重庆市第一中学校2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2023 年重庆一中高年重庆一中高 2024 届届 12 月月考月月考 化学试题卷化学试题卷注意事项：注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号码填写在答题卡上。2作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。作答时，务必将答案写在答题卡上。写在本试卷及草稿纸上无效。3考试结束后，将答题卡交回。考试结束后，将答题卡交回。以下数据可供解题时参考。以下数据可供解题时参考。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Al27 S32 Cr52 Ni59 一、选择题：

2、本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。符合题目要求的。1下列说法不正确的是（）A煤的液化是物理变化过程 B稀土元素被称为“冶金工业的维生素”C石油、煤、天然气均为不可再生资源 D汽车尾气中的氮氧化物可通过催化转换器转化为无污染的气体排放 2下列化学用语正确的是（）AF的结构示意图：B3NH分子的 VSEPR 模型：C中子数为 20 的氯原子：20ClD22CO(NH)的结构简式：22OH NCNH3常温下，下列溶液中的离子一定能大量共存的是（）A某透明溶液

3、：2Ca+、4NH+、Cl、2Cu+B含大量3FeCl的溶液：K+、2Ba+、3NO、I C加甲基橙呈红色的溶液中：24SO、Cl、3HCO、Na+D()111H1 10mol Lc+=的溶液中：4NH+、3Al+、24SO、3NO4AN表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A24C H中含有的键数目为A5NB46g32CH CH OH中3sp杂化的碳原子数为AN学科网（北京）股份有限公司C常温常压下，11.2LNO含有的原子数目小于AND1L1mol/L3Fe(SCN)溶液中含有的3Fe+数目为AN5如图为氮元素的“价类”二维图。下列说法错误的是（）Aba 代表人工固氮的过程 B工业上

4、可用气体 a、空气和水为原料生产 f C将 c 和 e 通入到碱溶液中，可生成 d D实验室可用排水法收集 e 6下列装置不能达到实验目的的是（）A制取乙炔 B提纯淀粉胶体 C除去NaCl固体中的少量2I D制备氯气 7X、Y、Z、W 为四种原子序数依次增大的短周期主族元素，Z 元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同，W 元素原子的价层电子排布式为2spnnn n。X、Y、Z 形成的化合物结构如图（a）所示，33X YW是一种片层状结构的白色晶体，层内的33X YW分子间通过氢键相连如图（b）所示。下列说法正确的是（）A最简单氢化物键角：WZ B电负性：WZX C第一电离能介于 Y

5、和 Z 之间的同周期元素有 2 种 D1mol33X YW晶体中有6mol氢键 学科网（北京）股份有限公司 8高分子 M 广泛用于牙膏等口腔护理产品，合成路线如下图：下列说法正确的是（）A物质 A 是乙烯 B丁烯二酸分子中最多有 12 个原子共面 C合成 M 的聚合反应是缩聚反应 D1molD 在一定条件下最多能与3mol2H加成 9下列有关实验的方案设计、现象和结论错误的是（）选项 实验目的 方案设计 现象和结论 A 鉴别黄金和黄铜 分别灼烧两种固体 变黑的为黄铜，不变色的为黄金 B 鉴别植物油和矿物油 分别取未知液加入足量烧碱溶液，加热，使其充分反应 分层的为矿物油，不分层的为植物油 C

6、验证23Na CO溶液中存在水解平衡 向滴有酚酞的23Na CO溶液中加入少量2BaCl固体 生成白色难溶物，溶液红色变浅，说明23Na CO溶液中存在水解平衡 D 验证乙醇催化氧化的产物为乙醛 将灼热的铜丝伸入盛有乙醇的试管中，再将生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色，说明有乙醛生成 10Al 元素可以形成多种类型的物质。例如2AlCr晶体具有体心四方结构，如图（a）所示；AlN晶胞结构如图（b）所示；气态3AlCl通常以二聚体26Al Cl形式存在，其空间结构如图（c）所示。下列说法正确的是（）A基态铬原子的核外电子排布式为22626421s 2s 2p 3s 3p 3d

