辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高三上学期12月月考试题化学（A卷）含解析.pdf

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1、20232024 学年度上学期月考高三化学学年度上学期月考高三化学时间：时间：75 分钟分钟 分数：分数：100 分能用到的相对原子质量：分能用到的相对原子质量：H1 C12 Zn65 O16 Na23 Mg24 S32 C135.5 N14第第 I 卷卷(选择题选择题)一、单选题一、单选题(共共 45 分分)1.历史文物或古文学的描述中均蕴含着化学知识，下列说法正确的是A.商代的后母戊鼎属于青铜制品,青铜是一种合金B.“浮梁巧烧瓷”描述的是我国驰名于世的陶瓷，陶瓷的主要成分是二氧化硅C.“绚丽丝绸云涌动,霓裳歌舞美仙姿”中“丝绸”的主要成分是纤维素D.敦煌莫高窟壁画中绿色颜料的主要成分是氧化

2、铁2.下列除杂试剂或操作不正确的是(括号内的物质为杂质)A.NaCl 溶液(BaCl2)：加过量 Na2CO3溶液，过滤，再加盐酸调 pH 至中性B.KNO3溶液(AgNO3)：加过量盐酸，再加 NaOH 溶液调 pH 至中性C.BaSO4(BaCO3)：加足量稀盐酸后过滤、洗涤、干燥D.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入足量 CO2气体充分反应3.在体积为 VL 的密闭容器中通入 amolCO 和 bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为A.a:bB.a:2bC.a:(a+2b)D.a:2(a+b)4.下列透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A.K、Na、4MnO、2S

3、B.K、Ag、3NO、ClC.3CH COO、Na、Cl、HD.Na、2Cu、3NO、Cl5.用 NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.4.6 g Na 与含 0.1 mol HCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为 0.1NAB.25时，pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH的数目为 0.2NAC.常温下，14 克 C2H4和 C3H6混合气体所含的原子数为 3NAD.等质量的1H218O 与 D216O，所含中子数前者大6.双水杨醛缩乙二胺合铜席夫碱金属配合物应用广泛，其结构如图所示。下列说法错误的是辽宁省辽东南协作校2023-2024学年高三上学期12月月考试 A.该配

4、合物中铜离子的配位数为 4B.键角：CH4NH3H2OC.基态原子的第一电离能：CNClB.由反应可知每 2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移 6mol 电子C.Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性D.反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 2：39.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 元素基态原子 L 层电子数是电子层数的3 倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是A.XZ2晶体属于共价晶体B.元素 W、X、Y 都可以与 Z 形成多种化合物C.电负性：ZYXWD.超分子具有自组装和分子识别特征10.硼碳氮(BCN)材

5、料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是的的A.原子半径：BCNrrrB.第一电离能：111BCNIIIC.酸性强弱：33323HNOH BOH COD.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同11.反应 2242NOgN Og 157kJ molH，在温度为1T、2T时，平衡体系中2NO的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12TTB.X、Y 两点的反应速率：XYC.X、Z 两点气体的颜色：X 浅，Z 深D.X、Z 两点气体的平均相对分子质量：XZ12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量 KSCN溶液，溶液变红溶液中含有 F

6、e2+B室温下，测得 NaX 和 NaY 溶液的 pH 分别为 8 和 9酸性：HXHYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热 5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A.AB.BC.CD.D13.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种 10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

7、A.该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键B.X、Y、M 与 Z 均至少能形成两种化合物C.Y 的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物D.Y、Z、M 对应的最简单氢化物中沸点最高的是 M14.下列离子反应方程式正确的是A.Na 与水反应：-22NaH ONaOHHB.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：223323Ba2HCO2OHBaCO2H OCO C.醋酸除水垢：2322CaCO2HCaH OCOD.CuO 与稀盐酸反应：22CuO2HCuH O15.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.以 CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳

8、中和”B.煤的液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化C.2022 年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念D.将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期第第卷卷(非选择题非选择题)二、填空题二、填空题(共共 55 分分)16.化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物 A 为原料制备 M 的一种合成路线如下：已知：R1CH2Br2R CHO 一定条件R1CH=CHR232R COOH/I一定条件回答下列问题：（1）B 的化学名称为_；E 中官能团的名称为_。（2）写出 D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_。（3）由 F 生成

