福建省德化一中、永安一中、漳平一中三校协作2023-2024学年高三上学期12月联考试题化学含解析.pdf

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1、“德化一中、永安一中、漳平一中德化一中、永安一中、漳平一中”三校协作三校协作2023-2024 学年第一学期联考学年第一学期联考高三化学试题高三化学试题(考试时间：考试时间：75 分钟分钟 总分：总分：100 分分)可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32第第 I 卷卷(选择题，共选择题，共 40 分分)一、选择题一、选择题(本大题共本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 40 分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。)1.第 19

2、届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。下列说法不正确的是A.吉祥物“江南忆”机器人有机高分子材料面罩为纯净物B.火炬“薪火”使用的 1070 铝合金具有硬度高、耐高温的特点C.“绿电”全部由单晶双面光伏组件提供，该光伏组件主要材料为晶体硅D.特许商品“亚运莲花尊”的艺术载体青瓷属于无机非金属材料2.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.AN个4P分子与 22.4L 甲烷(标准状况)分子所含共价键数目之比为 11B.18g 的2D O中所含质子数目和中子数目均为 10ANC.浓硝酸热分解生成2NO、24N O共 23g 时，转移电子数为 0.5AND.0.1mol/L24K

3、Al SO溶液中，3Al的个数小于为 0.1AN3.连花清瘟胶囊用于治疗流行性感冒，其主要成分的结构简式如图。下列关于该有机物的说法错误的是A.分子中只有 1 个手性碳原子B.分子中共平面的碳原子最多有 7 个C 键角 D.1mol 该有机物消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之比 3：24.下列反应的离子方程式正确的是.A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：22232ClOCOH O2HClOCOB.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3232332Al3COAlCOC.向4CuSO溶液中加入过量氨水：2+3242Cu+2NHH O=Cu OH+2NHD.用纯碱溶液转化水垢中的4CaSO：22

4、3443COaqCaSOSOassaqC CO5.离子液体是室温下呈液态离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴离子含 10 个电子。下列说法正确的是A.电负性：RXZB.氢化物的沸点：RZC.分子 YR3的空间构型为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性：WZ6.下列说法正确的是A.用图测定化学反应速率B.图酸性4KMnO溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键C.用图检查装置的气密性D.图依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响7.工业上用软锰矿(主要成分是 MnO2

5、，含有 Al2O3、SiO2等杂质)，制备 KMnO4的流程如下：已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A.向“浸取”后的溶液中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分只有硅酸的B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液 pH，使 3MnO24+2H2O2MnO4+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进 KMnO4的生成，提高 KMnO4的产率C.“歧化”步骤中调节溶液 pH 时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸D.“操作”时，当有大量晶体析出时，利用余热蒸干，即得紫黑色 KMnO4晶体8.2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁

6、未来技术奖”。一种以 MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为 Mg2+2e-+V2O5=MgV2O5B.放电一段时间后，聚乙烯醇中的 c(Mg2+)几乎保持不变C.充电时，Mg2+嵌入 V2O5晶格中D.若将电解液换成 MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包9.某小组同学对 SO2与含+2 价铜Cu()化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是已知：Cu2O 在酸性溶液中易发生歧化反应 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。装置序号试管中的药品现象实验1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL 蒸馏水无明显现象实验1.5

7、mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH 溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色A.对比实验和，说明碱性条件下 Cu()较易氧化 SO2B.砖红色固体可能是 Cu2O，其消失与通入过量的 SO2有关C.紫红色固体是铜单质，可能由 Cu2O 发生歧化反应生成D.取中清液，用盐酸酸化后加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为2-4SO10.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.101mol L的 HCl 溶液滴定同浓度某一元碱 MOH 溶液并绘制滴定曲

8、线如图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.从 x 点到 z 点的整个过程中，y 点的水的电离程度最大C.x 点处溶液中满足：MOHOHMHccccD.常温下，bMOHK的数量级约为710第第 II 卷卷(客观题，共客观题，共 60 分分)二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 4 道题，共道题，共 60 分。分。)11.著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究2Hg SCN分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃 A 处酒精灯。2CN沸点为-21.2，熔点为-34.4，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边