7、 4s B2AlCr晶体的密度为3227A4 272 52g/m10Nac+学科网（北京）股份有限公司 CAlN中各原子均未达到 8 电子稳定结构 D二聚体26Al Cl中 Al 的轨道杂化类型为3sp 11下列说法正确的是（）A10mLpH3=的醋酸溶液稀释至100mL，稀释后溶液的pH4 B弱电解质2H X的稀溶液在加水稀释的过程中，()()2HXXcc逐渐增大 C224K C O溶液中的粒子浓度关系：()()()()24224OHHC OH C OHcccc+=+D反应32233Ca(OH)(s)2Fe(aq)2Fe(OH)(s)3Ca(aq)+的平衡常数3sp22sp3Ca(OH)Fe

8、(OH)KKK=12已知苯胺（）容易被氧化，利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A电极 A 与电源正极相连，离子交换膜可用质子交换膜 B合成0.5mol间氨基苯甲酸，理论上电路中需转移6mole CB 极的电极反应式为32227=2Cr7H O6eCr O1=H=4+D与图中进料相反，原料先进左室还原再右室氧化也一样合成产品 13标准状态下，下列微粒气态时的相对能量如下表：物质（g）O H HO 2H 2O 4CH 2H O 2CO 能量1/kJ mol 249 218 39 0 0 75 242 393 依据表中数据，下列说法正确的是（）A4CH的燃烧热

9、1802kJ molH=B反应：2242CO(g)4H(g)=CH(g)2H O(g)+1166kJ molH=学科网（北京）股份有限公司 COH的键能为1499kJ mol D已知：43CHCHH+1439kJ molH=+，则CH的键能是1439kJ mol 14向一恒容密闭容器中加入1molA 和一定量的 B，发生反应：2A(g)2B(g)C(g)2D(g)+。A 的平衡转化率(A)按不同投料比(A)(B)nz zn=随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）A12zz点 C反应速率：()()abvv正逆 D点 a、b、c 对应的平衡常数：abcKKK=二、非选择题：本题共二、非选择

10、题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15（14 分）以红土镍矿（含 Ni、Co、Fe、Al、Si 等元素的氧化物）为原料制备硫酸镍的工艺受到越来越多的关注，其流程如下：已知：氢氧化物 3Fe(OH)3Al(OH)2Ni(OH)2Co(OH)spK 392.79 10 331.0 10 165.0 10 155.92 10 氢氧化铁在高温下不稳定，200左右会分解为23Fe O。4NiSO的摩尔质量155g/molM=。学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题：（1）为提高浸出效率，可以采取_措施（写出两条）。（2）“铁水解”过程能实现金属的选择性浸出，写出该过程的化学方程式：_。（

11、3）常温下，若浸取液中各离子浓度均为0.05mol/L，为保证去除效率，沉铝时应控制溶液的 pH 为_。（当溶液中某离子浓度61.0 10 mol/L时，可认为该离子沉淀完全）（4）通过“中和沉钴镍”后，进一步酸溶、提纯可得到硫酸镍。由 1kg 红土镍矿经工艺处理后镍的浸取率约为 95%，再经后续一系列处理可得到 37.44g 的硫酸镍，原红土镍矿中镍元素的质量分数为_%（结果保留两位有效数字）。（5）“热解再生”可产生的两种物质是_。（填化学式）（6）金属镍的晶胞结构如图（a）所示，晶胞中镍原子可看作刚性圆球，位于面对角线上的镍原子彼此相切如图（b）所示。晶胞中，每个 Ni 原子周围紧邻的

12、Ni 原子数为_；若 Ni 的原子半径为nmd，晶胞中 Ni原子空间利用率的计算表达式为_（空间利用率100%=球体积晶胞体积）。16（14 分）硫脲22CS(NH)在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用2Ca(HS)与2CaCN（氰氨化钙）在 85下合成22CS(NH)。已知：2Ca(HS)易溶于水；22CS(NH)易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物 X。回答下列问题：（1）下列有关说法正确的是_（填序号）。AA 中ZnS固体可替换为FeS固体 B为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸 学科网（北京）股份有限公司 C为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻

13、璃塞打开 DB 中应为饱和NaHS溶液，E 中可为烧碱溶液（2）化合物 X 与硫脲互为同分异构体，可用于检验溶液中的3Fe+，X 的电子式为_。（3）硫脲的制备步骤如下：检查装置气密性后加入药品，打开1K，通2N一段时间后，关闭1K。打开2K，向 A 中滴加足量的稀盐酸，关闭2K，充分反应一段时间，待 D 中变澄清，再次打开1K，通2N一段时间。目的是_。将 D 中温度调整至 85，打开3K，滴加2CaCN溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为_。（4）取装置 D 中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：步骤：称取gm产

14、品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液 A；步骤：吸取10.00mL溶液 A 于碘量瓶中，准确加入1mLV11mol Lc2I水和一定量的NaOH溶液于暗处放置发生反应：2222224210NaOH4ICS(NH)=CO(NH)8NaINa SO5H O+；步骤：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用12mol Lc223Na S O标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液2mLV。（已知：2223246I2Na S O=Na S O2NaI+）。减压蒸发的目的是_；步骤中到达滴定终点的现象为_，若产品中的杂质不参加反应，则产品中22CS(NH)的质量分数为_（列出含1c、1V、2

15、c、2V、m的计算式）。17（15 分）主要成分为2H S的工业废气的回收利用有重要意义。克劳斯工艺（1）将占2H S总量约_的2H S燃烧，产生的2SO与其余2H S混合后反应回收单质硫Sx（x 为 28）。湿法脱硫（2）当废气中硫化氢浓度较低时常用纯碱溶液进行吸收，已知2H S、23H CO的电离平衡常数如下表所示：电离平衡常数 a1K a2K 2H S 89.1 10 121.1 10 23H CO 74.3 10 115.61 10 学科网（北京）股份有限公司 纯碱溶液吸收少量2H S的离子方程式为_。热解2H S制2H 一种热解2H S的方法是将2H S、4CH按一定比例混合，并用

16、Ar 稀释，通入管式气体反应器热解（一边进料，另一边出料），反应分两步进行：第一步 2222H S(g)2H(g)S(g)+10H 第二步 4222CH(g)S(g)CS(g)2H(g)+20H 常压，不同温度下反应相同时间后，测得生成的2H、2S和2CS体积分数如图（a）：（3）A、B、C 三条曲线中表示2S的是_。（4）判断下列说法不正确的是_（填序号）。A上述两个反应都能在高温条件下自发进行 B适当的高温有利于增大反应速率和反应物转化率 C2T，增大4CH的投料量，2H S的转化率一定增大 D恒温恒压下，增加 Ar 的体积分数，2H的浓度升高（5）1T温度下，在恒压密闭容器中按()()2

17、H S:Ar1:5nn=充入混合气体发生上述第一步反应，测得平衡时2H S、2S的体积分数相等。若起始压强为0kPap，则1T温度下，2H S平衡转化率为_，平衡常数pK=_。（6）回收的硫单质可以用于制钠硫电池。一种室温钠硫电池的结构如图（b）所示，电解质为含Na+的离子液体。工作时，电池总反应为822NaSNa S8xx+。学科网（北京）股份有限公司 放电时正极的电极反应为_。若放电过程中硫电极只检测到28S、24S的生成，当硫单质反应 16g，电路中转移0.2mol电子时，生成的28S、24S的个数比是_。18（15 分）巴格列酮是噻唑烷二酮类抗糖尿病药物，一种合成方法如下：回答下列问题

18、：（1）B 中官能团的名称为_。（2）EF 的反应类型为_。（3）下列有关物质 A 的说法正确的是_（填序号）。a能与酸或碱反应 b含有手性碳原子 c易溶于水 d分子结构中存在大键（4）已知 CD 的过程中生成一种酸式盐和一种正盐，则该过程的反应方程式为（D 物质可用符号 D 来表示）_。（5）DE 会生成一种无机物，化学式为_。（6）以 X 和 Y 为原料合成上述流程中的物质 C，可使得其收率达到 80%以上，试回答：学科网（北京）股份有限公司 已知中间产物比 C 少一个“2CH”基团，则中间产物的结构简式为_。X 和 Y 生成中间产物的过程可能会得到一种分子式为9922C H O N Cl

