名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司2024 届高三一轮复习联考届高三一轮复习联考（四四）全国卷全国卷 化学试题化学试题注意事项注意事项：1.答卷前答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时回答选择题时，选出每小题答案后选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改如需改动动，用橡皮擦干净后用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上将答案写在答题卡上，写在本写在本试卷上无效。试卷上无效。3.考试结束后考试结束后，将

2、本试卷和答题卡一并交回。将本试卷和答题卡一并交回。考试时间为考试时间为 90 分钟分钟，满分满分 100 分分 可能用到的相对原子质量可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ga-70 一、选择题一、选择题：本题共本题共 16 小题，每小题小题，每小题 3 分分，共共 48 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列有关说法正确的是A.石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应B.铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是23F

3、e OC.杭州亚运会火炬的燃料3CH OH利用焦炉煤气的副产物2H和工业尾气2CO生产，合成反应的化学方程式为2232CO3HCH OHH O+D.HB 铅笔芯的成分为二氧化铅2.穿心莲内酯具有清热解毒、消炎止痛之功效，被誉为天然抗生素药物，结构简式如图所示。下列说法正确的是A.该物质的同分异构体分子中不可能含有苯环B.该分子可以发生取代反应、氧化反应、加聚反应C.该物质的分子式为20325C H OD.1mol 该物质与氢气反应，最多可以消耗 3mol 氢气3.下列实验操作正确且能达到实验目的的是名校协作体2024届高三上学期12月月考化学试题含答案 学科网（北京）股份有限公司 A.钠的燃烧

4、反应 B.验证()()sp24sp2Ag SOAg SKK C.制备3NaHCO D.证明非金属性：SCSi 4.下列化学方程式或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是 A.22Na O在空气中久置后由淡黄色变为白色：22222Na O2Na OO+B.沸水中加入饱和3FeCl溶液至液体呈红褐色：()()323FeCl3H O3HClFe OH+胶体 C.2SO使酸性高锰酸钾溶液褪色：224243SO2MnO2MnO3SO+D.往223Na S O溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：222324S OH OSSO2H+5.高铁酸钾（24K FeO）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程

5、如图所示：下列叙述错误的是 A.用2FeCl溶液吸收反应中尾气后的产物可在反应中再利用 B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3 C.操作 1 和操作 2 中都要用到漏斗、玻璃棒 D.24K FeO对饮用水有杀菌消毒和净化的作用 6.盐酸羟胺（2NH OH HCl）用途广泛，可利用如下装置来制备。以盐酸为离子导体，向两电极分别通入NO 和2H。下列说法正确的是 学科网（北京）股份有限公司 A.Pt 电极为原电池的正极 B.Cl通过离子交换膜到右极室 C.一段时间后，含 Fe 的催化电极所在极室的 pH 增大 D.每生成 1mol 盐酸羟胺，电路中转移 4mole 7.戊烷与 2-甲基丁

6、烷均可用作汽车和飞机燃料，在合适催化剂和一定压强下存在如下转化反应：()322233232CH CH CH CH CHCHCHCH CH ，戊烷的平衡转化率（）随温度变化如图所示。名称 沸点/燃烧热()1/kJ molH 戊烷 36-3506.1 2-甲基丁烷 27.8-3504.1 下列说法错误的是 A.25、101kPa 时，戊烷转化成 2-甲基丁烷的热化学方程式为()()()322233232CH CH CH CH CHCHCHCH CH11 2.0kJ/molH=B.2836时，随温度升高，2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动 C.36150时，随温度升高，戊烷转化为 2-甲基丁烷的

7、反应平衡常数增大 D.150时，体系压强从 101kPa 升高到 202kPa，戊烷的平衡转化率基本不变 8.某小组设计实验探究3FeCl、2CuCl、3AgNO溶液分别与 KI 反应，实验操作及现象如表所示：实验操作 实验现象 X 为3AgNO溶液，产生黄色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 X 为2CuCl溶液，过滤得到白色沉淀和蓝色溶液 X 为3FeCl溶液，溶液变蓝，没有沉淀产生；再滴加()36KFe CN溶液，产生沉淀，过滤，沉淀为蓝色 已知：CuI 为难溶于水的白色固体。常温下，()17spAgI8.5 10K=，()12spCuI1.2 10K=。下列说法错误的是 A.实验所得溶液

