期末测试卷-2023-2024学年高一化学上学期（人教版2019必修第一册）含答案.pdf

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1、2023-2024 学年高一化学上学期期末测试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 难度：基础 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 选择题答题卡题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案第卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B某饮料属于纯天然食品

2、，不含任何化学物质 C碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2（北京市房山区 2022-2023 学年高一上学期期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 ABaSO4 BCu CHCl DFe2O3 3（河北省张家口市 2022-2023 学年高一上学期期末）钚239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。23994Pu中的质子数比中子数少 A51 B53 C55 D57 4下列实验操作错误的是 A用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体 B可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO

3、4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 5（山东省聊城市 2022-2023 学年高一上学期期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B测定新制氯水的 pH 操作是用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 6（2023 秋重庆市合川中学高一校考期末）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 AIA 族元素全部是金

4、属元素，称为碱金属元素 B元素周期表纵向看，由 16 个纵列构成，共 16 个族 C元素周期表中元素种类最多的族是第B 族 D原子最外层有 2 个电子的元素都在A 族 7（河北省张家口市 2022-2023 学年高一上学期期末）下列离子方程式书写正确的是 期末测试卷-2023-2024学年高一化学上学期（人教版2019必修第一册）ANa 与水反应：Na2H2O=NaOHH2 B氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH=2AlOH2O CFe 与稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2 DFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 8（甘肃省酒泉市 2022-2023 学年高一上学期期末

5、）下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 7 的氮原子：157N BS2-的结构示意图：CNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO23 DH2O2的电子式：9（江西省吉安市第一中学 2022-2023 学年高一上学期期末）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M离子可能为（）所含离子 Cl SO42 H+M 浓度/（molL1）2 1 2 1 ANa+BFe3 CNO3 DMg2+10（四川省绵阳实验高级中学 2022-2023 学年高一上学期期末）某同学欲配制 100mL 140.10mol L CuSO溶液。以下操作是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的

6、是 A操作中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B操作中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C操作为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D操作摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切 11（2023 秋北京延庆高一统考期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是 A有银白色金属光泽 B具有较强的还原性 C硬度高于硬铝 D常温下能与空气中的氧气反应 12（吉林省东北师大附中 2022-2023 学年高一上学期期末）类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂

7、BFe与2Cl反应生成3FeCl，则Fe与2I反应生成3FeI C木炭燃烧时可以用2CO灭火，因此镁带燃烧时也可以用2CO灭火 DFe能与()32Cu NO溶液反应，则Fe也能与3AgNO溶液反应 13（山东省济宁市 2022-2023 学年高一上学期期末）已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A21molT O比21molD O多A2N个中子 B123 1L0.1mol L Na CO溶液中含有的 O 原子数目为A0.3N C2239gNa O和2Na S的固体混合物中含有的阴离子数目为A0.5N D标况下 2.24L 由2N和 CO 组成的混合气体中含有的质子数为A1.4N 14

8、（天津市第一中学 2022-2023 学年高一上学期期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba(A 族)与水反应会更快 B Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应 P 与 H2在高温时能反应 C HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 A 族的元素单质都是半导体材料 15（2023 秋广东江门高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 AHI 和 NaI B22Na O和

9、NaOH CNaCl和2CO D2H S和4CCl 16（北京市房山区 2022-2023 学年高一上学期期末）某课外小组为了鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A装置中的 Na2CO3和 NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 NaHCO3 B当稀盐酸足量时，装置中气球鼓起体积较小的是 NaHCO3 C加热装置，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 NaHCO3 D装置也可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 17（河北省张家口市 2022-2023 学年高一上学期期末）W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 W、

10、Y、Z 分别位于不同周期。Z 的原子半径在同周期主族元素中最大，X 单质在 Y 单质中燃烧时，Y 的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 AW 的单质常温下为气体 B原子半径：XY CX 的非金属性在同主族中最强 D由 Z 与 Y 组成的化合物只有一种 18（广东省深圳中学 2022-2023 学年高一上学期期末）某溶液的溶质可能含有 Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加 0.5mol/L 的盐酸，得到 CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A产生的 CO2的物质的量为 0.03mol BAB 段发生反应的离子方程式为-3HCO+H+