9、 M 所需的试剂和条件为_。（4）X 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的 X 可能的结构有_种(不含立体异构)。苯环上有两个取代基，含两个官能团；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示 4 组峰结构简式是_(任写一种)。（5）碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出 F 的结构简式并用星号(*)标出 F中的手性碳：_。17.科学家开发的光催化剂 BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是 Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和 SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。已知部分信息如下：滤液 1 中的主要阳离子有 Bi3

10、+、Fe3+、Fe2+和 H+。常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开 始 沉 淀的 pH7.61.64.0完 全 沉 淀pH9.63.15.5回答下列问题：（1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_。写出 Bi2S3转化的离子方程式：_。的的（2）加 H2O2氧化的目的是_。调 pH 的最低值为_。（3）稀释水解时通入水蒸气的目的是_。（4）将气体 X 通入酸性 KMnO4溶液中，实验现象可能是_。（5）将滤液 5 经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到 NH4Cl 晶体，其晶胞结构如图所示。与氯离子最近且等距离的氯离子有

11、_个。A4 B6 C8 D12晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中 A 的坐标参数为(0，0，0)，B 的坐标参数为(1，1，1)，则4NH的坐标参数为_。18.甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。（1）A42221CH(g)2O(g)CO(g)2H O(g)Q kJ/molHB42222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)Q kJ/molHC42222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)Q kJ/molH D42222111CH(g)O(g)CO(g)H O(l)Q kJ/mol222H 上述热化学方程式中的反应热能正确表

12、示甲烷燃烧热的是_。（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：4232CH(g)O(g)CH OH(g)251.0kJ/molH现将42molCH(g)和21molO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：1P时升高温度，3n CH OH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；1P_2P(填“”、“NH3H2OC.基态原子的第一电离能：CNNH3H2O，B 正确；C氮元素的 p 能级是半充满，故其第一电离能大于氧，C 错误；D该配合物中有饱和碳原子，是 sp3杂化；该配合物中还有双键碳原子，是 sp2杂化，D 正确；故选 C

13、。7.掌握化学用语，能让我们更快速的理解化学知识。下列化学用语表述正确的是A.基态砷原子的价电子轨道表示式：B.反-2-丁烯的键线式：C.乙烯分子中的键：D.4NH Cl的电子式：【答案】C【解析】【详解】AAs 是 33 号元素,砷原子价层电子的轨道表示式为：，A 错误；B反-2-丁烯中 2 个甲基在碳碳双键异侧，键线式为：，B 错误；C 键是肩并肩，则乙烯中 键可以表示为：，C 正确；D4NH Cl由铵根离子和氯离子形成，其电子式为：，D 错误；故选 C。8.次氯酸钠具有强氧化性，强碱性溶液中可将 Fe3+氧化为一种常见的高效水处理剂，离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2Fe

14、O24+3Cl+5H2O。下列说法中错误的是A.还原性：Fe(OH)3ClB.由反应可知每 2molFe(OH)3完全反应时，反应中转移 6mol 电子C.Na2FeO4能杀菌消毒，是由于它有强氧化性D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：3【答案】D【解析】【详解】A该反应中 Fe(OH)3失电子为还原剂，ClO-得电子生成的 Cl-为还原产物，则还原性Fe(OH)3Cl-，A 正确；B该反应中 1 个 Fe(OH)3失去 3 个电子转化为高铁酸根离子，则 2mol 氢氧化铁完全反应转移 6mol 电子，B 正确；C高铁酸钠具有强氧化性，能杀菌消毒，C 正确；D该反应中氧化剂为 ClO