19、的副产物（除苯环外无环状结构），则其结构简式为_。（任写一个）X 的同分异构体中，满足下列条件的有_种。a能发生银镜反应 b苯环上有三个取代基 其中 H-NMR 中峰面积之比为 1：1：2：4 的结构简式为_。学科网（北京）股份有限公司 2023 年重庆一中高年重庆一中高 2024 届届 12 月月考月月考 化学参考答案化学参考答案 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。符合题目要求的。题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A D A C D

20、 A B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B D D D C B B【解析解析】1煤的液化是将煤直接或间接转化为液体燃料的过程，属于化学变化，A 不正确。2F的结构示意图为，A 错误。3NH分子的 VSEPR 模型的空间构型为正四面体，N 原子上还有一对孤电子，B 错误。中子数为 20 的氯原子为37Cl，C 错误。33Fe+和I不共存，B 错误。加甲基橙呈红色的溶液显酸性，与3HCO不共存，C 错误。()111H1 10mol Lc+=的溶液显碱性，与4NH+不共存，D 错误。4A 项，1mol24C H中含5mol键（未说量）。B 项，46g32CH CH OH（1mol

21、）中3sp杂化的碳原子数为A2N。C 项，常温常压下，m22.4L/molV，则 11.2LNO的物质的量0.5mol，其原子数小于AN。D 项，3Fe(SCN)是弱电解质。5合成氨过程即为人工固氮的过程，A 正确。工业上可利用3NH催化氧化为NO，再由NO和2H O、2O反应生成硝酸，B 正确。2NO和NO通入NaOH溶液中，可生成3NaNO，2NaNO，C 正确。2NO不可用排水法收集，D 错误。6乙炔的制备不可使用启普发生器，A 错误。可用渗析的方法提纯胶体，B 正确。可用加热法，使得2I升华，除去2I，C 正确。可用4KMnO和浓盐酸反应制取氯气，D 正确。7由题意：Z 的电子排布式为

22、2231s 2s 2p，则为 N 元素，W 的价层电子排布式为242s 2p，则为 O 元素，再由图（a）可知 X 为 H 元素，则 Y 为 B 元素，Y、Z 之间为配位键。A 项，键角：23H ONH。C 项，第一电离能介于 B 和 N 之间的第二周期元素有 3 种（Be、C、O）。D 项，1mol33H BO晶体中有3mol氢键（均摊法）。学科网（北京）股份有限公司 8A 项，物质 A 是乙炔，与3CH OH加成得到23CHCHOCH=，才能发生加聚反应。B 项，丁烯二酸双键共平面，单键可旋转，最多有 12 个原子共面。C 项，该聚合反应为加聚反应。D 项，该结构中只有碳碳双键能与氢气加成

23、。9挥发出的乙醇也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能说明产物是乙醛，D 错误。10 A 项，基 态 铬 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s。B 项，该 晶 体 的 密 度 为3227A2 274 52g/m10Nac+。C 项，由图（b）可知：每个 Al 原子与 4 个 N 原子结合，而 Al 只有 3 个价电子，需提供 1 个空轨道形成配位键以达到 8 电子稳定结构。D 项，由图（c）可知：二聚体26Al Cl中 Al 的轨道杂化类型为3sp。11 由于稀释过程中，醋酸能继续电离补充H+，故稀释后，溶液 pH 变化小于 1 个单位，即

24、pH4，A 错误。2H X的稀溶液在加水稀释的过程中，()()2HXXcc逐渐减小，B 错误。由电荷守恒：()()KHcc+=()()()22424OHHC O2C Occc+，由物料守恒：()()()()22242424K2H C OHC OC Occcc+=+，两式联立消去()Kc+得：()()()()24224OHHC O2H C OHcccc+=+，C 错误。该反应的平衡常数()()()()()()323263sp2223236sp3CaCaOHCa(OH)Fe(OH)FeFeOHcccKKKccc+=，D 正确。12电解池发生还原反应的是阴极，与电源负极相连，A 错误。转移6mol电

