苏州名校2024届高三上学期大联考化学试题+答案含答案.pdf

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1、 第1页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 苏州市名校苏州市名校2024 届高三年级大联考届高三年级大联考 化学化学 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 Ni59 Ce140 注意事项注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共本试卷共 6 页，满分为页，满分为 100 分，考试时间为分，考试时间为 75 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。并交回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5

2、毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。卡的规定位置。3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。4.作答选择题，必须用作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位

3、置作答一律无效。指定位置作答，在其他位置作答一律无效。5.如需作图，必须用如需作图，必须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。一、单项选择题：共一、单项选择题：共 13 题，每题题，每题 3 分，共分，共 39分。每题只有一个选项最符合题意。分。每题只有一个选项最符合题意。1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列说法正确的是 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质是无机盐 B.竹简的主要成分属于天然高分子化合物 C.聚合塑料 PVC(聚氯乙烯)的单体属于烃 D.光导纤维的主要成分属于金属晶体 2.反应32344NH3FNF3NH F=+可用

4、于4NH F的制备，下列说法正确的是 A.3NH为非极性分子 B.F2的电子式为 C.3NF中N元素的化合价为-3 D.4NH F属于离子化合物 3.实验室利用32NHSO、制备43NH HSO晶体，下列实验装置和操作能达到实验目的的是 第2页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.利用装置甲制备2SO B.利用装置乙制备3NH C.利用装置丙制备43NH HSO溶液 D.利用装置丁蒸发获得43NH HSO晶体 4.利用NaKClKNaCl+高温制取金属钾，下列说法正确的是 A.原子半径：()()()r Kr Nar Cl B.第一电离能：()()()111IKINaICl C.金属性：N

5、aK D.电解饱和食盐水可以制得金属Na 5.卤族元素包括FClBrI、等，位于周期表 VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态5PCl和5PBr的结构分别是 46PClPCl+和4PBrBr+。溴化碘()IBr的化学性质与卤素相似。一种立方钙钛矿结构的金属卤化物晶胞如图所示。下列说法正确的是 A.相同条件下，HFHClHBr、的沸点依次递增 B.HClO中H与Cl间的相互作用是极性键 C.3PCl和4PBr+中磷原子的杂化方式相同 D.图中所示金属卤化物中I周围最近的33CH NH+数为 12 6.卤族元素包括FClBrI、等，位于周期表 VIIA族。卤族元素形成物

6、质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态5PCl和5PBr的结构分别是 46PClPCl+和4PBrBr+。溴化碘()IBr的化学性质与卤素相似。下列化学反应表示正确的是 A.IBr与水反应：2IBrH OHIHBrO+=+B.铜电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl2eCl=C AgCl悬浊液中滴加2Na S溶液：()()()222AgaqSaqAg S s+=D.向2Ca(ClO)溶液通入足量2CO：223ClOCOH OHClOHCO+=+7.卤族元素包括FClBrI、等，位于周期表 VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤.第3页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 化物

7、，其中固态5PCl和5PBr的结构分别是 46PClPCl+和4PBrBr+。溴化碘()IBr的化学性质与卤素相似。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.HF 具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹 B.液溴具有挥发性，可使用四氯化碳萃取溴水中的2Br C.NaCl水溶液呈中性，可用于氯碱工业制取2Cl D.氟的电负性大于氯的电负性，3CCl COOH的酸性弱于3CFCOOH的酸性 8.氢气还原辉钼矿()2MoS获得钼(Mo)的反应原理为：()()()()()()()222322MoSs4Hg2Na COsMo s2CO g4H O g2Na S s H+。在恒容密闭容器中

8、进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应任何条件下都能自发 B.粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率 C.1T下达平衡时，()()()24422cCOcH OcH=D.该反应中每制得1molMo，转移电子的数目约为2346.02 10 9.物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入3NaNO，铜粉溶解 B.实验室检验2SO的漂白性：酸性4KMnO溶液2SO 紫红色褪去 C.工业上通过3NH生产3HNO的物质转化：NH32O 催化剂，NO22H OHNO3 D.在实验室中向饱和3FeCl溶液中滴加少量稀氨

