河北2024届高三上学期大数据应用调研联合测评Ⅲ化学试卷含答案.pdf

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1、 第1页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 河北省河北省 2024 届高三年级大数据应用调研联合测评届高三年级大数据应用调研联合测评(III)化学化学 注意事项：注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用回答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写

2、在答题卡上，写在本试卷上无效。在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Te：128 Ba：137 一、选择题：本题共一、选择题：本题共 14 小题，每小题小题，每小题 3 分，共分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。项是符合题目要求的。1.河北四宝是指：“沧州狮子定州塔，正定菩萨赵州桥”，下列说法错误的是 A.“沧州铁狮子”历经千年风雨，铁狮子生锈的原因主要是发生

3、了吸氧腐蚀 B.定州塔又称为“开元寺塔”，塔身为砖结构，砖是由黏土经高温烧结而成的 C.“正定菩萨”是铜铸千手千眼观世音菩萨，铜的腐蚀主要是生成铜的氧化物 D.“赵州桥”是保存最完整的石拱桥，石头在自然界的风化伴随着化学变化 2.有机物 Q()是一种重要的药物合成中间体，下列有关有机物 Q 的说法错误的是 A.分子式为 C15H22O3 B.分子中所有的碳原子可能处于同一平面上 C.一定存在能使 FeCl3显色的同分异构体 D.可发生加成反应、取代反应和还原反应 3.下列离子方程式与所给事实不相符的是 A.用 K3Fe(CN)6检验 FeSO4中的 Fe2+离子：3266FeKFe(CN)KF

4、e Fe(CN)+=B.一元弱酸次磷酸(H3PO2)与足量的 KOH 溶液反应：32222H POOHH POH O+=+C.向 ZnS白色悬浊液中滴入 CuSO4溶液生成黑色 CuS 沉淀：22ZnS(s)Cu(aq)CuS(s)Zn(aq)+第2页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 D.向明矾KAl(SO4)2溶液中滴加 Ba(OH)2溶液，恰好使24SO沉淀完全：3224342Al3SO3Ba6OH2Al(OH)3BaSO+=4.草酸(H2C2O4)使酸性高锰酸钾溶液褪色的化学方程式为：422424244222KMnO5H C O3H SOK SO2MnSO10CO8H O+=+，下列

5、说法错误的是(NA是阿伏加德罗常数的值)A.反应生成 18gH2O 转移的电子数是 1.25NA B.90gH2C2O4中含有 键的数目为 7NA C.1L11mol LMnSO4溶液含有氧原子的数目为 4NA D.标准状况下，22.4LCO2与足量 Na2O2充分反应转移的电子数为 NA 5.利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A.用甲装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 B.用乙装置制备氧气并收集纯净干燥的氧气 C.用丙装置制备 NO、收集和尾气处理 D.用丁装置验证氧化性强弱顺序 Cl2Br2I2 6.微生物电解池(MEC)作为一种新的 CO2再利用技术

6、，可通过将电活性微生物与电化学刺激相结合的方式，将 CO2转化为低碳燃料 CH4，从而实现 CO2固定和能量回收，下列说法正确的是 A.直流电源 a 极是负极，发生氧化反应 第3页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 B.N极上的电极反应为：224CO8e6H OCH8OH+=+C.在电解过程中 H+从 N极向 M 极移动 D.电活性微生物可以加快电子转移 7.下列有关物质性质的解释错误的是 A.过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒剂，是由于分子中存在过氧键 B.山梨酸钾(C6H7O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性 C.硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需微量

7、元素 D.碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体 8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(24Mg FeSiOxx)，已知晶体硅的晶胞如图，下列说法错误的是 A.Fe2+价电子排布式为 3d6，未成对电子数是 4 B.橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为 OSiFeMg C.硅的氯化物 SiCl4分子是非极性分子，Si的杂化方式是 sp3 D.若单晶硅晶胞参数是 anm，则 Si原子的原子半径为3anm4 9.以硫铁矿烧渣(主要是 Fe2O3，少量 Fe3O4和 SiO2)为原料制备黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(