15、-，还原剂为 Fe(OH)3，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2，D 错误；故答案选 D。9.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中 Z 元素基态原子 L 层电子数是电子层数的3 倍。这四种元素组成的化合物(结构如图)可用于合成超分子聚合物。下列说法错误的是A.XZ2晶体属于共价晶体B.元素 W、X、Y 都可以与 Z 形成多种化合物C.电负性：ZYXWD.超分子具有自组装和分子识别的特征【答案】A【解析】【分析】由 Z 元素原子 L 层电子数是电子层数的 3 倍可知 Z 为 O 元素，再结合图中结构简式，可知 W、X、Y 分别为 H、C、N 元素。【详解】ACO2晶体属于

16、分子晶体，故 A 错误；BW、X、Y 分别为 H、C、N 元素，能与 O 元素形成 H2O、H2O2，CH4、C2H4，NH3、N2H4等多种化合物，故 B 正确；C非金属性越强其电负性越大，由非金属性：ONCH，电负性：ONCH，故 C 正确；D超分子的两大特性是具有自组装和分子识别特征，故 D 正确；故选 A。10.硼碳氮(BCN)材料可用作耐磨涂层。下列说法正确的是A 原子半径：BCNrrrB.第一电离能：111BCNIIIC.酸性强弱：33323HNOH BOH COD.硼、石墨、固态氮的晶体类型相同【答案】A【解析】【详解】A同一周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：BCNr

17、rr，故 A 正确；B同一周期元素从左到右第一电离能有增大的趋势，则第一电离能：111BCNIII，故 B 错误；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性 NCB，则酸性强弱：32333HNOH COH BO，故 C 错误；D由题给信息可推出硼形成共价晶体，但石墨混合晶体、固态氮为分子晶体，晶体类型不同，故 D 错.为误；答案选 A。11.反应 2242NOgN Og 157kJ molH，在温度为1T、2T时，平衡体系中2NO的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是A.12TTB.X、Y 两点的反应速率：XYC.X、Z 两点气体的颜色：X 浅，Z 深D.X、Z

18、 两点气体的平均相对分子质量：XZ【答案】D【解析】【详解】A升高温度，化学平衡逆向移动，2NO的体积分数增大，Y 点2NO的体积分数小，则12TT，A 正确。B由选项 A 分析可知，X 点的温度大于 Y 点的温度，温度越高，化学反应速率越快，所以反应速率XY，B 正确。CX、Z 两点温度相同，但压强不同，2NO为红棕色气体，增大压强，平衡右移，但是气体的体积变小，浓度增大的影响较大，气体的颜色加深，则 X、Z 两点气体的颜色：X 浅，Z 深，C 正确。DX、Z 两点都在等温线上，X 的压强小，增大压强，化学平衡正向移动，Z 点时气体的物质的量小，则平均相对分子质量变大，即平均相对分子质量：X

19、Z，D 错误。故选 D。12.由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向某溶液中滴加几滴新制氯水，再滴加少量 KSCN溶液，溶液变红溶液中含有 Fe2+B室温下，测得 NaX 和 NaY 溶液的 pH 分别为 8 和 9酸性：HXHYC蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热 5min，生成砖红色沉淀蔗糖完全水解D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少量等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解Ksp(ZnS)Ksp(CuS)A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【分析】

20、【详解】A检验 Fe2+时，应该向溶液中加入几滴 KSCN 溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，则该溶液中一定含有 Fe2+，故 A 错误；B相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的 pH 越大，酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱，该项操作中没有说明 NaX 和 NaY 溶液的浓度是否相同，不能比较酸性大小，故 B 错误；C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热 5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制Cu(OH)2，继续加热 5min，生成砖红色沉淀，该现象只能说明蔗糖发生了水解，不能说明蔗糖完全水解，故 C 错误；D向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少

21、量等物质的量的 ZnS 和 CuS 固体，ZnS 溶解而 CuS 不溶解，说明 CuS 比 ZnS 更加难溶，则 Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，故 D 正确；故选 D。13.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图，其中含有两种 10e-离子、一种18e-离子。X、Y、Z、M 为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A.该物质中存在离子键、极性共价键和非极性共价键B.X、Y、M 与 Z 均至少能形成两种化合物C.Y 的最简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的化合物属于离子化合物D.Y、Z、M 对应最简单氢化物中沸点最高的是 M【答案】D【

