2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册期末综合测试题（一）含答案.pdf

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1、期末综合期末综合测测试题（一）试题（一）一、单选题一、单选题（共共 1515 题题）1化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的是不同金属元素的焰色 B某饮料属于纯天然食品，不含任何化学物质 C碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂等工业 D氧化铁是一种红棕色粉末，常用作油漆或涂料的红色颜料 2下列物质分别加入水中，主要以离子形式存在的是 ABaSO4 BCu CHCl DFe2O3 3钚239(23994Pu)裂变速度快，临界密度小，是核武器重要的核装料。23994Pu中的质子数比中子数少 A51 B53 C55 D57 4下列实验操作错误的是 A用滤纸分离提

2、纯氢氧化铁胶体 B可用干燥的沙土扑灭着火的金属钠 C制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4 溶液液面下再挤出 NaOH 溶液 D将实验后剩余的金属钠块放回原试剂瓶中 5下列有关氯及其化合物的说法正确的是 A氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成 B测定新制氯水的 pH 操作是用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，与标准比色卡对照 C向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO D漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的 CaCl2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3 6元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是 AIA 族元素全部是金

3、属元素，称为碱金属元素 B元素周期表纵向看，由 16 个纵列构成，共 16 个族 C元素周期表中元素种类最多的族是第B 族 D原子最外层有 2 个电子的元素都在A 族 7下列离子方程式书写正确的是 ANa 与水反应：Na2H2O=NaOHH2 B氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH=2AlOH2O 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册期末综合测试题（一）CFe 与稀硫酸反应：Fe2H=Fe3H2 DFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2 8下列有关化学用语表示正确的是 A中子数为 7 的氮原子：157N BS2-的结构示意图：CNaHCO3在

4、水中的电离方程式：NaHCO3=Na+H+CO23 DH2O2的电子式：9已知4KMnO与浓盐酸在常温下能反应产生2Cl。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并与金属反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是 A处和处 B处和 C处和处 D处、处和处 10元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图象。下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系，下列说法正确的是 A铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化 B加热 Fe(OH)3发生转化，Fe2O3加水溶解可转化为 Fe(OH

5、)3 C维生素 C 能将 Fe3+转化为 Fe2+，该过程中维生素 C 作还原剂 DFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速被氧化成 Fe2O3 11运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是 铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性；铊(Tl)位于周期表第六周期且与铝同族，其单质既能与盐酸反应产生氢气，又能与NaOH溶液反应产生氢气；砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸；锂溶于水生成一种强碱；硫酸锶()4SrSO是难溶于水的白色固体；硒化氢()2H Se是无色、有毒、比2H S稳定的气体 A B C D 12下列实验中，利用图中装置不能达到

6、实验目的的是 选项 A B C D 装置 预期现放置 Na2CO3时，澄清石灰水无明显现象，放置 NaHCO3时，澄清石灰水变浑浊 脱脂棉剧烈燃烧 肥皂液有肥皂泡冒出，点燃有爆鸣声 用手捂住试管，烧杯中冒气泡 象 目的 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠 证明 Na2O2与水反应放热 验证铁粉与水蒸气的反应 检查装置气密性 AA BB CC DD 13W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，W 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，X 是地壳中含量最多的元素，Y 元素的原子是短周期中原子半径最大的原子，Z 的质子数比 W 和 X 的质子数之和少 1，下列说法错误的是 A原子半径：YZWX

7、 B化合物2WX中含有非极性共价键 C单质的沸点：WX D单质 Z 可与 Y 的最高价氧化物的水化物反应生成2H 14 向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入 KSCN 溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为 A81.4%B77.8%C68.6%D无法计算 15已知短周期主族元素 X、Y、Z、M、Q 和 R 在周期表中的相对位置如下所示，其中 Y 的最高化合价为+3。下列说法不正确的是 A简单离子半径：MXY B气态氢化物的稳定性：QR C最高价氧化物对应水化物的碱性：XY DY