8、OH)6的工艺流程如下：下列说法错误的是 A.滤渣为 SiO2，试剂 X可以是 H2O2，其作用是作氧化剂 B.可以用 KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的 Fe2+离子 C.沉铁反应的离子方程式为32442434263FeNH2SO6H ONH Fe(SO)(OH)6H+=+D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率 10.元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 的 第4页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 A.工业上制硫酸，第一步煅烧黄铁矿(FeS2)制备 SO3 B.Si粉与 N2反应生成的 Si3N4是一种传统无机非金属材料 C.由四氟乙烯制备耐化学腐蚀

9、耐高温聚四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应 D.AgNO3受热分解产物为 Ag、NO2和 O2，分解得到 1molAg 转移的电子的物质的量是 2mol 11.化合物Z3(YX4)2W2X是一种重要的矿物资源，可用于制造含 Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20 号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素 Z 与 X质子数之和是 Y 与 W质子数之差的2 倍。下列说法错误的是 A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B.X简单氢化物的稳定性比 Y 的强 C.简单离子的半径：ZYXW D.Z与 X 可以形成既有离子键又有共价键的化合物 12.有机化合物 Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路

10、线关键步骤如下：有关有机物 X、Y和 Z 的说法正确的是 A 1molZ最多只能与 1molNaOH反应 B.有机物 Y 含有 3 种含氧官能团 C.有机物 X 与丙烯酸互为同系物 D.有机物 Z 中含有手性碳原子 13.在水溶液中进行的反应：322RO(aq)5R(aq)6H(aq)3R(aq)3H O(l)+=+，已知该反应速率方程为3R()(O)(R)Habcvk ccc+=(k 为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在 20进行实验，所得的数据如下表：1)H/m()(ol Lc+0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 13()()RO/mol Lc 0.

11、001 0.001 0.001 0.002 0.001 1R/(mol L)()c 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 为的的.第5页/共9页 学科网（北京）股份有限公司 11/(mol Ls)v 82.4 10 8108.4 81.2 10 8108.4 v1 下列结论正确的是 A.反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大 B.速率常数k的数值为 0.03 C.a、b、c 的值分别为 1、5、6 D.实验中，814.8 10v=14.室温下，向 0.11mol L三元中强酸 H3PO4溶液中缓慢加入 NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的 H3PO4

12、、24H PO、24HPO和34PO的物质的量分数随溶液的 pH的变化如图所示已知23342444(X)(X)(H PO)H PO)()()PO(HPOccccc=+，下列叙述错误的是 A.a234(H PO)K的数量级为810 B.Q1、Q2和 Q3三点溶液中均存在：234244(Na)OH2H)POH PO3(O()()(PHcccccc+=+C.Na2HPO4溶液中：32244434()()()()(Na)2H PO2PO2HPO2H POccccc+=+D.当 pH=13时，3244(Na)POOH()(PO)()Hcccc+二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，

13、共 58 分。分。15.磁性材料 FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装置测定该磁性材料 FexSy的组成。第6页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（1）仪器 N的名称是_，其作用是_。（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是_。（3）若管式炉内反应的温度为 600700，长玻璃管 M除了导气外还有的作用是_，若没有长玻璃管会导致测定的 y值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）取 2.960g 试样放入管式炉充分反应后，再通入 O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到

14、 9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。小组成员提出用浓硝酸代替 H2O2，其他小组成员提出反驳意见，反驳的理由是_。（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入_(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有 Fe3+；另取少量溶液，加入 K3Fe(CN)6溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是_，管式炉中发生的化学反应方程式为_。16.电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质主要含有 Cr2O3、Cu2Te及少量单质金(Au)，为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了 CrAuCuTe 的深度利用，工艺流程

15、如图：已知：煅烧过程中 Cu2Te 发生的反应为222Cu Te2O2CuOTeO+高温；TeO2是两性氧化物，微溶于水，NaTeO3溶液为无色溶液。（1）煅烧过程中的主要反应为232242Cr ONaOHONa CrOH O+高温，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是_。（2）水浸渣的成分为_，基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为_。（3）图中生成 Na2Cr2O7溶液时的离子方程式为_，溶液的颜色由_色变为_色。（4）电解沉积除铜时，阳极电极反应式为_，流程中可以循环利用的物质是_。（5）写出向“含 TeOSO4溶液”加入 Na2SO3固体的化学方程式为