22、解析】【分析】由上述分析可知，X 为 H 元素，Y 为 N 元素，Z 为 O 元素，M 为 Cl 元素，据此解题。【详解】A该物质为五氮阴离子的盐故存在离子键，该盐中含有铵根含有极性共价键，含有 N5含有非极性共价键，故 A 正确；BX、Y、M 与 Z 均至少能形成两种化合物如：水、过氧化氢；一氧化氮、二氧化氮；次氯酸、高氯酸，故 B 正确；CY 的最简单氢化物为 NH3，其最高价氧化物的水化物为硝酸，反应生成的化合物为硝酸铵，属于离子化合物，故 C 正确；DY、Z、M 对应的最简单氢化物分别为：NH3、H2O、HCl，中沸点最高的是 Z，因为水中含有氢键，故 D 错误；故选 D。14.下列离

23、子反应方程式正确的是A.Na 与水反应：-22NaH ONaOHHB.氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：223323Ba2HCO2OHBaCO2H OCO C.醋酸除水垢：2322CaCO2HCaH OCOD.CuO 与稀盐酸反应：22CuO2HCuH O【答案】D【解析】【分析】【详解】ANa 与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是-222Na2H O2Na2OHH，故 A 错误；B氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的离子方程式是 2332BaHCOOHBaCOH O，故 B 错误；C醋酸除水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程

24、式是的233223CaCO2CH COOHCaH OCO2CH COO，故 C 错误；DCuO 与稀盐酸反应生成氯化铜和水，反应的离子方程式是22CuO2HCuH O，故 D 正确；选 D。15.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是()A.以 CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料有助于实现“碳中和”B.煤液化是获得清洁燃料的一种方式，发生的是物理变化C.2022 年冬奥会首次使用了氢能作为火炬燃料，践行了绿色、环保理念D.将以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期【答案】B【解析】【详解】A以 CO2为原料合成聚碳酸酯可降解塑料，可降低二氧化碳的排放量，有助于

25、实现“碳中和”，A 正确；B煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料，发生的是化学变化，B 错误；C氢能作为火炬燃料燃烧产物为水，不会污染环境，践行了绿色、环保理念，C 正确；D铁粉具有还原性，能吸收包装袋内的氧气，防止食品氧化，生石灰具有吸水性，能吸收包装袋内的水蒸气，防止食品潮解，则以铁粉、生石灰为主要成分的双吸剂放入食品包装袋中，可以延长食物的保质期，D 正确；故答案为 B。第第卷卷(非选择题非选择题)二、填空题二、填空题(共共 55 分分)16.化合物 M 是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物 A 为原料制备 M 的一种合成路线如下：已知：R1CH2Br2R

26、CHO 一定条件R1CH=CHR232R COOH/I一定条件的回答下列问题：（1）B 的化学名称为_；E 中官能团的名称为_。（2）写出 D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式_。（3）由 F 生成 M 所需的试剂和条件为_。（4）X 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件的 X 可能的结构有_种(不含立体异构)。苯环上有两个取代基，含两个官能团；能发生银镜反应。其中核磁共振氢谱显示 4 组峰的结构简式是_(任写一种)。（5）碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳。写出 F 的结构简式并用星号(*)标出 F中的手性碳：_。【答案】16.邻甲基苯甲醛或 2-甲基苯甲醛 .碳碳双

27、键、羧基 17.+2NaOHN aO H/水+NaBr+H2O 18.NaOH 的乙醇溶液、加热 19.6 .、20.【解析】【分析】A 分子式是 C7H8，则 A 是甲苯，结构简式是，A 与 CO 在 AlCl3/HCl 存在条件下发生反应生成 B，B 分子式是 C8H8O，B 与 O2反应生成的 C 是，C 分子式是 C8H8O2，两种物质分子式相差一个 O 原子，可逆推 B 是，C 发生甲基上的取代反应生成的 D 为，根据已知，D 与 HCHO 在一定条件下发生反应生成的 E 为：，E 与 I2在一定条件下发生信息中第二步反应生成的 F 为，F 与 NaOH 的乙醇溶液共热，发生消去反应