8、 能与23Fe O反应得到 Fe 二、二、非选择题非选择题（共共 3 3 题题）16化学与人类生产、生活密切相关，按要求回答下列问题。(1)工业上制造光导纤维的基本原料是 (填化学式)。(2)钠的化合物中，可用作潜水艇中供氧剂的是 ，其与2CO发生反应的化学方程式为 。(3)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。暴雨过后，井水混浊无法饮用。为了能让井水变澄清，可向井水中投入_(填字母)。ANaCl B23Na CO C()422KAl SO12H O D4CuSO(4)工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉的有效成分是 (填化学式)。(5)新型陶瓷氮化铝可用氧化铝高温还原法制备：232Al

9、 O+C+NAlN+CO高温(未配平)，配平该化学反应方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目 。若反应中共转移233.01 10个电子，则产生CO气体的体积为 L(标准状况下)。17已知六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 的原子核内没有中子，A、D 同主族，C、F 同主族，A 和 B 可形成 5 核 10 电子的阳离子，C 与 D 形成的离子化合物 D2C 中所有离子的电子数相同，E 的最高价氧化物的水化物可与 D、F 的最高价氧化物的水化物反应，试回答下列问题：(1)E 在元素周期表中的位置是 。(2)写出 A 和 B 形成 4 核 10 电子分子的电子式是

10、。(3)C、D、F 的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。(4)已知周期表中存在对角相似规则，如 Li 与 Mg 在周期表中处于对角线位置则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的 (填名称)相似，能溶于氢氧化钠溶液，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。(5)A、C、D 可形成多种二元化合物，下列说法不正确的 (填字母)。AA2C2和 D2C2中都含共价键 BA、D 可形成离子化合物 CD2C、D2C2中阴阳离子个数比均为 1：2 DD2C 和 D2C2均能溶于 A2C，并发生化合反应(6)能说明 F 的非金属性比 Cl 强的事实是 (填序

11、号)。F的最高价氧化物的水化物比次氯酸稳定 高氯酸的酸性比 F 的最高价氧化物的水化物的酸性强 F的简单阴离子比 Cl-易被氧化 HCl比 F 的氢化物稳定 铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与 F 单质在加热条件下反应生成某化亚铁 18氯气和漂白粉是现代工业和生活中常用的杀菌消毒剂，以下为制备两种消毒剂的方法，请回答下列问题：(1)实验室沿用舍勒的方法制取2Cl时选用图中装置 (填“A”或“B”)，反应的离子方程式为 ，装置B 中管 f 的作用是 。(2)实验室制取干燥、纯净的2Cl，所需图装置的接口连接顺序为：发生装置 (填字母)。(3)反应停止后，实验小组检验烧瓶中还有2MnO和盐酸

12、。小组同学探究不继续产生2Cl的原因。查阅资料表明，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱。【提出猜想】猜想 1：()Hc+降低，氧化剂 (填化学式)氧化性减弱。猜想 2：减弱。猜想 3：()2Mnc+增大，氧化剂氧化性减弱。【实验过程】向反应后剩余物质中加入以下物质，请补充表格：序号 实验操作 有、无氯气 结论 1 加入浓硫酸，()()1214Hmol L,SOmol Lcacb+=有氯气 猜想 1 正确 2 加入氯化钠固体，使()-1c Cl=c mol L 有氯气 猜想 2 正确 3 加入浓硫酸和4MnSO固体，使 ，()2-14SO=b mol L 猜想 3 正确【

13、实验拓展】经过探究，小组同学认为硫酸、NaCl固体和2MnO混合加热也可制取2Cl。请配平该反应的方程式：。24224422_ NaCl_H SO()_MnO_ Na SO_MnSO_Cl_H O+浓 学科网（北京）股份有限公司 参考答案：参考答案：1B A焰色反应证明含有金属元素，不能确定具体形式，因此利用了部分金属的焰色反应，A正确；B任何物质都是由化学元素组成的，都是化学物质，B 错误；C碳酸钠水溶液呈碱性，利用碱可以溶解或软化纤维，与硬脂酸反应，C 正确；D氧化铁常用作红色油漆或涂料，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，D 正确；2C ABaSO4难溶于水，BaSO4加入水中以固体形式存在，故不