16、_。第7页/共9页 学科网（北京）股份有限公司（6）粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若 500kg电镀污泥可以制得 100kg含碲 99.8%的高纯碲，已知电镀污泥中含 Cu2Te的质量分数为 49.9%，计算提纯过程中碲的利用率为_%。17.CO2催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收 CO2，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)过程中主要发生下列反应：反应 I：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+反应 II：223322CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)+已知：25时，相关物质的燃烧热数据如下表：物

17、质 CO(g)H2(g)燃烧热1)kJ m l(oH 283.0 285.8 22H O(l)H O(g)=1344.0kJ molH=+（1）25时，反应222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+=+H=_。（2）CO2催化加氢合成二甲醚的反应为：223322CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)+1H，体系中的 CO2平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。反应的焓变1H_(填“”“Br2I2【答案】A【解析】【详解】A液溴具有挥发性，挥发出的溴蒸气也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色溴化银沉淀，干扰溴化氢的检验，所以用盛有四氯化碳的洗气瓶吸收溴蒸气能排出干扰，能用硝酸银溶

18、液检验溴化氢的生成，则甲装置能达到制备溴苯并验证有溴化氢产生的实验目的，故 A正确；B二氧化锰做催化剂条件下，过氧化氢溶液的分解反应速率快，不宜控制，不能用制取氢气的简易装置制备氧气，则乙装置不能达到制备氧气的实验目的，故 B错误；C一氧化氮易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，不能用排空气法收集一氧化氮，则丙装置不能达到收集一氧化氮的实验目的，故 C 错误；D题给装置中氯气能与溴化钠溶液和碘化钾溶液反应，可用于比较氯气与溴、碘的氧化性强弱，但不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，则丁装置不能达到验证氧化性强弱顺序Cl2Br2I2的实验目的，故 D 错误；故选 A。6.微生物电解

19、池(MEC)作为一种新的 CO2再利用技术，可通过将电活性微生物与电化学刺激相结合的方式，将 CO2转化为低碳燃料 CH4，从而实现 CO2固定和能量回收，下列说法正确的是 第5页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.直流电源 a 极是负极，发生氧化反应 B.N极上的电极反应为：224CO8e6H OCH8OH+=+C.在电解过程中 H+从 N极向 M 极移动 D.电活性微生物可以加快电子转移【答案】D【解析】【分析】由图可知，该装置为电解池，与直流电源正极 a 极相连的 M极为电解池的阳极，在微生物作用下有机物在阳极失去电子发生氧化反应二氧化碳，与负极 b 极相连的 N电极为阴极，酸性

20、条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷和水。【详解】A由分析可知，与直流电源正极 a 极相连的 M 极为电解池的阳极，故 A错误；B由分析可知，与负极 b极相连的 N电极为阴极，酸性条件下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成甲烷和水，电极反应式为-+242CO+8e+8H=CH+2H O，故 B 错误；C由图可知，M极为电解池的阳极、N电极为阴极，则在电解过程中氢离子从 M 极向 N极移动，故 C 错误；D电活性微生物可以使有机物被氧化的反应速率较快，从而加快电子转移，故 D正确；故选 D。7.下列有关物质性质的解释错误的是 A.过氧乙酸(CH3COOOH)用于消毒剂，是由于分子中

21、存在过氧键 B.山梨酸钾(C6H7O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其具有碱性 C.硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素 D.碳酸氢铵用于面包和饼干的膨松剂是由于其可中和酸并受热分解，产生大量气体【答案】B【解析】【详解】A过氧乙酸分子中存在过氧键，使得其具有强氧化性，能杀菌消毒，A正确；B山梨酸钾(C6H7O2K)可作为面包、糕点的防腐剂主要是由于其能有效地抑制霉菌及好氧性细菌的活性，延长食品保质期，B错误；C硫酸锌或硫酸亚铁添加到奶粉中是由于其可以补充身体所需的微量元素锌、铁，C正确；D碳酸氢铵可中和酸，受热分解产生大量气体：氨气、二氧化碳和水蒸气，可以作