9、缘略带蓝色2CS沸点为 46.5，熔点为-111.9，能与酯互溶回答下列问题：（1）仪器 a名称为_。的的（2）待 A 中固体充分分解后，取下 B 装置，B 瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能够互溶，经查证，B 中液体为2CS，请举出一种其在实验室中的用途_。（3）取下 C 装置，点燃 C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则 E 中反应的化学方程式为_。（4）取下 D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明2Hg SCN分解产物中含有_。（5）充分反应后 A 中剩余固体经证实为 HgS。结合

10、以上推断写出2Hg SCN分解的化学方程式_。（6）用王水溶解 A 中剩余固体，记溶解后溶液为 X。可用4NH SCN滴定法测定溶液 X 中离子浓度以测定2Hg SCN的分解率。已知：32423HgS2HNO12HCl3HHgCl3S2NO4H O ；242HHgCl2SCNHg SCN4Cl2H；4NH SCN标准溶液中含有442NH Fe SO指示液。若取上述溶液 X，用浓度为 cmol/L 的4NH SCN标准溶液进行滴定，消耗 VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为_；原2Hg SCN固体质量为 mg，2Hg SCN的摩尔质量记为 M，则2Hg SCN的分解率为_。(用含

11、M、c、V、m 的式子表示)12.MnCeTiOx常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 M 后，催化剂0.15MMnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为2N O，主反应如下：反应 I：3224NHg6NO g5Ng6H O g 1kJ molHa反应 II：32224NHg4NO gOg4Ng6H O g 11657.5 kJ molH（1）已知：22NgOg2NO g1180.5kJ molH。则a_1kJ mol。（2）某条件下对于反应 I，ab3NHNOvk cc正正，ad22NH Ovk cc逆逆，正k、逆k为速率常数。升高温度时，正k增大 m 倍

12、，逆k增大 n 倍，则 m_n(填“”“D.1mol 该有机物消耗 Na 与 NaOH 的物质的量之比 3：2【答案】B【解析】【分析】【详解】A连有四个不同原子或原子团饱和碳原子为手性碳原子，该有机物分子中只有与苯环相连的碳原子是连有四个不同的原子或原子团的手性碳原子，故 A 正确；B与苯环直接相连的碳原子与苯环上的碳原子共平面，由三点成面的原则可知，该有机物分子中共平面的碳原子最多有 9 个，故 B 错误；C 中碳原子的空间构型为四面体形，中氧原子的空间构型为 V 形，则键角，故 C 正确；D该有机物分子中含有羟基和羧基，羟基和羧基都能与金属钠反应，1mol 该有机物消耗消耗 3mol 钠

13、，氢氧化钠酚羟基和羧基能与氢氧化钠溶液反应，醇羟基与氢氧化钠溶液不反应，1mol 该有机物消耗 2mol氢氧化钠，则消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比 3:2，故 D 正确；的故选 B。4.下列反应离子方程式正确的是A.向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体：22232ClOCOH O2HClOCOB.向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：3232332Al3COAlCOC.向4CuSO溶液中加入过量氨水：2+3242Cu+2NHH O=Cu OH+2NHD.用纯碱溶液转化水垢中的4CaSO：223443COaqCaSOSOassaqC CO【答案】D【解析】【详解】A由于 Ka1(H2CO3)Ka(HCl

14、O)Ka2(H2CO3)，少量 CO2与 NaClO 溶液反应生成 HClO 和NaHCO3，反应的离子方程式为 CO2+ClO-+H2O=HClO+-3HCO，A 项错误；B硫酸铝溶液与碳酸钠溶液发生双水解反应生成 Al(OH)3和 CO2，反应的离子方程式为 2Al3+32-3CO+3H2O=2Al(OH)3+3CO2，B 项错误；CCuSO4与过量氨水反应生成Cu(NH3)4SO4，反应的离子方程式为Cu2+4NH3H2O=Cu(NH3)42+4H2O，C 项错误；D加入纯碱，水垢中的 CaSO4发生沉淀的转化，转化成 CaCO3，离子方程式为2-3CO(aq)+CaSO4(s)2-4S