25、子可将1mol原料分别氧化和还原，得到0.5mol产品，电路中只需转移3mol电子，B 错误。苯胺易被氧化，合成时应先氧化甲基，再还原硝基生成氨基，D 错误。13本题缺乏2H O(l)的相对能量，求不出4CH的燃烧热，A 错误。反应224CO(g)4H(g)=CH(g)+22H O(g)+的()()1752242393166kJ molH=+=，B 正确。依据表中数据，2H OHOH+11499kJ molH=+，OHOH+12428kJ molH=+，OH的键能应为1499428463.5kJ mol2+=，C 错误。从 A 选项类推CH的键能不等于1439kJ mol，D 错误。14据图可

26、知，恒容相同温度下，B 的量越多，z 越小，A 的平衡转化率越大，所以12zz逆逆，则()()abvv正逆，C 正确。据图可知反应放热，温度越高，K值越小，D 正确。学科网（北京）股份有限公司 二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分分 15（每空 2 分，共 14 分）（1）适当提高稀盐酸浓度；粉碎红土镍矿；适当升温；搅拌等（2）4MPa32232552FeCl3H O=Fe O6HCl+（3）5pH7+=，同 时 为 使 镍、钴 不 沉 淀，则165 10pH14lg70.05+=，因此应控制溶液的 pH 为5pH7，2H S与23CO反应，只生成3HCO和

27、HS。（3）A 是2H，C 是2CS，所以 B 是2S。学科网（北京）股份有限公司（4）两个反应都是吸热熵增反应，需在高温条件下自发进行，A 正确。从图像可知2T时，第二步反应还未进行，此时增大4CH的投料量，2H S的转化率不变，C 错误。3 个反应都属于气体分子数增加的反应，恒温恒压下，增加 Ar 的体积分数，相当于体积增大，虽然平衡正向移动，氢气的产率增大，但浓度会减小，D 错误。（5）设起始()2H S1moln=，()Ar5moln=2222H S(g)S(g)2H(g)+n始 1 0 0 n 2x x 2x n平 1 2x x 2x 根据题意：1 2xx=，1mol3x=，则过程中

28、()22H Smol3n=，2H S转化率23100%66.7%1=，平衡时()21H Smol3n=，()21Smol3n=，()22Hmol3n=，()()()()()()222222p2222SHSHH SH SppnnpKpnn=平总平总200212433kPa4191533pp=。（6）根据总反应：正极8S被还原。已知还原的 S 为0.5mol转移0.2mole，用二元一次方程组算出2284S:S1:3=。18（除特殊标注外，每空 2 分，共 15 分）（1）酰胺基、氨基（2）还原反应（1 分）（3）ad（4）（5）2H O（1 分）（6）（1 分）、（任写一个）学科网（北京）股份有

29、限公司 6 、（1 分一个）【解析】（3）酰胺基能与酸或碱反应，该分子中无手性碳原子，不易溶于水，苯环存在大键。（4）B 的不饱和度为 5 且有 8 个碳原子1+个氧原子，C 的不饱和度为 7 且有 10 个碳原子1+个氧原子，则 BC 过程中 B 的2NH断 2 个 H，断CO=，则 C 为。CD 过程中生成HCl，与23K CO反应生成酸式盐3KHCO和正盐KCl。（5）DE 由流程图可知，D 的醛基断CO=，与的“2CH”断 2 个 H 结合生成2H O。（6）C 的结构简式为，中间产物比 C 少一个“2CH”基团，则中间产物的结构简式：。根据副产物的分子式9922C H O N Cl（不饱和度为 6），则结构简式：。由 X 的结构，要满足发生银镜反应且苯环上有三个取代基，则为苯环1+个醛基2+个氨基的结构，共 6 种同分异构体。其中 HNMR 中峰面积之比为 1：1：2：4 的结构简式为、。