22、为膨松剂，D正确；故选 B。8.中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星，探测发现火星上存在大量橄榄石矿物(24Mg FeSiOxx)，已 第6页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 知晶体硅的晶胞如图，下列说法错误的是 A.Fe2+价电子排布式为 3d6，未成对电子数是 4 B.橄榄石中各元素第一电离能和电负性大小顺序均为 OSiFeMg C.硅的氯化物 SiCl4分子是非极性分子，Si的杂化方式是 sp3 D.若单晶硅晶胞参数是 anm，则 Si原子的原子半径为3anm4【答案】D【解析】【详解】A铁元素的原子序数为 26，基态亚铁离子的价电子排布式为 3d6，3d 轨道中含有 4个未成对

23、电子，故 A 正确；B金属元素的第一电离能和电负性小于非金属元素，同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势、电负性依次增大，同主族元素，从上到下元素的第一电离能和电负性依次减小，则 O元素的第一电离能和电负性大于硅元素；元素的金属性越强，第一电离能和电负性越小，则四种元素的第一电离能和电负性大小顺序均为 OSiFeMg，故 B 正确；C四氯化硅分子中硅原子的价层电子对数为 4，孤对电子对数为 0，则分子中硅原子的杂化方式是 sp3杂化，分子的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故 C正确；D由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点硅原子与位于体对角线14处的硅原子的距离最近，则硅原子的原子半

24、径为3anm8，故 D错误；故选 D。9.以硫铁矿烧渣(主要是 Fe2O3，少量 Fe3O4和 SiO2)为原料制备黄铵铁矾NH4Fe3(SO4)2(OH)6的工艺流程如下：下列说法错误的是 的 第7页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.滤渣为 SiO2，试剂 X可以是 H2O2，其作用是作氧化剂 B.可以用 KSCN溶液和稀硝酸检验滤液中含有的 Fe2+离子 C.沉铁反应的离子方程式为32442434263FeNH2SO6H ONH Fe(SO)(OH)6H+=+D.适当增大(NH4)2SO4的浓度有利于提高黄铵铁矾的产率【答案】B【解析】【分析】由题给流程可知，向硫铁矿烧渣中加入过

25、滤硫酸溶液酸浸时，氧化铁和四氧化三铁溶于硫酸溶液得到可溶性硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣和含有可溶性硫酸盐的滤液；向滤液中加入试剂 X过氧化氢溶液，将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，向氧化后的溶液中加入碳酸氢铵溶液调节溶液的 pH至 2.0，再加入硫酸铵溶液将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，过滤得到黄铵铁矾和含有硫酸的滤液。【详解】A由分析可知，滤渣的主要成分为二氧化硅，试剂 X 为过氧化氢溶液，加入过氧化氢溶液的目的是将溶液中亚铁离子氧化为铁离子，故 A 正确；B由分析可知，滤液中的主要成分是硫酸铁和硫酸亚铁，溶液中的铁离子会干扰亚铁离子检验，所以用硫氰化钾溶液和

26、稀硝酸无法检验溶液中的亚铁离子，故 B错误；C由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，反应的离子方程式为32442434263FeNH2SO6H ONH Fe(SO)(OH)6H+=+，故 C 正确；D由分析可知，沉铁反应时加入硫酸铵溶液的目的是将溶液中的铁离子转化为黄铵铁矾沉淀，所以适当增大硫酸铵溶液的浓度有利于使溶液中的铁离子完全转化为黄铵铁矾，从而提高黄铵铁矾的产率，故 D正确；故选 B。10.元素及其化合物的转化具有重要应用，下列说法正确的是 A.工业上制硫酸，第一步为煅烧黄铁矿(FeS2)制备 SO3 B.Si粉与 N2反应生成的 Si3N4是

27、一种传统无机非金属材料 C.由四氟乙烯制备耐化学腐蚀耐高温的聚四氟乙烯坩埚的反应属于缩聚反应 D.AgNO3受热分解产物为 Ag、NO2和 O2，分解得到 1molAg 转移的电子的物质的量是 2mol【答案】D【解析】【详解】A工业上制硫酸，第一步煅烧黄铁矿生成 SO2，反应的化学方程式为 4FeS2+11O2高温 第8页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 2Fe2O3+8SO2，不能生成 SO3，A项错误；BSi与 N2高温反应生成 Si3N4，Si3N4是一种新型无机非金属材料，B项错误；C四氟乙烯中含碳碳双键，由四氟乙烯制备聚四氟乙烯的反应属于加聚反应，C 项错误；DAgNO3分解