8、颜色不同 B 实验中的氧化产物为2I C.实验中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:1 D.由实验可得等浓度的Ag+的氧化性比2Cu+和3Fe+弱 9.25时，水的电离达到平衡：2H OHOH+0H，下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，()OHc降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，()Hc+增大，wK不变 C.向水中加入少量3CH COOH，平衡逆向移动，()Hc+降低 D.将水加热，wK增大，()Hc+不变 10.化学与生产生活紧密联系，下列说法中正确的是 A.泡沫灭火器反应原理为()3232232Al3CO3H O2Al OH3CO+B.氮、磷、钾是庄稼生长需要的营养元

9、素，氯化铵、磷酸二氢钙与草木灰同时施用可以提高肥效 C.84 消毒液有效成分为 NaClO，常温下pH10=的 NaClO 溶液中：()()()410NaClO1010mol/Lcc+=D.食醋中加入明矾或小苏打都能促进醋酸的电离 11.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol4NH F晶体中含有共价键数目为A3N B.100g 质量分数为 17%的22H O溶液中氧原子数约为AN C.标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为A3N 学科网（北京）股份有限公司 D.0.1mol3KClO与足量浓盐酸反应生成氯气，转移电子数为A0.6N 12.2022 年诺

10、贝尔化学奖授予对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家合成了一种点击化学试剂222X Y M Q，X 可分别与 Y、M、Z 形成原子个数为 3、4、6 的18e分子，19Q的衰变方程为19161101QM2 nHab+，以上元素均为短周期元素。下列说法正确的是 A.Z 的最高价氧化物对应的水化物和其简单氢化物能发生化学反应 B.162M和182M互为同素异形体 C.X 的简单离子半径一定是元素周期表中最小的 D.Y、M 形成的简单氢化物的还原性：YM 13.2LiCO可充电电池的结构和在催化剂 TAPP-Mn（）作用下正极反应可能的历程如下图所示。下列说法错误的是 A.放电时，

11、电流由 C 电极流出，经负载流入 Li 电极 B.2LiCO电池可以使用24Li SO水溶液做离子导体 C.放电时，Li+由 Li 电极向 C 电极迁移 D.充电时，正极反应为232C4e2Li CO3CO4Li+14.用标准盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用碱式滴定管取 10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用 NaOH 溶液润洗，后装入 NaOH 溶液进行滴定 C.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸 15.下列说法正确

12、的是 A.向 AgI 沉淀中加入饱和 KCl 溶液，有白色沉淀生成，说明 AgCl 比 AgI 更难溶 B.向浓度均为10.1mol L的2MgCl和2CuCl混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色()2Cu OH沉淀，则()()spsp22Mg OHCu OHKK D.向 1mL10.2mol L的 NaOH 溶液中滴入 1mL10.1mol L的2MgCl溶液，产生白色沉淀后，再滴加 2 滴10.1mol L的3FeCl溶液，又生成红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：()()23Mg OHFe OH 16.常温下，用浓度为10.02000mol L的 NaOH 标准溶液滴定浓度均为10.0

13、2mol L的 HCl 和3CH COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的 pH 随()()VV=标准溶液待测溶液的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.()3aCH COOHK约为4.7610 B.水的电离程度：abcd C.点 b：()()33CH COOHCH COOcc D.点 a：()()()()332NaClCH COOCH COOHcccc+=+二、非选择题二、非选择题：本题共本题共 4 小题小题，共共 52 分。分。17.（14 分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓应用于 5G 技术中。利用粉煤灰（主要成分为23Ga O、23Al O、2SiO，还有少量23Fe O等杂质）制

14、备氮化镓流程如下：已知：镓的性质与铝的相似，镓的金属活动性介于锌和铁之间；常温时()35sp3Ga OH1.0 10K=，()5b32NHH O2.0 10K=；常温下，相关元素可溶性组分物质的量浓度 c 与 pH 的关系如图所示。当溶液中可溶性组分浓度5110 mol L时，可认为已除尽。学科网（北京）股份有限公司 回答下列问题。（1）“焙烧”的目的是将23Ga O转化为2NaGaO，该反应的化学方程式为_。（2）“滤渣 1”的主要成分为_。（3）第一次酸化时，应调节 pH 不低于_且不高于_。（4）“二次酸化”中2GaO与少量2CO发生反应的离子方程式为_。（5）“电解”可得金属 Ga，写