28、产生的 M 为，据此分析解题。【小问 1 详解】B 结构简式是，名称为邻甲基苯甲醛或 2-甲基苯甲醛；E 是，含有的官能团的名称为碳碳双键、羧基；【小问 2 详解】D 是，D 与氢氧化钠水溶液共热，Br 原子被-OH 取代，-COOH 与 NaOH 发生中和反应产生-COONa，故反应的化学方程式为：+2NaOH+NaBr+H2O；【小问 3 详解】F 是，分子中含有 I 原子，由于 I 原子连接的 C 原子的邻位 C 原子上含有 H 原子，所以 F 可以与 NaOH 的乙醇溶液在加热条件下发生消去反应形成不饱和的碳碳双键，得到物质 M：，故由 F 生成 M 所需的试剂和条件为 NaOH 的乙

29、醇溶液、加热；【小问 4 详解】D 是，X 是 D 的同分异构体，同时符合下列条件：苯环上有两个取代基，含两个官能团；能发生银镜反应，说明含有醛基-CHO 或甲酸形成的酯基 HCOO-，由于 X 中含有 2 个 O 原子，可确定X 可能含有两个取代基分别是 HCOO-、-CH2Br 或 HCOOCH2-、-Br，两个官能团在苯环上的位置有邻位、间位、对位三种不同的位置，因此 D 的同分异构体 X 可能的种类数目为 23=6 种；其中核磁共振氢谱显示 4 组峰的结构简式是或；【小问 5 详解】碳原子上连有 4 个不同的原子或原子团时，该碳称为手性碳；F 的结构简式是，其中含有的手性碳原子用星号(

30、*)标出为：；17.科学家开发的光催化剂 BiVO4实现了高选择性制备氢气。某小组以辉铋矿粉(主要成分是 Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和 SiO2等杂质)为原料制备钒酸铋(BiVO4)的流程如图所示。已知部分信息如下：滤液 1 中的主要阳离子有 Bi3+、Fe3+、Fe2+和 H+。常温下，几种离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如表所示。氢氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3开 始 沉 淀的 pH7.61.64 0完 全 沉 淀的 pH9.63.15.5回答下列问题：（1）浸取时可以适当加热，但温度不宜过高，其原因是_。写出 Bi2S3转化的离子方程式：_。（2）加 H

31、2O2氧化的目的是_。调 pH 的最低值为_。（3）稀释水解时通入水蒸气的目的是_。（4）将气体 X 通入酸性 KMnO4溶液中，实验现象可能是_。（5）将滤液 5 经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，得到 NH4Cl 晶体，其晶胞结构如图所示。.与氯离子最近且等距离的氯离子有_个。A4 B6 C8 D12晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。其中 A 的坐标参数为(0，0，0)，B 的坐标参数为(1，1，1)，则4NH的坐标参数为_。【答案】（1）.避免盐酸挥发，防止 Bi3+、Fe3+水解 .3+3+2+23Bi S+6Fe=2Bi+3S+6Fe （2）.将 Fe2+氧化

32、成 Fe3+，便于除去铁元素 .3.1 （3）促进 BiCl3水解 （4）紫红色溶液变浅(或变为无色)（5）.B .(12，12，12)【解析】【分析】该工艺原料为辉铋矿粉(主要成分是 Bi2S3，含少量 Bi2O3、Bi、FeS2和 SiO2等杂质)，产品为钒酸铋(BiVO4)，流程中主元素为铋元素，硫、铁、硅等元素作为杂质在工艺流程中被除去，由滤液 1 中的主要阳离子有 Bi3+、Fe3+、Fe2+和 H+可知，在浸取过程中，硅及硫元素进入滤渣 1（SiO2、S）中被除去，氧化调pH除去铁元素，滤渣2为3Fe O H，稀释水解使Bi3+转化为Bi(OH)3作为滤饼进入酸洗流程，酸洗生成Bi

