2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题含答案.pdf

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1、学科网（北京）股份有限公司高一上期末模拟试题1化学和生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是 A在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质 BNaOH 和铝粉是某固体管道疏通剂的主要成分 C“人造太阳”的核燃料21H、31H互为同素异形体 D清洁工用“84 消毒液”消毒杀菌，利用 NaClO 具有强氧化性 2.下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物电解质A 2Ba(OH)23H SO22Na O2CO4NaHSOB NaOH4NaHSOFe2O3 CO 3CaCOC CH3CH2OH HCl MgO 3SO2COD 32NHH O 3HNOCaO2SO2H O3.下列有关说

2、法正确的是A一般合金的熔点比其成分金属的熔点高，硬度比其成分金属的硬度大 B镧镍合金能大量吸收 H2形成金属氢化物，可作储氢材料 C胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体具有丁达尔效应 D将 NaOH 浓溶液滴加到饱和3FeCl溶液中可制备()3Fe OH胶体4.一定温度和压强下，用质量相等的 CH4、O2气体吹出两个体积大小不同的气球，下列说法不正确的是A气球甲中装的是 O2B气球甲和气球乙中气体气体体积之比为 12C气球甲和气球乙中原子数之比为 15D气球甲和气球乙中分子数之比为 115.下列对图示的解释不正确的是A B C D 向()2Ba OH溶液中加入稀硫酸，溶液导电光照过程中氯水的p

3、H 变化 NaCl 的形成 NaCl 溶于水 2023-2024学年高一上学期期末模拟考试化学试题 学科网（北京）股份有限公司 能力变化 a 时刻()2Ba OH溶液与稀硫酸恰好完全中和 pH 降低的原因可能是 HClO分解 NaCl=Na+CI-6.在下列条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A.澄清透明溶液：2243KCuSONO+、B.含有4NaHSO的溶液中：234BaNHAlCl+、C.常温下使石蕊试液变蓝的溶液：2234NaMgNOSO+、D.加入铁粉放出2H的溶液：23KNaSFe+、7.用 NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A18gNH4+所含电子数目为 10N

4、A B常温下，22Na O与2H O反应生成 1mol 2O时，转移电子数是 NA C0.1molFeCl3加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为 0.1NA D常温常压下，48gO2和 O3的混合气体中含有氧原子数为 1.5NA 8.“类比”是研究物质变化规律的重要方法。下列有关“类比”对物质性质的推测正确的是 ACO2与 CaCl2溶液不反应，推测 CO2与 Ca(NO3)2溶液也不反应 BAl(OH)3无法通过化合反应制取，推测 Fe(OH)3也无法通过化合反应制取 CNa 在空气中加热生成22Na O，Li 在空气中加热也生成22Li O D()32Ca HCO溶解度大于3CaCO，3N

5、aHCO的溶解度也大于23Na CO 9.某同学欲用浓硫酸配置 480mL 的 4.6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是 A.配制过程中，必需玻璃仪器有 5种 B.用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高 C.定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低 D.若用质量分数为 98%、密度为 1.84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸 125.0mL 10.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是 的 学科网（北京）股份有限公司 A.用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物 C.用丙装置可证明非金属性强弱：ClBr

6、I D.用丁装置先通入2CO，后通入3NH，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 11.下列指定反应的离子方程式正确的是 A3FeCl溶液腐蚀铜制印刷线路板：3+2+2+Fe+Cu=Fe+Cu B.将过量的2CO通入2Ca(ClO)溶液中：2223H OCOCa2ClOCaCO2HClO+=+C2Br使湿润淀粉-KI试纸变蓝：22Br2I2BrI+=+D3NaHCO溶液中加少量2Ba(OH)溶液：-2+-332HCO+Ba+OHBaCO+H O=12.部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是 A.c 可作为一种新型自来水消毒剂 B.向 b 的水溶液中滴加少量石蕊试

7、液，溶液先变红色后褪色 C.一定条件下 a和 f可能发生反应得到 b D.实验室可利用 f 的固体制取 O2，每生成 1molO2转移 2mole-13.某反应过程中存在2Fe+、3NO、3Fe+、4NH+、H+和2H O六种粒子，测得3Fe+、3NO的质量分数()随时间变化的曲线如图所示，下列判断正确的是 A.3NO发生氧化反应 B.还原性：24NHFe+C.还原剂与氧化剂的物质的量之比为 18 D.根据信息可知()32Fe NO溶液不宜加酸酸化 14.某溶液仅由Na+、2Cu+、2Ba+、3Fe+、23CO、24SO、Cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：学科网（北京）股份有限

8、公司 根据以上实验判断，下列推断错误的是 A少量气体 1 通入澄清石灰水中，溶液变浑浊 B白色沉淀 2 中加稀硝酸，沉淀不溶解 C上述实验无法确定原溶液中是否存在Na+，需进一步通过焰色试验确定 D滤液 2 中加入碳酸钠溶液一定会产生白色沉淀 15.下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子化合物的分子式 (2)形成的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)；的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为 (填化学式)。(3)写出的氧化物与的最高价氧化物对应水化