15、O(aq)+CaCO3(s)，D 项正确；答案选 D。5.离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，R 的简单阴离子含 10 个电子。下列说法正确的是A.电负性：RXZB.氢化物的沸点：RZC.分子 YR3的空间构型为三角锥形D.最高价含氧酸的酸性：WZ【答案】D的【解析】【分析】离子液体是室温下呈液态的离子化合物。由原子序数依次增大的短周期主族元素 X、Y、Z、W、R 组成的一种离子液体的结构如图所示，W 的简单氢化物易液化，可用作制冷剂，则 W 为 N，X、R 有 1个

16、价态，则 X 为 H，R 的简单阴离子含 10 个电子，则 R 为 F，Z 有四个价键，则 Z 为 C，Y 得到一个电子形成四个价键，则 Y 为 B。【详解】A根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：RZX，故 A 错误；BHF 虽存在分子间氢键，若 C 的氢化物是固体，则氢化物的沸点可能为：ZR，故 B 错误；C分子 YR3(BF3)夹层电子对数为 3+0=3，其空间构型为平面三角形，故 C 错误；D根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，氮的非金属性比碳强，则最高价含氧酸的酸性：W(硝酸)Z(碳酸)，故 D 正确。综上所述，答案D。6.下列说法

17、正确的是A.用图测定化学反应速率B.图酸性4KMnO溶液褪色可证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键C.用图检查装置的气密性D.图依据溶液褪色时间的长短，推断反应物浓度对反应速率的影响【答案】C【解析】【详解】A长颈漏斗下端没有液封，生成的氧气会溢出，无法测定化学反应速率，A 错误；B酒精易挥发，同时也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；另外浓硫酸能使酒精炭化，生成的碳单质与浓硫酸反应生成二氧化硫，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色；因此不能根据高锰酸钾溶液褪色证明生成的气体分子中含有碳碳不饱和键，B 错误；C关闭弹簧夹，可以通过观察液面是否降低来检查装置气密性，C 正确；D高锰酸钾浓度不同，颜色深浅不一样，单位

18、时间内颜色变化对比不易观察，D 错误；故选 C。7.工业上用软锰矿(主要成分是 MnO2，含有 Al2O3、SiO2等杂质)，制备 KMnO4的流程如下：为已知：K2MnO4固体和溶液均为墨绿色，溶液呈碱性，能发生可逆的歧化反应。下列说法正确的是A.向“浸取”后的溶液中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分只有硅酸B.“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液 pH，使 3MnO24+2H2O2MnO4+MnO2+4OH-平衡正向移动，促进 KMnO4的生成，提高 KMnO4的产率C.“歧化”步骤中调节溶液 pH 时，可以用浓盐酸来代替冰醋酸D.“操作”时，当有大量晶体析

19、出时，利用余热蒸干，即得紫黑色 KMnO4晶体【答案】B【解析】【分析】软锰矿加入 KOH 与空气，形成 K2MnO4固体、硅酸钠和偏铝酸钾，冷却浸取后调节 pH 值，生成硅酸沉淀、氢氧化铝沉淀，过滤滤液加入冰醋酸后锰酸钾发生可逆歧化反应得到高锰酸钾溶液和滤渣；操作为过滤，滤渣能回归熔融第一步，说明滤渣为二氧化锰，紫色溶液经过蒸发浓缩结晶形成高锰酸钾晶体。【详解】A向“浸取”后的溶液中通入 CO2，调节其 pH，经“过滤”得滤渣 I，滤渣 I 的成分为 Al(OH)3和硅酸，A 错误；B“歧化”时，加入冰醋酸是为了调节溶液 pH，使 3MnO24+2H2O2MnO4+MnO2+4OH-正向移动

