2023年高中化学专题复习之十类有竞争关系的化学反应.docx

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1、十类有竞争关系的化学反应1、酸性不同的酸遇同一种碱当同一溶液中存在多种酸时，若向此溶液中逐滴加入一种碱液时，一般来说，碱先与酸性强的酸反应，然后与酸性较弱的酸的反应。如向盐酸和醋酸的混合溶液逐滴加入氢氧化钠溶液时，因盐酸的酸性强于醋酸，故依次发生：NaOHHCl=NaClH2O，NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O。2、碱性不同的碱遇同一种酸当同一溶液中存在多种碱时，若向此溶液中滴加同一种酸，一般来说，此酸先与碱性强的物质反应，然后再与碱性弱的物质反应，如向氢氧化钠与氨水的混合液中逐滴加入盐酸时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：NaOHHCl=NaClH2O，NH3H2OHCl

2、=NH4ClH2O；但是若两种碱中其中碱性相对较弱的能与酸反应产生沉淀，则是能产生沉淀的反应先进行。例如向氢氧化钙和氢氧化钾的混合溶液通入二氧化碳，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀，故依次发生：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，2KOHCO2=K2CO3H2O。3、不同的盐遇同一种酸当向含有多种盐组成的混合溶液逐滴加入同一种酸时，其反应的先后顺序主要取决于盐电离出的阴离子结合氢离子的能力，其中结合氢离子能力强的阴离子对应的盐先反应，结合氢离子能力相对较弱的离子对应的盐后反应。例如向NaHCO3和Na2CO3的混合溶液逐滴加入盐酸，因碳酸根离子结合氢离子的能力比碳酸氢根离子结合氢离子

3、的能力强，故依次发生：Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。而当同一阴离子形成的溶解性不同的盐都能与同一种酸反应时，一般来说，溶解性小的盐先与酸反应，然后是溶解性大的盐与酸反应。例如向含碳酸钙和碳酸钾混合液中通入CO2时，因CaCO3的溶解度小于K2CO3，故依次发生：K2CO3CO2H2O=2KHCO3，CaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2。4、不同的阳离子遇同一种碱当同一溶液中含有多种能与氢氧根离子结合的阳离子时，首先是与氢氧根离子结合能力强的阳离子与OH反应，随后是与氢氧根离子给合的能力较弱的离子与OH-反应。例如向硫酸铝铵溶液逐滴加入

4、氢氧化钠溶液，其中Al3+和NH4都能与OH-反应，但NH4与OH-的结合的能力强于Al3+和OH-的结合能力，故依次发生：NH4OH-=NH3H2O，Al3+3OH-=Al(OH)3。5、碱性不同的碱遇同一种阳离子当同一溶液存在多种碱性不同的碱时，若它们都能与同一阳离子反应时，首先是强碱与该阳离子反应，然后是碱性相对较弱的与该阳离子反应。例如，向含有NaOH和NH3H2O的混合溶液中加入CuSO4溶液时，因氢氧化钠的碱性强于氨水，故依次发生：CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4，CuSO42NH3H2O=Cu(OH)2(NH4)2SO4。6、同一溶液中阴离子和阳离子都能与OH-反

5、应若同一溶液中既有一种阴离子能与OH反应，又有一种阳离子能与OH反应，此时向这种溶液中逐滴加入强碱时，首先是与OH-的结合能力强的离子先反应，然后是与OH-的结合能力较弱的离子反应。例如向NH4HCO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，因为HCO3结合OH-能力强于NH4结合OH-，所以依次发生：HCO3OH-=H2OCO32，NH4OH-=NH3H2O。7、同一氧化剂遇到多种还原性不同的微粒在任意的氧化还原体系中，若存在多种还原性不同的微粒和一种强氧化剂时，首先氧化剂与还原性强的微粒反应，然后与还原性相对较弱的微粒反应。例如向FeBr2溶液中逐滴加入氯水，因为二价铁离子的还原性强于溴离子，故依次发

6、生：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，2Br-Cl2=2Cl-Br2。8、同一还原剂遇到多种氧化性不同的微粒在任意的氧化还原体系中，若存在多种氧化性不同的微粒和一种强还原剂时，首先是还原剂与氧化性强的微粒反应，然后与氧化性相对较弱的微粒反应。例如向含有Fe3+和Cu2+的溶液中加铁粉，因为三价铁离子的氧化性强于二价铜离子，故依次发生：2Fe3+Fe=3Fe2+，Cu2+Fe=CuFe2+。9、同一阳离子遇到能与之反应的多种阴离子当同种阳离子遇到多种阴离子都能生成沉淀时，首先是生成溶解度较小的沉淀，然后依次产生溶解度大的沉淀。例如，向含有Cl-，Br-，I-的溶液中逐滴加入含Ag+的溶液，因氯化银的溶解度大于溴化银，而溴化银的溶解度大于碘化银，故依次发生：Ag+I-=AgI，Ag+Br-=AgBr，Ag+Cl-=AgCl.10、同一阴离子遇到能与之反应的多种阳离子当同一阴离子遇到能与之反应的多种阳离子时，优先生成易挥发的气体，然后生成溶解性较小的沉淀。例如向含有钙离子和氢离子的溶液中逐滴加入碳酸钠溶液时，依次发生：2H+CO32=H2OCO2，Ca2+CO32=CaCO3