9、物发生反应的离子方程式：。（4）等质量的单质分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，相同条件下产生的气体体积之比为 。（5）有两种化合物A和B都由四种元素组成若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为 。16.柠檬酸亚铁(可用FeA表示)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队以硫铁矿烧渣(主要成分为23Fe O、少量2SiO、23Al O)为原料，制备柠檬酸亚铁，其流程如图：已知：SiO2不溶于水，也不溶于酸；43NH HCO受热易分解。学科网（北京）股份有限公司 （1）“滤渣 1”主要成分为_(填化学式)，稀硫酸“溶浸”后溶液中所含的金属阳离子为_(填离子符号)。（2）加入2FeS

10、“还原”时，可将3Fe+还原为2Fe+，写出发生反应离子方程式：_。检验反应是否完全的方法是：取少量反应后溶液于试管中，加入_，观察到_，则已还原完全。（3）“除铝”时，加入的NaOH溶液需过量，使3Al+与2Fe+分离，写出在此过程中可观察到的现象：_。（4）“溶解”时加入稀硫酸可使含铁的氢氧化物溶解成含铁盐，而后加入足量的Fe，则加入Fe的作用是_，充分反应后，再加入43NH HCO沉铁，“沉铁”时该反应需控制温度在35以下，其可能的原因是_。（5）得到的 FeCO3沉淀需用冷水洗涤 23 次，检验 FeCO3沉淀是否洗涤干净的操作和现象是 。17.已知三氯化铁的熔点为306 C，沸点为3

11、15 C，易溶于水并且有强烈的吸水性，吸收空气里的水分而潮解，某学习小组对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验。(1)图中装有2MnO的仪器名称为 ，A 中发生反应的离子方程式为 。(2)为制取纯净的3FeCl，装置连接顺序为 a (用 abcdefgh 表示)。(3)B 装置中的冷水浴作用是 ，D 装置的作用 。(4)反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：的的 学科网（北京）股份有限公司 试剂 X 为：；淡红色溶液中加入 H2O2后溶液红色加深的原因为：(结合离子方程式解

12、释)。18.以海水为原料可获得钠、镁等金属及其化合物。(1)将金属钠分别放入下列溶液中，既有气体产生，又有沉淀产生的是 (填序号，下同)4MgSO溶液 3NaHCO溶液 24Na SO溶液 CuSO4溶液 饱和石灰水(2)某实验小组通过如图所示实验，探究22Na O与水的反应，下列说法正确的是_。A中的大量气泡主要成分是氢气 B中溶液变红，说明有酸性物质生成 C中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的 D中2MnO的主要作用是降低了水中氧气的溶解度（3）某膨松剂中发挥作用的物质为碳酸氢钠，学校兴趣小组为研究该膨松剂在加热情况下放出气体的量，设计了如图所示实验(装置 A、C、D、E 中的试剂

13、足量)。加热前，需向装置内通入空气，用离子反应方程式解释装置 A 的作用_，停止加热后，还需继续通入一段时间的空气，目的是_。将一定质量的膨松剂样品装入装置 B 中，装置 B中可能发生反应的化学反应方程式为_；样品产生的二氧化碳的质量可通过测定实验前后装置_(填装置对应的标号)的质量测得。若没有装置 E，可能会造成测定结果_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。实验测得二氧化碳的质量为 13.2 g，则二氧化碳的体积(标准状况)为_L，膨松剂样品中所含碳酸氢钠的物质的量为_mol。学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1.C 2.D 3.B 4.D 5.C 6.A 7.A 8.A 9.B 10,

14、B 11.C 12.D 13.D 14.C 15.(1)CH4 (2)22SONa+4323HClOHNOH SiO(3)2324Al O2OHH O2Al(OH)+3+=（4）1：1(5)322HSOHSOH O+=+16.(1)2SiO 33AlFe+、(2)322FeS2Fe3Fe2S+=+KSCN 溶液不变红(3)有白色沉淀生成，沉淀部分溶解，部分转化为灰绿色，最后变成红褐色(4)使3Fe+还原为2Fe+43NH HCO不稳定，温度高于35会发生分解（5）取最后一次的洗涤滤液 12 mL 于试管中，向其中先滴加足量盐酸，再加 BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 17.(1)圆底烧瓶 MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2)aghdebcf(3)冷凝三氯化铁 吸收多余 Cl2，且防止空气中水分进入收集器而使三氯化铁潮解(4)Fe2+被22H O氧化生成 Fe3+，从而增大 Fe3+浓度，离子方程式为：2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O 18.（1）（2）C（3）-2-2322OH+CO=CO+H O 使装置内的 CO2全部进入 D 中以便完全吸收 323222NaHCONa CO+H O+CO D 偏大 6.72 0.6