15、出阴极电极反应式：_。（6）已知：()34Ga4OHGa OH+，341.0 10K=。为了探究氨水能否溶解()3Ga OH，反应()()32434Ga OHNHH OGa OHNH+的平衡常数为_。（7）取agGaN 样品溶于足量的热 NaOH 溶液中，用33H BO溶液将产生的3NH完全吸收，用1mol Lc的盐酸滴定，消耗盐酸mLV，则样品的纯度是_。（已知：333333NHH BONHH BO+；333433NHH BOHClNH ClH BO+）18.（14 分）五水合硫代硫酸钠（2232Na S O5H O）俗称大苏打，主要用作照相业定影剂。实验室中用工业硫化钠、纯碱、二氧化硫等物

16、质制备大苏打晶体的流程如下：已知：工业硫化钠含有重金属硫化物、煤粉等杂质而呈红褐色或棕黑色；硫化钠易溶于水，微溶于乙醇，能溶于热的乙醇；用硫化钠制备硫代硫酸钠的反应大致可分为三步进行：232232Na COSONa SOCO+；学科网（北京）股份有限公司 22232Na S3SO2Na SO3S+=+；23223Na SOSNa S O+；2232Na S O5H O易溶于水，难溶于乙醇，50开始失去结晶水。请回答下列问题。（1）步骤回流主要用到的玻璃仪器有圆底烧瓶和_；回流适用的加热方式是_（填字母）。A.水浴加热 B.油浴加热 C.酒精灯直接加热 D.电热套温和加热（2）步骤趁热过滤的目的

17、是_。（3）步骤、制备2232Na S O5H O的装置如图 1 所示：三颈烧瓶中发生总反应的化学方程式为_；反应中23Na CO固体的用量不宜过少，理由是_。步骤，当三颈烧瓶中溶液pH7时应停止通入2SO，若继续通入2SO，将导致产率降低，理由是_。为充分利用2SO，对装置 B 进行改进（如图 2 所示）：当 A 中反应发生后，关闭旋塞 b、e，打开 a、c、d，往 B 中溶液通入2SO，未反应的2SO被收集到气囊 f 中。待 f 收集到较多气体时（假定此时装置 A 中反应已停止），关闭旋塞_，打开旋塞_，轻轻挤压 f，使2SOSO2 缓缓地压入 B 中溶液再次反应，未反应的2SO又被收集在

18、气囊 g 中。再将 g 中的气体挤压入 f 中，如此反复，直至完全反应。19.（14 分）硫酸亚铁在工农业生产中有许多用途，如可用作农药，防治小麦黑穗病，制造磁性氧化铁、铁催化剂等。回答下列问题。（1）在2N气氛中，42FeSO7H O（278g/molM=）的脱水热分解情况如下表所示：学科网（北京）股份有限公司 加热温度/失重比/%物质组成 100 19.4 42FeSOH Ox 200 38.8 42FeSOH Oy 300 45.3 4FeSO 根据上述实验结果，可知x=_。（2）已知下列热化学方程式：()()()4242FeSO7H O sFeSOs7H O g+11kJ molHa=

19、()()()4242FeSOH O sFeSOsH O gxx+12kJ molHb=()()()4242FeSOH O sFeSOsH O gyy+13kJ molHc=则()()()()424242FeSO7H O sFeSOH O s2 FeSOH Osyx+的H=_1kJ mol。（3）将4FeSO置入抽空的刚性容器中，升高温度发生分解反应：()()()()()423232FeSOsFe OsSOgSOgI+。平衡时3SOpT的关系如图所示。720K 时，该反应的平衡总压p=总_kPa，平衡常数()pIK=_()2kPa.()pIK随反应温度升高而_（填“增大”“减小”或“不变”）。（

20、4）提高温度，上述容器中进一步发生反应：()()()3222SOg2SOgOg+（），平衡时2Op=_（用3SOp、2SOp表示）。在 929K 时，84.6kPap=总，2SO46.26kPap=，则3SOp=_kPa。20.（10 分）弱电解质有许多，如醋酸、碳酸、氢氰酸、一水合氨等。已知 25时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表。氢氰酸 碳酸 醋酸 学科网（北京）股份有限公司 10a6.2 10K=7a14.2 10K=11a25.6 10K=5a1.7 10K=（1）25时，pH 相等的三种溶液：3CH COONa溶液、23Na CO溶液、NaCN 溶液，浓度由大到小的顺序为_（

