湖北省A9高中联盟2023-2024学年高二上学期期中联考化学含答案.pdf

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1、湖北 A9 高中联盟 2023 年秋季期中联考高二化学试卷高二化学试卷试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A.葡萄酒中添加适量的二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作，是一种膨松剂C.普通玻璃的主要成分是硅酸盐，属于传统的无机非金属材料D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成2.下列化学用语正确的是（）A.H2

2、O2的电子式为 H:O:O:HB.次氯酸的结构式为 H-O-ClC.乙烯的结构简式为 CH2CH2D.Cl-的结构示意图为3.下列溶液因水解显酸性的是（）A.NaHSO4溶液B.CH3COOH 溶液C.Na2CO3溶液D.NH4Cl 溶液4.为了除去 MgCl2酸性溶液中的 Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，调节溶液的 pH，使Fe3+转化为沉淀。这种试剂是（）A.NH3H2OB.NaOHC.MgCO3D.Na2CO35.NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A.1L1mol/LNa2CO3溶液中，CO32-的数目为 NAB.16gO2和 O3的混合物中，含氧原子数目为 NAC

3、.1molFe 与足量硫粉反应，转移电子数目为 3NAD.46g 乙醇含共价键的数目为 7NA6.下列反应的离子方程式正确的是（）A.Na 与水反应：Na+2H2O=Na+OH-+H2B.Fe 与过量稀硝酸反应：3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2OC.AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD.氯水中通入 SO2气体：SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-7.采取下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是（）A.大理石与盐酸反应制取 CO2时，将块状大理石改为粉末状大理石B.钠与水反应时，增加水的用量C.铝与稀硫酸反应制取

4、 H2时，改用浓硫酸D.Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应时，增大压强8.某有机物的结构简式为 CH2=CHCOOCH3，下列有关说法不正确的是（）A.该有机物含有酯基B.该有机物可以发生加聚反应C.该有机物不能使酸性 KMnO4溶液褪色D.该有机物与 CH2=CHCH2COOH 互为同分异构体9.锌铜原电池的装置如图，下列说法正确的是（）A.若用乙醇代替 CuSO4溶液，则也能构成原电池B.铜电极的电极反应式为 Cu2+2e-=CuC.电子由锌电极流出，经电解质溶液传递到铜电极D.电池工作时，溶液中的 Cu2+向锌电极迁移10.下列有关实验操作、实验现象和结论正确的是（）选项实验操作实验

5、现象结论A浓度均为0.1mol/L的NaCl溶液和AgNO3溶液等体积混合，产生白色沉淀，然后滴加 0.1mol/L 的 NaI 溶液产生黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B用试管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加 KSCN 溶液溶液变红色原溶液中存在 Fe2+C用试管取某溶液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在 SO42-D用湿润的 KI 淀粉试纸检验某反应产生的气体试纸变蓝气体一定是氯气11.白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是（）A.白磷和红磷互为同素异形体B.白磷转化为红磷是化学变化C.白磷比红磷稳定D.

6、白磷保存在水中12.如图所示，曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线 b 进行，可采取的措施是（）A.加催化剂B.加大 X 的投入量C.升高温度D.减小压强13.下列有关实验基本操作正确的是（）甲乙丙丁A.用甲装置分离固体和溶液的混合物B.用乙装置吸收氯化氢气体C.用丙装置收集氯气，从导管口进气D.用丁装置进行滴定操作14.下列说法正确的是（）A.在 100时，pH 约为 6 的纯水呈酸性B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为 HCO3-的水解程度大于电离程度C.pH 为 2 的稀盐酸中，水电离出

7、的 c(H+)浓度为 10-2mol/LD.在一定温度下，向含有 AgCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 Ksp(AgCl)增大15.常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A.滴定时用酚酞作指示剂B.点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)D.点溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。16.(14 分)水溶液广泛存在于生命体及

8、其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关。.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。(1)向 1mol/LCH3COOH 溶液中加水稀释，则稀释过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”)(2)在一定温度下，冰醋酸加水过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：a、b、c 三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是。a 点到 b 点的过程中，溶液的 pH(填“增大”“不变”或“减小”)(3)浓