28、的化学方程式为 2AgNO32Ag+2NO2+O2，该反应中 Ag 元素的化合价由+1 价降至 0价、N元素的化合价由+5价降至+4 价，部分 O元素的化合价由-2价升至 0价，生成 2molAg转移 4mol电子，则分解得到 1molAg转移的电子的物质的量是 2mol，D 项正确；答案选 D。11.化合物Z3(YX4)2W2X是一种重要的矿物资源，可用于制造含 Y化肥。W、X、Y、Z为元素周期表前20 号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，其中元素 Z 与 X质子数之和是 Y 与 W质子数之差的2 倍。下列说法错误的是 A.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸 B.X的简单氢化物的稳定性

29、比 Y的强 C.简单离子的半径：ZYXW D.Z与 X 可以形成既有离子键又有共价键的化合物【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z 为元素周期表前 20 号元素，原子序数依次增加，只有一种金属元素，结合 Z3(YX4)2W2X化学式可知，推测 W 为氢、X 为氧；可用于制造含 Y化肥，且 Z3(YX4)2W2X中 Z 为+2价、YX4原子团显-3 价，则 Y 为磷；其中元素 Z 与 X质子数之和是 Y与 W质子数之差的 2倍，则 XZ的质子数之和为 28，那么 Z 为钙；检查推理正确；【详解】AY最高价氧化物的水化物是磷酸，磷酸为中强酸，A正确；B非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则 O

30、的简单氢化物的稳定性比 P 的强，B正确；C电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子的半径：P3-Ca2+O2-H+，C错误；DZ与 X可以形成既有离子键又有共价键的化合物，例如过氧化钙 CaO2，D正确；故选 C。12.有机化合物 Z具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线关键步骤如下：的 第9页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 有关有机物 X、Y和 Z 的说法正确的是 A.1molZ最多只能与 1molNaOH反应 B.有机物 Y 含有 3 种含氧官能团 C.有机物 X 与丙烯酸互为同系物 D.有机物 Z 中含有手性碳原子【答案】C【解析】【分析】由有机物的

31、转化关系可知，一定条件下，与发生取代反应生成和水，则 Y 为。【详解】A由结构简式可知，分子中含有的酚羟基和酰胺基能与氢氧化钠溶液反应，则 1molZ最多只能与 2mol氢氧化钠反应，故 A 错误；B由结构简式可知，分子的含氧官能团为醚键、酚羟基，共有 2种，故 B 错误；C由结构简式可知，与丙烯酸含有结构相似，分子组成上相差若干个 CH2原子团，互为同系物，故 C正确；D由结构简式可知，分子中不含有连有 4个不同原子或原子团的手性碳原子，故 D错误；故选 C。13.在水溶液中进行的反应：322RO(aq)5R(aq)6H(aq)3R(aq)3H O(l)+=+，已知该反应速率方程为3R()(

32、O)(R)Habcvk ccc+=(k 为常数)，为探究反应速率(v)与反应物浓度的关系，在 20进行实 第10页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 验，所得的数据如下表：1)H/m()(ol Lc+0.008 0.008 0.004 0.008 0.008 13()()RO/mol Lc 0.001 0.001 0.001 0.002 0.001 1R/(mol L)()c 0.10 0.20 0.20 0.10 0.40 11/(mol Ls)v 82.4 10 8108.4 81.2 10 8108.4 v1 下列结论正确的是 A.反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影

33、响最大 B.速率常数k的数值为 0.03 C.a、b、c 的值分别为 1、5、6 D.实验中，814.8 10v=【答案】A【解析】【详解】A由数据得 b=1，由数据得 a=1，由数据得 c=2，则反应体系的三种物质中，H+(aq)的浓度对反应速率影响最大，A正确；B 结 合A分 析，将 中 数 据 代 入3R()(O)(R)Habcvk ccc+=中，则()282.4 100.001 0.100.008=k，k=3.75，B错误；C由 A分析可知，abc 分别为 1、1、2，C错误；D实验中，()2813.75 0.001 0.400.0089.6 10=v，D 错误；故选 A。14.室温下