21、填序号）。（2）25时，向 NaCN 溶液中通入少量2CO，反应的离子方程式为_。（3）将浓度为 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/LNaOH 溶液等体积混合，则混合溶液中()Hc+_()OHc（填“”或“=”）。（4）常温下，向()32Ca NO溶液中加入()432NHCO溶液后过滤，若测得滤液中()233CO10 mol/Lc=，则2Ca+_（填“已”或“未”）沉淀完全。已知该温度下，()25Ca1 10 mol/Lc+时可视为沉淀完全；()9sp3CaCO3.4 10K=（5）已知常温下()37sp3Fe OH2.7 10K=，某4CuSO溶液中含有3Fe+，可以加

22、入_调节溶液的 pH 为_，使溶液中的3Fe+恰好沉淀完全()35Fe1 10 mol/Lc+=时而除去()pOHlgOHc=，lg30.5=。学科网（北京）股份有限公司 2024 届高三届高三一一轮复习联考轮复习联考（四四）全国卷全国卷 化学参考答案及评分意见化学参考答案及评分意见 1.C 【解析】石墨烯可做礼服材料是利用其形成的纳米材料质地轻、密度小、柔韧的特点，A 错误；铁磁流体液态机器人中，驱动机器人运动的磁铁的主要成分是34Fe O，B 错误；2CO发生还原反应生成3CH OH，2H发生氧化反应生成水，反应的化学方程式为2232CO3HCH OHH O+，C 正确；HB 铅笔芯的成分

23、为石墨和黏土，D 错误。2.B 【解析】由不饱和度推知该物质的同分异构体分子中最多含一个苯环，A 错误；该分子含有碳碳双键、羟基、酯基，可以发生氧化、取代、加聚反应，B 正确；该物质的分子式为20305C H O，C 错误；该物质中只有碳碳双键可以与氢气反应，故应消耗 2mol 氢气，D 错误。3.D 【解析】Na 在空气中燃烧生成22Na O，22Na O吸收空气中的水蒸气生成 NaOH，NaOH 能和玻璃中的2SiO反应，不能用玻璃表面器皿做钠的燃烧反应实验，故 A 错误；稀硫酸和硫化钠反应生成硫化氢气体，硫化氢与硝酸银溶液直接反应生成硫化银沉淀，不发生沉淀转化，不能验证()()sp24s

24、p2Ag SOAg SKK，故 B 错误；制备3NaHCO的原理是向饱和 NaCl 溶液中先后通入3NH和2CO，通2CO的导气管应该伸入液面以下，故 C 错误；最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，稀硫酸与碳酸钠反应，生成的2CO通入硅酸钠溶液中，生成白色沉淀硅酸，即酸性：硫酸碳酸硅酸，故 D 正确。4.B 【解析】22Na O在空气中久置后由淡黄色变为白色，是因为22Na O与2H O反应生成 NaOH，进而转化为碳酸钠，A 项错误；沸水中加入饱和3FeCl溶液至液体呈红褐色是制得()3Fe OH胶体的方法，化学方程式正确，B 项正确；酸性高锰酸钾溶液与2SO反应生成2Mn+，离

25、子方程式错误，C 项错误；223Na S O溶液中滴加稀硫酸，反应生成单质硫和2SO，离子方程式错误，D 项错误。5.B 【解析】用2FeCl溶液吸收氯气后得到氯化铁，可在反应中再利用，故 A 正确；反应中氧化剂是次氯酸钠，还原剂是氯化铁，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 3:2，故 B 错误；操作 1和操作 2 都是过滤，故 C 正确；24K FeO具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，还原产物3Fe+水解得到氢氧化铁胶体，吸附杂质净化水，故 D 正确。6.C 【解析】由图可知在 Pt 电极上氢气失电子生成氢离子，发生氧化反应，Pt 电极为负极，故 A 错误；左极室反应为2NO3