9、度均为 1mol/L 且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和 NaOH 的物质的量。A.醋酸溶液中和 NaOH 的物质的量多B.盐酸中和 NaOH 的物质的量多C.两者一样多(4)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)。.已知：25时 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(5)在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-时，采用 K2CrO4为指示剂，当溶液中的 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.010-5mol/L)时，溶液中的 c(Ag+)=mol/L，滴定终点现象为。17.(13 分)

10、某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，制取氨气的反应原理：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用_(填字母)发生装置进行实验。A1A2(2)B 装置中的干燥剂可选用(填名称)。(3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)装置。(4)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)F 装置中倒置漏斗的作用是_。(6)氨的用途很广，如：用氨处理二氧化氮：8NH36NO2=催化剂7N212H2O，该反应中氨体现_(填

11、“氧化性”或“还原性”)；工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式。18.(14 分)草酸钴主要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：已知：钴酸锂 LiCoO2难溶于水，具有强氧化性。氢碘酸是强酸，酸溶后的溶液含有 Li+、Fe2+、Co2+。金属离子沉淀开始和沉淀完全的 pH：(1)钴酸锂 LiCoO2中钴元素的化合价为。(2)“碱浸”的目的是溶解 Al，写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式。(3)“酸溶”过程 LiCoO2发生反应的离子方程式为。(4)“净化”过程加入 H2O2的目的是。

12、(5)调节 pH 的范围是，滤渣的成分是(填化学式)。(6)“沉钴”后过滤、洗涤，简述洗涤沉淀的方法。19.(14 分)SO2既是大气主要的污染物之一，又是工业制备硫酸的重要中间物质，研究 SO2无害化处理，对治理大气污染、合理利用资源和建设生态文明具有重要意义。.已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=akJ/mol2NO(g)+O2(g)2NO2(g)H=bkJ/mol(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的H=kJ/mol(用 a、b 的代数式表示)。Fe2+Fe3+Al3+Co2+沉淀开始的 pH6.51.53.36.6沉淀完全的 pH9.73.24.79.

13、2H2O2调调 pH(2)在一定温度下，将 NO2和 SO2以体积比 1:2 置于恒容容器中发生反应 NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)。下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。A.体系压强保持不变B.混合气体的密度保持不变C.混合气体的颜色保持不变D.每生成 1molSO3消耗 1molNO2.在一定条件下，SO2与 O2发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。(3)在不同温度下，一定量的 SO2与 O2在恒容容器发生反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，SO3的体积分数随时间变化如图：该反应的H0(填“”“”“”或“=”)。在 T时，向体积为 1L

14、的密闭容器中，通入 2molSO2和 1molO2，反应一段时间达到平衡，此时SO2的转化率为 90%，则 T时该反应的平衡常数 K=。(4)硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。生产中需要通入过量的空气，目的是。请 在 各 题 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 区 域 的 答 案 无 效二、非选择题（共 55 分）16（14 分）（1）（1 分）（2）（2 分）（2 分）（3）（2 分）（4）（1 分）（2 分）（5）（2 分）（2 分）正确填涂错误填涂注意事项缺考学生，由监考员贴条形码,并用 2B 铅笔填涂下面的缺考标记学校_ _

15、 _ _ _ _ _姓名_ _ _ _ _ _ _考号_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _A9 高中联盟 2023 年秋季期中联考高二化学答题卡1、答题前考生先将姓名、准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定的位置贴好条形码。2、选择题必须使用 2B 铅笔填涂；综合题中的非选择题和作文题必须使用 0.5 毫米黑色墨水签字笔答题；3、请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在试题卷、草稿纸上答题无效。4、保持卡面清洁、不折叠、不破损。条 形 码 粘 贴 区学生学生禁

16、填禁填填涂填涂示例示例一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。)ABCD1.ABCD2.ABCD3.ABCD4.ABCD5.ABCD6.ABCD7.ABCD8.ABCD9.ABCD10.ABCD11.ABCD12.ABCD13.ABCD14.ABCD15.17（13 分）（1）（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）请 在 各 题 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 区 域 的 答 案 无 效（5）（2 分）（6）（1 分）（2 分）18.（14 分）（1）（2 分）（2）（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）（2 分）

17、（2 分）（6）（2 分）请 在 各 题 答 题 区 域 内 作 答，超 出 黑 色 矩 形 边 框 区 域 的 答 案 无 效A9 高中联盟 2023 年秋季期中联考高二化学答案解析高二化学答案解析试卷满分：100 分可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27S 32Ca 40二、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。2.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）B.葡萄酒中添加适量的二氧化硫，起到杀菌和抗氧化的作用B.碳酸氢钠用于馒头、面包的制作，是一种膨松剂C.普通玻璃的主要成分是硅

