期末押题卷--2023-2024学年高二化学上学期（人教版2019）含答案.pdf

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1、2023-2024 学年上学期期末押题卷（一）高二化学（考试时间：75 分钟 试卷满分：100 分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4测试范围：人教版人教版 2019 选择性选择性必修必修 1 全册全册+选择性选择性必修必修 2 第一章第一章 5考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H-1 C-1

2、2 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64 Zn-65 第卷（选择题 共 45 分）一、选择题：本题共 15 个小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A明矾净水与自来水的杀菌清毒原理相同 B医学上常采用硫酸钡作为钡餐，因为硫酸钡难被盐酸溶解 C钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快 D泡沫灭火剂利用了稀硫酸溶液与碳酸氢钠溶液混合发生化学反应产生 CO2 2我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷(37Rb)原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb 是第五周期第 IA族元素，下列有关说法

3、中正确的是A第一电离能：RbK B铷原子核外电子运动状态有 37 种 C单质沸点：RbNa D铷原子 N 层有 18e-3下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)A222NO2NOO=+H=+116.2 kJmol1(反应热)B()()()()25222C H OH l+3Og=2COg+3H O g H=-1360.7 kJmol1(燃烧热)C()()()()2424211H SOaqNaOH aqNa SOaqH O l22+=+H=-57.3 kJmol1(中和热)期末押题卷-2023-2024学年高二化学上学期（人教版2019）DC(金刚石、s)=C(石墨、s)H=+1.9 kJm

4、ol1(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)4反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.05 molL-1s-1 Bv(B)=0.06 molL-1min-1 Cv(C)=0.04 molL-1s-1 Dv(D)=0.03 molL-1s-1 5下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是 选项 电子排布式或电子排布图 结论 A 222001s 2s 2p 2p 2pxyz 违背洪特规则 B 22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 书写正确 C 违背泡利原理 D 2242621s 2s

5、2p 3s 3p 3d 书写正确 AA BB CC DD 625时，相同 pH 值的两种一元弱酸 HA 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A同浓度的 HA 与 HB 溶液中，c(A)小于 c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液 Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB 7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=13 的溶液中：Na+、-2AlO、Al3+、ClO-B()()+-HOHcc=110-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、2-4SO C水电离出来的 c(H+)=110-12m

6、ol/L 的溶液中：+4NH、K+、-3NO、Fe2+Dc(H+)=110-2mol/L 的溶液中：Na+、K+、2-4SO、Cl-8某化学研究小组探究外界条件对化学反应()()()mA gnB gpC g+的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A由图 1 可知，12TT C图 3 中，表示反应速率vv正逆的是点 1 D图 4 中，若mnp+=，则 a 曲线可能使用了催化剂 9一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/s 0 2

7、4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A反应在前 2 s 的平均速率 v(O2)=0.4 molL-1s-1 B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于 10%D保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时()()32n SOn O增大 10用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A图甲：比较 Ksp(AgCl)和 Ksp(AgI)的大小 B图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C图丙：

8、验证电解 NaCl 溶液的阳极产物 D图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝 11 在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2C12和1mol Cl2发生反应()()()2222S C1gClg2SC1gH+=。Cl2与 SC12的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是 AA、B、C、D 点中，达到平衡状态的为 A 点 B达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，H0YWZ B离子半径：WYZX C221molY X中含有的离子总数为 4mol DY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应 13常温下，用浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定等浓度、

9、体积为 20.00mL 的一元弱酸 HA 的溶液，滴定混合液的 pH 与滴入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，()5aHA10K=，下列说法正确的是 Aa 点溶液中，一定存在()()HAAcc Cd 点溶液中，()()()A(HA)2OH2Nacccc+=+Dad 的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大 14我国科学家发明了一种2ZnPbO二次电池，装置如图，XZ 区域电解质溶液不同，分别为24H SO溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误的是 AZ 区域电解质溶液为24H SO溶液 B充电时Y区域24K SO溶液浓度减小，N为阴离子膜 C放电时，Zn电

10、极反应式为：()24Zn2e4OHZn OH+=D放电时，Z 区域pH降低 15常温下，向10mL10.1mol L2CuCl溶液中滴加10.1mol L2Na S溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu+与2Na S溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：()25spZnS3 10K=A 该温度下，对于反应()()()()22ZnS sCuaqCuS s2naq+，当反应达到平衡时，()()210.42Zn3 10Cucc+=B10.1mol L2Na S溶液中存在：()()()()2H S0.5OHHSHcccc+=Cc 点溶液中：()()()()()22Na4SHSH SC