11、CO2+H2O C若溶质由 0.02molNa2CO3和 xmolNaHCO3组成，则 V2=100 D若溶质由 Na2CO3和 NaOH 组成，3V1=2V2，则 n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2 第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、非选择题：本题共 5 个大题，共 46 分。19（8 分）（甘肃省酒泉市 2022-2023 学年高一上学期期末）根据所学知识，回答下列问题：(1)现有以下六种物质：Cu、3BaCO、酒精、2SO、稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，可用 (填现象名称)区分3Fe(OH)胶体和3FeCl溶液。(2)高铁酸钾()24K FeO是一种

12、新型的净水剂，可以通过下述反应制取：32422Fe(OH)4KOH3KClO2K FeO3KCl 5H O+=+该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。当反应中有241molK FeO生成，转移电子的物质的量为 mol。(3)同温同压下，等体积的3NH和2H S气体的质量比为 ；等质量的3NH和2H S中氢原子的个数比为 ；将219gMgCl粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl的物质的量浓度为 。20（10 分）（广东省深圳中学 2022-2023 学年高一上学期期末）物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“”内物质是化合物，方框“”内的物质是单质，A 为医学上治疗胃

13、酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。(1)C 的化学式为 。(2)反应中 (填序号)属于氧化还原反应。(3)检验 H 中阳离子的常用方法：，现象：。(4)书写方程式：A 与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式：。由 D 转化为 H 的化学反应方程式：。(5)若工业制得的 D 中混有少量 A，用化学方程式表示提纯 D 的方法：。21（12 分）（陕西省咸阳市 2022-2023 学年高一上学期期末）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离

14、子方程式为 ，装置 B 中管 f 的作用是 。(2)实验室制取干燥、纯净的2Cl，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置 (填字母)。(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有2MnO和盐酸。小组同学探究不继续产生2Cl的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】猜想 1：()Hc+降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。猜想 2：减弱。猜想 3：()2Mnc+增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，()()1214Hmol L,SOmol Lcacb+=有氯气

15、 猜想 1 正确 2 加入氯化钠固体，使()-1c Cl=c mol L 有氯气 猜想 2 正确 3 加入浓硫酸和4MnSO固体，使 ，()2-14SO=b mol L 猜想 3 正确【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、NaCl固体和2MnO混合加热也可制取2Cl。请配平该反应的方程式：24224422_ NaCl_H SO()_MnO_ Na SO_MnSO_Cl_H O+浓 22（8 分）（北京市房山区 2022-2023 学年高一上学期期末）铁泥(主要成分为23Fe O含少量FeO、Fe 及杂质；杂质与酸不反应，且难溶于水)是一种常见的工业废料，为了减少污染并变废为宝，工程师设计了如

16、下两种不同的工艺(部分步骤已略去)，用于生产铁红或七水合硫酸亚铁()42FeSO7H O。(1)过程中 分离出杂质的操作是 。23Fe O与硫酸反应的离子方程式为 。(2)制备铁红 过程加入22H O的目的是 。过程中，加入氨水后，可观察到的现象为 。过程得到铁红的化学方程式为 。(3)制备42FeSO7H O 过程中，用离子方程式说明加入铁屑的主要目的是 。过程中加入1800mL2mol L硫酸至固体不再溶解，则经过程反应后所得溶液中2Fe+的物质的量最多为 mol。23（8 分）（安徽省黄山市 2022-2023 学年高一上学期期末）下表是部分元素周期表的结构图，表中每一个序号代表一种元素

17、。请根据要求回答下列问题。(1)以上元素中金属性最强的元素符号是 。(2)元素、所形成的简单离子半径较大的是 (用化学符号表示)。(3)以上元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是 (填化学式)。(4)A、B 均为以上某两种元素组成的含四个原子核的分子，A 中有 10 个电子，B 中有 18 个电子，则 A 的电子式 ，B 的分子式 。(5)由、三种元素以原子个数比4:1:1形成的化合物中含有的化学键类型是 。(6)元素、的最高价氧化物对应水化物之间反应的离子方程式为 。2023-2024 学年高一化学上学期期末测试卷 时间：75 分钟 满分：100 分 难度：基础 可能用到的相对原子