18、酸盐，属于传统的无机非金属材料D.酸雨是指酸性雨水，CO2、SO2等气体的排放会导致酸雨的形成答案：D解析：食品中添加适量的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，A 项正确。碳酸氢钠是发酵粉的有效成分，B 项正确。普通玻璃的主要成分是硅酸钠和硅酸钙，C 项正确。酸雨是 pHKsp(AgI)B用试管取某溶液少量，先滴加氯水，后滴加 KSCN 溶液溶液变红色原溶液中存在 Fe2+C用试管取某溶液少量，滴加盐酸酸化的氯化钡溶液产生白色沉淀原溶液中存在 SO42-D用湿润的 KI 淀粉试纸检验某反应产生的气体试纸变蓝气体一定是氯气答案：A解析：沉淀转化的基本原则，难溶的物质转化成更难溶的物质容易实现，同

19、类难溶物，Ksp 和溶解度成正比，A 项正确。检验 Fe2+先加 KSCN 溶液，后加氯水，B 项错误。检验 SO42-先加盐酸酸化，后加BaCl2溶液，排除 Ag+、CO32-等离子干扰，加盐酸酸化的 BaCl2溶液，不能排除 Ag+干扰，C 项错误。氧化性气体均能使湿润的 KI 淀粉试纸变蓝，D 项错误。11.白磷和红磷是磷元素常见的单质，下图是白磷经封闭加热转化为红磷的能量变化图。下列有关说法错误的是（）A.白磷和红磷互为同素异形体B.白磷转化为红磷是化学变化C.白磷比红磷稳定D.白磷保存在水中答案：C解析：白磷和红磷是同素异形体，A 项正确。同素异形体之间的转化属于化学变化，B 项正确

20、。物质能量越高越不稳定，C 项错误。白磷易自燃，保存在水中，D 项正确。12.如图所示，曲线 a 表示放热反应 X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按曲线 b 进行，可采取的措施是（）B.加催化剂B.加大 X 的投入量C.升高温度D.减小压强答案：A解析：据图可知，b 曲线条件下，达到平衡的时间短，说明反应速率加快，平衡转化率和 a 曲线相同，说明平衡没有移动，所以改变的条件是加催化剂，A 项正确。加大 X 的投入量，X 的转化率减小，B项错误。升高温度，平衡会逆向移动，X 转化率减小，C 项错误。减小压强，反应速

21、率减小，D 项错误。14.下列有关实验基本操作正确的是（）甲乙丙丁B.用甲装置分离固体和溶液的混合物B.用乙装置吸收氯化氢气体C.用丙装置收集氯气，从导管口进气D.用丁装置进行滴定操作答案：B解析：过滤时漏斗下端紧靠烧杯内壁，A 项错误。HCl 难溶于 CCl4，B 项正确。氯气密度大于空气，从导管口进气，C 项错误。NaOH 溶液用碱式滴定管，D 项错误。15.下列说法正确的是（）B.在 100时，pH 约为 6 的纯水呈酸性B.碳酸氢钠溶液呈碱性，因为 HCO3-的水解程度大于电离程度C.pH 为 2 的稀盐酸中，水电离出的 c(H+)浓度为 10-2mol/LD.在一定温度下，向含有 A

22、gCl 固体的 AgCl 饱和溶液中加入少量稀盐酸，则 Ksp(AgCl)增大答案：B解析：纯水是中性的，A 项错误。HCO3-的水解程度大于电离程度，B 项正确。酸抑制水电离。pH 为2 的稀盐酸中，水电离出的 c(H+)浓度为 10-12mol/L，C 项错误。Ksp(AgCl)只受温度影响，D 项错误。15.常温下，用 0.10 molL1NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.10 molL1CH3COOH 溶液，滴定曲线如图。下列说法不正确的是（）A.滴定时用酚酞作指示剂B.点溶液中：2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)C.点溶液中：c(Na+)=c(CH3C