11、lccccc+Dac 的过程中，一定不存在：()()()()22ClCuNaScccc+第 II 卷（非选择题 共 55 分）二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。16（13 分）根据下列实验设计，回答问题：（1）利用实验(I)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出 1 项)：。（2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：227Cr O(橙色)和24CrO(黄色)的平衡，如图操作，C 中溶液颜色变深，D 中溶液颜色变浅。依据题意写出其中的离子方程式 。用平衡移动原理解释 D 颜

12、色变浅的原因：。加水稀释，()()22274c Cr O/c CrO=(答“变大”、“变小”或“不变”)。（3）实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：2224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O+=+。某小组也用酸性4KMnO溶液和草酸()224H C O溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，再加入1 滴3mol/L硫酸和 9 滴蒸馏水、最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 ii 向另一支试

13、管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，再加入 10 滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 由实验 i、实验 ii 可得出的结论是 。关于实验 i 中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的2Mn+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性4KMnO溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，4MnSO溶波，4MnSO固体，蒸馏水。补全实验的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，最后加入5m

14、L0.1mol/L草酸溶液。基于以上实验与分析，推测实验(III)设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的。17（14 分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为：。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：132O(g)O(g)2O(g)H143kJ mol+=反应 1：13221O(g)NO(g)NO(g)O(g)H200.2kJ mol+=+=。反应 2 的热化学方程式为 。（3）工业上以CO和2H为原料合成甲醇的反应：23CO(g)2H(g)CH OH(g)H0+，在容积为1L的恒容容器中，分别在

15、12TT、温度下合成甲醇。如图是不同温度下2H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。判断1T 2T(选填“”或“=”)；若 a 点达到平衡的时间是 5 分钟，从反应开始到平衡用2H表示的反应速率为()2v H=；d点的平衡常数的值为 ；a点状态下再通入20.5molH(g)和30.5molCH OH(g)，平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；a、b、c 三点2H转化率由大到小的顺序是 。（4）CH3OH 和 O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为 1L2mol/L 的H2SO4溶液。电极 c 是 (填“正”或

16、“负”)极，写出物质 a 在电极 c 上发生的反应式为 。18（14 分）研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。（1）已知部分弱酸的电离常数如下表：化学式 HF 23H CO 2H S 电离平衡常数 K(25)4a7.2 10K=17a4.4 10K=18a9.1 10K=211a4.7 10K=212a1.1 10K=写出2H S的1aK的表达式：1aK=。常温下，浓度相同的三种溶液NaF、23Na CO、2Na S，pH最小的是 。将过量2H S通入23Na CO溶液，反应的离子方程式是 。（2）室温下，用10.100mol L盐酸滴定120.00mL0.100mol L的氨水溶液

17、，滴定曲线如图 1 所示。(忽略溶液体积的变化)a点所示的溶液中()32NHH Oc (填“”、“K B铷原子核外电子运动状态有 37 种 C单质沸点：RbNa D铷原子 N 层有 18e-【答案】B【详解】A同周期元素从上到下，第一电离能依次减小，第一电离能：RbK，故 A 错误；B铷是 37 号元素，铷原子核外有 37 个电子，电子运动状态有 37 种，故 B 正确；C碱金属元素从上到下，其单质的沸点依次降低，沸点：RbNa，故 C 错误；D铷原子 N 层有 8e-，故 D 错误；选 B。3下列热化学方程式正确的是(H的绝对值均正确)A222NO2NOO=+H=+116.2 kJmol1(

18、反应热)B()()()()25222C H OH l+3Og=2COg+3H O g H=-1360.7 kJmol1(燃烧热)C()()()()2424211H SOaqNaOH aqNa SOaqH O l22+=+H=-57.3 kJmol1(中和热)DC(金刚石、s)=C(石墨、s)H=+1.9 kJmol1(反应热)(已知石墨比金刚石稳定)【答案】C【详解】A热化学方程式书写时需注明各物质所处的状态，故原热化学方程式错误，A 错误；B燃烧热是指 1mol 纯物质完全燃烧生成指定稳定的物质时放出的热量，水也液态水，故()()()()25222C H OH l+3Og=2COg+3H O