18、质量：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 第卷（选择题 共 54 分）一、选择题：本题共 18 个小题，每小题 3 分，共 54 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料【答案】B【解析】A焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，A 正确；B任何物质

19、都是由化学元素组成的，都是化学物质，B 错误；C碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应，C 正确；D氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D 正确；故答案为：B。2（北京市房山区 2022-2023 学年高一上学期期末）下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 ABaSO4 BCu CHCl DFe2O3【答案】C【解析】ABaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不选 A；BCu 难溶于水，Cu 加入水中以固体形式存在，故不选 B；CHCl 溶于水，HCl 完全电离为 H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选 C；DFe2O3难溶于水，Fe

20、2O3加入水中以固体形式存在，故不选 D；选 C。3（河北省张家口市 2022-2023 学年高一上学期期末）钚239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。23994Pu中的质子数比中子数少 A51 B53 C55 D57【答案】A【解析】Pu 是 94 号元素，核内质子数为 94，中子数为 23994145，质子数比中子数少 1459451；答案选 A。4下列实验操作错误的是 A用滤纸分离提纯氢氧化铁胶体 B可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中【答

21、案】A【解析】A用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A 错误；B钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B 正确；C Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备Fe(OH)2时将胶头滴管伸入FeSO4溶液液面下再挤出NaOH溶液，避免生成的 Fe(OH)2和氧气接触，C 正确；D钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故 D 正确；答案选 A。5（山东省聊城市 2022-2023 学年高一上学期期末）下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B测定新制氯水的 pH 操作是用玻璃棒蘸

22、取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3【答案】A【解析】A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故 A 正确；B氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，故 B 错误；C向 FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 Cl2，故 C 错误；D 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生

23、成 CaCO3和 HClO，HClO分解为 HCl 和氧气，故 D 错误；选 A。6（2023 秋重庆合川高一重庆市合川中学校考期末）元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 AIA 族元素全部是金属元素，称为碱金属元素 B元素周期表纵向看，由 16 个纵列构成，共 16 个族 C元素周期表中元素种类最多的族是第B 族 D原子最外层有 2 个电子的元素都在A 族【答案】C【解析】AA 族元素中 H 是非金属元素，A 错误；B元素周期表纵向看，由 18 个纵列构成，共 16 个族，B 错误；C元素周期表中元素种类最多的族是第B 族，包含镧系和锕系，C 正确；D原子最外层有 2 个电子的元

24、素不一定在A 族，如 He 是 0 族元素，D 错误；故选 C。7（河北省张家口市 2022-2023 学年高一上学期期末）下列离子方程式书写正确的是 ANa 与水反应：Na2H2O=NaOHH2 B氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH=2AlOH2O CFe 与稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2 DFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2【答案】D【解析】ANa 与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，选项 A 错误；B氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH=2AlO2H2O，选项 B 错误；CFe 与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，选项 C 错误；DFeC

25、l3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，选项 D 正确；答案选 D。8（甘肃省酒泉市 2022-2023 学年高一上学期期末）下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 7 的氮原子：157N BS2-的结构示意图：CNaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO23 DH2O2的电子式：【答案】B【解析】A中子数为 7 的氮原子的质量数为 14，可表示为147N，A 错误；B硫离子核内 16 个质子，核外 18 个电子，有 3 个电子层，最外层有 8 个电子，2S的结构示意图：，B 正确；C3NaHCO在水中可电离出 Na+、3HCO，电离方程式：，C 错误；D22H O

26、是共价化合物，电子式应为H:O:O:H ，D 错误；答案选 B。9（江西省吉安市第一中学 2022-2023 学年高一上学期期末）某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则 M离子可能为（）所含离子 Cl SO42 H+M 浓度/（molL1）2 1 2 1 ANa+BFe3 CNO3 DMg2+【答案】D【解析】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L1+1mol/L2=4mol/L，单位体积内阴离子所带总电量大于单位体积内已知的阳离子所带电量，故 M 为阳离子，设 M 离子的电荷为 x，由电荷守恒可知：4=2+x1，