26、e4HClNH OH HCl+，消耗了氯离子，同时消耗了H+，消耗的氢离子比氯离子多，右极室产生氢离子，所以离子交换膜应是阳离子交换膜，允许氢离子从右室进入左室，而不允许氯 学科网（北京）股份有限公司 离子通过，故 B 错误；随着反应进行，左极室的盐酸浓度不断减小，pH 增大，故 C 正确；每生成 1mol 盐酸羟胺，电路中转移 3mole，故 D 错误。7.C 【解析】戊烷和 2-甲基丁烷的分子式相同，均为512C H，戊烷燃烧热H为13506.1kJ mol，2-甲基丁烷燃烧热H为13504.1kJ mol，即每摩尔戊烷转化为 2-甲基丁烷放热 2.0kJ，A 项正确；2836时，2-甲基

27、丁烷为气体，戊烷为液体，升高温度时产物 2-甲基丁烷气化离开体系，平衡正向移动，B 项正确；36150时，戊烷平衡转化率减小，平衡逆向移动，反应平衡常数减小，C 项错误；150时，反应物和产物均为气体且化学计量数相等，增大压强，平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变，D 项正确。8.D 【解析】实验生成黄色沉淀，应为 AgI，则溶液是无色的3KNO溶液，与的颜色不同，A 正确；实验反应得到蓝色溶液和白色沉淀，根据已知信息，说明生成了2I和CuI沉淀，所以氧化产物为2I，B 正确；实验反应的离子方程式为3222Fe2I2FeI+，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为 1:1，C 正确；根据实验现象可

28、知，Ag+和I优先反应生成 AgI，降低了Ag+浓度，导致Ag+的氧化性减弱，不能得出等浓度的Ag+的氧化性比2Cu+和3Fe+弱的结论，D 错误。9.B 【解析】向水中加入稀氨水，()OHc增大，平衡逆向移动，()Hc+减小，A 项错误；向水中加入少量固体4NaHSO，244NaHSONaHSO+，()Hc+增大，但wK不变，B 项正确；向水中加入少量3CH COOH后，使水的电离平衡逆向移动，()OHc减小，()Hc+增大，C 项错误；将水加热，水的电离平衡正向移动，()Hc+、()OHc均增大，wK增大，但仍呈中性，D 项错误。10.C 【解析】泡沫灭火器反应原理为()3323Al3HC

29、OAl OH3CO+，A 错误；草木灰主要成分为碳酸钾，水解显碱性，与氯化铵反应生成的一水合氨分解，与磷酸二氢钙反应生成磷酸钙沉淀，使化肥失效，B 错误；常温时pH10=的 NaClO 溶液中()10H10mol/Lc+=，()()144w1010OHmol/L10 mol/L10HKcc+=，根据电荷守恒，有()()()()HNaOHClOcccc+=+，()()()()()410NaClOOHH1010mol/Lcccc+=，C 正确；食醋中存在33CH COOHCH COOH+，小苏打能与H+反应，促进醋酸电离，而明矾水解显酸性，抑制醋酸的电离，D 错误。学科网（北京）股份有限公司 11

30、.C 【解析】1mol4NH F晶体中含有共价键数目为A4N，故 A 错误；2H O、22H O中均含氧原子，100g质量分数为 17%的22H O溶液中氧原子数约为AAA100g 17%100g 100g 17%2/mol1/mol5.634g/mol18g/molNNN+，故 B 错误；1 个乙烷或丙烯分子都含 6 个碳氢键，标准状况下，11.2L 乙烷和丙烯的混合气体的物质的量为 0.5mol，则混合气体中所含碳氢键数为A3N，故 C 正确；3KClO和浓盐酸反应生成氯化钾、氯气和水，3KClO中氯元素化合价由+5 价降低为 0 价，0.1mol3KClO与足量浓盐酸反应生成氯气转移的电

31、子数为A0.5N，故 D 错误。12.A 【解析】X 分别与 Y、Z、M 形成原子个数为 3、6、4 的18e分子，则 X 为 H；M 的质量数 16，则M 为 O，Y 为 S，Z 为 N，根据19Q衰变方程，可知 Q 的质子数为 9，则 Q 是 F。Z 的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，简单氢化物是氨气，二者可以反应，A 正确；同素异形体是由同种元素形成的不同单质，162O和182O是同种物质，B 错误；H 可形成H，H的半径大于Li+，故 H 的简单离子半径不一定是元素周期表中最小的，C 错误；S 的非金属性弱于 O，故还原性：22H SH O，D 错误。13.B 【解析】放电时，该装置为