20、，促进 KMnO4的生成，提高 KMnO4的产率，B 正确；C“歧化”步骤中若用浓盐酸调节溶液 pH 时，浓盐酸会与 KMnO4反应，生成有毒氯气，降低 KMnO4的产率，C 错误；D高锰酸钾受热易分解，不能用蒸发结晶的方式提纯，“操作”应为蒸发浓缩、冷却结晶，D 错误；故选 B。8.2022 年中国团队在巴塞罗那获得“镁未来技术奖”。一种以 MgCl2-聚乙烯醇为电解液的镁电池如图所示。下 列说法不正确的是A.放电时，正极的电极反应式为 Mg2+2e-+V2O5=MgV2O5B.放电一段时间后，聚乙烯醇中的 c(Mg2+)几乎保持不变C.充电时，Mg2+嵌入 V2O5晶格中D.若将电解液换成

21、 MgCl2水溶液，工作时电池可能产生鼓包【答案】C【解析】【分析】图中装置，放电时 Mg 作负极，V2O5作正极。【详解】A由图中可知，放电时负极电极式为：-2+Mg-2e=Mg，正极电极式为：Mg2+2e-+V2O5=MgV2O5，A 正确；B由放电时电池总反应式：2525V O+Mg=MgV O知，放电不影响电解质溶液的 Mg2+浓度，故一段时间后，聚乙烯醇中的 c(Mg2+)几乎保持不变，B 正确；C充电时阳极电极式为：-2+2525MgV O-2e=V O+Mg，2+Mg从 V2O5中脱离，C 错误；D若将电解液换成 MgCl2水溶液，Mg 能与水缓慢反应生成 H2,工作时电池可能产

22、生鼓包，D 正确；故选 C。9.某小组同学对 SO2与含+2 价铜Cu()化合物的反应进项探究，实验如表，下列说法不正确的是已知：Cu2O 在酸性溶液中易发生歧化反应 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O。装置序号试管中的药品现象实验1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL 蒸馏水无明显现象实验1.5mL1mol/LCuSO4溶液和3.5mL1mol/LNaOH 溶液混合开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色A.对比实验和，说明碱性条件下 Cu()较易氧化 SO2B.砖红色固体可能是 Cu2O，其消失与通入过量的 SO2有关C.紫

23、红色固体是铜单质，可能由 Cu2O 发生歧化反应生成D.取中清液，用盐酸酸化后加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明 SO2被氧化为2-4SO【答案】D【解析】【详解】A实验：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和 3.5mL 蒸馏水，无明显现象；实验：。5mL1mol/LCuSO4溶液和 3.5mL1mol/LNaOH 溶液混合，通入 SO2，开始时有砖红色沉淀出现，一段时间后，砖红色沉淀消失，静置，试管底部有少量紫红色固体，溶液呈绿色，说明生成 Cu2O，再生成铜，最后生成了氢氧化铜的悬浊液，选项 A 正确；B实验：1.5mL1mol/LCuSO4溶液和 3.5mL1mol/LNaOH

24、溶液混合，通入 SO2，开始时有砖红色沉淀Cu2O 出现，随着 SO2不断通入，发生反应 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，砖红色沉淀消失，砖红色固体可能是 Cu2O，选项 B 正确；C根据 Cu2O+2H+Cu2+Cu+H2O，随着 SO2不断通入，导致溶液显酸性，发生反应生成了铜单质，选项C 正确；D取中清液，用盐酸酸化后加入 BaCl2溶液，产生白色沉淀 BaSO4，但是原溶液就含有2-4SO，不能说明 SO2被氧化为2-4SO，选项 D 错误；答案选 D。10.分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.101mol L的 HCl 溶液滴定同

25、浓度某一元碱 MOH 溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂B.从 x 点到 z 点的整个过程中，y 点的水的电离程度最大C.x 点处的溶液中满足：MOHOHMHccccD.常温下，bMOHK的数量级约为710【答案】B【解析】【详解】A由图可知，滴定分数=1.00 时，溶液显酸性，说明反应生成的MCl显酸性，MCl为强酸弱碱盐，应选择在酸性条件下变色的指示剂，A 正确；B滴定分数为 1 时，恰好完全反应得到 MCl溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是 y 点，B 错误；Cx 点处滴定分数为 0.5，溶液中含等量的MOH、MCl，由