27、解得 x=+2，结合选项可知，M为 Mg2+，故选 D。10（四川省绵阳实验高级中学 2022-2023 学年高一上学期期末）某同学欲配制 100mL 140.10mol L CuSO溶液。以下操作是其配制过程及示意图，关于该配制过程，下列说法正确的是 A操作中，称取 2.5g 胆矾晶体，并于烧杯中加水溶解 B操作中，容量瓶使用前需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用 C操作为定容，若仰视，将导致所配溶液浓度偏高 D操作摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续加水至凹液面与刻度线相切【答案】A【解析】A称取胆矾晶体的质量为 0.1L0.1mol/L250g/mol=2.5g，并在烧杯中加水溶解，故

28、A 符合题意；B容量瓶使用前应用蒸馏水洗涤，由于定容时也需要加蒸馏水，所以无需干燥，故 B 不符合题意；C按图示观察会导致所配溶液体积偏大，则将导致所配溶液浓度偏小，故 C 不符合题意；D发现液面低于刻度线后不应加水，如果加水溶液体积偏大，浓度偏低，故 D 不符合题意；答案为：A。11（2023 秋北京延庆高一统考期末）下列关于金属铝的描述中，不正确的是 A有银白色金属光泽 B具有较强的还原性 C硬度高于硬铝 D常温下能与空气中的氧气反应【答案】C【解析】A金属铝也具有金属的通性，故金属铝有银白色金属光泽，A 正确；B金属铝最外层有 3 个电子，容易失去电子，故具有较强的还原性，B 正确；C硬

29、铝是合金，一般合金的硬度都大于纯金属，故硬铝硬度高于铝，C 错误；D铝单质非常活泼，在常温下能与空气中的氧气反应生成氧化铝，D 正确；故本题选 C。12（吉林省东北师大附中 2022-2023 学年高一上学期期末）类比法是一种重要的化学思维方法。下列各项中的已知和类比结论均正确的是 A加热条件下，钠与氧气反应生成过氧化钠，锂与氧气反应也生成过氧化锂 BFe与2Cl反应生成3FeCl，则Fe与2I反应生成3FeI C木炭燃烧时可以用2CO灭火，因此镁带燃烧时也可以用2CO灭火 DFe能与()32Cu NO溶液反应，则Fe也能与3AgNO溶液反应【答案】D【解析】A锂性质不如钠活泼，锂和氧气反应只

30、生成氧化锂，不生成过氧化锂，A 错误；B碘的氧化性较弱，铁和碘反应生成2FeI，B 错误；C镁带在2CO中剧烈燃烧，发生反应方程式为22Mg+CO2MgO+C点燃。镁带燃烧时不可以用2CO灭火，C 错误；DFe能与3AgNO溶液发生置换反应，类比合理，D 正确；故选 D。13（山东省济宁市 2022-2023 学年高一上学期期末）已知AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A21molT O比21molD O多A2N个中子 B123 1L0.1mol L Na CO溶液中含有的 O 原子数目为A0.3N C2239gNa O和2Na S的固体混合物中含有的阴离子数目为A0.5N D标况下

31、2.24L 由2N和 CO 组成的混合气体中含有的质子数为A1.4N【答案】B【解析】AT 是超重氢，1 个 T 原子中有 2 个中子，D 是重氢，1 个 D 原子中有 1 个中子，所以21molT O比21molD O多A2N个中子，故 A 正确；B碳酸钠溶液中有水，水中含有氧原子，所以1231L0.1mol L Na CO溶液中含有的 O 原子数目大于 0.3NA，故 B 错误；CNa2O2和 Na2S 的阴离子分别为过氧根离子和硫离子，1molNa2O2和 Na2S 中均含有 1mol 阴离子。Na2O2和 Na2S 的摩尔质量均为 78g/mol，则 39gNa2O2和 Na2S 的固