34、，向 0.11mol L三元中强酸 H3PO4溶液中缓慢加入 NaOH固体，忽略温度和溶液体积的变化，溶液中的 H3PO4、24H PO、24HPO和34PO的物质的量分数随溶液的 pH的变化如图所示已知23342444(X)(X)(H PO)H PO)()()PO(HPOccccc=+，下列叙述错误的是 第11页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 A.a234(H PO)K的数量级为810 B.Q1、Q2和 Q3三点溶液中均存在：234244(Na)OH2H)POH PO3(O()()(PHcccccc+=+C.Na2HPO4溶液中：32244434()()()()(Na)2H PO2P

35、O2HPO2H POccccc+=+D.当 pH=13时，3244(Na)POOH()(PO)()Hcccc+【答案】D【解析】【分析】根据图象中 pH的变化，可知图象中 X为 H3PO4，Y为24H PO，Z 为24HPO，W 为34PO。【详解】A 因34H PO的第二步电离常数()4a2-242()HK(H PO)HPOccc+=，pH=7.2时，424-2()(H PO)HPOcc=，故()()7.2a2-2424()HKH10(H PO)HPOcccc+=，故a234(H PO)K的数量级为810，故 A正确；B 溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒322444)(Na)HH PO3(

36、)()()PO)OH2HPO(cccccc+=+，故234244(Na)OH2H)POH PO3(O()()(PHcccccc+=+，故 B正确；C Na2HPO4溶液中根据物料守恒可得：32244434()()()()(Na)2H PO2PO2HPO2H POccccc+=+，故C正确；D当 pH=13 时，c(OH-)=0.1mol/L，结合图像可知3244(Na)OHPO(HPO)()()cccc+，故 D 错误；故选 D。二、非选择题：本题共二、非选择题：本题共 4 小题，共小题，共 58 分。分。15.磁性材料 FexSy与石墨烯构成的复合材料，用于高性能锂硫电池。某化学小组按如下装

37、置测定该磁性材料 FexSy的组成。第12页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 （1）仪器 N的名称是_，其作用是_。（2）实验时管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，三颈烧瓶中产生白色沉淀，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式是_。（3）若管式炉内反应的温度为 600700，长玻璃管 M除了导气外还有的作用是_，若没有长玻璃管会导致测定的 y值_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。（4）取 2.960g 试样放入管式炉充分反应后，再通入 O2一段时间，然后将三颈烧瓶中的固体过滤，洗涤，干燥称量得到 9.320g，操作过程中，检验沉淀已洗涤干净的方法是_。小组成员提出用浓硝酸代替 H2O2，其他小

38、组成员提出反驳意见，反驳的理由是_。（5）充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入_(填试剂名称)，溶液变红，证明溶液中含有 Fe3+；另取少量溶液，加入 K3Fe(CN)6溶液，没有明显变化，则管式炉中固体的颜色是_，管式炉中发生的化学反应方程式为_。【答案】（1）.长颈漏斗 .防止倒吸 （2）2+2224=SO+H O+BaBaSO+2H （3）.冷凝作用 .偏小 （4）.取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净 .用浓 HNO3代替 H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气 （5）.

39、硫氰化钾溶液 .红色 .600700?C2232344+25O=6Fe O+1F S6SOe【解析】【分析】利用氧气将管式炉中的样品在高温下煅烧反应，生成的气体通过足量的氯化钡和双氧水反应，所得固体的量进行分析，确定反应的产生，再通过管式炉中固体的变化判断固体产物；【小问 1 详解】根据仪器的构造可知，仪器 N 的名称是长颈漏斗，其作用是防止倒吸；【小问 2 详解】管式炉中产生的气体能使品红溶液褪色，产生的气体是 SO2，三颈烧瓶中发生反应的离子方程式为 第13页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 2+2224=SO+H O+BaBaSO+2H；【小问 3 详解】长玻璃管 M 除了导气外还