26、物料守恒可得2ClMMOHccc，由电荷守恒可得ClOHHMcccc，两式相减得出MOH2OHM2Hcccc，由图可知，溶液显碱性，则OHHcc，则MOHOHMHcccc，C 正确；Dy 点pH7，7HOH10 mol/Lcc，则ClMcc，设MOH溶液为 1L，滴定分数为 0.9，则需加入盐酸 0.9L，溶液总体积为 1.9L，反应后，0.1mol/L 0.9LClM1.9Lcc，0.1mol/L1 0.9 L0.1mol/L 0.1LMOH1.9L1.9Lc，770.1mol/L 0.9L10 mol/LMOH1.9LMOH9 100.1mol/L 0.1LMOH1.9LbccKc，D 正

27、确；故选 B。第第 II 卷卷(客观题，共客观题，共 60 分分)二、填空题二、填空题(本大题共本大题共 4 道题，共道题，共 60 分。分。)11.著名化学反应“法老之蛇”曾令无数人叹服。某兴趣小组为探究2Hg SCN分解产物的成分，在连接好如图所示装置，检验装置气密性后，点燃 A 处酒精灯。2CN沸点为-21.2，熔点为-34.4，化学性质与卤素单质相似，有剧毒，燃烧时火焰呈紫红色，边缘略带蓝色2CS沸点为 46.5，熔点为-111.9，能与酯互溶回答下列问题：（1）仪器 a 的名称为_。（2）待 A 中固体充分分解后，取下 B 装置，B 瓶中有无色液体，并有类似氯仿的芳香甜味，与酯混合能

28、够互溶，经查证，B 中液体为2CS，请举出一种其在实验室中的用途_。（3）取下 C 装置，点燃 C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，则 E 中反应的化学方程式为_。（4）取下 D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条继续燃烧。取出燃烧产物，加入少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可证明2Hg SCN分解产物中含有_。（5）充分反应后 A 中剩余固体经证实为 HgS。结合以上推断写出2Hg SCN分解的化学方程式_。（6）用王水溶解 A 中剩余固体，记溶解后的溶液为 X。可用4NH SCN滴定法测定溶液 X 中离子浓度以测定2Hg SCN的分解率。已知：32423HgS2HN

29、O12HCl3HHgCl3S2NO4H O ；242HHgCl2SCNHg SCN4Cl2H；4NH SCN标准溶液中含有442NH Fe SO指示液。若取上述溶液 X，用浓度为 cmol/L 的4NH SCN标准溶液进行滴定，消耗 VmL，忽略反应前后溶液体积变化，滴定终点的现象为_；原2Hg SCN固体质量为 mg，2Hg SCN的摩尔质量记为 M，则2Hg SCN的分解率为_。(用含 M、c、V、m 的式子表示)【答案】（1）(球形)冷凝管 （2）清洗试管壁上残留的硫(或溶解硫单质)（3）22CN2NaOHNaCNNaCNOH O （4）2N （5）22224Hg SCN4HgS2CS3

30、 CNN （6）.溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色 .cVM%20m【解析】【小问 1 详解】根据装置图，可知仪器 a 的名称是(球形)冷凝管；【小问 2 详解】硫单质易溶于 CS2，可用 CS2清洗试管壁上残留的硫【小问 3 详解】点燃 C 中气体，气体燃烧火焰呈紫红色，边缘略带蓝色，说明 Hg(SCN)2分解产物有(CN)2，(CN)2与氯气性质相似，(CN)2与氢氧化钠反应的方程式是(CN)2+2NaOH=NaCN+NaCNO+H2O；【小问 4 详解】镁在氮气中燃烧生成氮化镁，氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气，取下 D 装置，将燃着的镁条伸入瓶中，镁条会继续燃烧，取出燃烧产物，加入

31、少量热水，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明Hg(SCN)2分解产物中含有氮气；【小问 5 详解】经上述推断，可知 Hg(SCN)2分解生成 HgS、N2、(CN)2、CS2；反应的化学方程式是22224Hg SCN4HgS2CS3 CNN；【小问 6 详解】NH4SCN 标准溶液中含有 NH4Fe(SO4)2指示液，溶液出红色，若滴入标准液后溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色，说明 H2HgCl4完全被消耗，反应达到终点；滴定过程的反应关系式是2442Hg SCNHgS HHgCl 2NH SCN，反应消耗 NH4SCN 的物质的量是 Vc 10-3mol，则分解 Hg(SCN)

