. 1. BC 2. D 3. A 4. CD 5. C 6. A 7. C 8. CD 9. D 10. D二. 11. （1） （2）（3） （4）（5）12.（1）、 （2）、 （3）；13. ；14. （1）； （2）；（3）；15. （1）； （2）；（3）； （4）；16.（1） 产生白色沉淀 小球下沉 （2）17. 、；检验步骤：取白色粉末，向其中加入足量稀，再加入，若有白色沉淀生成则证明含有。