19、 g H=-1360.7 kJmol1不是表示燃烧热，B 错误；C中和热是指强酸和强碱稀溶液反应生成 1molH2O 时放出的热量，故()()()()2424211H SOaqNaOH aqNa SOaqH O l22+=+H=-57.3 kJmol1表示中和热，C 正确；D已知石墨比金刚石稳定，即石墨具有的总能量比金刚石低，故金刚石转化为石墨是一个放热反应，即C(金刚石、s)=C(石墨、s)H=-1.9 kJmol1，D 错误；故答案为：C。4反应 A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是 Av(A)=0.05 mol

20、L-1s-1 Bv(B)=0.06 molL-1min-1 Cv(C)=0.04 molL-1s-1 Dv(D)=0.03 molL-1s-1【答案】A【分析】根据同一反应，速率之比等于计量数之比，把所有速率都换算成 v(A)；【详解】Av(A)=0.05 molL-1s-1；B()()-1-1-1-1110.061vB=0.00160A=vmol Ls=mol Ls333v(A)=0.05 molL-1s-1；C()()-1-1-1-111v A=v0.04mol Ls=0.02 mol Ls2C=2；D()()-1-1-1-111v A=v0.03mol Ls=0oD.015 m l Ls

21、22=；故反应速率最大的是 A；故选 A。5下列有关电子排布式或电子排布图的结论错误的是 选项 电子排布式或电子排布图 结论 A 222001s 2s 2p 2p 2pxyz 违背洪特规则 B 22626511s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 书写正确 C 违背泡利原理 D 2242621s 2s 2p 3s 3p 3d 书写正确 AA BB CC DD【答案】D【详解】A基态原子中，填入简并轨道的电子总是优先单独分占，且自旋平行，所以 2p 能级上电子排布违背了洪特规则，A 不符合题意；D轨道全空、全满、半满时能量低，较稳定，故 24 号 Cr 元素的电子排布式22626511s 2s

22、 2p 3s 3p 3d 4s符合构造原理和洪特规则特例，B 不符合题意；C当电子排布在同一轨道时，每个轨道最多容纳 2 个电子，且自旋方向相反，原子核外电子在能量相同的各个轨道上排布时，电子尽可能分占不同的原子轨道且自旋状态相同，该排布图违背了泡利原理，C 不符合题意；D原子核外电子先占有能量较低的轨道，然后依次进入能量较高的轨道，3s 能级的能量高于 2p 能级，应先填充 2p 能级，3d 能级的能量高于 4s 能级，应先填充 4s 能级，再填充 3d 能级，正确的电子排布式应为226621s 2s 2p 3s 3p4s2，D 符合题意；故选 D。625时，相同 pH 值的两种一元弱酸 H

23、A 与 HB 溶液分别加水稀释，溶液 pH 值随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A同浓度的 HA 与 HB 溶液中，c(A)小于 c(B)Ba 点溶液的导电性大于 b 点溶液 Ca 点的 c(HA)大于 b 点的 c(HB)DHA 的酸性强于 HB【答案】D【分析】pH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的 pH 的变化大，酸性较弱的酸的 pH 的变化小据此得出酸性：HAHB，以此解答。【详解】A酸性：HAHB，同浓度的 HA 与 HB 溶液中，HA 的电离程度大于 HB，则 c(A)大于 c(B)，故 A 错误；B在这两种酸溶液中，c(H+)c(A)，c(H+)c(B)，而

24、a 点的 c(H+)小于 b 点的 c(H+)，故 a 点的 c(A)小于b 点的 c(B)，即 a 点的离子浓度小于 b 点的离子浓度，故 a 点的导电能力小于 b 点，故 B 错误；C在稀释前两种酸的 pH 相同，而两种酸的酸性：HAHB，故在稀释前两种酸溶液的浓度 c(HA)c(HB)，故将溶液稀释相同倍数时，酸的浓度仍有：c(HA)c(HB)，故 C 错误；DpH 相同的酸，稀释相同倍数时，酸性强的酸的 pH 的变化大，酸性较弱的酸的 pH 的变化小，故 HA 的酸性强于 HB 的酸性，故 D 正确；故选 D。7常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ApH=13 的溶液中：N