33、OCl，氯化生成3BiCl，最终合成钒酸铋4BiVO。【小问 1 详解】Bi3+、Fe3+水解3+32BO+3HiBOiH+3H、3+23Fe+3H OFe OH+3H，温度过高水解反应程度增大，可能会造成Bi元素的损失，温度过高还会使盐酸挥发，温度不宜过高的原因是避免盐酸挥发，防止 Bi3+、Fe3+水解；由滤液 1 中的主要阳离子有 Bi3+、Fe3+、Fe2+和 H+可知，23Bi S转化为3+Bi及S单质，反应离子方程式为3+3+2+23Bi S+6Fe=2Bi+3S+6Fe；【小问 2 详解】22H O具有氧化性可以将 Fe2+氧化成 Fe3+，Fe3+易转化为3Fe O H沉淀分离

34、除去；调 pH 是使 Fe3+完全转化为3Fe O H沉淀而与 Bi3+分离，Fe3+完全沉淀的 pH 为 3.1，故调 pH 的最低值为 3.1；【小问 3 详解】滤液 2 中的含有 Bi3+，在稀释水解过程使 Bi3+转化为 Bi(OH)3作为滤饼分离出来，通入水蒸气的目的是升高温度，使 Bi3+水解3+32BO+3HiBOiH+3H平衡正向移动，促进 BiCl3水解程度增大；【小问 4 详解】氯化过程发生反应为232BiOCl+SOCl=BiClSO，气体 X 为2SO，2SO与酸性 KMnO4溶液发生反应，使酸性 KMnO4溶液褪色或溶液颜色变浅，故实验现象可能是紫红色溶液变浅(或变为

35、无色)；【小问 5 详解】从 NH4Cl 晶体晶胞结构中可看出，-Cl位于正方体的顶点，与其距离最近的-Cl，在同一条棱的另一个顶点，过该顶点有 3 条棱，又晶体结构可看成晶胞无隙并置，故与氯离子最近且等距离的氯离子有 6 个，答案选 B；4NH在正方体的体心，晶胞边长为参数 1，则4NH坐标参数为(12，12，12)。18.甲烷是最简单的烃，可用来作为燃料，也是一种重要的化工原料。（1）A42221CH(g)2O(g)CO(g)2H O(g)Q kJ/molHB42222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)Q kJ/molHC42222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)Q

36、kJ/molH D42222111CH(g)O(g)CO(g)H O(l)Q kJ/mol222H 上述热化学方程式中的反应热能正确表示甲烷燃烧热的是_。（2）以甲烷为原料通过以下反应可以合成甲醇：4232CH(g)O(g)CH OH(g)251.0kJ/molH现将42molCH(g)和21molO(g)充入密闭容器中，在不同温度和压强下进行上述反应。实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：1P时升高温度，3n CH OH_(填“增大”、“减小”或“不变”)；1P_2P(填“”、“.v(N)v(F)v(E).c .2MPa-1【解析】【小问 1 详解】甲烷燃烧热是指 1mol

37、 甲烷完全燃烧生成 CO2气体和液态水所放出的热量，所以燃烧热化学方程式为 B：42222CH(g)2O(g)CO(g)2H O(l)Q kJ/molH；【小问 2 详解】正反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则 P1时升高温度，n(CH3OH)减小，增大压强，平衡正向移动，CH3OH 的物质的量增大，则 P1P2；升高温度、增大压强，反应速率增大，因 P1P2，则 v(F)v(E)，升高温度，反应速率增大，则 v(N)v(F)，故有 v(N)v(F)v(E)；提高 CH4平衡转化率，可使平衡正向移动，可增大压强、降低温度、增大氧气的浓度或及时分离出产物；a选择高效催化剂不能提高反应物的转

38、化率，a 不选；b增大42n CHn O投料比会降低 CH4 的转化率，b 不选；c及时分离产物，能使平衡正向移动，能提高 CH4平衡转化率，故 c 符合题意；故答案为：c；根据数据列三段式：423(mol)210(mol)10.51(mol)10.512CH(g)+O(g)CH OH(g)起始转化平衡此时总压强为 2.5 MPa,则 P(CH4)=252.5 MPa=1MPa，P(O2)=0.5MPa，P(CH3OH)=1MPa，则 Kp=221MPa1MPa0.5MPa()()=2MPa-1。19.某兴趣小组设计如图所示实验装置，验证 Na 与2CO能否发生反应。已知2PdCl能被 CO