23、OO-)D.点溶液中：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)答案：D解析：强碱滴定弱酸，轩酚酞作指示剂，A 项正确。点溶液是反应的半点，CH3COONa 和 CH3COOH的比为 1:1，据物料守恒，B 项正确。点溶液为中性点，据电荷守恒，C 项正确。点溶液为完全中和点，CH3COO-水解，离子浓度关系为 C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(H+)，D 项错误。三、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。17.(14 分)水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，许多化学反应都是在水溶液中进行的，溶液中的电离平衡、水解平衡和溶解平衡，与生命活动、日常生活、工农业

24、生产和环境保护等息息相关。.醋酸属于有机酸，是食醋的成分之一。纯净的无水乙酸因凝固点较低，常温下为无色晶体，称为冰醋酸。(1)向 1mol/LCH3COOH 溶液中加水稀释，则稀释的过程中，c(CH3COO-)/c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”)(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图，请回答问题：a、b、c 三点对应的溶液中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是。a 点到 b 点的过程中，溶液的 pH(填“增大”“不变”或“减小”)(4)浓度均为 1mol/L 且等体积的醋酸溶液和盐酸，恰好完全中和 NaOH 的物质的量。B.醋酸溶液中和 NaOH 的

25、物质的量多B.盐酸中和 NaOH 的物质的量多C.两者一样多(6)醋酸溶液和氢氧化钠溶液恰好完全中和所得溶液呈性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)。.已知：25时 Ksp(AgCl)=1.810-10，Ag2CrO4为砖红色沉淀。(7)在化学分析中，以 AgNO3标准溶液滴定溶液中的 Cl-时，采用 K2CrO4为指示剂，当溶液中的 Cl-恰好沉淀完全(浓度等于 1.010-5mol/L)时，溶液中的 c(Ag+)=mol/L，滴定终点现象为。答案：(1)增大(1 分)(2)bac 减小(3)C(4)碱(1 分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(5)1.810-

26、5当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失解析：本题主要考查离子平衡的相关知识。(1)加水稀释醋酸溶液，醋酸电离平衡正移，n(CH3COO-)增多，n(CH3COOH)减少，所以c(CH3COO-)/c(CH3COOH)增大。(2)离子种类相同时，离子浓度越大导电能力越强，所以 c(CH3COO-)由大到小的顺序是 bac。a 点到 b 点的过程中，导电能力增强，说明离子浓度增大，c(H+)越大 pH 越小。(3)一元酸和一元碱 1:1 反应，与酸的强弱无关，所以两者一样多。(4)醋酸钠溶液因水解显碱性。(5)据 Ksp(Ag)计算 c(Ag+)，滴定终点

27、现象：当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失。17.(13 分)某化学兴趣小组为了制取并探究氨气的性质，用下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验，制取氨气的反应原理：2NH4ClCa(OH)2=CaCl22NH32H2O。(1)利用上述原理，实验室制取氨气时应选用_(填字母)发生装置进行实验。A1A2(2)B 装置中的干燥剂可选用(填名称)。(3)气体通过 C、D 装置时，试纸颜色会发生变化的是_(填“C”或“D”)装置。(4)当实验进行一段时间后，挤压 E 装置中的胶头滴管，滴入 12 滴浓盐酸，可观察到的现象是_。(5)F 装置中倒置漏斗的作用是_。

28、(6)氨的用途很广，如：用氨处理二氧化氮：8NH36NO2=催化剂7N212H2O，该反应中氨体现_(填“氧化性”或“还原性”)；工业上用氨气制硝酸，首先将氨气催化氧化，写出氨气催化氧化的化学方程式。答案：(1)A1(2)碱石灰(3)D(4)产生白烟(5)防倒吸(6)还原性(1 分)4NH3+5O24NO+6H2O解析：本题为氨气的制备和性质探究实验。(1)加热固体用 A1装置。(2)干燥氨气用碱石灰。(3)氨气遇到水才显碱性。(4)氨气和 HCl 相遇生成固体 NH4Cl，产生白烟。(5)倒置漏斗防止倒吸。(6)氨中氮元素化合价升高，氨被氧化，作还原剂，表现还原性。18.(14 分)草酸钴主