25、a+、-2AlO、Al3+、ClO-B()()+-HOHcc=110-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、2-4SO C水电离出来的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液中：+4NH、K+、-3NO、Fe2+Dc(H+)=110-2mol/L 的溶液中：Na+、K+、2-4SO、Cl-【答案】D【详解】ApH=13 的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Al3+不能大量存在，Al3+与-2AlO、ClO-也会发生双水解反应，A 不符合题意；B()()+-HOHcc=110-6的溶液呈碱性，在碱性溶液中，Fe3+不能大量存在，B 不符合题意；C水电离出来的 c(H+)=110-12mol/L 的溶液

26、可能呈酸性，也可能呈碱性，+4NH、Fe2+在碱性溶液中不能大量存在，-3NO与 Fe2+在酸性溶液中不能大量存在，C 不符合题意；Dc(H+)=110-2mol/L 的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，Na+、K+、2-4SO、Cl-在酸性、碱性溶液中都能大量存在，D 符合题意；故选 D。8某化学研究小组探究外界条件对化学反应()()()mA gnB gpC g+的速率和平衡的影响图像如图所示。下列判断错误的是 A由图 1 可知，12TT C图 3 中，表示反应速率vv正逆的是点 1 D图 4 中，若mnp+=，则 a 曲线可能使用了催化剂【答案】C【详解】A根据“先拐先平数值大”，可知1T2T

27、，升高温度，C 的百分含量减小，说明平衡逆向移动，故 该反应的正反应为放热反应，A 项正确；B由图可知，增大压强，C 的百分含量增大，说明加压平衡正向移动，所以该反应 m+np，B 项正确；C图中点 1 的转化率大于同温下的平衡转化率，说明点 1 反应逆向进行，反应速率：vv正逆，C 项错误；D曲线 a 速率加快，平衡没有移动，若 m+n=p，曲线 a 可能使用了催化剂或加压，D 项正确；故选 C。9一定温度时，向 2.0 L 恒容密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡，反应过程中测定的部分数据见下表：t/

28、s 0 2 4 6 8 n(SO3)/mol 0 0.8 1.4 1.8 1.8 下列说法正确的是 A反应在前 2 s 的平均速率 v(O2)=0.4 molL-1s-1 B保持其他条件不变，体积压缩到 1.0 L，平衡常数将增大 C相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于 10%D保持温度不变，向该容器中再充入 2 mol SO2、1 mol O2，反应达到新平衡时()()32n SOn O增大【答案】D【详解】A根据表格数据可知：在前 2 s 内 SO3的物质的量增加了 0.8 mol，根据物质反应转化关系可知会反应消耗 0.4 mol O2，则在

29、反应在前 2 s 的平均速率 v(O2)=0.4mol2.0L2s=0.1 molL-1s-1，A 错误；B化学平衡常数只与温度有关。在保持其他条件不变时，体积压缩到 1.0 L，由于温度不变，所以化学平衡常数也不变，B 错误；C在反应开始时 n(SO2)=2 mol，n(O2)=1 mol，反应达到平衡时 n(SO3)=1.8 mol。反应消耗 SO2的物质的量是 1.8 mol，故 SO2的平衡转化率大于 90%；相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，相当于开始时加入了 4 mol SO2和 2 mol O2，物质的量是开始时的 2 倍。即增大了体系的压强，化学平衡正向移动，

30、故 SO2增大，SO2 的转化率大于 90%，则相同温度下，起始时向容器中充入 4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率小于 10%，C 错误；D 恒温恒容条件下，向该容器中再充入 2 mol SO2、l mol O2，相当于增大压强，化学平衡正向移动，()()32n SOn O增大，D 正确；故合理选项是 D。10用如图所示实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是 A图甲：比较 Ksp(AgCl)和 Ksp(AgI)的大小 B图乙：测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热 C图丙：验证电解 NaCl 溶液的阳极产物 D图丁：蒸干氯化铝溶液制备无水氯化铝【答案】D【详解】A把硝酸银溶液滴加到氯

31、化钠和碘化钠的混合溶液中，先产生黄色的碘化银沉淀，后产生白色沉淀，说明碘化银的溶解度比氯化银小，选项 A 正确；B测量盐酸和氢氧化钠反应的反应热装置、操作正确，选项 B 正确；C电解饱和食盐水，由电流方向知右侧为阳极，发生氧化反应，Cl-放电生成 Cl2，Cl2具有氧化性将碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘变蓝，选项 C 正确；D氯化铝溶液中存在铝离子的水解，加热促进水解，又生成的 HCl 气体挥发，氯化铝会彻底水解，所以蒸干后无法得到无水氯化铝，选项 D 错误；答案选 D。11 在一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol S2C12和1mol Cl2发生反应()()()2222S C1gClg2