14、选 A；BCu 难溶于水，Cu 加入水中以固体形式存在，故不选 B；CHCl 溶于水，HCl 完全电离为 H+、Cl-，主要以离子形式存在，故选 C；DFe2O3难溶于水，Fe2O3加入水中以固体形式存在，故不选 D；3A Pu 是 94 号元素，核内质子数为 94，中子数为 23994145，质子数比中子数少 1459451；4A A用半透膜分离提纯氢氧化铁胶体，A 错误；B钠着火会生成过氧化钠，因此不能用水和二氧化碳灭火，可用干燥沙土扑灭，B 正确；CFe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，因此制备 Fe(OH)2时将胶头滴管伸入 FeSO4溶液液面下再挤出 NaOH 溶液，避免生成的 F

15、e(OH)2和氧气接触，C 正确；D钠的化学性质活泼，实验后剩余的钠粒要放回原试剂瓶中，防止钠在空气中发生危险，故 D 正确；5A A氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾生成，故 A 正确；B氯水具有漂白性，不能用 pH 试纸测氯水的 pH，故 B 错误；C向 FeCl2溶液中滴加氯水，发生反应 2FeCl2+Cl2=2FeCl3，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 Cl2，故 C 错误；D 漂白粉在空气中久置变质的原因是漂白粉中的 Ca(ClO)2与空气中的 CO2反应生成 CaCO3和 HClO，HClO 分解为 HCl 和氧气，故 D 错误；6C AA 族元素中 H

16、 是非金属元素，A 错误；B元素周期表纵向看，由 18 个纵列构成，共 16 个族，B 错误；C元素周期表中元素种类最多的族是第B 族，包含镧系和锕系，C 正确；D原子最外层有 2 个电子的元素不一定在A 族，如 He 是 0 族元素，D 错误；7D ANa 与水反应：2Na2H2O=2Na2OHH2，选项 A 错误；B氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3OH=2AlO2H2O，选项 B 错误；CFe 与稀硫酸反应：Fe2H=Fe2H2，选项 C 错误；DFeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3Cu=2Fe2Cu2，选项 D 正确；8B A中子数为 7 的氮原子的质量数为 14，可表示为147N

17、，A 错误；B硫离子核内 16 个质子，核外 18 个电子，有 3 个电子层，最外层有 8 个电子，2S的结构示意图：，B 正确；C3NaHCO在水中可电离出 Na+、3HCO，电离方程式：，C 错误；D22H O是共价化合物，电子式应为H:O:O:H ，D 错误；9D 4KMnO与浓盐酸在常温下反应产生2Cl，正确；浓盐酸易挥发，生成的氯气中混有HCl和水蒸气，应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，2Cl会与NaOH溶液反应，故不能选择氢氧化钠溶液，错误；用浓硫酸干燥氯气，导管应长进短出，错误；氯气与金属在试管中反应，若用单孔塞，容易造成试管内压强过大，且导管应伸到试管底部，错误。10C

18、A高温下铁与水蒸气反应生成 Fe3O4和 H2，不能实现上述转化，A 错误；学科网（北京）股份有限公司 B加热 Fe(OH)3发生转化分解生成氧化铁，不能溶于水，Fe2O3加水不溶解不可实现转化，B 错误；C维生素 C 具有还原性，可将 Fe3+转化为 Fe2+，维生素 C 作还原剂，C 正确；DFeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，部分被氧化，氧化成 Fe3O4，D 错误；11B 根据对角线规则，氢氧化铝具有两性，则铍(Be)的最高价氧化物对应的水化物 Be(OH)2和铝的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝性质相似，可能具有两性，正确；铊(Tl)与铝同族，从上到下，金属性增强，铊只能和

19、盐酸反应放出氢气，错误；根据卤族元素以及银盐的性质，可以推知砹(At)为有色固体，HAt 不稳定，AgAt 不溶于水也不溶于稀硝酸，正确；根据对角线规则，Li 和 Mg 性质相似，Mg(OH)2是中强碱，可推知锂溶于水生成的 LiOH为中强碱，错误；根据第A 元素硫酸盐性质的地变规律，可以知道硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，正确；硒化氢(H2Se)是无色、有毒，不如 H2S 稳定的气体，错误；12D ANa2CO3稳定，受热不分解，因此不能使澄清石灰水变浑浊；而 NaHCO3不稳定，受热分解产生 CO2气体，能够使澄清石灰水变浑浊，故可使用该装置鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种不同的固体物质