40、有冷凝作用，若没有长玻璃管，通入三颈烧瓶中的 SO2温度过高，可能来不及与H2O2和 BaCl2反应就排出去，造成测定的 y值偏小；【小问 4 详解】检验沉淀已洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀 HNO3酸化的 AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，证明沉淀已洗涤干净，用浓 HNO3代替 H2O2，反应过程中会产生有毒的氮氧化物，污染空气；【小问 5 详解】充分反应后，取管式炉中固体溶于足量的稀硫酸中，取少量反应后的溶液，加入 KSCN(硫氰化钾)溶液，溶液变红色证明含有 Fe3+，加入 K3Fe(CN)6溶液没有明显变化，证明无 Fe2+，则管式炉中固体颜色是红色（生成 Fe

41、2O3），SSO2BaSO4，试样中 n(Fe):n(S)=2.96g-1.28g9.32g:3:456g/mol233g/mol=(1.28g是 S 元素质量)，化学式为 Fe3S4，管式炉中发生反应的化学方程式为600700?C2232344+25O=6Fe O+1F S6SOe。16.电镀厂阳极产生的电镀污泥中含有大量的重金属物质主要含有 Cr2O3、Cu2Te及少量单质金(Au)，为了消除有害电镀污泥对环境的污染，某科研团队设计了新工艺，该工艺实现了 CrAuCuTe 的深度利用，工艺流程如图：已知：煅烧过程中 Cu2Te 发生的反应为222Cu Te2O2CuOTeO+高温；TeO2

42、是两性氧化物，微溶于水，NaTeO3溶液为无色溶液。（1）煅烧过程中的主要反应为232242Cr ONaOHONa CrOH O+高温，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_，该步骤不能使用陶瓷坩埚的原因是_。（2）水浸渣的成分为_，基态 Cr原子的价层电子轨道表示式为_。第14页/共21页 学科网（北京）股份有限公司（3）图中生成 Na2Cr2O7溶液时的离子方程式为_，溶液的颜色由_色变为_色。（4）电解沉积除铜时，阳极电极反应式为_，流程中可以循环利用的物质是_。（5）写出向“含 TeOSO4溶液”加入 Na2SO3固体的化学方程式为_。（6）粗碲经熔融结晶法能得到高纯碲。若 500k

43、g电镀污泥可以制得 100kg含碲 99.8%的高纯碲，已知电镀污泥中含 Cu2Te的质量分数为 49.9%，计算提纯过程中碲的利用率为_%。【答案】16.2：3 .陶瓷坩埚中 SiO2高温下能与 NaOH反应 17.CuO、Au .18.2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O .黄 .橙 19.2H2O4e=O2+4H+.H2SO4 20.TeOSO4+2Na2SO3+H2O=Te+Na2SO4+H2SO4 21.80【解析】【分析】由题给流程可知，电镀污泥与氢氧化钠混合后在空气中煅烧时，氧化铬转化为铬酸钠，碲化亚铜转化为氧化铜和二氧化碲，向煅烧渣中加入水水浸、过滤得到含有氧化铜、金的

44、水浸渣和含有铬酸钠、二氧化碲的水浸液；向水浸液中加入稀硫酸，使二氧化碲转化为沉淀，铬酸钠转化为重铬酸钠，过滤得到重铬酸钠溶液和二氧化碲；向二氧化碲中加入浓硫酸，将二氧化碲转化为 TeOSO4溶液，向 TeOSO4溶液中加入亚硫酸钠溶液，将 TeOSO4转化为碲，过滤得到粗碲；向水浸渣加入稀硫酸，将氧化铜转化为硫酸铜，过滤得到金渣和硫酸铜滤液；硫酸铜溶液电解沉积得到金属铜和含有可以循环使用的硫酸的电解液。【小问 1 详解】由未配平的方程式可知，反应中铬元素的化合价升高被氧化，氧化铬为反应的还原剂，氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，由得失电子数目守恒可知，还原剂氧化铬和氧化剂氧气的物质