32、SC1gH+=。Cl2与 SC12的消耗速率(v)与温度(T)的关系如图所示，下列说法错误的是 AA、B、C、D 点中，达到平衡状态的为 A 点 B达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，H0 C升高温度，该反应的化学平衡常数减小 D一定温度下，在密闭容器中达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，S2C12的平衡转化率不变【答案】A【分析】根据反应()()()2222S C1gClg2SC1g+=可知，()()22vClvSC112=正逆：时，反应达到平衡状态，由图象可知，B、D 点时()()22vClvSC112=正逆：反应达到平衡状态，继续加热，()()22vClvSC112正逆：，说明

33、平衡逆向移动，该反应的H0；【详解】AA 点 Cl2与 SC12的消耗速率相等，不符合化学计量数比值关系，说明正逆反应速率不相等，不是化学达平衡状态，A 错误；B根据分析可知该反应H0，达到平衡后继续加热，平衡向逆反应方向移动，B 正确；C根据分析 B 可知，该反应H0YWZ B离子半径：WYZX C221molY X中含有的离子总数为 4mol DY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应【答案】D【分析】X 基态原子核外 s 能级电子数等于 p 能级电子数，电子排布为 1s2s22p4，故 X 为 O 元素，基态 Y 原子的 M 能层只有 1 种自旋电子，电子排布为 1s2s22

34、p63s1，故 Y 为 Na 元素，Z 元素在周期表中族序数等于周期数，原子序数大于氧，处于处于第三周期，故 Z 为 Al，基态 W 原子核外 p 能级只有 1 个未成对电子，则 W 为 Cl 元素；【详解】由上述分析可知，元素 X、Y、Z、W 分别为 O、Na、Al、Cl；A非金属性越强其电负性越强，同一周期从左到右电负性逐渐增大，同一主族从上到下电负性逐渐减小，因此电负性：OClNaAl，故 A 错误；B电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Cl-O2-Na+Al3+，故 B 错误；C1 个 Na2O2由 2 个钠离子和 1 个过氧根离子构成，1m

35、ol Na2O2含有的离子总数为 3mol，故 C 错误；DY、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物分别为 NaOH、Al(OH)3、HClO4，Al(OH)3具有两性，能与 NaOH或 HClO4都能反应，故 D 正确；故选：D。13常温下，用浓度为 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定等浓度、体积为 20.00mL 的一元弱酸 HA 的溶液，滴定混合液的 pH 与滴入 NaOH 溶液体积的变化关系如图所示不考虑溶液混合时体积和温度的变化，()5aHA10K=，下列说法正确的是 Aa 点溶液中，一定存在()()HAAcc Cd 点溶液中，()()()A(HA)2OH2Nacccc+=+Da

36、d 的过程中，溶液中水的电离程度先变小后变大【答案】B 【详解】A+-5ac(H)c(A)K HA=10cA)(H，+-c(H)=c(A),c(HA)0.1mol/L，则+-3c(H)=c(A)=10，即-c(A)c(OH)，故+-c Nac(Na)c HA+c A正确，B 项正确；Cd 点加入 30mL 0.1mol/LNaOH 溶液时，溶质为 NaOH 和 NaA，根据物料守恒：()()()+-3c Nac HA+c2=A，()()()+-2c Na=3 c HA+c A，则-+)c A+c HA=2c OH+2()(c)Na)(错误，C 项错误；D d 点加入了过量的 NaOH 溶液，b

37、 点还有 HA，都抑制了水的电离，且从 pH 值大小可以判断，d 点()-c OH大于 b 点的()+c H，水的电离程度：cbd，溶液中水的电离程度不是先变小后变大，D 项错误；答案选 B。14我国科学家发明了一种2ZnPbO二次电池，装置如图，XZ 区域电解质溶液不同，分别为24H SO溶液和KOH溶液中的一种。下列说法错误的是 AZ 区域电解质溶液为24H SO溶液 B充电时Y区域24K SO溶液浓度减小，N为阴离子膜 C放电时，Zn电极反应式为：()24Zn2e4OHZn OH+=D放电时，Z 区域pH降低【答案】D【分析】Zn 为活泼金属，根据原电池工作原理，Zn 为负极，电极反应式