32、2的物质的量是 0.5Vc 10-3mol，Hg(SCN)2的分解率为=cVM%20m。12.MnCeTiOx常用作脱硝催化剂，采用共沉淀法等比掺入金属 M 后，催化剂0.15MMnCeTiOx的脱硝性能及抗硫中毒性能会发生改变。烟气脱硝主要副产物为2N O，主反应如下：反应 I：3224NHg6NO g5Ng6H O g 1kJ molHa反应 II：32224NHg4NO gOg4Ng6H O g 11657.5 kJ molH（1）已知：22NgOg2NO g1180.5kJ molH。则a_1kJ mol。（2）某条件下对于反应 I，ab3NHNOvk cc正正，ad22NH Ovk

33、cc逆逆，正k、逆k为速率常数。升高温度时，正k增大 m 倍，逆k增大 n 倍，则 m_n(填“”“”或“=”)。（3）将模拟烟气按一定流速通到催化剂表面，不同温度下气体出口处测定相关物质浓度，得出 NO 的转化率、2N的选择性、2N O的生成量随温度变化关系如下图。选择0.15CuMnCeTiOx时，温度高于 260时 NO 转化率下降的原因为_。综合分析，该脱硝过程应选择的最佳催化剂中 M 为_。（4）273，0PkPa 下，向恒温恒压密闭的容器中通入 4mol3NH、4molNO、2mol2O(假设仅发生反应I、II)下列选项不能说明反应 I、II 均达到化学平衡状态的是_。A混合气体的

34、平均摩尔质量保持不变BNO 的分压保持不变C有 1molNH 键断裂的同时，有 1molNN键断裂达到平衡后测定2O转化率为 30%，体系中3NH为 1.2mol。则 NO 的转化率为_，反应 I 的pK _(写出计算式即可)(分压=总压物质的量分数)。【答案】（1）-1838 （2）（3）.催化剂活性下降(或副反应增多).W （4）.C .75%.5600p46002.94.210.710.71.2110.710.7PPKPP【解析】【小问 1 详解】反应 II：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)H2=1657.5kJmol1，再结合 N2(g)+O2(g)

35、2NO(g)H3=+180.5kJmol1，两式相减可得反应 I，则由盖斯定律得 H1=a=H2H3=1657.5kJmol1(+180.5kJmol1)=1838kJmol1；【小问 2 详解】H10，反应 I 正反应放热，逆反应吸热，升高温度，逆反应速率增大的更多，则 mn；【小问 3 详解】选择 Cu0.15MnCeTiOx时，180260时 NO 转化率逐渐增大，温度高于 260时转化率下降，可能是温度过高，催化剂的活性下降，也可能是副反应增多；结合图像可知 W0.15MnCeTiOx在温度较低时催化效率高，NO 的转化率较高、N2的选择性高、副产物N2O 的生成量较低，所以最佳催化剂

36、为 W0.15MnCeTiOx，则最佳催化剂中 M 为 W；【小问 4 详解】A反应 I、II 均为气体体积改变的反应，反应过程混合气的总质量保持不变，平衡前混合气的物质的量改变，则混合气平均摩尔质量改变，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应 I、II 达到平衡，A 不符合题意；BNO 的分压保持不变，则体系中 NO 的浓度不变，反应 I、II 达到平衡，B 不符合题意；C反应 I 中有 12molN-H 键断裂的同时，有 5molNN键断裂时反应达到平衡；反应 II 中，当有12molN-H 键断裂的同时，有 4molNN键断裂时反应达到平衡，所以有 1molN-H 键断裂的同时，有1m

37、olNN 键断裂，不能说明反应 I、II 均达到化学平衡状态，C 符合题意；故选 C。参加反应的 NH3、O2物质的量分别为341.22.8n NHmolmolmol，2O230%0.6nmolmol，产物只有 N2和 H2O，由 H 原子守恒可知生成22.8 3H O4.22nmolmol，H2O 中 O 原子来自 O2和 NO，由 O 原子守恒可知参加反应的 NO 物质的量为4.20.6 23n NOmolmol，由 N 原子守恒可知生成 N2物质的量为22.83N2.92nmolmol，则平衡时31.2n NHmol，1n NOmol，2O1.4nmol，2N2.9nmol，2H O4.