45、的量比为2：3；用陶瓷坩埚中含有的二氧化硅高温下能与氢氧化钠反应，所以煅烧时不能使用陶瓷坩埚，故答案为：2：3；陶瓷坩埚中 SiO2高温下能与 NaOH反应；小问 2 详解】由分析可知，水浸渣的成分为氧化铜和金；铬元素的原子序数为 24，基态原子的价电子排布式为 3d54s1，轨道表示式为，故答案为：CuO、Au；【小问 3 详解】【第15页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 生成重铬酸钠的反应为溶液中铬酸根离子与氢离子反应生成重铬酸根离子，反应的离子方程式为 2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O，反应中溶液中的由黄色变为橙色，故答案为：2CrO2-4+2H+Cr2O2-7+H2O

46、；黄；橙；【小问 4 详解】由分析可知，硫酸铜溶液电解沉积得到金属铜和含有可以循环使用的硫酸的电解液，阳极的电极反应式2H2O4e=O2+4H+，故答案为：2H2O4e=O2+4H+；H2SO4；【小问 5 详解】由分析可知，向 TeOSO4溶液中加入亚硫酸钠溶液的目的是将 TeOSO4转化为碲，反应的化学方程式为TeOSO4+2Na2SO3+H2O=Te+Na2SO4+H2SO4，故答案为：TeOSO4+2Na2SO3+H2O=Te+Na2SO4+H2SO4；【小问 6 详解】由碲原子个数守恒可得如下转化关系为：Cu2Te2Te，由题意可知，提纯过程中碲的利用率为33100 10 g 99.

47、8%128g/mol500 10 g49.9%256g/mol100%=80%，故答案为：80。17.CO2催化加氢合成二甲醚是实现碳中和的重要途径之一，该途径既能吸收 CO2，又能制备有机试剂，具有重要应用价值。CO2催化加氢合成二甲醚(CH3OCH3)过程中主要发生下列反应：反应 I：222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+反应 II：223322CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)+已知：25时，相关物质的燃烧热数据如下表：物质 CO(g)H2(g)燃烧热1)kJ m l(oH 283.0 285.8 22H O(l)H O(g)=1344.0kJ molH=+（

48、1）25时，反应222CO(g)H(g)CO(g)H O(g)+=+H=_。（2）CO2催化加氢合成二甲醚的反应为：223322CO(g)6H(g)CH OCH(g)3H O(g)+1H，体系中的 CO2平衡转化率()与温度和压强的关系如图所示。第16页/共21页 学科网（北京）股份有限公司 反应的焓变1H_(填“”“”或“=”)0，图中的压强 p1、p2和 p3由大到小为_。（3）在刚性密闭容器中，用 CO2催化加氢合成二甲醚。其中：CH3OCH3的选择性3322 CH OCH100%CO=的物质的量反应的物质的量。生产中提高 CH3OCH3反应选择性的关键因素是_。下列操作中，能提高 CO

49、2平衡转化率的是_(填标号)。A增加起始 CO2的用量 B增加起始 H2的用量 C及时分离出 CH3OCH3 D通入惰性气体增大压强 向 2L刚性密闭容器中加入 1molCO2(g)和 2.9molH2(g)，反应达平衡时，CO2(g)的转化率为 70%，CH3OCH3(g)的物质的量为 0.3mol，则 CH3OCH3的选择性=_%(结果保留一位小数，下同)，反应 II的平衡常数 KII=_。（4）二甲醚直接燃料电池的能量密度是 8.391kW h kg，电池具有密度高、效率高等优点。若电解质为碱性，二甲醚在_(填“正”或“负”)极发生反应，二甲醚放电的电极反应式为_。【答案】（1）+41.

50、2kJ/mol （2）.p2 p1 （3）.使用针对反应 II 的高效催化剂 .BC .85.7 .53.3 （4）.负 .CH3OCH312e+16OH=2CO2-3+11H2O【解析】【小问 1 详解】由燃烧热可得如下热化学方程式：H2(g)+12O2(g)=H2O(l)H=285.8 kJ/mol，CO(g)+12O2(g)=CO2(g)H=283.0 kJ/mol，由盖斯定律可知，反应+得到反应 I，则反应H=(+44.0kJ/mol)+(285.8 kJ/mol)(283.0 kJ/mol)=+41.2kJ/mol，故答案为：+41.2kJ/mol；【小问 2 详解】第17页/共21