32、体混合物的物质的量为 0.5mol，含有的阴离子数目为 0.5NA，故 C 正确；D标准状况下，2.24L2N和 CO 的混合气的物质的量为 0.1mol。一个 N2分子含有 14 个质子，1 个 CO 分子也含有 14 个质子，所以标况下 2.24L 由2N和 CO 组成的混合气体中含有的质子数为A1.4N，故 D 正确；故选 B。14（天津市第一中学 2022-2023 学年高一上学期期末）根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是 事实 推测 A 12Mg 与水反应缓慢，20Ca 与水反应较快 56Ba(A 族)与水反应会更快 B Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能

33、反应 P 与 H2在高温时能反应 C HCl 在 1500时分解，HI 在 230时分解 HBr 的分解温度介于二者之间 D Si 是半导体材料，同族的 Ge 也是半导体材料 A 族的元素单质都是半导体材料【答案】D【解析】A.Be、Mg、Ca、Sr、Ba 位于同一主族，其金属性逐渐增强。根据 Mg 与冷水较难反应、Ca 与冷水较易反应，可以推测 Ba 与冷水反应更快，A 合理；B.Si、P、S、Cl 位于同一周期，其非金属性逐渐增加，则非金属单质和氢气反应由难到易，根据 Si 与 H2高温时反应，S 与 H2加热能反应可以推测:P 与 H2在高温时能反应，B 合理；C.Cl、Br、I 位于同

34、一主族，其非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性由强到弱，根据 HCl 在 1500时分解、HI 在 230时分解，可以推测 HBr 的分解温度介于二者之间，C 合理；D.硅和锗位于金属与非金属的分界线附近，这样的元素既有一定的非金属性又有一定的金属性，可在这附近找到半导体材料。Si 是半导体材料，同族的 Ge 是半导体材料。A 族的其他元素距分界线较远，其单质不是半导体材料，如金刚石不导电，锡和铅是金属导体，D 不合理；答案选 D。15（2023 秋广东江门高一江门市第一中学校考期末）下列各组物质中，化学键类型完全相同的是 AHI 和 NaI B22Na O和 NaOH CNaCl和2CO D2H

35、 S和4CCl【答案】D【解析】AHI 含有共价键，NaI含有离子键，化学键类型不同，A 错误；BNa2O2含有离子键和非极性共价键，NaOH含有离子键和极性键，B 错误；CNaCl含有离子键，2CO含有极性键，化学键不同，C 错误；D2H S和4CCl都只含有极性共价键，D 正确；故选 D。16（北京市房山区 2022-2023 学年高一上学期期末）某课外小组为了鉴别 Na2CO3和 NaHCO3两种白色固体，设计了如下几种实验方法。下列说法不正确的是 A装置中的 Na2CO3和 NaHCO3均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 NaHCO3 B当稀盐酸足量时，装置中气球鼓起体积较小的是 Na

36、HCO3 C加热装置，澄清石灰水变浑浊一侧的白色固体是 NaHCO3 D装置也可以鉴别 Na2CO3和 NaHCO3【答案】B【解析】A碳酸钠和碳酸氢钠均与盐酸反应生成二氧化碳气体，盛放碳酸氢钠的气球鼓的更快，说明产生气体速率快的是碳酸氢钠，A 正确；B等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸氢钠产生的二氧化碳量多，故气球鼓起体积较大的是碳酸氢钠，B 错误；C碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊，而碳酸钠加热不反应，C 正确；D碳酸钠受热不反应，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊，故可以用来鉴别两者，D 正确；答案选 B。17（河北省张家口市 2022-202

37、3 学年高一上学期期末）W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中 W、Y、Z 分别位于不同周期。Z 的原子半径在同周期主族元素中最大，X 单质在 Y 单质中燃烧时，Y 的量不同，产物不同。下列有关说法错误的是 AW 的单质常温下为气体 B原子半径：XY CX 的非金属性在同主族中最强 D由 Z 与 Y 组成的化合物只有一种【答案】D【分析】W、Y、Z 位于不同周期可知 W 为 H；Z 的原子半径在同周期主族元素中最大，即 Z 为 Na；X 单质在 Y 单质中燃烧时，Y 的量不同，产物不同，即 X 为 C，Y 为 O。【解析】AH2常温下是气体，A 项正确；B同周期元素，自左向右