38、2nmol，则总的物质的量为1.2 1 1.42.94.210.7nmolmol，则 NO 的转化率为3100%75%4molmol；反应 I 的5656002246463002.94.2P(P)N H O10.710.71.21P P10.710.7pppKpNHpNO 。13.从铜电解液分离出的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn 等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。已知：i含镍溶液中的主要离子有：2Ni、24SO、2Cu、2Fe、34AsO、2Ca和2Znii部分物质的电离常数和溶度积常数如下表。回答下列问题：物质溶度积常数物质溶度积常数物质

39、溶度积常数CuS366.3 103Fe OH392.8 102CaF114.0 10NiS193.2 102Ni OH165.5 102NiF42.6 10FeS186.3 10（1）将粗硫酸镍溶液的 pH 调小至 0.5，加入的试剂是_。（2）滤渣 1 中除 CuS 外，还含有23As S和 S。反应生成23As S和 S 的离子方程式是：_。（3）“氧化除杂”时，加入2Ni OH的目的_。（4）用沉淀溶解平衡原理解释用2NiF能够“氟化除杂”的原因_。（5）含 Cu、Zn、Sn 及 S 的四元半导体化合物(简写为 CZTS)，是一种低价、无污染的绿色环保型光伏材料，可应用于薄膜太阳能电池领

40、域。将含有未成对电子的物质置于外磁场中，会使磁场强度增大，称其为顺磁性物质，下列物质中，属于顺磁性物质的是_(填标号)。A32Cu NHClB344Cu NHSOC344Zn NHSOD24NaSn OH如图是硫的四种含氧酸根的结构：根据组成和结构推断，能在酸性溶液中将2Mn转化为4MnO的是_(填标号)。理由是_。如图是 CZTS 四元半导体化合物的四方晶胞。该物质的化学式为_。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若图中 A 原子的坐标为3 1 1,4 4 8，则B 的原子坐标为_。【答案】（1）稀硫酸(或24H SO)（2）3422322AsO5H

41、 S6HAs S2S8H O （3）使3Fe的水解平衡向正反应方向移动，生成3Fe O H(其他合理答案也给分)（4）2222CaNiFCaFNi的平衡常数24sp265112sp2NiKNiF2.6 10K=6.5 1010KCaF4.0 10Cacc，所以加入2NiF能将2Ca完全转化为2CaF沉淀 （5）.B .D .D 中过氧键具有强氧化性，能将2Mn转化为4MnO .24Cu ZnSnS .1 3 5,4 4 8【解析】【分析】粗硫酸镍晶体溶解调节 pH=0.5，通入硫化氢除去铜、砷元素；加入氯气将二价铁转化为三价铁，加入氢氧化镍调节 pH 值，除去铁元素；加入 NiF2或 HF 除

42、去钙元素；调节 pH 萃取分离出镍元素，最终得到精制硫酸镍；【小问 1 详解】调节 pH 时不能引入新的杂质，将粗硫酸镍溶液的 pH 调小至 0.5，加入的试剂是稀硫酸；【小问 2 详解】滤渣 1 中除 CuS 外，还含有 As2S3和 S，说明和 H2S 反应生成 As2S3、S 和 H2O，As 元素由+5 价下降到+3价，S 元素由-2 价上升到 0 价，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：3422322AsO5H S6HAs S2S8H O 【小问 3 详解】“氧化除杂”时，加入 Cl2和 Ni(OH)2能析出 Fe(OH)3的原因是：Cl2将 Fe2+氧化为 Fe3+，Fe3