38、为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24，PbO2 为正极，电极反应式为 PbO2+2e-+4H+SO24=PbSO4+2H2O，据此分析；【详解】A根据装置图可知，Zn 电极：ZnZn(OH)24，说明该区域电解质溶液为 KOH，PbO2电极区域的电解质溶液为 H2SO4，故 A 说法正确；B充电时，Zn 电极反应式为 Zn(OH)24+2e-=Zn+4OH-，PbO2电极反应式为 PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H+SO24，为平衡电荷，SO24通过 N 膜移向 Z 区，N 膜为阴离子交换膜，K+通过 M 膜移向 X 区，则 M 膜为阳离子交换膜，K2SO4溶液浓度减小，故

39、B 说法正确；C根据上述分析，放电时，Zn 电极反应式为 Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)24，故 C 说法正确；D放电时，PbO2电极反应式为 PbO2+2e-+4H+SO24=PbSO4+2H2O，消耗 H+，溶液中 c(H+)减小，Z 区域pH 增大，故 D 说法错误；答案为 D。15常温下，向10mL10.1mol L2CuCl溶液中滴加10.1mol L2Na S溶液，滴加过程中溶液中()2lgc Cu+与2Na S溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是 已知：()25spZnS3 10K=A 该温度下，对于反应()()()()22ZnS sCuaqCuS s2naq+，

40、当反应达到平衡时，()()210.42Zn3 10Cucc+=B10.1mol L2Na S溶液中存在：()()()()2H S0.5OHHSHcccc+=Cc 点溶液中：()()()()()22Na4SHSH SClccccc+Dac 的过程中，一定不存在：()()()()22ClCuNaScccc+【答案】B【详解】Ab 点是2CuCl与2Na S溶液恰好完全反应的点，溶液中 c(Cu2+)=c(S2-)，根据 b 点数据可知c(Cu2+)=110-17.7mol/L，则该温度下 Ksp(CuS)=c(Cu2+)c(S2-)=110-35.4mol2/L2，反应()()()()22ZnS

41、sCuaqCuS sZnaq+，当反应达到平衡时，()()()()()()2+2+2-25sp10.435.42+2+2-spc Znc Znc(S)KZnS3 10=3 10KCuS1 10c Cuc Cuc(S)=，A 错误；B2Na S溶液中的质子守恒：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，()()()()2c H S10.52c OHc HSc H+=，B 正确；Cc 点溶液溶质为2c(Na S)1=c(NaCl)2，可知+2-2c(Na)4c(S)+c(HS)+c(H S)1=，所以：()()()()()+2-2c Na，D 错误；故选 B。第 II 卷（非选择题

42、共 55 分）二、非选择题：本题共 4 个小题，共 55 分。16（13 分）根据下列实验设计，回答问题：（1）利用实验(I)探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法需要控制的变量有(写出 1 项)：。（2）实验(II)探究浓度对化学化学平衡影响。已知重铬酸钾溶液存在：227Cr O(橙色)和24CrO(黄色)的平衡，如图操作，C 中溶液颜色变深，D 中溶液颜色变浅。依据题意写出其中的离子方程式 。用平衡移动原理解释 D 颜色变浅的原因：。加水稀释，()()22274c Cr O/c CrO=(答“变大”、“变小”或“不变”)。（3）

43、实验(III)目的是探究浓度对反应速率的影响，实验中发生反应：2224222MnO5H C O6H2Mn10CO8H O+=+。某小组也用酸性4KMnO溶液和草酸()224H C O溶液进行实验，实验操作及现象如下表：编号 实验操作 实验现象 i 向一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，再加入1 滴3mol/L硫酸和 9 滴蒸馏水、最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液 前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色 ii 向另一支试管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，再加入 10 滴3mol/L硫酸，最后加入5mL0.1mo

44、l/L草酸溶液 80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色 由实验 i、实验 ii 可得出的结论是 。关于实验 i 中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组提出了猜想：该反应中生成的2Mn+对反应有催化作用。利用提供的试剂设计实验，验证猜想。提供的试剂：0.01mol/L酸性4KMnO溶液，0.1mol/L草酸溶液，3mol/L硫酸，4MnSO溶波，4MnSO固体，蒸馏水。补全实验的操作：向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。基于以上实验与分析，推测实验(III)设计 (填“能”或“不能”)达到实验目的。【答