38、原子半径依次减小，B 项正确；C同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，C 项正确；D钠元素和氧元素可形成两种离子化合物，即氧化钠和过氧化钠，D 项错误。故选 D。18（广东省深圳中学 2022-2023 学年高一上学期期末）某溶液的溶质可能含有 Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的几种，向该溶液中滴加 0.5mol/L 的盐酸，得到 CO2体积(换算成标准状状)与盐酸体积的关系如图所示，下面说法错误的是 A产生的 CO2的物质的量为 0.03mol BAB 段发生反应的离子方程式为-3HCO+H+CO2+H2O C若溶质由 0.02molNa2CO3和 xmolNaHCO3组成，则

39、V2=100 D若溶质由 Na2CO3和 NaOH 组成，3V1=2V2，则 n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：2【答案】D【解析】A由图可知，产生的 CO2的体积为 0.672L，物质的量为0.672L22.4L/mol=0.03mol，选项 A 正确；BAB 段发生反应为碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳，离子方程式为-3HCO+H+CO2+H2O，选项 B 正确；C产生的 CO2的物质的量为 0.03mol，若溶质由 0.02molNa2CO3和 xmolNaHCO3组成，依据碳元素守恒可知 x=0.03-0.02=0.01，由反应 Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2Na

40、Cl 可知，碳酸钠消耗盐酸 0.04mol，由反应NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl 可知碳酸氢钠消耗盐酸 0.01mol，共消耗盐酸 0.05mol，则V2=0.05mol0.5mol/L=0.1L=100mL，选项 C 正确；DAB 段发生反应为 NaHCO3+HCl=CO2+H2O+NaCl，产生的 CO2的物质的量为 0.03mol，由碳元素守恒可知 n(Na2CO3)=0.03mol，则 AB 段消耗盐酸体积为 V2-V1=0.03mol0.5mol/L=0.06L=60mL，3V1=2V2，解得V1=120mL，V2=180mL，OA 段发生反应 Na2CO3+HCl=

41、NaCl+NaHCO3，消耗盐酸 0.03mol，体积为 60mL，故与 NaOH 反应盐酸体积为 120mL-60mL=60mL，n(NaOH)=0.5mol/L0.06L=0.03mol，则n(Na2CO3):n(NaOH)=1:1，选项 D 错误；答案选 D。第 II 卷（非选择题 共 46 分）二、非选择题：本题共 5 个大题，共 46 分。19（8 分）（甘肃省酒泉市 2022-2023 学年高一上学期期末）根据所学知识，回答下列问题：(1)现有以下六种物质：Cu、3BaCO、酒精、2SO、稀硫酸。以上物质中属于电解质的是 (填序号，下同)，可用 (填现象名称)区分3Fe(OH)胶体

42、和3FeCl溶液。(2)高铁酸钾()24K FeO是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：32422Fe(OH)4KOH3KClO2K FeO3KCl 5H O+=+该反应中还原剂是 (填化学式，下同)，还原产物为 。当反应中有241molK FeO生成，转移电子的物质的量为 mol。(3)同温同压下，等体积的3NH和2H S气体的质量比为 ；等质量的3NH和2H S中氢原子的个数比为 ；将219gMgCl粉末溶于水配制成1L溶液，从中取出50mL溶液，则Cl的物质的量浓度为 。【答案】（每空 1 分）(1)丁达尔效应(2)Fe(OH)3 KCl 3(3)1：2 3：1 0.4mol/L【解

43、析】（1）Cu 是金属单质，可导电，不是电解质也不是非电解质；3BaCO固体不导电，熔融状态下能电离出阴阳离子，属于电解质；酒精不导电，不能电离，是非电解质；2SO不导电，不能电离，是非电解质；稀硫酸可导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质；以上物质中属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是；胶体可产生丁达尔效应，可用丁达尔效应区分 Fe(OH)3胶体和 FeC13溶液；（2）该反应中铁元素化合价升高，失去电子被氧化，还原剂是 Fe(OH)3，次氯酸钾是氧化剂，被还原为氯化钾，则还原产物为 KCl；铁元素化合价从+3 价升高到+6 价，失去 3 个电子，当反应中有241molK FeO