39、还原得到黑色的金属 Pd请回答下列问题：（1）猜想：Na 与2CO能发生反应。理论依据是_。（2）装置 B 中的试剂是_，C 装置的作用是_。（3）将样品装入硬质玻璃管中，再按如下顺序进行实验操作。打开1K和2K，通入2CO待 E 中出现_时，再点燃酒精灯，此操作的目的是_；熄灭酒精灯；冷却到室温；关闭1K和2K。（4）加热 D 装置中硬质玻璃管一段时间，观察到以下现象：钠块表面变黑，熔融成金属小球；继续加热，钠燃烧产生黄色火焰，硬质玻璃管中有大量黑色和白色固体产生。F 中试管内壁有黑色固体生成实验探究：探究硬质玻璃管中固体产物中钠元素的存在形式假设一：白色固体是23Na CO；假设二：白色固

40、体是2Na O；假设三：白色固体是23Na CO和2Na O的混合物。请完成下列实验设计，验证上述假设；步骤 1：将硬质玻璃管中的固体产物溶于水后，过滤；步骤 2：往步骤 1 所得滤液中加入足量的_溶液产生白色沉淀，过滤；步骤 3：往步骤 2 所得滤液中滴加几滴酚酞试液，滤液不变红色。结论：假设一成立。实验探究：钠与二氧化碳反应产物中碳元素的存在形式。实验说明：钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有_存在(填化学式)【答案】（1）Na 具有还原性、2CO具有氧化性，两者能反应 （2）.饱和3NaHCO溶液 .除去2CO中混有的2H O （3）.大量白色沉淀 .排尽装置中空气 （4）.2B

41、aCl、2CaCl溶液等(不可以用碱性溶液).C、CO【解析】【分析】A 装置中大理石与稀盐酸反应生成二氧化碳，生成的二氧化碳中含有水、氯化氢，装置 B 中盛装有饱和碳酸氢钠溶液，除去氯化氢，C 装置中盛装有浓硫酸除去水，D 装置中钠与二氧化碳在加热条件下进行反应，E 装置吸收未反应完的二氧化碳，观擦 F 装置中的现象，若生成黑色的固体，说明钠与二氧化碳发生，气球收集多余的一氧化碳尾气，据此分析此题。【小问 1 详解】Na 与2CO能发生反应，理论依据是钠具有还原性、2CO具有氧化性，两者能发生氧化还原反应。答案为：Na 具有还原性、2CO具有氧化性，两者能反应。【小问 2 详解】结合上述分析

42、，装置 B 中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，除二氧化碳中的氯化氢气体，C 装置的作用是除水，防止进入 D 装置中与钠反应，干扰实验现象。答案为：饱和3NaHCO溶液；除去2CO中混有的2H O。【小问 3 详解】打开1K和2K，先通入2CO，排除装置中的空气，防止空气中的成分与钠发生反应，以干扰实验检验，故待 E 中出现大量白色沉淀时，说明二氧化碳已基本充满整个装置，再点燃酒精灯。答案为：大量白色沉淀；排尽装置中空气。【小问 4 详解】固体产物溶于水后，若有氧化钠反应生成氢氧化钠，继续加入2BaCl、2CaCl溶液等，若生成白色沉淀，说明溶液中含有碳酸根离子，即固体中含有碳酸钠，但不能加入碱性物质，以免干扰步骤三中碱的检验，滴加酚酞未变红，说明溶液中没有氢氧化钠，即原固体中没有氧化钠；结合题干信息，硬质玻璃管中有大量黑色，结合元素守恒，说明钠将二氧化碳还原生成碳，碳与二氧化碳在高温条件下继续反应生成一氧化碳，故钠与二氧化碳反应的产物中除了碳酸钠以外，还有 C、CO 存在。答案为：2BaCl、2CaCl溶液等(不可以用碱性溶液)；C、CO。