9、水制备3Fe(OH)胶体 10.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：第4页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A.1molX中含有5mol碳氧键 B.Y与足量2H加成后的分子中含有 2 个手性碳原子 C.Y分子中不可能所有碳原子都共面 D.Z能还原新制2Cu(OH)得到2Cu O 11.下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验23Na SO样品是否变质 将样品溶解后加入3HNO酸化的()32Ba NO溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验 KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入 2

10、3 滴淀粉溶液，观察溶液颜色变化 C 检验4FeSO样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴22H O溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 A.A B.B C.C D.D 12.某废水中含有2Ni+和2Cd+，可通过保持()12c H S0.1mol L=时调节pH使2Ni+和2Cd+形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c为222HSSNiCd+、，单位为1mol L，下列说法正确的是 第5页/共10页 学科网（北京）股份有限公司 A.120.1mol L H S溶液中：()()()()2c Hc OHc HS

11、c S+=+B.()7.1a12KH S10=C.调节pH沉淀2Ni+和2Cd+时，()()27.62c Ni10c Cd+=D.除杂后的上层清液中一定存在：()()()sp22KNiSc Nic S+。第3页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B.第一电离能：()()()111IKINaICl C.金属性：NaK D.电解饱和食盐水可以制得金属Na【答案】A【解析】【详解】A核外电子层数多的一定半径大，核外电子层数一样的，原子序数小半径大，所以原子半径：()()()r Kr Nar Cl，故 A正确；B随着核电荷数的递增，元素的第一电离能呈现周期性变化。同一主族元素从上到下，原子半径增加

12、，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，所以第一电离能：()()()111IClINaIK，故 B错误；C同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强，金属性：NaKHBrHCl，A错误；BHClO 的结构式为H-O-Cl，H和 Cl间没有形成化学键，B错误；CPCl3分子的中心原子(P)的价层电子对数53 1342=+=，中心原子(P)采取 sp3杂化，4PBr+的中心原子(P)的价层电子对数5 14 1442 =+=，中心原子(P)

13、采取 sp3杂化，二者磷原子的杂化方式相同，C正确；D如图所示晶胞中，I-位于面心，33CH NH+位于顶角，I-周围最近的33CH NH+数为 4，D错误；故选 C。6.卤族元素包括FClBrI、等，位于周期表 VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤化物，其中固态5PCl和5PBr的结构分别是 46PClPCl+和4PBrBr+。溴化碘()IBr的化学性质与卤素相似。下列化学反应表示正确的是 A.IBr与水反应：2IBrH OHIHBrO+=+B.铜电极电解饱和食盐水的阳极反应：22Cl2eCl=C.AgCl悬浊液中滴加2Na S溶液：()()()222AgaqSaqAg S

14、s+=D.向2Ca(ClO)溶液通入足量2CO：223ClOCOH OHClOHCO+=+【答案】D【解析】【详解】A溴化碘()IBr的化学性质与卤素相似，Br的化合价为-1 价，I 的化合价为+1 价，IBr与水反应生成 HBr和 HBrO，化学方程式为：2IBrH OHBrHIO+=+，故 A错误；B铜电极电解饱和食盐水过程中，Cu在阳极失去电子生成 Cu2+，电极方程式为：-2+=Cu-2eCu，故 B错误；C由于2Ag S的溶解度小于 AgCl，向AgCl悬浊液中滴加2Na S溶液，AgCl转化为2Ag S，离子方程式为：()()()()2-22AgCl s+SaqAg S s+2Cl

15、aq，故 C错误；D向2Ca(ClO)溶液通入足量2CO生成 HClO 和 Ca(HCO3)2，离子方程式为：223ClOCOH OHClOHCO+=+，故 D正确；故选 D。7.卤族元素包括FClBrI、等，位于周期表 VIIA族。卤族元素形成物质种类众多，磷可形成多种卤 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 化物，其中固态5PCl和5PBr的结构分别是 46PClPCl+和4PBrBr+。溴化碘()IBr的化学性质与卤素相似。下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A.HF 具有很强的吸湿性，可用于玻璃表面刻蚀花纹 B.液溴具有挥发性，可使用四氯化碳萃取溴水中的2Br