29、要用作制氧化钴的原料，也可用于制取其他钴化合物。利用废料铝钴膜(含有LiCoO2、Al、Fe)制备草酸钴的工艺如下：已知：钴酸锂 LiCoO2难溶于水，具有强氧化性。氢碘酸是强酸，酸溶后的溶液含有 Li+、Fe2+、Co2+。金属离子沉淀开始和沉淀完全的 pH：(7)钴酸锂 LiCoO2中钴元素的化合价为。(8)“碱浸”的目的是溶解 Al，写出“碱浸”过程发生反应的离子方程式。(9)“酸溶”过程 LiCoO2发生反应的离子方程式为。(10)“净化”过程加入 H2O2的目的是。(11)调节 pH 的范围是，滤渣的成分是(填化学式)。(12)“沉钴”后过滤、洗涤，简述洗涤沉淀的方Fe2+Fe3+A

30、l3+Co2+沉淀开始的 pH6.51.53.36.6沉淀完全的 pH9.73.24.79.2H2O2调调 pH法。答案：(1)+3(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)2LiCoO2+2I-+8H+=2Li+2Co2+I2+4H2O(4)将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于沉淀除去(5)3.2 pH 6.6Fe(OH)3(6)向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，反复操作 2-3 次解析：本题为化学工艺流程题。(1)钴酸锂 LiCoO2中钴元素的化合价为+3。(2)铝与 NaOH 溶液反应的离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)LiCoO2

31、与氢碘酸反应的离子方程式 2LiCoO2+2I-+8H+=2Li+2Co2+I2+4H2O(4)加入 H2O2的目的是将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于沉淀除去。(5)调 pH 的目的是完全沉淀 Fe3+，而 Co2+不能沉淀，所以调节 pH 的范围为 3.2 pH”“”“”或“=”)。在 T时，向体积为 1L 的密闭容器中，通入 2molSO2和 1molO2，反应一段时间达到平衡，此时SO2的转化率为 90%，则 T时该反应的平衡常数 K=。(6)硫酸工业中，在接触室发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。生产中需要通入过量的空气，目的是。答案：(1)(2)C(3)T1，升高温

32、度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应 810(4)提高 SO2的转化率解析：本题为反应原理综合题。(1)运用盖斯定律计算，(-)2 得结果。(2)该反应为气体分子数不变的反应，在恒容条件下，气体压强和密度在反应中均不变，所以 A、B 均不合题意。生成 1molSO3消耗 1molNO2是同方向的速率，不能作为平衡的标志，D 不合题意。(3)据图像可知 T2T1，升高温度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应。对于放热反应，温度越高，平衡常数越小，因为 T1K2。2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始2mol/L1mol/L0转化 1.8

33、mol/L0.9mol/L1.8mol/L平衡0.2mol/L0.1mol/L1.8mol/LK=1.82/0.220.1=810(4)空气过量即氧气过量，提高 SO2的转化率。A9 高中联盟 2023 年秋季期中联考高二化学答案及评分标准高二化学答案及评分标准一、选择题：每小题 3 分题号12345678答案DBDCBDAC题号9101112131415答案BACABBD二、非选择题说明：化学方程式或离子方程式的书写：化学式错误、没有配平均不得分，没有标注反应条件、气体符号、沉淀符号累计扣 1 分。16.(14 分)除标注外，其余每空 2 分(1)增大(1 分)(2)bac(答“bac”也可

34、，答“cab”不得分)减小(3)C(4)碱(1 分)CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(用“=”连接不得分)(5)1.810-5当滴入最后半滴 AgNO3标准溶液时，产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失(得分关键词：产生砖红色沉淀，且半分钟砖红色沉淀不消失)17.(13 分)除标注外，其余每空 2 分(1)A1(2)碱石灰(3)D(4)产生白烟(5)防倒吸(6)还原性(1 分)4NH3+5O24NO+6H2O18.(14 分)每空 2 分(1)+3(2)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(3)2LiCoO2+2I-+8H+=2Li+2Co2+I2+4H2O(7)将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于沉淀除去(8)3.2 pH 6.6(答“3.2,6.6）”也可，答“3.2 pH 6.6 或“（3.2,6.6）”得 1 分，答“3.2 pH 6.6”或“3.2 pH 6.6”不得分)Fe(OH)3(9)向漏斗中加蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，反复操作 2-3 次(“向过滤器中加蒸馏水”也可，答“向烧杯中加蒸馏水”或“用玻璃棒搅拌”等均不得分)19.(14 分)(1)(2)C(3)T1，升高温度，SO3的体积分数减小，说明平衡逆向移动，所以该反应是放热反应(得分关键词“升温，平衡逆向移动”)