20、，A 正确；B向包有足量 Na2O2的脱脂棉中滴加 2 滴水，看到脱脂棉剧烈燃烧起来，这是由于 Na2O2与水反应产生 O2，同时放出大量的热，放出的热量达到棉花的着火点，从而使棉花着火燃烧起来，故可以证明 Na2O2与水反应放热，B 正确；C还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生 H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，因此听到有尖锐的爆鸣声，C 正确；D长颈漏斗下端未没入水面以下，没有形成密闭系统，用手捂住试管，气体会通过长颈漏斗逸出，故烧杯中不会出现冒气泡的现象，故不能使用该装置检查装置气密性，D 错误；13B A 同周期主族元素自左而右原

21、子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Y(钠)Z(铝)W(碳)X(氧)，故 A 正确；B化合物 WX2是 CO2，其结构式为 O=C=O，含有极性共价键，不含非极性共价键，故 B 错误；C碳单质属于固体，而氧的单质为气体，碳单质的沸点更高，故 C 正确；D单质 Z 为铝，Y 的最高价氧化物的水化物为 NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和 H2，故 D正确 14A 向一定量的 Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入 100mL1mol/L 的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出 224mL(标准状况下)的气体，最终生成 FeCl2、H2O、H2。n(H2)=0.224L22.4L/mol=

22、0.01mol，n(FeCl2)=1mol/L 0.1L2=0.05mol，依据氢元素守恒，生成 H2O 的物质的量为1mol/L 0.1L2-0.01mol=0.04mol，混合物中所含氧元素的质量为 0.04mol16g/mol=0.64g，含 Fe 元素的质量为 0.05mol56g/mol=2.8g，则混合物中铁元素的质量分数为2.8g100%2.8g0.64g+81.4%，故选 A。15B 结合分析可知，X 为 Mg,Y 为 Al,Z 为 C，M 为 N，Q 为 S，R 为 Cl 元素 A 电子层数越多离子半径越大，电子层数相同的核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：N3-Mg2+A

23、l3+，故 A 正确；BQ 为 S，R 为 Cl 元素，同周期主族元素从左到右非金属性增强，其气态氢化物的稳定性增强，则非金属性：SCl，稳定性：H2SAl，最高价氧化物对应水化物的碱性：Mg(OH)2Al(OH)3，故 C 正确；DY 为 Al 元素，Al 能够与 Fe2O3发生铝热反应生成 Al2O3和 Fe，故 D 正确；16(1)2SiO(2)过氧化钠(22Na O)2222322Na O+2CO=2Na CO+O(3)C(4)2Ca(ClO)(5)5.6 学科网（北京）股份有限公司 （1）工业上制造光导纤维的基本原料是 SiO2；（2）Na 的化合物中，Na2O2与水、CO2反应都会

24、产生 O2，所以潜水艇中的供养剂是 Na2O2，与 CO2反应的化学方程式为 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）浑浊的井水中投入 KAl(SO4)212H2O 可将水中的小颗粒物质在 Al3+的水解下产生的Al(OH)3吸附变成大颗粒物质发生沉降，起到净水作用，NaCl、Na2CO3、CuSO4只能溶解在井水中，不发生任何变化，也不会起到净水作用，故选 C；（4）氯气能和石灰乳中的 Ca(OH)2发生反应 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，产生具有漂白性的物质是 Ca(ClO)2；（5）该方程式中，按照 N 原子守恒，先暂时在 AlN 处配

25、2，C 的化合价从 0 升高到+2 价，失 2e，N 的化合价从 0 降低到3 价，的 32e，按照得失电子数守恒，失电子乘以 3，所以配平后方程式为 Al2O3+3C+N2高温2AlN+3CO；其中 C 做还原剂，N2做氧化剂，所以单线桥表示为 ；3mol的CO生成时，转移6mol的电子，则 3.011023个电子转移时，即转移 0.5mol 电子，生成 0.25mol 的电子，在标况下，其体积为 0.25mol22.4L/mol=5.6L；17(1)第三周期第 IIIA 族(2)(3)S2-O2-Na+(4)铝 Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D(6)（1）铝元素