16、C.NaCl水溶液呈中性，可用于氯碱工业制取2Cl D.氟的电负性大于氯的电负性，3CCl COOH的酸性弱于3CFCOOH的酸性【答案】D【解析】【详解】AHF 具有很强的腐蚀性，可用于玻璃表面刻蚀花纹，物质性质与用途不对应，故 A 不符合题意；B液溴在四氯化碳中的溶解度较大，可使用四氯化碳萃取溴水中的2Br，与液溴具有挥发性无关，故 B不符合题意；C电解NaCl水溶液制取2Cl的原理是 Cl-在阳极失去电子生成 Cl2，与NaCl水溶液呈中性无关，故 C不符合题意；D由于氟的电负性大于氯的电负性，F-C的极性大于 Cl-C的极性，使 F3C-的极性大于 Cl3C-的极性，导致三氟乙酸的羧基

17、中的羟基的极性更大，更容易电离出氢离子，3CCl COOH的酸性弱于3CFCOOH的酸性，物质结构与性质对应，故 D符合题意；故选 D。8.氢气还原辉钼矿()2MoS获得钼(Mo)的反应原理为：()()()()()()()222322MoSs4Hg2Na COsMo s2CO g4H O g2Na S s H+。在恒容密闭容器中进行该反应，平衡时正、逆反应平衡常数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A.该反应任何条件下都能自发 第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 B.粉碎矿物和增大压强都能提高钼的平衡产率 C.1T下达平衡时，()()()24422cCOcH OcH=D.该反应中

18、每制得1molMo，转移电子数目约为2346.02 10【答案】C【解析】【详解】A由方程式可知，该反应为正向气体体积增大的反应，S0，由图可知，该反应为吸热反应，H0，反应自发进行的条件为H-T S0，该反应高温下自发进行，故 A错误；B该反应为正向气体体积增大的反应，增大压强平衡逆向移动，不能提高钼的平衡产率，故 B 错误；C1T下达平衡时，()()()()()()2442242422cCOcH OcHK=KcHcCOcH O=正逆，所以()()()24422cCOcH OcH=，故 C正确；D反应中每制得1molMo，有 4molH2发生反应，转移电子的数目约为238 6.02 10，故

19、 D 错误；故答案选 C。9.物质的转化具有重要应用。下列说法正确的是 A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入3NaNO，铜粉溶解 B.实验室检验2SO的漂白性：酸性4KMnO溶液2SO 紫红色褪去 C.工业上通过3NH生产3HNO的物质转化：NH32O 催化剂，NO22H OHNO3 D.在实验室中向饱和3FeCl溶液中滴加少量稀氨水制备3Fe(OH)胶体【答案】A【解析】【详解】A铜是不活泼金属，不能与稀硫酸反应，酸性条件下铜能与硝酸根离子反应生成铜离子、一氧化氮和水，则在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再加入硝酸能，铜粉溶解，故 A正确 B二氧化硫具有还原性，能与酸性高锰酸钾溶液发

20、生氧化还原反应使溶液褪色，溶液褪色与二氧化硫的漂白性无关，故 B错误；C催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应只能生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故 C错误；D饱和氯化铁溶液与少量稀氨水反应生成氢氧化铁沉淀，不能生成氢氧化铁胶体，故 D 错误；故选 A。10.化合物Z是合成受体拮抗剂的重要中间体，其合成路线如下：的 第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 下列说法正确的是 A.1molX中含有5mol碳氧键 B.Y与足量2H加成后的分子中含有 2 个手性碳原子 C.Y分子中不可能所有碳原子都共面 D.Z能还原新制2Cu(OH)得到2Cu O【答案】A【解析】【详解】A单键为键，双键中

21、也有一个键，所以1molX中含有5mol碳氧键，故 A正确；BY与足量2H加成后，分子中苯环与2H反应，产物不含手性碳原子，故 B错误；C单键可以旋转，Y分子中所有碳原子不可能共线，但是可能共面，故 C错误；DZ中不含醛基，无法还原新制2Cu(OH)得到2Cu O，故 D 错误；故答案选 A。11.下列关于检验样品久置空气中是否变质的实验方法或操作能达到目的的是 选项 实验目的 实验方法或操作 A 检验23Na SO样品是否变质 将样品溶解后加入3HNO酸化的()32Ba NO溶液，观察是否产生白色沉淀 B 检验 KI溶液是否变质 向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入 23 滴淀粉溶液，观察溶液颜色