43、+3H2OFe(OH)3+3H+，加入的 Ni(OH)2和 H+反应，使 Fe3+的水解平衡向正反应方向移动，生成Fe(OH)3；【小问 4 详解】由题目所给数据可知，2222CaNiFCaFNi的平衡常数2+4sp265112+sp2c NiKNiF2.6 10K=6.5 1010KCaF4.0 10c Ca，所以加入2NiF能将2Ca完全转化为2CaF沉淀；【小问 5 详解】根据题意，顺磁性物质含有未成对电子。A 选项、C 选项、D 选项中各原子核外电子均已成对，不符合题意；B 选项，344Cu NHSO中 Cu2+的价电子排布是 3d9，有未成对电子，符合题意，故选 B；2Mn 转化为

44、4MnO 需要氧化剂，且氧化性比 4MnO的强，由 SO2 能使 KMnO4 溶液褪色知24SO 的氧化性弱于4MnO，而 227S O与 24SO中 S 的化合价均为+6 价，故 A 不符合题意；B 选项，C 选项中S 的化合价比24SO中 S 的价态低，氧化性更弱，故 B、C 不符合题意；D 选项中含有1 价的 O(结构式中位于中间的 2 个 O)，具有强氧化性，能将 2Mn 转化为 4MnO；根据晶胞结构，结合均摊法知，S 原子位于体内，每个晶胞中含有的 S 原子数目为 8，Sn 原子位于面心和棱心，数目为 1124224，Zn 原子位于顶点和体心，数目为18128，Cu 原子位于面上，

45、数目为 1842，则该物质的化学式为24Cu ZnSnS；根据 A 原子的坐标和几何关系知，B 原子的坐标为1 3 5,4 4 8。14.化合物 G 可用于药用多肽的结构修饰，其人工合成路线如下：（1）G 分子中官能团名称_。（2）AB 的反应类型为_，EF 过程 1)的反应类型为_（3）D 中碳原子的杂化类型有_。（4）写出 CD 的化学方程式 _。（5）F 的分子式为 C12H17NO2，其结构简式为_。（6）A 的同分异构体中满足下列条件的有_种。遇 FeCl3 溶液呈紫色 能发生水解 苯环上含两个取代基，且不含其它环写出其中核磁共振氢谱有 6 个峰，且峰面积之比为 2:2:1:1:1:

46、1 的分子的结构简式_。【答案】14.羧基、氨基 15.取代反应 .还原反应 16.sp2和 sp3 17.+CH3OH+HCl 18.19.12 .【解析】【分析】A 和 CH3I 在 NaOH 条件下发生取代反应、再酸化生成 B，B 和 SOCl2发生取代反应生成 C，C 和甲醇发生取代反应生成 D，D 和 NH2OH 发生反应生成 E，E 发生还原反应生成 F，F 发生酯的水解、再调 pH生成 G。【小问 1 详解】由结构简式可知，的官能团为羧基、氨基，故答案为：羧基、氨基；【小问 2 详解】由分析可知，AB 的反应为在氢氧化钠溶液中先与一碘甲烷发生取代反应，后酸化得到；EF 过程 1

47、发生的反应为一定条件下发生还原反应生成，故答案为：取代反应；还原反应；【小问 3 详解】由结构简式可知，分子中苯环碳原子和双键碳原子的杂化方式为 sp2杂化，饱和碳原子的杂化方式为 sp3杂化，故答案为：sp2和 sp3；【小问 4 详解】由分析可知，CD 的反应为与甲醇共热发生取代反应生成和氯化氢，反应的化学方程式为+CH3OH+HCl，故答案为：+CH3OH+HCl；小问 5 详解】由分析可知，分子式为 C12H17NO2的 F 的结构简式为，故答案为：；【小问 6 详解】A 的同分异构体遇氯化铁溶液呈紫色说明同分异构体分子中含有酚羟基，能发生水解说明同分异构体分子中含有酯基，苯环上含两个取代基，且不含其它环说明同分异构体的结构可以视作取代了 CH2=CHCOOH 分子中的氢原子所得结构，共有 9 种，也可以视作取代了CH2=CHOOCH 分子中OOCH 中氢原子所得结构，共有 3 种，则符合条件的结构共有 12 种，其中核磁共振氢谱有 6 个峰，且峰面积之比为 2：2：1：1：1：1 的分子的结构简式，故答案【为：12；。