26、的原子序数为 13，位于元素周期表第三周期A 族，故答案为第三周期A族；（2）氨气分子为 4 核 10 电子分子，电子式为，故答案为；（3）同主族元素从上到下，离子的离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，随核电荷数增大，离子半径依次减小，则三种离子的离子半径由大到小的顺序为 S2-O2-Na+，故答案为 S2-O2-Na+；（4）由铍能与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和氢气可知，铍元素与处于对角线的铝元素 性质相似，氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案为铝；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O

27、；（5）A过氧化氢是共价化合物，过氧化钠是离子化合物，两种化合物中都含有共价键，故 A 正确；B氢化钠是离子化合物，故 B 正确；C氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为 1:2，故 C 正确；D过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，该反应不属于化合反应，故 D 错误，故答案为 D；（6）次氯酸不是最高价氧化物对应水化物，且硫的最高价氧化物水化物比次氯酸稳定不能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故错误；最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素的非金属性越强，则高氯酸的酸性比硫酸的酸性强能说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，对应离子的还原性越强，则硫离子比氯离子

28、易被氧化说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则氯化氢比硫化氢稳定说明氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；铁与氯气在加热条件下反应生成氯化铁，铁与硫单质在加热条件下反应生成硫化亚铁，说明氯气的氧化性强于硫，则氯元素的非金属性强于硫元素，故正确；综上所述，正确的是。18(1)B +2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2H O 平衡气压，便于液体顺利滴下(2)cdbae(3)2MnO ()-c Cl降低，还原剂还原性 ()+-1c H=a mol L 无氯气 242244222NaCl+2H SO()+MnONa SO+MnSO+Cl+2H O浓 （

29、1）舍勒用软锰矿和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应需要加热，所以选择装置 B发生反应的离子方程式为+2+222MnO+4H+2ClMn+Cl+2H O；图 1 装置 B 中管 f 可以平衡压强，保证浓盐酸顺利滴下，同时还可以起到防止盐酸挥发的作用；（2）用浓盐酸和 MnO2制取氯气，由于盐酸挥发，所以在氯气中混有 HCl，同时还有水蒸 学科网（北京）股份有限公司 气，先通过饱和食盐水除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，然后用向上排空气法收集，则装置的连接顺序为：发生装置cdbae；（3）实验小组用 MnO2和浓盐酸制氯气，反应停止后，检验烧瓶中还有 MnO2和盐酸。小组同学探究不继续产生氯气的

30、原因。根据查到的资料，反应物或生成物浓度会影响氧化剂、还原剂的氧化性、还原性强弱，提出三种猜想：猜想 1：c(H+)降低，氧化剂 MnO2的氧化性减弱。猜想 2：c(Cl-)降低，还原剂还原性减弱。猜想 3：c(Mn2+)增大，氧化剂氧化性减弱。针对猜想 1，向反应后剩余物质中加入浓硫酸，使 c(H+)增大，产生了氯气，猜想 1 正确。针对猜想 2，向反应后剩余物质中加入氯化钠固体，使 c(Cl)增大，产生了氯气，猜想 2正确。针对猜想 3，增大 Mn2+浓度，根据控制变量法可知，可向反应后剩余物质中加入 MnSO4固体，增大了 Mn2+的浓度，同时还要加入 NaCl 固体，使()2-4c S

31、O=bmol/L，()-c Cl=cmol/L，或同时加入 MnCl2和 MnSO4，使()2-4c SO=bmol/L，()-c Cl=cmol/L，或同时加入 MnSO4和浓硫酸，使()2-4c SO=bmol/L，()+c H=amol/L，由于增大了 Mn2+的浓度，使氧化剂的氧化性减弱，结果没有氯气生成，证明猜想 3 正确。硫酸、NaCl 固体和 MnO2，混合加热制取氯气的反应中，Cl 的化合价从-1 价升高到 0 价，MnO2中 Mn 的化合价从+4 价降低到 MnSO4中的+2 价，根据电子守恒，NaCl 和 MnO2的系数比为 2：1，再根据质量守恒，生成物还有水，配平的化学方程式为242244222NaCl+2H SO()+MnONa SO+MnSO+Cl+2H O浓；