22、变化 C 检验4FeSO样品是否变质 将样品溶解后滴加几滴22H O溶液，再滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 检验漂白粉是否变质 将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡 第8页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A稀硝酸具有强氧化性，能将溶液中的亚硫酸根离子氧化为能与钡离子反应生成白色沉淀的硫酸根离子，则将样品溶解后加入稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，观察是否产生白色沉淀不能确定亚硫酸钠样品是否变质，故 A错误；B碘化钾溶液被氧化生成的碘单质能使淀粉溶液变蓝色，则向样品中滴加少量稀硫酸，再滴入 23 滴淀粉溶液，观察溶液颜色是否

23、变蓝色可以检验碘化钾溶液是否变质，故 B正确；C若溶液中含有铁离子，无论是否加入过氧化氢溶液，滴加硫氰化钾溶液，溶液均变为红色，则将样品溶解后滴加几滴过氧化氢溶液，再滴加硫氰化钾溶液，观察溶液颜色变化不能确定硫酸亚铁样品是否变质，故 C 错误；D漂白粉的有效成分能与浓盐酸反应生成氯气，则将漂白粉溶于水后，滴加浓盐酸，观察是否产生气泡不能确定漂白粉是否变质，故 D错误；故选 B。12.某废水中含有2Ni+和2Cd+，可通过保持()12c H S0.1mol L=时调节pH使2Ni+和2Cd+形成硫化物而分离，体系pH与lgc关系如图所示，c为222HSSNiCd+、，单位为1mol L，下列说法

24、正确的是 A.120.1mol L H S溶液中：()()()()2c Hc OHc HSc S+=+B.()7.1a12KH S10=C.调节pH沉淀2Ni+和2Cd+时，()()27.62c Ni10c Cd+=D.除杂后的上层清液中一定存在：()()()sp22KNiSc Nic S+18.A .NH4Cl 对 Mg3N2进行氢解，可利用 NH4Cl 生成NH3 19.氮气和氢气反应，为放热反应，高温下不利于正向反应 .正反应为放热反应，氨气在2 xyTiOH表面生成，有利于提高氨的平衡产率【解析】【小问 1 详解】从图中信息可以进行以下计算：含黑球的数目为1186482，含白球的数目为

25、 8，则黑球与白球的个数比为 1：2；黑球的化学式为Fe(NH3)62，白球的化学式为BH4，在该化合物中，该化合物的化学式为Fe(NH3)6(BH4)2，Fe 化合价为+2，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d6，故答案为Fe(NH3)6(BH4)2；1s22s22p63s23p63d6；2H的燃烧热1H285.8kJ mol=，.2222H(g)+O(g)=2H O(l)，.()()()1223Ng3Hg2NHg H92.4kJ mol+=，所以()()()()22322Ng6H O l4NHg3Og+=+可表示为2-3，该反应的1H92.4 2(285.8)3672.6kJ

26、mol=，且该反应为气体体积增加的反应，S0，所以该反应反应难以实现，故答案为该反应的1H672.6kJ mol=，且该反应为气体体积增加的反应，S0。小问 2 详解】由过程22Mg3NMg N 可知，Mg失去电子，所以由于Mg的第一电离能比Li的大，易失去电子，选【第21页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 择Mg代替Li间接合成3NH，故答案选 A；32Mg N的电子式为，故答案为；NH4Cl对 Mg3N2进行氢解，可利用 NH4Cl生成 NH3，所以X为4NH Cl溶液时，产生3NH的量远大于X为2H O，故答案为 NH4Cl对 Mg3N2进行氢解，可利用 NH4Cl生成 NH3。【小问 3 详解】该反应为氮气和氢气反应，为放热反应，高温下不利于正向反应，所以 500下3NH的平衡浓度较400低，故答案为氮气和氢气反应，为放热反应，高温下不利于正向反应；体系温度为 495时，Fe的温度能达到 547，而2 xyTiOH表面为 415，正反应为放热反应，氨气在2 xyTiOH表面生成，有利于提高氨的平衡产率，故答案为正反应为放热反应，氨气在2 xyTiOH表面生成，有利于提高氨的平衡产率。