32、原电池，电流由正极 C 电极流出，经负载流入负极 Li 电极，故 A 正确；Li 是活泼金属，能与水发生反应，因此不能采用24Li SO水溶液做离子导体，故 B 错误；放电时，该装置为原电池，则Li+移向正极 C 电极，故 C 正确；由图示转化流程知，充电时 C 电极为阳极，C 失电子，结合23Li CO最终转化为2CO和Li+，故 D 正确。14.A 【解析】蒸馏水没有改变氢氧化钠的物质的量，不影响结果；A 项正确；锥形瓶不能用待测液润洗，否则溶质的量增大，消耗的酸增多，结果偏高，B 项错误；稀释了盐酸的浓度，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高，C 项错误；变色后应半分钟内不褪色，再读数，D 项

33、错误。15.D 【解析】加入饱和 KCl 溶液，()Clc比较大，会导致()()()spClAgAgClccK+，不能说明AgCl 比 AgI 更难溶，A 项错误；溶解度小的先沉淀，能说明()()spsp22Mg OHCu OHKK，B 项错误；加入饱和23Na CO溶液，()23COc比较大，会导致()()()223sp3COBaBaCOccK+，不能说明()()sp4sp3BaSOBaCOKK，C 项错误；加入3FeCl溶液后，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明在相同温度下的溶解度：()()23Mg OHFe OH，D 项正确。16.B 【解析】NaOH 溶液与 HCl 和3CH COOH的混

34、酸反应时，先与 HCl 反应，再与3CH COOH反应。由 学科网（北京）股份有限公司 滴定曲线可知，a 点时 NaOH 溶液和 HCl 恰好完全反应生成 NaCl 和水，3CH COOH未发生反应，溶质成分为 NaCl 和3CH COOH；b 点时 NaOH 溶液反应掉一半的3CH COOH，溶质成分为 NaCl、3CH COOH和3CH COONa；c 点时 NaOH 溶液与3CH COOH恰好完全反应，溶质成分为 NaCl、3CH COONa；d 点时NaOH 过量，溶质成分为 NaCl、3CH COONa和 NaOH。由以上分析可知，a 点时()3CH COOH0.01mol/Lc=，

35、()3.38H10mol/Lc+=，()()()()3.383.3834.76a33HCH COO1010CH COOH10CH COOH0.01ccKc+=，故 A 正确；c 点溶液中3CH COO水解，促进水的电离，d 点碱过量，抑制水的电离，则水的电离程度cd，故 B 错误；点 b 溶液中含有NaCl 及等浓度的3CH COOH和3CH COONa，由于pH7，溶液显酸性，说明3CH COOH的电离程度大于3CH COO的水解程度，则()()33CH COOHCH COOcc（2）223CNCOH OHCNHCO+（3），所以 pH 相等的三种溶液：3CH COONa溶液、23Na CO

36、溶液、NaCN 溶液，()OHc相同，且根据“越弱越水解”，则浓度由大到小的顺序为：。（2）向 NaCN 溶液中通入少量2CO，()()()a123aa223H COHCNH COKKK，所以反应生成氢氰酸和碳酸氢钠，反应的化学方程式为223NaCNH OCOHCNNaHCO+，离子方程式为 学科网（北京）股份有限公司 223CNCOH OHCNHCO+。（3）将 0.02mol/L 的 HCN 溶液与 0.01mol/L 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液中的溶质是物质的量浓度均为0.005mol/L 的 NaCN 溶液和 HCN 溶液，根据wahaKKKK=可知混合溶液呈碱性，则()()HOHcc+。（4）根据()()()229sp33CaCOCaCO3.4 10Kcc+=，得()921615133.4 10Camol L3.4 10 mol L1.0 10 mol L10c+=，2Ca+沉淀完全。（5）为了不引入杂质，可加入氧化铜或氢氧化铜或碱式碳酸铜等调节溶液的 pH；根据()()()3337sp3Fe OHFeOH2.7 10Kcc+=，若使溶液中的()351Fe1.0 10 mol Lc+=，则()371111352.7 10OHmol L3 10mol L1.0 10c=，则()311H10 mol L3c+=，pH3.5=。