45、案】（1）温度、锌粒大小(2)227Cr O(橙色)24H O2CrO+(黄色)2H+加入NaOH溶液，H+C下降，平衡正向移动，24CrO浓度增大 变小（3）溶液酸性越强，反应速越快 再加入 10 滴153molL硫酸，然后加入少量4MnSO固体 能【分析】控制变量法探究影响反应速率的因素，只能让要探究的因素为变量，其它因素必须相同。探究浓 度对反应速率的影响，为控制非变量混合后的浓度相等，必须保证混合后的总体积相等。【详解】（1）探究锌与0.1mol/L硫酸和2mol/L硫酸反应的速率，根据控制变量法，需要控制的变量有温度、锌粒的大小(表面积)等；（2）C 中溶液颜色变深，D 中溶液颜色变

46、浅，说明增大氢离子浓度平衡不逆向移动，减小氢离子浓度平衡正向移动，反应的离子方程式227Cr O(橙色)24H O2CrO+(黄色)2H+；加入NaOH溶液，H+C下降，227Cr O(橙色)24H O2CrO+(黄色)2H+平衡正向移动，24CrO浓度增大；加水稀释，Q 减小，平衡正向移动，所以()()22274c Cr O/c CrO减小。（3）由实验 i、实验 ii 的变量为硫酸浓度，可得出的结论是溶液酸性越强，反应速越快。实验的目的是探究2Mn+对反应有催化作用，根据控制变量法，向试管中先加入5mL0.01mol/L酸性4KMnO溶液，再加入 10 滴153molL硫酸，然后加入少量4

47、MnSO固体，最后加入5mL0.1mol/L草酸溶液。实验(III)的变量只有硫酸浓度，所以能达到实验目的。17（14 分）研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明，美丽中国具有重要意义。（1）基态硫原子的价层电子轨道表示式为：。（2）NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：已知：132O(g)O(g)2O(g)H143kJ mol+=反应 1：13221O(g)NO(g)NO(g)O(g)H200.2kJ mol+=+=。反应 2 的热化学方程式为 。（3）工业上以CO和2H为原料合成甲醇的反应：23CO(g)2H(g)CH OH(g)H0+，在容积为1L的恒容容器中，分别在

48、12TT、温度下合成甲醇。如图是不同温度下2H和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。判断1T 2T(选填“”或“=”)；若 a 点达到平衡的时间是 5 分钟，从反应开始到平衡用2H表示的反应速率为()2v H=；d点的平衡常数的值为 ；a点状态下再通入20.5molH(g)和30.5molCH OH(g)，平衡 移动(选填“正向”、“逆向”或“不”)；a、b、c 三点2H转化率由大到小的顺序是 。（4）CH3OH 和 O2组合形成的燃料电池的结构如图所示，质子(H+)交换膜左右两侧的溶液均为 1L2mol/L 的H2SO4溶液。电极 c 是 (填“正”或

49、“负”)极，写出物质 a 在电极 c 上发生的反应式为 。【答案】（1）（2）122NO(g)O(g)NO(g)O(g)H57.2kJ mol+=+=+（3）（4）负 CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+【详解】（1）基态氮原子的价层电子 2s22p3，价层电子轨道表示式为；（2）已知 O3(g)+O(g)=2O2(g)H=-143kJmol-1，反应 1：O3(g)+NO(g)=NO2(g)+O2(g)H1=-200.2kJmol-1，由 盖斯定律总反应-反应 1 可得反应 2 的热化学方程式为NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)H=-143kJmol-1-(-200.2kJ

50、mol-1)=+57.2kJmol-1，故答案为：NO2(g)+O(g)=NO(g)+O2(g)H=+57.2kJmol-1；（3）由图可知，当 H2和 CO 的起始组成比一定时，T2温度下 CO 转化率低，平衡逆向移动，反应正向放热，T2温度高，故 T1T2，故答案为：；a点达到平衡时，CO 的转化率为 50%，则 CO 的反应量为 1mol50%=0.5mol,氢气的反应量为0.5mol2=1mol,用 H2表示的反应速率为 v(H2)=n1mol=Vt1L 10min=0.1mol/(Lmin)，故答案为：0.1mol/(Lmin)；a点时 CO 的起始加入量为 1mol,氢气的起始加入