44、生成，转移电子的物质的量为 3mol；（3）同温同压下，等体积的 3NH和2H S气体的物质的量相等，则质量之比等于相对分子质量之比，为17:34=1:2；等质量的3NH和2H S中氢原子的个数比为113:23:11734=；将219gMgCl粉末溶于水配制成1L溶液，-19g95g/molc(Cl)=20.4mol/L1L=。20（10 分）（广东省深圳中学 2022-2023 学年高一上学期期末）物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“”内物质是化合物，方框“”内的物质是单质，A 为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G 为淡黄色固体，C 在通常状况下为无色液体。(1)C 的化学式为 。(2)反应中

45、 (填序号)属于氧化还原反应。(3)检验 H 中阳离子的常用方法：，现象：。(4)书写方程式：A 与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式：。由 D 转化为 H 的化学反应方程式：。(5)若工业制得的 D 中混有少量 A，用化学方程式表示提纯 D 的方法：。【答案】（除标明外，每空 1 分）(1)H2O(2)(3)焰色试验 火焰呈现黄色(4)2-3HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2-3CO+2H2O（2 分）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH（2 分）(5)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（2 分）【分析】化合物 G 为淡黄色固体，化合物 C 在通常状况下为无色液

46、体，二者反应生成单质 E 与化合物 H，则 G 是 Na2O2、C 是 H2O、H 为 NaOH、E 是 O2，由反应可知金属单质 F 为 Na，根据反应可知 D 中含有 Na 元素，A 是医疗上治疗胃酸过多的一种药剂，加热分解生成水、B 及含 Na 元素化合物 D，可推知 A是 NaHCO3、B 为 CO2、D 为 Na2CO3，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，符合转化关系。【解析】（1）由分析可知，C 的化学式为 H2O，故答案为：H2O；（2）是碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，是 Na 与氧气反应生成过氧化钠，是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠与氧气，是二氧化碳与氢氧化钠反应

47、生成碳酸钠和水，其中属于氧化还原反应，故答案为：；（3）H 为 NaOH，检验 H 中阳离子的常用方法：焰色试验，现象：火焰呈现黄色，故答案为：焰色试验；火焰呈现黄色；（4）A 是 NaHCO3，与少量澄清石灰水反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，反应离子方程式为2-3HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2-3CO+2H2O，故答案为：2-3HCO+Ca2+2OH-=CaCO3+2-3CO+2H2O；由 D 转化为 H 的化学反应方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，故答案为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH；（5）若固体 D(碳酸钠)中混有少量的 A(碳

48、酸氢钠)，由于碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可 以用加热方法除去混有的碳酸氢钠，反应方程式为 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，故答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2。21（12 分）（陕西省咸阳市 2022-2023 学年高一上学期期末）氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置 B 中管 f 的作用是 。(2)实验室制取干燥、纯净的2Cl，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置 (填字母)。(3)反应停止后，

49、实验小组检验烧瓶中还有2MnO和盐酸。小组同学探究不继续产生2Cl的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】猜想 1：()Hc+降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。猜想 2：减弱。猜想 3：()2Mnc+增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，()()1214Hmol L,SOmol Lcacb+=有氯气 猜想 1 正确 2 加入氯化钠固体，使()-1c Cl=c mol L 有氯气 猜想 2 正确 3 加入浓硫酸和4MnSO固体，使 ，()2-14S

50、O=b mol L 猜想 3 正确 【实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、NaCl固体和2MnO混合加热也可制取2Cl。请配平该反应的方程式：24224422_ NaCl_H SO()_MnO_ Na SO_MnSO_Cl_H O+浓 【答案】（除标明外，每空 1 分）(1)B +2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2H O（2 分）平衡气压，便于液体顺利滴下(2)cdbae（2 分）(3)2MnO ()-c Cl降低，还原剂还原性 ()+-1c H=a mol L 无氯气 242244222NaCl+2H SO()+MnONa SO+MnSO+Cl+2H O浓（2 分）【分析】MnO